El documento describe un experimento para observar la osmosis y osmosis inversa usando un huevo. El huevo se descalcifica en vinagre y luego se coloca en soluciones de azul de metileno y azúcar. En la solución de azul de metileno, el color pasa al huevo a través de osmosis. En la solución de azúcar, el color sale del huevo a través de osmosis inversa debido a la mayor presión osmótica de la solución de azúcar. El documento también incluye antecedentes

1.  Física IV. Práctica N° 3
“Osmosis y Osmosis Inversa”
Grupo: 604
Prof.: Rivera Jaramillo Francisco Miguel.
EQUIPO 3:
DÍAZ GOVEA JAVIER ALEJANDRO
MIRANDA RIVE RA LIZBETH
REYES CASTRO BRUNO EDUARDO
RIVERA VEGA MARTHA VIRIDIANA
02/10/2014

2. Observar y comprobar la
osmosis y osmosis inversa en forma
experimental.
Al encontrarse dentro de
un mismo recipiente dos materiales a
diferente presión osmótica, separados por
una membrana semipermeable, fluirán las
partículas solventes a través de ella hasta
que se igualen las presiones osmóticas.

3.  Solución hipotónica: tiene una menor
concentración de soluto que la que hay dentro de
la célula.
 Solución isotónica: contiene la misma
concentración de soluto que la del interior de la
célula.
 Solución hipertónica: hay mayor concentración
de soluto que la del interior de la célula, tras
unos instante ésta expulsa al agua y se
deshidrata. Este fenómeno se denomina
plasmólisis.
 Presión osmótica: presión que se debe aplicar a
una solución para detener el flujo neto
de disolvente a través de una membrana
semipermeable.

4. Instrumentos Sustancias Cristalería
UN huevo crudo y fresco. Vinagre o disolución
de ácido acético al
10%
3 recipientes de boca ancha
Varnier, cinta métrica o
regla.
Agua purificada
Taza medidora Azul de metileno
para peceras.
Azúcar

5. Proceso por el cual
las moléculas de
agua pasan como
solvente a través de
una membrana
semi-permeable,
desde una zona o
solución con alta
concentración de
solutos a una con
baja concentración,
generando un
equilibrio (presión
osmótica).

6. Osmosis inversa
 Es cuando, mediante la aplicación de una
presión se fuerza pasar el agua de una
solución concentrada a una menos
concentrada a través de una membrana
semi permeable

7.  Cuando el medio externo es hipertónico
(mayor concentración de soluto) la célula
pierde agua por lo que se contrae y pierde
agua ´para igualar la presión) y puede
morir por deshidratación

8.  Graham descubrió la difusión de los líquidos
entre los años de 1828 y 1833.
 Fick reconocía a la difusión como un
proceso de dinámica molecular y sugirió
una Ley, en la cual hacía notar que la presencia
de un flujo de difusión es debido a
una diferencia de concentraciones, siendo
directamente proporcionales y su constante
sería una cantidad que depende de la naturaleza
de las sustancias empleadas.

9.  J. C. Maxwell (1831-1879) señaló que la
difusión se debe tanto al movimiento de
translación de las moléculas como a la
agitación masiva en un movimiento
conectivo; introduciendo así el concepto de
velocidad relativa.
 El descubrimiento de la ósmosis en
membranas semipermeables fue realizado
por Henri Dutrochet (1776-1847), cuando
observó que la difusión del solvente a través de
una membrana semipermeable ocurría siempre
de la solución de menor concentración de un
soluto, que no puede pasar, hacia la solución de
mayor concentración; además, el solvente que
fluye es capaz de desarrollar una presión sobre la
membrana a la que denominó presión osmótica.

10.  La medida cuantitativa de la
presión osmótica fue elabora
más tarde, en 1877, por el
botánico Wilhelm Pfeffer
(1845-1920), que no utilizó en sus
experimentos membranas
biológicas sino artificiales,
preparadas en el laboratorio por
medio del depósito de un
electrolito, de ferrocianuro de
cobre sobre un dispositivo poroso.
Con estas membranas se
consiguieron medidas aceptables
de la presión osmótica de
soluciones de azúcar y de algunas
moléculas orgánicas, lográndose
presiones osmóticas de un poco
más de 200 atmósferas.

11.  En su experimento, Pfeffer utilizó agua como solvente y
sacarosa como soluto. Y se descubrió que la presión
osmótica de una solución es directamente proporcional a
su concentración. De igual manera concluyó que si
modificaba la temperatura, utilizando la misma solución
(sin cambiar la concentración), la variación de la presión
osmótica también era directamente proporcional a la
temperatura. Este comportamiento de la presión
osmótica es idéntico al de un gas ideal.
Se observa la presión osmótica de una
solución de sacarosa en agua a 20ºC.

12.  J. H. Van't Hoff (1852-1911) fue quien aventuró una
interpretación comparativa de la presión osmótica con la
presión ejercida por un gas. De esta forma, el estudio de la
ósmosis se escapa de las manos de los fisiólogos y cae en
las de los fisicoquímicos. Primero Van't Hoff y luego Josiah
Willard Gibbs (1839-1903) contribuyeron a dar unidad a la
teoría de las soluciones que incorpora el comportamiento
osmótico como una de las propiedades de las soluciones.
Esta teoría también integra los trabajos realizados por
Raoult entre los años de 1875 y 1890.
 La teoría de Van't Hoff de 1886 fue resumida así:
“Toda materia disuelta ejerce sobre una pared
semipermeable una presión osmótica igual a la presión que
sería ejercida en el mismo volumen, para un número igual de
moléculas en estado gaseoso.”
• Loeb y Sourirajan completando trabajos de C. E Ried
desarrollan la primera membrana asimétrica de osmosis
inversa.

13.  Recuperación de productos industriales de interés.
 Hoy en día es el mejor método para desalinizar el agua.
 La nanofiltración es una técnica, básicamente aplicada en pasos
de purificación de agua potable, tales como ablandamiento de la
misma, decoloración y eliminación de micro contaminantes.
 Gracias a los trabajos de A Goetz se comienza a usar microfiltros
para purificar muestras de laboratorio (50s)

14. 1. Se descalcifica la cáscara de huevo, introduciéndolo
en un frasco con vinagre, durante 72 horas.
Observaciones:
Se empiezan a formar pequeñas burbujas de dióxido de
carbono en la superficie de la cáscara, hasta que se
desintegra completamente, viéndose como una capa de
espuma blanca en la parte superior del experimento.

15. Primeras
medidas
Alto Diámetro Vinagre
Huevo 1 14 cm 17 cm 400 ml
Huevo 2 14 cm 16.5 cm

16. A las 48 horas, ya se había cubierto por completo el frasco de
burbujas y el huevo empezaba a mostrar su interior, de manera que
la cáscara se estaba deshaciendo.
A las 72 horas el huevo, ya estaba traslucido, había desaparecido por
completo la cáscara e iban disminuyendo las burbujas.
Así mismo se observo un incremento en el tamaño del huevo.

17. El huevo mantiene su forma con su
membrana semipermeable, que presenta
una consistencia más rígida.

18. 2. Al termino de las 72 horas el huevo se lava y se
introduce a una disolución con azul de metileno.
Medidas
(cm)
Alto Diámetro Disolución
(ml)
Agua Azul de
metileno
Huevo 1 18.5 18 Huevo 1 400 4 gotas
Huevo 2 17.5 17 Huevo 2 300 3 gotas

19.  Durante 24 horas en la disolución de azul de
metileno, el huevo presenta en su interior el
color de la sustancia, la cual se ha traspasado
por osmosis y conserva su consistencia ya
mencionada.

20.  3. El huevo se vuelve a lavar, y se
introduce en una disolución saturada de
azúcar en agua durante 24 horas.
Medidas
(cm)
Alto Diámetro Disolución
(ml)
Agua Azúcar
(gr)
Huevo 1 19 18.5 Huevo 1 400 200
Huevo 2 18 17 Huevo 2 300 150

21.  Al termino del día, el huevo presenta una
decoloración, puesto que el azul de
metileno comenzó una osmosis inversa
por la presión de la solución de azúcar.
Medidas
(cm)
Alto Diámetro
Huevo 1 18.5 18
Huevo 2 18 17

22.  Conversiones de mililitros a litros
 Gramos a kilogramos

23.  Díaz Govea Javier Alejandro_
 Miranda Rivera Lizbeth_
 Reyes Castro Bruno Eduardo_
 Rivera Vega Martha Viridiana_ En nuestro trabajo pudimos
comprobar que la osmosis depende de la solución en la que se
encuentre la membrana semi-permeable, ya que esta trabaja
como un portal selectivo mediante el cual las moléculas la
traspasan por medio de movimientos, que al estar en mayor
cantidad, pasaran a un ambiente menos concentrado como se
ejemplifica en la solución con azul de metileno.
Así mismo existe el proceso inverso que depende de las presiones
de las soluciones, donde la que este más saturada ejercerá una
mayor presión sobre el cuerpo celular y no permitirá que pase el
soluto. Por medio de la membrana traspasará la solución interior
hacia afuera y empecerá a deshidratarse la célula, por ser un su
mayoría agua la que sale; como en el experimento con la solución
de azúcar, a esto también se le considera presión osmótica.

24. Se debe a que el ácido acético del vinagre reacciona junto con el
bicarbonato de calcio de la cáscara de huevo, para formar una
sustancia nueva, el acetato de calcio. Este compuesto es soluble en
agua, por lo que el cascarón queda empobrecido en calcio, y le da una
consistencia gomosa y flexible.

25.  Macro filtración, Micro filtración y osmosis,
A Hernández (Et Al), 1990, Serie,
Muricia,PP: 115,116
 Biología para médicos, Bachmann,K ,
1978, Editorial Reverte, España, PP:50
 Fundamentos de Bioquimica, Voet, D,
2011, Editorial Medica panamericana,
China, PP: 5,6,284,285