La sesión presenta información sobre los modelos atómicos de Leucipo y Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y Bohr. Los estudiantes aprenden sobre la evolución de estos modelos atómicos y realizan actividades en equipo para representar y comparar los modelos. La sesión concluye con las presentaciones de los equipos y una discusión sobre los conceptos aprendidos.

1. SEMANA14
SESIÓN
41
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Pag 21
Modelos atómicos
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la
evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2)
23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los
elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2)
24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando
grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico. (N2)
Procedimentales
25. Ubica en la tabla periódica la posición de los átomos de los elementos de los
grupos representativos con base en el número de electrones externos.(N2)
26. Utiliza la tabla periódica como una herramienta para obtener información
básica sobre los elementos. (N2)
27. Nombra a los elementos de los grupos representativos a partir de sus símbolos.
(N1)
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
MATERIALES
GENERALES
-
Tubos de descarga, fuente de poder, lentes estereoscópicos o espectrómetros.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
DESARROLLO DEL
PROCESO
¿Cómo definió su modelo atómico………?
Preguntas
Leucipo y
Demócrito
John
Dalton
J.J.
Thomson
Rutherfor
d
Chadwick
Bohr

2. Equipo
Respuesta
1
Como
pequeñas
que no se
pueden
percibir,
que tienen
distintos
tamaños y
formas;
que se
encuentra
n en
continuo
movimient
o en el
vacio y
sufriendo
choques
entre ellos
3
Dalton
definió a
los
átomos
como
partículas
diminutas
los cuales
son
indivisible
s, son
sólidos.
Que los
átomos de
un mismo
elemento
son
idénticos
entre sí,
pero son
distintos a
los de
otros
elementos
.
6
El átomo
debía ser
una esfera
de materia
cargada
positivam
ente, en
cuyo
interior
tenían que
estar
incrustado
s los
electrones
.
4
Una de
sus
aportacion
es: son las
partículas
alfa y
beta. En
su modelo
había un
núcleo y
era
poseedor
de carga
eléctrica,
mientras
que los
electrones
se movían
en torno
al núcleo.
Demostró
que el
núcleo
está
formado
por
protones y
neutrones
También
llamado
sistema
planetario
2
Chadwik
determino
mediante
el estudio
de
reacciones
nucleares
la masa
del
neutrón,
el cual no
posee
carga ( por
eso se
llamaron
neutrones
)
5
Propuso
un nuevo
modelo
atómico el
cual dice
que los
electrones
encontrad
os en las
orbitales
de un
átomo
giran
alrededor
de un
núcleo;
dichos
electrones
se
encuentra
n
repartidos
en
diferentes
niveles,
cabe
mencionar
que el
modelo de
Borh fue
considera
do uno de
los más
acertados.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Modelos atómicos
Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).Después discuten
y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm.

3. En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre
ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales, completar en la
tabla los modelos esquemáticos correspondientes:
Preguntas
Equipo
Elementos
Nombre
símbolo
numero
atómico
Hidrogeno
H-> 1
Leucipo y
Demócrito
1
Helio
He->2
Vapor de
agua
H2O -> 1-8
Argón
Ar-> 18
John
Dalton
3
J.J.
Thomson
6
--
-
-
Rutherfor
d
4
Chadwick
Bohr
2
5
+
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm
para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a

4. cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto, con las
correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
magnitudes
y
unidades
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.