Se desarrolla la teoría de Cinética Química, para darle los contenidos necesarios a alumnos de primer año de la Lic. en Bromatología y Tecnicatura Universitaria en Química. En base a ello, realizar un experiencia de laboratorio, donde puedan comprobar lo trabajado en la teoría y realizar el tratamiento de datos en Excel a partir de los datos obtenidos.

1. Cinética Química
Facultad de Bromatología
Lic. en Bromatología y Tecnicatura Universitaria en Química
Química General II
Lic. Ma. Celina Vera
2015

2. Naturaleza del Reactivo
Facilidad para entrar
en contacto
Concentración
Temperatura

3. Velocidad media
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
1 2 3 4 5 6
Tiempo (s)
NúmerodeMoléculas
Moléculas de B
Moléculas de A
Vm
siempre
es
positivo
a A b B

4. Cambio de velocidad con el tiempo
C4H9Cl + H2O C4H9OH + HCl
La velocidad
disminuye con el
tiempo, ya que la
[Reactivos]
disminuye con el
avance de reacción

5. Ley de velocidad, efecto de la
concentración
Experiencia Concentración
inicial de NH4
+
(M)
Concentración
inicial de NO2
(M)
Velocidad Inicial
observada (M/s)
1 0.0100 0.2000 0.00000054
2 0.0200 0.2000 0.0000108
3 0.0300 0.2000 0.0000215
4 0.2000 0.0202 0.0000108
5 0.2000 0.0404 0.0000216
6 0.2000 0.0808 0.0000433
Orden de
reacción: m y n
A B

6. Concentración y Tiempo
Reacción de orden cero
Tiempo (s)
[A] t
[A] 0
pendiente = -k
y = a x + b

7. Tiempo (s)
[A] t
Tiempo (s)
ln [A] t
ln [A] 0
pendiente = -k
Reacciones de primer orden
y = a x + b

8. Reacciones de segundo orden
Tiempo (s)
1 / [A] t
1 / [A] 0
pendiente = k
y = a x + b

9. Vida media
Tiempo necesario para que la
concentración de un reactivo disminuya
a la mitad de su concentración inicial
Orden Ley de rapidez Ecuación de tiempo vs.
concentración
Vida media
0 Rapidez =k [A] t
= -k t + [A] 0
[A]0
/ 2 k
1 Rapidez = k [A] ln ([A] t
/ [A] 0
) = -k t 0.693 / k
2 Rapidez = k [A]2
1 / [A] t
= k t + (1 / [A] 0
) 1 / (k [A]0
)

10. Velocidad y temperatura
0
0.0005
0.001
0.0015
0.002
0.0025
0.003
0.0035
0.004
180 190 200 210 220 230 240 250 260
K(1/s)
Temperatura
Modelo de Colisiones
Factor de orientación: las
moléculas deben chocar con
suficiente energía y orientación
adecuada

11. Energía de activación
Ec. de Arrhenius
Constante de Velocidad
Factor de
frecuencia de
colisiones
Energía de Activación

12. Catalizadores
Aumentan la velocidad sin modificar la
composición de la mezcla
Homogéneos Heterogéneos
Biológicos (enzimas)

13. Experiencia de laboratorio
2 IO3
-
+ 5 HSO3
-
I2 + 5 SO4
-
+ H2O + 3 H+
Efecto de [Reactivos] y T en
la velocidad
Orden de Reacción con
respecto a [A]
Tratamiento de datos en Excel

14. Resumiendo
Cinética: estudia velocidad de reacción
Velocidad: ∆[Reactivos] en el tiempo
Factores que
afectan la
velocidad
Tipo y [Reactivo]
Temperatura
Orden de reacción: cero, primero y
segundo

15. Créditos
• Imágenes
http://www.imagexia.com/cubos-de-hielo/
http://www.triplenlace.com/2014/12/31/la-oxidacion-de-la-fruta/
http://www.taringa.net/post/images/11703925/clavos---Fotos-Artisticas
http://www.fondos12.com/cubos-de-hielo-2322c.html
http://www.blogs.unlp.edu.ar/quimicaorgnica/category/ensayos-de-laboratorio/
• Video diapositiva 11
http://www.youtube.com/watch?v=ucNBdZVCCTo
• Bibliografía:
Chang, R. (2013). Química. México: Editorial McGraw Hill
Brown (2004). Química, La ciencia central. México: Ed.
Pearson