2. FÓRMULAS Y MOLÉCULAS
•Una fórmula indica:
•El nombre químico de la sustancia
•Constitución de la molécula de una
sustancia
•Una molécula-gramo o mol
•La proporción en número de átomos o
moles de átomos de la sustancia
(empírica)
3
FÓRMULA: Es la representación simbólica de la molécula de
un cuerpo químico
4. DISTINCIÓN VALENCIA - Nº
OXIDACIÓN
•VALENCIA
•Indica la capacidad de un
elemento para
combinarse con otros
•En general, en número
de átomos de hidrógeno
al que pueden unirse.
•Hay más de una.
•Nombres.
•Nº de OXIDACIÓN
•Carga con la que actúa un
átomo dentro de un
compuesto.
•Va acompañado de signo
(-) o (+)
•Suele coincidir con la
valencia. (salvo en
compuestos orgánicos)
5
5. MÁXIMAS DE LOS NO. DE
OXIDACIÓN:1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin combinar es cero.
2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula siempre es igual
a cero.
3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a la carga del
ion.
4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2), excepto en los
peróxidos que actúa con (-1).
5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1)
6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1)
7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales positivo.
8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se combinan con el oxígeno.
6
H0
H2O
H
O H
O-2
Ca+H2
-
+HCl-
Fe+
O-2
6. 9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor.
10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1)
11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2)
7
Ca3(PO4)2
MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN:
(2)
9. Nomenclatura de ionesIONES POSITIVOS O CATIONES
Los que tienen un estado de oxidación
H+1= ión hidrógeno
Ca+2= ión calcio
Al+3= ión aluminio
Na+= ión sodio
Los que tienen dos estados de oxidación
Fe+2= ión hierro (II) o ión ferroso
Fe+3 = ión hierro (III) o ión férrico
Cu+1 = ión cobre (I) o ión cuproso
Cu+2 = ión cobre (II) o ión cuprico
N+3 = ión nitrógeno (III) o ión nitroso
En general los elementos
del grupo IA, IIA y IIIA
Tienen un estado de
Oxidación +1, +2 y +3
Los que tienen más de dos
estados de oxidación
Cl+1= Ión cloro (I) o ión hipocloroso
Cl+3= Ión cloro (III) o ión cloroso
Cl+5= Ión cloro (V) o ión clórico
Cl+7= Ión cloro (VII) o ión perclórico
12. Compuestos Binarios
Los compuestos binarios están formados por dos
elementos, independiente del número en que estén.
• Óxidos Básicos (oxigeno + metal)
• Anhídridos u Óxidos Ácidos (oxigeno + no metal)
• Hidruros Metálicos y No metálicos (hidrógeno + metal ó No metal)
• Hidróxidos
• Ácidos (hidrógeno + no metal)
• Sales binarias
13. PRINCIPALES FUNCIONES DE
LA QUÍMICA INORGÁNICA
14
FAMILIAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Metal
No metal
H
H
CaH2
H2S
Los compuestos se nombran según la familia inorgánica, de
derecha a Izquierda de la fórmula, en el caso de los óxidos,
hidruros y sales. En caso de los Hidruros No metálicos, también
llamados hidrácidos o ácidos se nombran con la palabra ÁCIDO y
el elemento indicador de la familia se encuentra a la izquierda de
la fórmula.
14. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Consiste en el uso de prefijos numerales
griegos para indicar el número de átomos
de cada elemento presente en la fórmula.
NÚMERO PREFIJO
1 Mono
2 Di/bi
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
• Consiste en indicar el estado de
oxidación, con números romanos y entre
paréntesis, al final del nombre del
elemento.
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Al2O3
Óxido de Aluminio (III)
• Consiste en añadir un sufijo al
nombre del elemento, según la
valencia con la que esté trabajando.
Al2O3
Óxido Alumnínico
Cl2O5
Pentaóxido de
dicloro
Cl2O5
Óxido de
Cloro (V)
Cl2O5
Óxido
Clórico
18. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMBRE/
RUBRO
SE FORMA
CON
VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS
NOMBR
E
FAMILIA
NOMBR
E METAL
SUFIJO/ NO.
OX
TIPO DE
NOMENCLA
TURA
ÓXIDOS
(BÁSICOS)
METÁLICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
(ANHÍDRIDOS)
HIDRUROS
METÁLICOS
-
HIDRUROS NO
METÁLICOS
(HIDRÁCIDOS)
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
TERCIARIOS
SALES BINARIAS