Diapositiva pequeña de bioquimica

1. Amortiguadores

2. • La regulación del pH es una actividad universal y
esencial de los seres vivos. La concentración de iones
hidrógeno debe mantenerse dentro de unos límites muy
estrechos

4. • Cuando el pH aumenta por encima de 7.45, se produce un
estado de alcalosis. Este trastorno, causado por vómitos
prolongados o por la ingestión de cantidades excesivas de
fármacos alcalinos, sobreexcita al sistema nervioso
central y los músculos entran en un estado de espasmo.
• Si no se corrige, se producen convulsiones y paro
respiratorio

5. • Los amortiguadores ayudan a mantener una
concentración de iones hidrógeno relativamente
constante. Los amortiguadores (disoluciones
amortiguadoras) más habituales consisten en ácidos
débiles y sus bases conjugadas

6. • Por lo tanto, los amortiguadores obedecen al principio de
Le Chatelier que establece que si una reacción en
equilibrio es sometida a fuerza, el equilibrio se desplazará
en la dirección que contrarreste dicha fuerza.

7. • Si se añaden iones hidrógeno, el equilibrio se desplaza
hacia la formación de ácido acético y la concentración de
[H+] cambia poco:
• H+ + CH3COO− → CH3COOH

8. • Si se añaden iones hidróxido, éstos reaccionan con los
iones hidrógeno libres para formar agua, el equilibrio se
desplaza hacia el ion acetato y el pH cambia poco.

9. CAPACIDAD
AMORTIGUADORA
• La capacidad de un amortiguador para mantener un pH
específco depende de dos factores: (1) la concentración
molar del par ácido-base conjugada, y (2) el cociente de
sus concentraciones.
• La capacidad amortiguadora es directamente proporcional
a la concentración de los componentes del amortiguador.
En otras palabras, cuantas más moléculas del
amortiguador estén presentes, mayores cantidades de
iones H+ y OH− podrán absorberse sin que cambie el pH