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1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF.8.01-04
Estudiante: Jorge Moisés Magallanes Medina
Docente: Dr. Carlos García.
Carrera: Bioquímica Y Farmacia.
Fecha de realización de la práctica: Lunes 3 de Julio del 2017.
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por cobre.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica 08:03 am
Hora de disección 08:05 am
Hora Inicio de Destilado 08:20 am
Hora de finalización de
Destilado
08:30 am
Hora finalización de la
práctica
09:14 am
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por
Cobre.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el
destilado de las vísceras del pollo.
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2. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través
del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía
tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de
la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las
tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de
cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es
cancerígeno no ha sido determinado aún.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite
para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1
mg/m3 para polvos de cobre.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
 Vasos de
precipitación
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Embudo
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetro
 Estuche de
disección
 Agitador
 Pinzas
 Cocineta
 Fósforo
 Espátula
 Gradilla
 Aparato de
destilación
 Balanza
 Baño maría
 Campana de
extracción
 Ferrocianuro de
potasio
 Ácido acético
 Cuprón
 Sales de cobre
 Amoniaco
 Yoduro de
potasio
 Cianuros
alcalinos
 Hidróxido de
amonio
 Hidróxido de
sodio
 SH2
 Sulfato cúprico
 HCl
 Clorato de
potasio
 Pirita
 Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación
.

3. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIA
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en el mesón y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un vaso de precipitación.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido
acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro
cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma
primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de
reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un
compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble
en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu+ 2HNO3
C6H5-C-N-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a
pardoverdoso o amarillo.

4. Cu(NO3)2 + IK + I3
-
6.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan
unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro
de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos
que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas
de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de
solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,
produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
[Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas
gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado
color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en
ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,
con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de
sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

5. 7. GRÁFICOS:

6. 8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con el Ferrocianuro de Potasio
Positivo característico (Rojo)
Con el Amoniaco
Positivo característico (Verde claro)
Con el Cuprón
Positivo no característico (Azul)
Con el Yoduro de Potasio
Positivo característico (Amarillo)
Con los cianuros alcalinos
Positivo característico (Verde)
Con el Hidróxido de Amonio
Positivo no característico (Amarillo
transparente)

7. 9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se pudo notar la presencia de cobre en el animal de
experimentación y observamos que la sintomatología es similar a la presentada en las
personas tras una intoxicación. Además se realizaron varias reacciones cualitativas
aplicadas al destilado de las vísceras de pollo y en algunos casos no se dio un color
característico.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
Con el Hidróxido de Sodio
Positivo característico (Azul)
Con el SH2
Positivo característico (Negro)
Con el IK
Positivo característico (Pardo verdoso)

8. 11. CUESTIONARIO
1. Definición del cobre
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de
transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus
propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su
abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
2. Que efectos sobre la salud produce el cobre
3. ¿Cuáles son los tipos de intoxicación que se puede presentar por el cobre?
Se puede presentar intoxicación aguda o intoxicación crónica dependiendo del
grado y el tiempo de exposición al mismo.
Mareos
Diarreas
Vomitos
dolor de
estomago
fiebre
Gripe

9. 12. ANEXO
13. BIBLIOGRAFÍA
Cadena, R. (2016). Blogspot. Obtenido de
http://intoxicacionpormetalespesados.blogspot.com/2013/01/cobre.html
Mendez, A. (13 de Diciembre de 2010). La guia quimica. Obtenido de
http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/cobre
QuimiNet. (11 de Noviembre de 2015). Obtenido de http://de.marketizer.com/articulos/el-
cobre-un-compuesto-quimico-empleado-en-diversas-industrias-2638180.htm
Outletminero. (14 de Febrero de 2016). Obtenido de http://outletminero.org/que-es-el-
cobre/
14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Moisés Magallanes Medina
C.I. 070642596-4