Proyecto 4° Periodo

1. La Corrosión
Valerio Hernández José Felipe de Jesús 3°E T/M N.L.41
Maestra: Alma Mayte Barajas Cardenas

2. Fase 1
• Lectura
• Definición de corrosión

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

4. Definición de Corrosión.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura,
etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya
que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la
vez nociones de química y de física (físicoquímica).

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se disuelven 6 toneladas por minuto

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Protección contra la corrosión
• 1 Diseño
• 2 Los recubrimientos
• 3 Elección del material
• 4 Dominio del ambiente
• 5 Inhibidores de la corrosión

7. Fase 2

8. Experimentación
Nombre del experimento: La Corrosión

9. Objetivo- Materiales
• Objetivo: Que el alumno a prenda e identifique como es que se forma la
corrosión
• Materiales:
 2 platos
 1 pedaso de lana de acero
 Lija de grano mediano
 1 moneda de cobre
 Pinsas
 Papel aluminio
 Clavo
 Cenisero
 Vela
 Limadura de hiero

10. Introducción
• La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.

11. Procedimiento
Revisamos que
los materiales
estén
completos
Ponemos el
clavo en el
cenisero junto
con la lana de
acero y le
ponemos un
cerillo
encendido en
la punta del
clavo
Imagen
Ponemos la
moneda en el
plato junto
con la
servilleta y le
ponemos
vinagre
Ponemos la
vela encendida
en un plato y
le echamos las
limaduras
Ai mismo
quemamos la
cinta de
magnesio

12. Conclusiónes-Resultados
• Se consiguió que ubiera corrosión
1. El clavo se puso negro y después blanco
2. La moneda se decoloro
3. La limadura de los dos se convirtieron en chispas
4. La cinta de magnesio se comvirtio en luz

13. Fase 3

14. Investigación.
1. ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos? R: El cuerpo
humano al envejecer deja a varios organismos sin función alguna (se oxidan), esto se
refiere a que dejan de producir sustancias que son indispensables para el buen
funcionamiento del cuerpo humano; Algunas de estas sustancias son: La melalina afecta al
cabello perdiendo su color, Insulina afectando a el hígado dejándolo sin funcionamiento,
Acido fólico afecta a lo huesos aciendolos que pierdan calcio, Globulos blancos hacen que
tus defensas bajen, etc; Los organismos también cambian a medida que cada persona va
envejeciendo debido a la alteración en las células y tejidos.
2. ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? R: El
organismo es un poco parecido a los metales esto es porque tanto los materiales organicos
(envejecimiento) e inorgánicos (oxidación) es posible que se oxiden o deterioren.
3. ¿Qué aplicación tendrá el experimento que acabamos de presentar? R: Aunque son varias
las formas de deterioro del cuerpo humano detodosmodos se trata de un fenómeno de
oxidacion

15. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior,
la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de
autores y profundización de estudio se considera un único proceso
o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen
en la utilización del sustrato.

16. Crucigrama

17. Sopa de Letras

18. Fase 4

19. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!

20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases

21. Tríptico

22. Tríptico

23. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo? X
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? X
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? X
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo? X
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi
equipo?
X
¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi
equipo?
X
¿Me gusto trabajar en equipo? X

24. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
X Fueron suficientes
¿Las actividades y procedimientos que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto?
X No hiso falta ninguna
¿La distribución del trabajo en equipo fue adecuada y equivalente? X Todo fue un despapalle
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y
solidaridad?
X No hubo faltas de respeto
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? X Quedo justo como era
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X No hicieron falta
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? X Aprenderan sobre la
corrosión
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de
nuestro proyecto?
X Si sobre como se oxidan

25. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=jLElcElc-MU

26. Resumen del proyecto

27. Conclusión
La oxidación puede variar tanto en metales y lo organico tanto que
en el cuerpo envejecemos y un metal se oxida y asi van cambiando
los estados

28. Bibliografía
Biblioteca de la E.S.T.107
https://es.Wikipedia.org