causas de la corrosión

1. https://encrypted-
tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSQQYuagiLS_zBwKRrAk
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2.  TECNOLOGÍA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE
TURBINAS.
 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de
aviones requieren protección para evitar desgaste y
corrosión.
 Los recubrimientos protegen partes metálicas que
están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta en mil grados
centígrados el experto destaco que la síntesis de
materiales y recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario.
 La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos
que incrementen el tiempo de vida de estos insumos.

3.  Pythagoras solar dio a conocer la
primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico.
 En junio, la ventana de pythagoras solar
ganó el prestigioso desafío
Ecoimaginación de GE, que reconoce
las innovaciones más prometedoras
para captar, gestionar y utilizar la
energía en los edificios.

4.  ¿Qué sabemos?
 La corrosión es el deterioro de un material
a consecuencia de un ataque
electroquímico por el entorno.
 ¿Qué necesitamos investigar?
 Las soluciones que existen para evitarlo.
 ¿Cómo nos ayudará esta información a
resolver el problema elegida?
 A saber cuáles son sus consecuencias,
pasos, elementos y soluciones.

5.  Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda
cualquier sustancia por reacción química o electroquímica.
 El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes
naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales.
 LA CLASIFICACIÓN
 Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en
cuenta el medio en que se desarrolla es la que permite
distinguir los diversos factores que influyen:
 De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo
 -Corrosión Gaseosa
 -Corrosión Atmosférica
 -Corrosión Liquida
 -Corrosión Subterránea
 De acuerdo a su mecanismo

6.  -Corrosión Química, ocurre cuando el
metal reacciona con un medio iónico y
la característica principal es que no hay
circulación de corriente.
 -Corrosión Electroquímica, ocurre
cuando el metal reacciona con un
medio electrolito y se produce
acompañada por la circulación de
corriente .La mayoría de los procesos de
corrosión por agua de mar y soluciones
de sales ácidas.

7.  ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
 Es un problema industrial importante, pues
puede causar accidentes (ruptura de una
pieza) y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven 5 toneladas
de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o pacómetros,
invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante. La corrosión es un
campo de las ciencias de materiales que
invoca a la vez nociones de química y de
física (físico-química).

8.  ELIMINACIÓN DE ELEMENTOS CORROSIVOS
(ALTERACIÓN DEL AMBIENTE):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la
acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de
circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado.
 UTILIZACIÓN DE MEJORES MATERIALES DE
CONSTRUCCIÓN RESISTENTES A LA CORROSIÓN:
 Materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es
efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a
un costo bastante alto.

9.  PROTECCIÓN ELÉCTRICA:
 La protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza, este método genera una corrosión
electroquímica, de forma que es posible proteger el
material que es parte de la estructura o equipo.
 BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL Y LOS
ELEMENTOS CORROSIVOS:
 Consiste en la colocación de barreras que impiden
el contacto entre el elemento que se desea
proteger.
 LA PROTECCIÓN CATÓDICA
 Consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste
se corroa.
 PROTECCIÓN ANÓDICA
 Consiste en recubrir el metal con una fina capa de
óxido para que no se corroa.

11.  NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
 REACCIONES REDOX.

12.  CARACTERIZAR EL PROCESO DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN.
 IDENTIFICAR AGENTE OXIDANTE Y
AGENTE REDUCTOR.

13.  Codo de cobre ½ pulgada
 plato hondo de plástico
 50 ml de vinagre
 5 servilletas
 lija de grano
 Vela
 limadura de cobre en polvo
 limaduras de hierro
 papel aluminio
 cinta de magnesio
 plato de plástico
 pinzas con recubrimiento aislante en el mango.

14.  Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas o
químicas de un metal, sobre todo el hierro, al
interactuar con su medio. Sucede naturalmente,
transformándose el metal en un óxido.
 Las reacciones REDOX son aquellas reacciones de
tipo químico que llevan a la transferencia de
electrones entre reactivos, alterando el estado de
oxidación de este modo, un elemento libera
electrones que otro elemento acepta.
 Aquel elemento que aporta los electrones recibe la
denominación de agente reductor se trata del
elemento que se oxida en el marco de la reacción
redox el elemento que recibe los electrones, por su
parte, se denomina agente oxidante este agente se
reduce ya que minimiza su estado de oxidación.

15.  La reducción implica captar electrones y reducir el
estado de oxidación, mientras que la oxidación es
justo lo contrario el elemento entrega electrones e
incrementa su estado de oxidación. Es importante
destacar que ambos proceso se desarrollan en
conjunto: siempre que un elemento cede
electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se
reduce.

17.  1. Coloquen por separado un pedazo
de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.

18.  2. Con mucho cuidado, enciendan un
cerillo y acerquen la flama al clavo.
Observen que sucede y tomen nota de
esto en su cuaderno.

19.  3. Ahora, con mayor cuidado
enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de acero. Observen
nuevamente que sucede y anótenlo.

21.  1. Lijen con cuidado una de las caras de
la moneda o la mitad de la superficie
del codo de cobre.

22.  2. Pongan una de las servilletas de
papel en el plato e imprégnela con un
poco de vinagre.

23.  3. Coloquen la moneda sobre la
servilleta de papel mojada, cuidándola
que la cara que lijaron quede en
contacto con ella esto mismo deben
hacer con el codo de cobre si lo usaron

24.  4. Un poco de vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se humedezca la
superficie de la moneda o del codo que
no fue lijada.

25.  5. Dejen reposar esto durante un par de horas y
observen cada 30 minutos que sucede con la
moneda o el codo.
 6. Al pasar las dos horas levanten la moneda o el
codo y observen que sucedió con la superficie
que estuvo en contacto con el vinagre. Registren
sus resultados.

27.  1. Con mucho cuidado, enciendan la
vela y viertan un poco de parafina
derretida en el centro del plato; antes
de que esta se enfrié, fijen la vela para
que no se caiga.

28.  2. Tomen con cuidado un poco de polvo
la limadura de fierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela desde
la altura aproximadamente 15cm.
Observen que sucede y regístrenlo en su
cuaderno.

29.  3. Lleven a cabo el mismo
procedimiento con la limadura de
cobre.

30.  4. Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de aluminio y acérquenlo a la
flama. Observen que ocurre después de
15 minutos.

31.  5. Repitan el paso anterior con la cinta
de magnesio.

32.  ¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
 Es el deterioro de un material a consecuencia de un electroquímico

 ¿A QUE SE REFIERE CUANDO SE HABLA DE LAS REACCIONES REDOX?
 Es una reacción de oxidación

 ¿QUÉ FACTORES INTERVIENE EN LA CORROSIÓN?
 El ambiente, el agua, la pieza manufactura.

 ¿CREES QUE SON DE AYUDA LAS REACCIONES REDOX?
 En ocasiones lo son.

 ¿QUÉ TEMAS PUEDE ABARCAR LAS REACCIONES REDOX?
 Demasiadas ya que se habla de oxidación, oxigeno, reducción,
reacciones.

33.  Al clavo y la fibra de acero al contacto
con el fuego que se quemaron.
 A la vela se le puso lima de hierro y salió
chispas y se le puso cinta y se prendió,
cuando se le aplico la limadura de
cobre aumento la flama, con el aluminio
se quemó el papel.
 Con el codo de cobre con el paso del
tiempo se hizo de color verde por la
oxidación.

35.  Billones de células de nuestro cuerpo están en
constante cambio, algunas se destruyen o mueren y,
al mismo tiempo se forman nuevas células cada
minuto, esto representa para el crecimiento de
nuestro cuerpo. El cerebro es la parte más compleja
del cuerpo humano, que consiste en muchas áreas
diferentes y diversos tipos de tejidos que sufren
diferentes cambios estructurales. Algunas regiones
del cerebro se contraen, mientras que otros se
mantienen estables a medida que envejecemos.
Esta parte del envejecimiento es muy visible y
prominente. Nuestra piel se empieza a desarrollar
arrugas y manchas oscuras La capacidad de la piel
para producir aceites reduce, resultando en una piel
seca y sin brillo.

36.  A medida que envejecemos, la fuerza del
hueso poco a poco comienza a declinar.
La fricción entre los aumentos de las
articulaciones (como la lubricación se
reduce) causando dolor mientras se
mueve. Las retinas se vuelven más
delgadas de lo normal en el
envejecimiento de los ojos, la nitidez
alcanzada en los objetos de visualización a
distancia se ve afectada Con la edad, los
vasos sanguíneos pierden su elasticidad y la
deposición de grasa en las paredes
arteriales hace que las arterias más
pequeñas o más bien se estrecha hacia
abajo, como resultado, el flujo sanguíneo al
corazón se ralentiza.

37.  ¿TENDRA ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL EXPERIMENTO QUE
CABAMOS DE PRESENTAR?
 Por su reacción de corrosión en alguna parte pero ciertamente y
científicamente no porque son casos muy distintos ya que se habla de
materiales y no es igual al cuerpo del ser humano.

 ¿QUÉ APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE
PRESENTAR?

 LOS RADICALES LIBRES DEL OXÍGENO
 Los radicales libres son macropartículas cuyas cargas negativas y
positivas no se encuentran interiormente neutralizadas, nuestro
organismo los produce normalmente dado a que son esenciales para
las funciones corporales, pero una generación incontrolada de ellos
lleva a la destrucción de las células, los tejidos y los órganos. La
presencia de uno o más electrones impares los vuelven inestables, por
lo cual actúan en el organismo en busca de los electrones que les
hacen falta para estabilizarse. Toman los electrones de otras
moléculas para recuperar los que le faltan. Esto provoca una cadena
por la cual se alteran y dañan las moléculas de carbohidratos,
proteínas, grasas, ADN y ARN cambiando su estructura y función.

38.  La galvanoplastia se conoce como el proceso de
traslado de iones metálicos, los cuales van de un
ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado
por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado
de la aplicación de corriente eléctrica por medio de
un reactor o dispositivo que forma un circuito
eléctrico.
 También se le conoce como la electrodeposición de
un metal en una superficie, que genera una mejora
en sus características obteniendo dureza y duración.
 Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por
medios electroquímicos objetos de finos detalles o en
diversos metales. Uno de los procesos que incluye la
galvanoplastia es el proceso de plateado.

39. https://encrypted-
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40. CRUCIGRAMA

47.  Tu tío Enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta, por eso, vas su casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero…
te das cuenta de que amenaza una tormenta,
asi que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a
salir el sol, decide recoger tu bici y, al
acercarte, obsevas unas manchas marrones
que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta rígida y los eslabones atorados;
algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

48.  ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
 Es un cambio químico 2fe O2 2feO, el O2 se reduce y el fe se oxida.
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta?
 Oxigeno, además de un elemento puede ser un metal (hierro, zinc,
cobre, oro) o un nitrógeno.
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
 Oxidación reducción
 si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la reacción
que se llevo a cabo?
 Cuando se humedece el proceso de oxidación comienza a ocurrir.
Debido a que el aire tiene humedad, incluso si no hay agua añadida al
metal.
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío Enrique?
 *cada vez que se limpia engrasar la bicicleta
 *cuando se moje sécala lo más rápido posible
 *no dejarla en lugares húmedos.

49.  En el siglo XVIII, tres químicos fueron los
pioneros en el estudio de las reacciones entre
los ácidos y las bases. Johann R. Glauber, con
la que hoy se siguen elaborando colorantes.
Otto tachenius (1604-1668) preparó muchos
ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la
hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
tachenius (1620-1690) asoció fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre
un ácido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627-1691) asoció el cambio de
color en el jarabe de violetas con el carácter
ácido o basico de la disolución de una
sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biológicos.

50. 1. El bicarbonato es una sustancia que se
utiliza para eliminar la aciddez estomacal.
¿Qué clase de sustancia es y que
reacción química se produce en dicho
caso?
Es una sustancia natural que se
encuentra presente en todos los organismos
vivos, ayudando a mantener equilibrado el
pH, es decir entre sustancias ácidas y
alcalinas. Reacciona ante los ácidos
haciéndolos mas alcalinos, y ante los
alcalinos más ácidos y se elimina porque un
ácido se contrarresta añadiéndola una base
y viceversa.

51.  ¿Qué tipo de reacción analizo otto
tachenius?
 Fue el primero en reconocer que el
producto de creación de un acido y
base es una sal.
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas?
 Las capacidades que tienen los
extractos de plantas para cambiar de
color por la adición de ácidos o bases.

53. TRABAJO IDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿Cooperé con mis compañeros
de equipo?
¿fui participativo en las reuniones
y actividades?
¿A parte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
¿ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro de mi
equipo?
¿participe en la solución de
desacuerdo o conflicto dentro de
mi equipo?
¿Me gusto trabajar en equipo?

54. TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿POR QUÉ?
¿Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
Porque estuvo completa la
información recaudada.
¿las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro
proyecto?
Si porque no hubo
complicaciones
¿La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y
equitativa?
Fue individual
¿dentro de nuestra equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
Se trabajo por separado
¿hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarla?
Estuvo muy bien
¿logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
Estuvo completo
¿nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad a
la que dirigía?
Creo que si
¿tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
Aprendimos a trabajar por
separado.

55.  https://www.youtube.com/watch?v=pIl5
qzSlOP8

56.  La corrosión se refiere a la interacción
con un metal con un medio que la
rodea cambiando sus propiedades
físicas y químicas y el metal se oxida.
Y que un
 Ánodo cede electrones se oxida
 Cátodo gana electrones se reduce

57.  La oxidación es causada por el oxigeno
y la humedad
 La corrosión consume el meta

58.  http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
 http://www.academia.edu/9232023/degradacion_de_metales toneladas de acero
 http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-
plateado-2555766.htm GALVANOPLASTÍA
 https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8 video
 www.http://lasaludi.info/lo-que-nos-pasa-a-medida-que-envejecemos-html que pasa
cuando envejecemos