quimica

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TRABAJO
Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y
Relación en la Composición de la Materia.
Estudiantes
MARIA ESTELLA MURILLO MENA
Grupo del curso
201102A_291
Presentado a
JUAN SEBASTIAN FLOREZ
FECHA
24/10/2016

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FASE I.
A. Cada estudiante describirá 3 soluciones químicas donde describa
cual es el soluto, solvente.
Nombre del
estudiante 1
Solución Soluto Solvente
Agua de leche Leche en polvo Agua
Jugo de limón Limón agua
Café Café en polvo Agua
B. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole
solución y mostrando los resultados.
Nombre del estudiante MARIA ESTELLA MURILLO MENA
Enunciado del problema
2. Calcula la Molaridad de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido
de calcio en 1280 ml de solución.
Solución.
MmCa(OH)2=74g/mol
V=1280/1000=1.28L
moles=masa÷Mm
moles=8g÷74g/mol=0.108moles
molaridad=molessoluto÷V(L)
M=0.408moles÷1.28L
M = 0.318 mol/L

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Nombre del estudiante MARIA ESTELLA MURILLO MENA
Enunciado del problema
4. Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95%
en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3
Solución.
Primero vamos a convertir el volumen a litros.
cm³=mL así que 1250 cm³=1250 mL
Ahora 1 L=1000 mL entonces:
1250 mL = 1.250 L
Ahora sabiendo que para calcular esta concentración se utiliza esta
expresión:
C=m soluto/V
Despejamos la mása de soluto:
m soluto=C*V
Sustituimos los datos y calculamos:
m soluto= (2.8 g/L)(1.250 L)
m soluto= 3.5 g
Se necesitan 3.5 g de cloruro de sodio para preparar la solución a esa
concentración.
FASE II.
A. Cada estudiante describe dos Suspensiones describiendo las
Características generales de su conformación en relación a las partículas
que la componen y su solvente.
Nombre del
estudiante 1
Suspensión Características
Generales
MARIA ESTELLA
MURILLO MENA
Carbamazepina .Usos
La carbamazepina se usa
para prevenir y controlar
las convulsiones.
Este medicamento también
puede usarse para tratar

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ciertas afecciones
mentales Este
medicamento actúa
reduciendo la extensión de
actividad convulsiva en el
cerebro y restaurando el
equilibrio normal de la
actividad nerviosa. Tome
este medicamento por vía
oral, con alimentos Para
reducir su riesgo de sufrir
efectos secundarios, es
posible que su médico le
indique iniciar el
tratamiento con una dosis
baja que irá aumentando
gradualmente

5. 5
AMOXICILINA
Es una penicilina
semisintética, sensible a
las penicilinas de amplio
espectro, es bactericida y
actúa inhibiendo la
biosíntesis del
mucopéptido de la pared
celular bacteriana. La
ampicilina. Es estable en
ácido por lo que es
adecuado para consumo
oral Durante la terapia se
debe considerar la
posibilidad de
superinfecciones con
patógenos mitóticos o
bacterianos. Si ocurre una
supe infección, se debe
descontinuar la admi-
nistración de
AMOXICILINA e instituir la
terapia adecuada La dosis
ponderal para niños es
de 50 a 100 mg/kg/día,
dividida en tres tomas.
Se deberá reconocer que
en el tratamiento de
infecciones urinarias
crónicas son necesarias
las evaluaciones
bacteriológicas y clínicas
frecuentes.
No se deberán usar dosis
menores a las
recomendadas
previamente. Algunas
veces pueden requerirse
dosis aún mayores.

6. 6
B. Cada estudiante describe dos coloides describiendo las Características
generales de su conformación en relación a las partículas que la componen
y su solvente.
Nombre del
estudiante 1
Coloide Características
Generales
MARIA ESTELLA
MURILLO MENA
GELATINA
La gelatina es un coloide gel
(es decir, una mezcla
semisólida a temperatura
ambiente), incolora,
translúcida, quebradiza e
insípida, que se obtiene a
partir del colágeno procedente
del tejido
conectivo de animales hervidos
con agua.
CARACTERISTICAS
La gelatina es
una proteína compleja, es
decir, un polímero compuesto
de aminoácidos. Como sucede
con los polisacáridos, el grado
de polimerización, la
naturaleza de los monómeros y
la secuencia en la cadena
proteica determinan sus
propiedades generales. Una
notable propiedad de
las disoluciones de
esta molécula es su
comportamiento frente a
temperaturas diferentes: son
líquidas en agua caliente
(coloide tipo sol) y se
solidifican en agua fría (coloide
tipo gel).
Al ser proteína en estado puro,
ésa es su mayor propiedad
nutritiva: proteína (84-90%),
sales minerales (1-2%) y agua
(el resto). La gelatina se utiliza
en la fabricación de alimentos
para el enriquecimiento
proteínico, para la reducción
de hidratos de carbono y como
sustancia portadora de
vitaminas.

7. 7
PIEDRA POMEZ
Es una roca de origen volcánico,
sus formas son muy variadas,
con predominio de las alargadas
y angulosas granulometrías,
está compuesta de trióxido de
sílice y trióxido de aluminio,
entre otros componentes.
Su formación esta
complementada por piro clástico
poroso, que se compone de
vidrio en forma de espuma
generados durante el
enfriamiento veloz de un magma
ascendiente de alta viscosidad.
CARACTERISTICAS
Su origen volcánico, ígnea
volcánica le da características
peculiares una multitud de poros
y células cerradas originan una
porosidad con una solidez de
grano al mismo tiempo, esta
porosidad le permite absorber y
retener el agua, además de
hacerla ligera y otorgarle
condiciones particulares,
especialmente para el filtrado de
productos de elaboración
industrial.
La piedra pómez es bastante
dúctil y suave puede lograr ser
tallada, torneada y grabada con
gran facilidad.
Su color blanco le da una gran
vistosidad, siendo también útil
para la decoración ya que
debido a su peso ligero, y a su
baja densidad puede flotar sobre
las aguas a causa del aire
contenido en sus cavidades esto
porque sus poros están
cerrados.
La piedra pómez es resistente al
frío, al fuego y a la intemperie y
libre de sales solubles en agua.
Las formas de esta piedra son

8. 8
variadas predominando las
alargadas y las angulosas.
Aunque es de dureza media,
debido a su alta friabilidad el
poder abrasivo es muy bajo,
produciendo un efecto muy
suave sobre la superficie
trabajada.
FASE III
Cada estudiante elige una de las siguientes reacciones y expresa la
constante de equilibrio:
Nombre del estudiante 4
Reacción
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
Constante de equilibrio
resolviendo la ecuación de segundo grado se de duce que x=0.28moles
; ;
B. Considerar en grupo y desarrollar el siguiente equilibrio:
SO2 (g) + O2 (g)  SO3(g).

9. 9
Se colocan en un recipiente de 2 L, 4 moles de SO2 y 3 moles de O2. Si en
el equilibrio se encuentran 2 moles de SO2, calcule la constante de
equilibrio para la reacción.
Nombre de los estudiantes que participaron en el desarrollo
Estudiante 1.
Estudiante 2.
Estudiante 3.
Estudiante 4.
Estudiante 5.
Solución.
FASE IV
A. Cada estudiante elegirá entre los siguientes compuestos y
procederá a medir el pH de la solución en un simulador
introduciendo la sonda.
 HCl
 HNO3
 NaOH
 KOH
 NaCl
Establecer los siguientes valores de concentración (Molaridad)

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Nombre del
estudiante
Compuesto pH simulador
MARIA ESTELLA
MURILLO MENA
HNO3
NaOH
KOH
NaCl
B. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá
(mostrar cálculos).
Nombre del estudiante 4 MARIA ESTELLA MURILLO MENA
Enunciado del problema
4. Calcular el pH y el pOH de cada una de una solución de HNO3 0,023 M
Solución.
se disocia completamente en agua. Es un acido fuerte.
HNO3 -----> H(+) + NO3(-)
Nota que 0,020m = 0.02mol-g /1000g H2O ==(0,02)(63 g HNO3) / 1000
g H2O
= 1,26g HNO3/1000g H2O, de aqui que : % HNO3 = (1,26 /(1,26 + 1000
) ) (100%)
= 0,12584% de HNO3.En tablas averiguamos que le corresponde a una
densidad de =1,000453,luego la Molaridad será:
(1,000453g/ml)(1000 ml / 1 L)( 0,12584gHNO3 /100g sol)(1mol-g
HNO3/63g HNO3)
= 0,0199836 mol-g HNO3 / litro. Entonces el pH será:
pH= - log( 0,0199836 ) = 1,699 = 1,7 Repta.
pOH = 14 - 1,7 = 12,3 . rEpta.

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REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS
Equilibrio quimico, tarea y ejercicios. Disponible en línea en:
https://es.scribd.com/doc/292138031/Equilibrio-Quimico-Tarea-de-Mezclas
https://es.wikipedia.org/wiki/Gelatina
La piedra pomes, características, utilidad. Disponible en línea en:
http://horabuena.blogspot.com.co/2011/07/la-piedra-pomez-
caracteristicas.html

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