El documento describe cómo determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto a partir de su composición porcentual y masa molecular. La fórmula empírica es C2H3O y la fórmula molecular es C8H12O4.

1. Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de
172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular.
Vamos a determinar la fórmula empírica.
Para ello hallamos primero los moles de átomos de cada elemento
en 100 g del compuesto.
n(C) = 55,81:12 = 4,65 mol
n(H) = 6,98:1 = 6,98 mol
n(O) = 37,2:16 = 2,325 mol
Estos tres números (4,65, 6,98; 2,325) tienen que guardar una
relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

2. n(C) 4,65 2
= =2 =
n(O) 2,325 1
n(H) 6,98 3
= = 3,002 ≈
n(O) 2,325 1
Luego la fórmula empírica del compuesto es:
Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería:
2·12+3·1+16 = 43 g/mol
Pero como es 172 g/mol, la fórmula molecular será de la forma:
Siendo n un número natural

3. Como conocemos la masa molecular:
172 = 43 · n
Luego n será 172 : 43 = 4
Por tanto la fórmula molecular será: