El documento describe cómo determinar la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual en masa de carbono, hidrógeno y nitrógeno. Se calculan los moles de cada elemento y se divide cada valor por el menor para hallar la relación más simple entre ellos, resultando en una fórmula empírica de CH3N.

1. Un compuesto posee la siguiente composición en
masa:
C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.
Halla su fórmula empírica.

2. C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.
Para determinar la fórmula empírica hallamos primero los
moles de átomos de cada elemento en 100 g del
compuesto. n(C) = 62,2:12 = 5,18
n(H) = 6,67:1 = 6,67
n(N) = 31,1:14 = 2,22
Estos tres números (5,18, 6,67; 2,22) tienen que guardar
una relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

3. n(C) 5,18 7
= = 2,33 ≈
n(N) 2,22 3
n(H) 6,67 3 9
= = 3,005 ≈ =
n(N) 2,22 1 3
Luego la fórmula empírica del compuesto es: