Informe practicas

Yariza Jorge Ramirez
Ysabel Mendoza Mendoza
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
Facultad de Ciencias
Departamento Académico de Química
INFORME DE PRÁCTICAS
Profesor: Mauricio
Quispe

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ÍNDICE
RESEÑA HISTORICA……………………..………………………..………………………...2
INTRODUCCIÓN…..……………………………………..….……………………………………3
OBJETIVO…………………………………………………….……………………………………….4
ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICO………………………….……………………………..5
ANÁLISIS PROXIMAL.…………………………….…………………………………………6
HUMEDAD………………………………………….…………………………………………………..7
CENIZAS……………………………………………………..………………………………………….9
MÉTODO KJELDAHL: DETERMINACIÓN DE NITROGENO
TOTAL Y AMONIACAL………………………………………..…………………………….11
REACCIONES LLEVADAS A CABO EN EL MÉTODO DE
KJELDAHL……………………………………….……………………………………………………13
NITRÓGENO AMONIACAL………………………………………………….………...14
NITRÓGENO TOTAL………………………………………………………………………….17
PREPARACION DE REACTIVOS……………………………………..……………….19
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE ACEITE EN
SEMILLA JATROFA (método soxhelt)………………………….………………20
SÓLIDOS TOTALES….....…………………………………………………….……………23
DEMANDA QUÍMICA DE OXIGENO…………………………………………….24
ALMACENAMIENTO DE REACTIVOS………..………………..……………...27
OBTENCIÓN DEL PISCO UTILIZANDO UN
ALAMBIQUE……………………………………………………..…………………………………43
DESCALCIFICACIÓN DE AGUA………………………………………..……………45
ANEXOS………………………………………………………………………………….……………47
WEBGRAFÍA…………………………………………………………………………..……………59

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RESEÑA HISTÓRICA
Con Resolución Nro. 231/UNA, de fecha 6 de febrero de 1961, se
anuncia la creación de la Facultad de Ciencias de la Universidad
Nacional Agraria La Molina, oficializando el acuerdo tomado en el
Consejo Universitario del 13 de enero del mismo año, quedando
conformada por los Departamentos de Biología, Química y
Geología y el de Física y Matemática.
Desde su creación la Facultad de Ciencias ha tenido que
enfrentar el doble compromiso, la formación en ciencias básicas
(casi todas experimentales) de todos los alumnos de la
Universidad Nacional Agraria y también la administración de las
carreras que imparte, las que en la actualidad son Biología e
Ingeniería Ambiental.

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INTRODUCCIÓN
Durante la realización de nuestras prácticas pre
profesionales del módulo análisis de laboratorio hemos
recurrido al departamento de química de la facultad de
ciencias de la universidad nacional agraria la molina
donde hemos efectuado análisis físico-químico de los que
haremos mención en las siguientes páginas.

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OBJETIVO
Exponer los conocimientos adquiridos y los métodos
usados durante la realización de nuestras prácticas pre-
profesionales de ensayos de laboratorio en la facultad de
ciencias.

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ANÁLISIS FÍSICO- QUÍMICO
 ANÁLISIS FISICOS
1) HUMEDAD
Es el método para determinar la cantidad presente en la
muestra se basa en la pérdida de peso de la muestra por
calentamiento en la estufa, refiriendo su peso al peso
total de la muestra y expresada en porcentaje.
2) CENIZAS
En este método toda la materia orgánica se oxida en
ausencia de flama a una temperatura que fluctúa entre
los 550 -600°C; el material inorgánico que no se
volatiliza a esta temperatura se conoce como ceniza.
3) SÓLIDOS TOTALES EN AGUA DURA
Principio del proceso se filtra una muestra previamente
homogeneizada, mediante un filtro estándar de fibra de
vidrio (Whatman 934-AH; tamaño de retención de
partículas de 1.5 µm), previamente tarado en seco.

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 ANÁLISIS QUÍMICO
4) NITROGENO TOTAL
Cuando analizamos su contenido total (TN) nos referimos
a la suma de sus formas inorgánicas (amonio, nitrato y
nitrito, NH4+, NO3-, NO2– respectivamente) y
orgánicas (amino ácidos, proteínas, ácidos nucleicos y
otros compuestos orgánicos que tengan nitrógeno en su
estructura).
 ANÁLISIS PROXIMAL
Los análisis comprendidos dentro de este grupo, también
conocido como análisis proximales Weende, se aplican en
primer lugar a los materiales que se usarán para formular
una dieta como fuente de proteína o de energía y a los
alimentos terminados, como un control para verificar que
cumplan con las especificaciones o requerimientos
establecidos durante la formulación. Estos análisis nos
indicarán el contenido de humedad, proteína cruda
(nitrógeno total), fibra cruda, lípidos crudos, ceniza y
extracto libre de nitrógeno en la muestra.

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DETERMINACIÓN DE HUMEDAD
Es el método para determinar la cantidad presente en
la muestra se basa en la pérdida de peso de la muestra
por calentamiento en la estufa, refiriendo su peso al
peso total de la muestra y expresada en porcentaje.
 MATERIALES
- Bandejas
- Balanza
- Espátula
 PROCEDIMIENTO
- Colocar las muestras de forma ordenada y en
correlación para evitar equivocaciones.
- Rotular las bandejas con un marcador de
acuerdo al código de las muestras.
- Pesar las bandejas rotuladas y anotar.
- Pesar 250 g – 300 g de muestra en las
bandejas con la ayuda de una espátula y anotar
peso total.
- Llevar a la estufa a 105 ºC por tres días.
- Realizar el pesado de las bandejas con muestra
periódicamente durante esos días hasta
obtener un peso constante.

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 CÁLCULOS
Donde:
 es el peso de la bandeja más la muestra
húmeda antes de llevarlo a la estufa.
 es el peso de la bandeja más la muestra
seca después de ser llevado a la estufa.
 es el peso de la muestra.

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DETERMINACIÓN DE CENIZA
En este método toda la materia orgánica se oxida en
ausencia de flama a una temperatura que fluctúa entre
los 550 -600°C; el material inorgánico que no se volatiliza
a esta temperatura se conoce como ceniza.
MATERIALES
- Crisol de porcelana
- Mufla
- Pinza de metal o de crisol
- Balanza analítica
- Mortero de porcelana
- Espátula
 PROCEDIMIENTO
- Llevar los crisoles a la estufa por quince
minutos a 500 ºC. luego con la ayuda de las
pinzas de metal llevarlos al desecador por unos
veinte minutos para enfriarlos.
- Pesar los crisoles en una balanza analítica y
anotar su peso de cada crisol identificándolos
por los números que tienen en la parte inferior.

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- Llevar una parte de la muestra seca a un
mortero de porcelana donde se realizará el
molido de la muestra hasta obtener la muestra
en granos pequeños similares a la arena fina.
- Pesar en cada crisol dos gramos de la muestra
seca.
- Llevar los crisoles a la mufla por seis horas a
500 ºC.
- Sacar los crisoles con la ayuda de la pinza de
metal y llevar al desecador con la tapa entre
abierta por quince minutos.
- Pesar y anotar el peso final de los crisoles.
 CÁLCULOS
Donde:
 es el peso del crisol con la ceniza
 es el peso del crisol sin la ceniza
 es el peso de la muestra

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MÉTODO KJELDAHL: DETERMINACIÓN DE
NITROGENO TOTAL Y NITROGENO AMONIACAL
FUNDAMENTO TEÓRICO
El nitrógeno es uno de los nutrientes más importantes en un
compost. Cuando analizamos su contenido total (TN) nos
referimos a la suma de sus formas inorgánicas (amonio, nitrato y
nitrito, NH4+, NO3-, NO2– respectivamente) y orgánicas (amino
ácidos, proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos orgánicos
que tengan nitrógeno en su estructura). En la actualidad, existen
dos métodos para su análisis (los más empleados en los
laboratorios de análisis): el método Kjeldahl (digestión húmeda) y
el método Dumas (digestión seca).
►MÉTODO KJELDAHL (digestión húmeda)
El método Kjeldahl es un proceso que consiste en dos pasos
consecutivos, el primero de ellos el nitrógeno orgánico del
compost es oxidado a amonio mediante una digestión ácida con
ácido sulfúrico y recogido mediante una valoración alcalina con un
álcali fuerte (como el NaOH). Una vez transformado todo el
nitrógeno en amonio, el segundo paso consiste en una destilación
del mismo para su posterior análisis.
Existen diversas modificaciones del método original en función
de la naturaleza de las muestras a analizar que permiten una
mejor oxidación de los compuestos nitrogenados recalcitrantes
con enlaces N-N y N-O difíciles de romper. El método consta de
tres etapas:

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 DIGESTIÓN
Se produce la descomposición del
nitrógeno que contienen las
muestras orgánicas utilizando una
solución de ácido concentrado.
Esto se obtiene haciendo hervir la
muestra en una concentración de
ácido sulfúrico. El resultado es
una solución de sulfato de amonio.
 DESTILACIÓN
Se libera amoniaco, el cual es retenido en
una solución con una cantidad conocida de
ácido bórico. Inicialmente se realiza una
destilación con vapor por el método de
arrastre de vapor de agua, mediante la
cual acelera la obtención del destilado.
 TITULACIÓN
Para valorar finalmente la cantidad de amonio
presente en la muestra destilada.

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REACCIONES LLEVADAS A CABO EN EL MÉTODO
DE KJELDAHL
 DIGESTIÓN
 NEUTRALIZACIÓN Y DESTILACIÓN
 TITULACIÓN
El anión borato (proporcional a la cantidad de nitrógeno) es
titulado con HCl (o H2SO4) estandarizado.
(4) H2BO3- + H+ → H3BO3
(2) (NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2NH3 + Na2SO4+ 2H2O
(3) NH3 + H3BO3 (ácido bórico) → NH4 + H2BO3- (ión borato)
catalizadores→
(1) n - C -NH2 + mH2SO4 → CO2 + (NH4)2 SO4 + SO2
proteína calor→

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NITROGENO AMONIACAL
 MATERIALES
- Matraz Erlenmeyer
- Equipo de destilación kjeldahl
- Bureta
- Vasos precipitados 200 ml y 50 ml
- Probeta de 100 ml
- Equipo de filtración
- Papel de filtro
 REACTIVOS
- Bicloruro de calcio
- Hidróxido de sodio 80%
- Ácido clorhídrico 0.05
- Ácido bórico 2%
- Indicador de proteína
- Alcohol amílico
 PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra
- Rotular los vasos precipitados con un marcador
los códigos correspondientes a la muestra.
- Pesar en cada vaso precipitado 25 g de
muestra.
- Añadir 100 ml de bicloruro de calcio en cada
vaso precipitado con muestra.

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- Dejar remojar por un día
- Filtrar en el equipo de filtración con el papel
filtro hasta obtener todo el filtrado.
- Medir 20 ml de filtrado y colocarlo en el equipo
de kjendahl y dejar pasar luego enjuagar con la
piceta.
- Añadir 5 ml de NaOH con cinco gotas de
fenolftaleína dejar pasar y enjuagar con un
poco de agua destilada con ayuda de la piceta.
- En un matraz Erlenmeyer medir 20 ml de ácido
bórico con indicador.
- Cuando empiece a hervir la muestra en la
cámara del equipo forma espuma entonces
añadir 1 ml de alcohol amílico para deshacer las
espumas formadas.
- Contar cinco minutos después de añadir el
alcohol amílico y el matraz con ácido bórico
cambiara del color rojizo a uno rojizo un poco
más oscuro.
- Luego titular con HCl el matraz con el
contenido tomando un color anaranjado, anotar
el volumen gastado en la titulación.

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 CÁLCULOS
Donde:
 es el volumen gastado del HCl en la titulación.
 es la normalidad verdadera del HCl.
 es la mili equivalente del amonio.
 es el peso de la muestra en gramos.

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NITROGENO TOTAL
 MATERIALES
- Erlenmeyer
- Pipeta con bomba de succión
- Balón de digestión
- Cocina de digestión
- Equipo de destilación kjeldahl
- Bureta
 REACTIVOS
- Ácido sulfúrico concentrado
- Sulfato de potasio
- Sulfato de cobre
- Hidróxido de sodio al 80%
- Fenolftaleína 1%
- Ácido clorhídrico 0.05 N
- Ácido bórico al 2%
- Indicador de PH
 PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra
- Tomar un parte de la muestra seca y colocarlo en el
mortero para acondicionarlo para el análisis.
- Rotular los balones de digestión con los códigos
correspondientes a la muestra.
- Pesar 0.30 g de la muestra y colocarlo en el balón de
digestión.
- Añadir 1 g de catalizador.
- Agregar 5 ml de ácido sulfúrico concentrado.

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- Llevar a la cocina de digestión. Agitar cada cierto
tiempo la digestión termina cuando el contenido del
balón sea de color cristalino (verde agua).
- Colocar la muestra en el equipo de destilación kjeldahl
y agregar 5 ml de hidróxido de sodio con cinco gotas
de fenolftaleína.
- Recibir el destilado en un matraz Erlenmeyer con 20
ml de ácido bórico donde cambiara a un color azulado
y contar cinco minutos desde la caída de la primera
gota del destilado.
- Titular con HCl y anotar el volumen gastado.
 CÁLCULOS
Donde:
 es el volumen gastado del HCl en la titulación.
 es la normalidad verdadera del HCl.
 es la mili equivalente de nitrógeno.
 es el peso de la muestra en gramos.

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PREPARACÓN DE REACTIVOS
Preparación de reactivos para nitrógeno amoniacal y
total
- BICLORURO DE CALCIO diluir 1,84 g de bicloruro de calcio en
200 ml de agua destilada.
- HIDRÓXIDO DE SODIO AL 80% (20 N) diluir 80 g de NaOH en
100 ml de agua destilada.
- ÁCIDO BÓRICO AL 2% diluir 20 g de ácido bórico en 100 ml
de agua destilada.
- INDICADOR DE PROTEINAS INDICADOR DE PROTEINA (1 LITRO) tomar
(40g de ácido bórico+20ml de verde de
bromocresol+8ml de rojo de metilo) Pesar 40g de
ácido bórico y diluir en agua caliente (sin que llegue a
ebullición). Pesar 0,1g de verde de bromocresol y
llevar a 100ml con alcohol. (Solución al 0, 1%).Usar
20ml de esta solución. Pesar 0,1g de rojo de metilo y
llevar a 100ml con alcohol (solución al 0, 1%).Usar 8ml
de esta solución. Mezclar apropiadamente (20ml de
verde de bromocresol+8ml de rojo de metilo+40g de
ácido bórico diluido en agua caliente) y enrasar en una
fiola de 1L.
- ÁCIDO CLORHIDRICO 0.05 N tomar 4,25 ml de HCl puro en
1000 ml agua destilada.
- CATALIZADOR mezclar 100 g de sulfato de potasio con
0.25 g de sulfato de cobre.
- FENOLTALEINA 1% diluir 1 g de fenoltaleína en 100 ml de
alcohol 96º.

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DETERMINACIÓN DE GRASA TOTAL EN SEMILLA
JATROFA (método soxhelt)
FUNDAMENTO TEÓRICO
La extracción por solvente fue realizada a nivel de laboratorio
con método Soxhlet. El método Soxhlet en alimentos es un
método de extracción sólido-líquido cuyo objetivo es determinar
la concentración de la materia grasa cruda o extracto estéreo
libre del material vegetal (alimento).
El solvente a emplearse debe ser de bajo punto de ebullición. Las
etapas del método soxhlet comprende los procesos físicos de:
Vaporización, condensación, extracción y evacuación por el sifón.
La materia prima usada fue previamente homogeneizada y secada
en estufa al vació a 105°C hasta alcanzar humedad mínima
constante. La respuesta estudiada fue rendimiento de aceite
extraído.
 MATERIALES
- Equipo soxhelt
- Matraz de 250 ml
- Papel filtro
 REACTIVOS
- Solvente orgánico

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 PROCEDIMIENTO
- Llevar a la estufa el balón del equipo a 105 ºC
para secar durante una hora.
- Sacar el balón de la estufa y colocarlo en el
desecador.
- Pesar y anotar el peso.
- Pesar 5 g de muestra seca en el papel filtro y
empaquetarla.
- Colocar la muestra en el cuerpo del equipo
soxhelt.
- Agregar 150 ml de solvente orgánico (alcohol 96º)
y conectar la fuente de calor.
- El solvente al calentarse se evapora y asciende a
la parte de la parte superior del equipo donde se
condensa cayendo al cuerpo del equipo donde se
encuentra la muestra arrastrando el aceite. El
proceso dura tres horas.
- Sacar el balón con el aceite y llevarlo a la estufa
a 105 ºC para eliminar el solvente sobrante.
- Sacar el balón y colocarlo en el desecador luego
pesar el balón frio y anotar el peso.

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 CÁLCULOS
Donde:
 es el peso final del balón con la grasa.
 es el peso del balón.
 es el peso de la muestra.

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SÓLIDOS TOTALES EN AGUA
Principio del proceso Se filtra una muestra previamente
homogeneizada, mediante un filtro estándar de fibra de vidrio
(Whatman 934-AH; tamaño de retención de partículas de 1.5
µm), previamente tarado en seco. El residuo retenido en el mismo
se seca a peso constante a 103 - 105º C.
El aumento de peso de filtro representa los sólidos totales en
suspensión.
 MATERIALES
- Placas de vidrio
- Filtros estándar
- Bomba de vacío
 PROCEDIMIENTOS
- Se taran individualmente en placas de vidrio los
filtros estándar necesarios y se anota el peso inicial
seco, determinado a 103-105ºC.
- Se filtra un volumen determinado de muestra
homogeneizada a través de un filtro tarado, con una
bomba de vacío.
- Se seca en estufa a 103- 105º C hasta peso constante.
 CÁLCULOS
⁄
[ ]
Donde:
 A: peso de residuo seco + filtro (mg)
 B: tara del filtro (mg)

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DEMANDA QUÍMICA DE OXIGENO
FUNDAMENTO TEÓRICO
Es la cantidad de oxígeno consumido por las materias
existentes en el agua, que son oxidables en condiciones
operatorias definidas. La medida corresponde a una
estimación de las materias oxidables presentes en el
agua, ya sea su origen orgánico o inorgánico.
Principio del método del dicromato potásico en
condiciones definidas, ciertas materias contenidas en el
agua se oxidan con un exceso de dicromato potásico, en
medio ácido y en presencia de sulfato de plata y de
sulfato de mercurio. El exceso de dicromato potásico se
valora con sulfato de hierro y amonio.
 REACTIVOS
- Sulfato de mercurio (Hg2SO4), para evitar
interferencias de los haluros.
- Dicromato potásico (K2Cr2O7) 0,25 N: Disolver 12,2588
g de K2Cr2O7 previamente secado 24h en estufa a 105º
C, en 1 litro de agua destilada.
- Solución de sulfato de plata en ácido sulfúrico: Disolver
5 g de Ag2SO4 en 540 ml de ácido sulfúrico (H2SO4)
concentrado (densidad 1.84).
- Solución de sulfato de hierro y amonio 0,25 N (NH4)2Fe
(SO4)2 x 6H2O o SAL DE MOHR: Disolver 98,04 g de
(NH4)2Fe (SO4)2 x 6H2O en agua destilada. Añadir 20

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ml de H2SO4 concentrado, enfriar y enrasar a 1 litro
con agua destilada. La solución debe estandarizarse
diariamente, para determinar exactamente su
normalidad, frente a la solución de K2Cr2O7 0.25N.
- Indicador de DQO o solución de ferroína: Disolver 1,485
g de 1,10 fenantrolina (C12H8N2 x H2O) y 0,695 g de
sulfato de hierro heptahidrato en agua destilada, y
llevar a volumen de 100 ml.
- Valoración de la sal de MOHR: Diluir en un matraz
Erlenmeyer de 100 ml de capacidad, 10 ml de K2Cr2O7
0,25 N con agua destilada, hasta aproximadamente 100
ml. Añadir 30 ml de ácido sulfúrico concentrado y
enfriar. Añadir unas 5 gotas del indicador ferroína y
valorar hasta viraje a rojo violáceo con sal de MOHR.
 PROCEDIMIENTO
- Se enciende la placa calefactora.
- Se pesan 0,44 g de HgSO4 en matraz para reflujo de
100 ml. La cantidad propuesta de HgSO4 es
suficiente en la mayoría de los casos, para eliminar las
posibles interferencias por Cl en la muestra.
- Se colocan unas bolitas de vidrio en el matraz para
favorecer la ebullición. - Se añaden 20 ml de muestra.
- Se añaden lentamente 30 ml de la solución de sulfato
de plata en ácido sulfúrico, con una pipeta de vertido,
mezclando bien para disolver el HgSO4, y enfriar.
- Se añaden 12,5 ml de solución de dicromato potásico
0,25 N y se mezclan bien todos los productos
añadidos.

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- Sobre el matraz se dispone el elemento refrigerante
(condensador del reflujo), y se somete a reflujo
durante 2 horas.
- El conjunto se deja enfriar; el condensador del
reflujo se lava con agua destilada, y después se
separa el matraz del refrigerante.
- La muestra oxidada se diluye hasta 75 ml con agua
destilada y se deja enfriar hasta temperatura
ambiente. - Se añaden unas 5 gotas del indicador
ferroína.
- Se procede a valorar el exceso de dicromato con la
sal de Mohr. El punto final de análisis se toma cuando
el color varía bruscamente de azul verdoso a pardo
rojizo.
 CALCULOS
[ ]
INVENTARIO DE REACTIVOS DE LABORATORIO
QUÍMICA

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Un reactivo químico es toda sustancia que interactuando con otra
(también reactivo) en una reacción química da lugar a otras
sustancias de propiedades, características y conformación
distinta, denominadas productos de reacción o simplemente
productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se
pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-
químicas, reactividad en reacciones químicas, características del
uso del reactivo.
Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la
clasificación más adecuada en este caso sería la de
características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al
que están destinados los reactivos.
Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende
del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza
que determina el uso químico que se le va a poder dar, teniendo
en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de
tener en la operación química a realizar.
Actualmente se encuentran vigentes tres sistemas de marcado y
clasificación de peligros. El más común es el sistema del ADR.
También podrá encontrar símbolos del SGA (Pictogramas SGA).
El tercer conjunto (Símbolos de peligro de productos químicos)
se encuentra anticuado, pero todavía puede encontrarse en
algunos paquetes.
CÓDIGOS DE COLOR DE ALMACENAMIENTO PARA
PRODUCTOS QUÍMICOS

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Esta es una tabla de almacenamiento de
colores de código químicos, ideado por JT
Baker. Estos son los códigos de color
estándar en la industria química.
Excepto para el código de rayas, los
productos químicos tienen asignado
generalmente un código de color para poder almacenarlos de
forma segura con otros productos químicos similares con el
mismo código.
► Tabla de códigos de color
Color Notas de Almacenamiento
Blanco
Corrosivo. Puede ser nocivo para los ojos las membranas mucosas y la piel. Almacenar separado
de sustancias combustibles e inflamables.
Amarillo
Reactivo / oxidante. Puede reaccionar violentamente con agua, aire o químicos de otro tipo.
Almacenar separado de reactivos combustibles e inflamables.
Rojo Inflamable. Almacenar separadamente sólo con otras sustancias químicas inflamables.
Azul
Tóxico. Entraña un riesgo para la salud si se ingiere, inhala o absorbe por la piel. Almacenar
por separado en un área segura.
Verde
Reactivo, presenta no más que un riesgo moderado en cualquier categoría. Almacenamiento de
productos químicos Generales.
Gris
Utilizado por Fisher en lugar de verde. Reactivo presenta no más que un riesgo moderado en
cualquier categoría. Almacenamiento de productos químicos Generales.
Naranja
Código de color obsoleto, sustituido por el verde. Reactivo presenta no más que un riesgo
moderado en cualquier categoría. Almacenamiento de productos químicos Generales.
Rayas Incompatible con otros reactivos del mismo código de color. Almacenar separado.
► Código ADR/RID

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El sistema de etiquetado se basa en la clasificación de las
mercancías peligrosas y tiene las siguientes finalidades:
- Hacer que las mercancías peligrosas sean fácilmente
reconocibles a distancia por el aspecto general
(símbolo, color y forma) de sus etiquetas.
- Hacer que la naturaleza del riesgo sea fácilmente
reconocible mediante unos símbolos conocidos por
todo el mundo. Los cinco símbolos principales son:
 La bomba: peligro de explosión.
 La llama: peligro de incendio.
 La calavera y las tibias cruzadas:
peligro de envenenamiento.
 El trébol esquematizado: peligro de
radiactividad.
 Los líquidos goteando de dos tubos
de ensayo sobre una mano y una plancha de metal: peligro
de corrosión.
Otros símbolos complementarios utilizados son:
 Una llama sobre un círculo: materias comburentes.
 Una botella: gases comprimidos no inflamables.
 Tres medias lunas sobre un círculo: sustancias infecciosas.
 Un aspa sobre una espiga de trigo: sustancias nocivas que
deben colocarse a distancia de los alimentos.
 Siete franjas verticales: sustancias peligrosas varias.
► Clase 1. Materias y objetos explosivos

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Etiqueta Significado Etiqueta Significado
N.º 1 EXPLOSIVO
N.º 1: Riesgo de
explosión, divisiones
1.1, 1.2 y 1.3
N.º 1.4 EXPLOSIVO
N.º 1.4: Riesgo de
explosión, división
1.4
N.º 1.5 EXPLOSIVO
N.º 1.5: Riesgo de
1.5
N.º 1.6 EXPLOSIVO
N.º 1.6: Riesgo de
1.6
N.º 01 PELIGRO DE
EXPLOSIÓN
N.º 01: Peligro de
explosión
► Clase 2. Gases

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N.º 2 GAS NO
INFLAMABLE Y NO
TÓXICO
N.º 2: Gas no
inflamable y no
tóxico
N.º 2 GAS NO
INFLAMABLE Y NO
TÓXICO
N.º 2: Gas no
inflamable y no
tóxico
► Clase 3. Materias líquidas inflamables
N.º 3 MATERIA
LÍQUIDA
INFLAMABLE
PELIGRO DE FUEGO
Peligro de fuego:
materia líquida
inflamable
N.º 3 MATERIA
LÍQUIDA
INFLAMABLE
PELIGRO DE FUEGO
Peligro de fuego:
materia líquida
inflamable
► Clase 4.1. Materias sólidas inflamables

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Etiqueta Significado
N.º 4.1 MATERIA
SÓLIDA
INFLAMABLE
Peligro de fuego:
materia sólida
inflamable
► Clase 4.2. Materias susceptibles de inflamación
espontánea
N.º 4.2 MATERIA DE
INFLAMACIÓN
ESPONTÁNEA
Materia susceptible de
inflamación espontánea
► Clase 4.3. Materias que, al contacto con el agua,
desprenden gases inflamables

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N.º 4.3 DESPRENDE
GASES
INFLAMABLES EN
CONTACTO CON EL
AGUA
Peligro de
emanación de gas
inflamable al
contacto con el agua
N.º 4.3 DESPRENDE
GASES
INFLAMABLES EN
CONTACTO CON EL
AGUA
Peligro de
emanación de gas
inflamable al
contacto con el agua
► Clases 5.1 y 5.2. Materias comburentes y Peróxidos
orgánicos
N.º 5.1 MATERIA
COMBURENTE
FAVORECE LA
COMBUSTIÓN
Materia comburente
N.º 5.2 PERÓXIDO
ORGÁNICO
PELIGRO DE
INCENDIO
Peróxido orgánico:
peligro de incendio

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N.º 05 PELIGRO DE
ACTIVACIÓN DE UN
INCENDIO
Peligro de activación
de un incendio
► Clases 6.1 y 6.2. Materias tóxicas e infecciosas
Â
N.º 6.1 MATERIA
TÓXICA
Materia tóxica:
tenerla aislada de
productos
alimenticios u otros
objetos destinados
al consumo en los
vehículos, sobre los
lugares de carga,
descarga o
transbordo
Â
N.º 6.2 MATERIA
INFECCIOSA
Materias infecciosas:
se mantendrán
aislados de
productos
alimenticios u otros
objetos destinados
al consumo en los
vehículos, sobre los
lugares de carga,
descarga o
transbordo
► Clase 7. Materias radiactivas
Materia radiactiva
en bultos de la
categoría I-BLANCA;
en caso de avería en
los bultos, peligro
para la salud en
caso de ingestión,
inhalación o contacto
Materia radiactiva
en bultos tipo II-
AMARILLA, bultos
que se mantendrán
alejados de los que
lleven una etiqueta
con la inscripción
"FOTO"; en caso de

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Nº 7A MATERIA
RADIACTIVA
con la materia
derramada
Nº 7B MATERIA
RADIACTIVA
avería en el bulto,
peligro para la
salud por ingestión,
con la materia
derramada, así
como riesgo de
irradiación externa
a distancia
N.º 7C MATERIA
RADIACTIVA
Materia radiactiva
en bultos tipo III-
AMARILLA, bultos
que se mantendrán
alejados de los que
lleven una etiqueta
con la inscripción
"FOTO"; en caso de
avería en el bulto,
peligro para la
salud por ingestión,
con la materia
derramada, así
como riesgo de
irradiación externa
a distancia
N.º 7D MATERIA
RADIACTIVA
Materia radiactiva
que presenta los
mismos riesgos que
se describen en 7A,
7B o 7C
► Clase 8. Materias corrosivas
Nº 8 MATERIA
CORROSIVA
Materia corrosiva

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► Clase 9. Materias y objetos peligrosos diversos
N.º 9 MATERIA U
OBJETO PELIGROSO
DIVERSO
Materias y objetos
diversos que en el curso
del transporte supongan
un riesgo distinto de los
que señalan en otras
clases
► Etiqueta Nº 11
Nº 11
De pie; fijar las
etiquetas con las puntas
de las flechas hacia
arriba

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► Código HAZCHEM
El código Hazchem es utilizado en el transporte de MM PP en el
Reino Unido y los Estados Unidos de América. Este código, no
centra su atención en indicar las propiedades de un producto
químico, sino que se concentra en las acciones inmediatas de
emergencia que hay que realizar para mitigar los efectos del
incidente; así también garantiza la seguridad de las personas de
los equipos de emergencia.
Está dividido en cinco secciones:
a) Código de acción de emergencia: consiste en un número
seguido por un máximo de dos letras. El número de una sola
cifra, se refiere a los medios de extinción que deben ser
utilizados.
Es importante resaltar que siempre se podrá utilizar un medio de
extinción que tenga un número mayor que el indicado, pero, en
ningún caso se podrá utilizar uno con número menor que el
indicado. Por ejemplo, si el número indicado es el 2 (agua en
forma de niebla), se podrán utilizar los medios de extinción 3
(espuma) y 4 (agente seco), pero en ningún caso se podrá utilizar
el número 1 (agua a chorro).
Las letras proporcionan otras indicaciones:
 W, X, Y y Z advierten que hay que contener el producto y
prevenir en lo posible su entrada en alcantarillas, ríos, etc.
reduciendo o previniendo los daños al medio ambiente.
 P, R, S y T avisan sobre la necesidad de diluir la sustancia y
permitir su drenaje si ello no causa daño al medio ambiente.
 P, R W y X indican también que debe ser utilizada protección
personal completa, es decir E.A. y traje de protección química.
 S, T, Y y Z indican que hay que protegerse con el uniforme
completo y E.A. Estas letras se presentan a veces en negativo,
es decir letras blancas sobre fondo negro. Esto indica que, en

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circunstancias normales, se requiere exclusivamente el
uniforme completo de protección contra incendios. Sólo
cuando la sustancia esté incendiada se requerirá el uso de
equipos de respiración.
 P, S, W e Y también indican que la sustancia puede
reaccionar violentamente, y los que intervienen en la
emergencia deberán asegurar que las operaciones se realizan
desde una distancia segura o a cubierto. E indica que se debe
considerar la evacuación de la zona, teniendo en cuenta que
muchas veces es más seguro permanecer a cubierto, dentro de
un edificio con puertas y ventanas cerradas.
b) Número ONU: los mismos que en el caso del ADR/RID
c) Etiqueta del peligro principal: etiquetas similares a las
utilizadas en el ADR/RID
d) Logotipo de la empresa
e) Número de teléfono de emergencia.
► El resumen de este código Hazchem se presenta a
continuación en la imagen siguiente:

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► Diamante de peligro
El diamante de peligro es un sistema de identificación
recomendado para productos químicos peligrosos, por la NFPA
(National Fire Protection Association-USA).
El diagrama, denominado " diamante de peligro", es un sencillo y
útil sistema de identificación de productos químicos peligrosos,
fácil de comprender y cuyo fin es alertar apropiadamente, con
información básica, para poder salvaguardar las vidas, tanto de la
comunidad como del personal que lucha durante una emergencia
en una planta industrial, áreas de almacenaje o en emergencias
durante el transporte.
Este sistema de identificación da una idea general de los peligros
inherentes a cada producto químico, así como una indicación del
orden de severidad de dichos peligros bajo condiciones de
emergencia, como fuegos, fugas y derrames.
El diagrama identifica los peligros de un material en tres
categorías, denominadas "Salud", "Inflamabilidad" y
"Reactividad", e indica el orden de severidad en cada una de las
tres categorías, mediante cinco niveles numéricos, que oscilan
desde el cuatro (4), indicando el peligro más severo o peligro
extremo, hasta el cero (0), que indica la no existencia de un
peligro especial.
En el diamante de peligro el término " salud ", es identificado a la
izquierda, en color azul; el peligro de "inflamabilidad" en la parte
superior, en color rojo; y el peligro de "reactividad" a la derecha,
en color amarillo. El espacio inferior es utilizado para identificar
una reactividad no usual con el agua: así, si se encuentra vacía
indica que puede normalmente utilizarse agua como agente
extintor; una W con una línea atravesada en su centro alerta al
personal que lucha contra el fuego del posible peligro al utilizar
agua. Este espacio inferior también puede utilizarse para

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identificar peligros de emisión radiactiva mediante el símbolo
correspondiente (trébol). También los productos químicos
oxidantes son identificados en este espacio inferior por las
letras OXW.

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OBTENCIÓN DEL PISCO UTILIZANDO UN
ALAMBIQUE DE DESTILACIÓN
FUNDAMENTO TEORICO
Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que
sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a
continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos
componentes en forma líquida por medio de la condensación. El
objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de
varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o
bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la
evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener
el componente menos volátil; el componente más volátil, casi
siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de
la destilación es obtener el componente más volátil en forma
pura.
►Funcionamiento de un alambique
El alambique es un instrumento de metal que se utiliza para la
evaporación y posterior condensación de los alcoholes de
diferentes mezclas. Más que nada se fabrican en cobre, dando
ese color caldera característico de los alambiques más antiguos,
pero también hoy en día existen de distintas aleaciones o acero
inoxidable. Es un método discontinuo de destilación.

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El funcionamiento en sí es bastante simple, Un alambique clásico
se compone de una caldera, un capitel, un cuello de cisne y un
conjunto de refrigeración. Sin entrar en detalles técnicos, lo que
vamos a proceder a hacer es:
 1. Evaporar el alcohol de la mezcla que queremos destilar
por incremento de temperatura, ya que la temperatura de
evaporación del alcohol es menor que la del agua. Pero no
solo vamos a separar el agua del alcohol, sino que vamos a
separar los diferentes compuestos por diferencia en el
punto de ebullición.
 2. Esos efluvios evaporados no pueden ser utilizados en
estado vapor, por lo que vamos a condensarlos para
volverlos a tener en estado líquido. Esto lo conseguimos de
dos maneras. Incrementando la distancia de la zona fría,
con lo que poco a poco baja la temperatura, o disminuyendo
la temperatura con algún refrigerador, que puede ser
simplemente agua alrededor del tubo de conducción o cuello
de cisne.

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DESCALCIFICACIÓN DE AGUA
Los descalcificadores se utilizan cuando el suministro de agua
potable presenta una elevada cantidad de dureza. Se trata de un
equipo que se instala en la llave de paso por la que entra el agua
de la red a una vivienda. Su función es la de eliminar las sales de
calcio y de magnesio, para obtener un agua más blanda y por lo
tanto reducir los efectos negativos en la salud y los daños que
provoca en las cañerías y electrodomésticos
Los descalificadores poseen un depósito de resinas a través del
cual pasa el agua, dejando atrapadas las sales de calcio y de
magnesio. Al hacer este proceso la resina se va saturando. Para
resolver esto se hace periódicamente una regeneración,
utilizando una solución de agua y sal (salmuera) que pasa a través
de la resina a contracorriente, lavándola y recargándola con iones
de sodio para que quede una vez en condiciones de uso. Este
proceso se llama descalcificar por intercambio iónico.

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Es asi como se da la obtención de agua blanda para el uso en los
diferentes laboratorios de la U.N.A.L.M.

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ANEXO
► DETERMINACÓN DE HUMEDAD (FOTOS)
Rotulación de bandejas
con su código
correspondiente
Pesado de bandeja y
anotar su peso
Pesado de la muestra
anotar peso completo

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Colocar la muestra en la
estufa
Pesado de muestra más
bandeja después del
periodo dado
► DETERMINACIÓN DE CENIZA (FOTOS)

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Pesar dos gramos de
muestra chancada
Pesar los crisoles
después de estar en el
desecador.

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►DETERMINACIÓN DE GRASA CRUDA (FOTOS)

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El contenido restante
de disolvente se elimina
llevandolo a secar en la
estufa.

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►NITROGENO AMONIACAL (FOTOS)
Pesar 25 gramos de
muestra y añadir 100
ml de CaCL2

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Página 54 de 59
►NITROGENO TOTAL (FOTOS)

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►REACTIVOS USADOS DURANTE LA
PRÁCTICA (FOTOS)
Preparación de reactivo
fenoltaleína al 1%

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WEBGRAFIA
 http://www.fao.org/3/a-i3388s.pdf
 http://www.ispch.cl/lab_amb/met_analitico/doc/ambiente
%20pdf/HUMEDAD_en_estufa_de_aire.pdf
 http://es.slideshare.net/bibliojengibre/mtodo-soxhlet-en-
alimentos
 http://www.recibidoresgranosba.com.ar/archivos/materia-
grasa-y-acidez.pdf
 http://www.ideam.gov.co/documents/14691/38155/Grasas+
y+Aceites+en+agua+por+m%C3%A9todo+Soxhlet.pdf/15096
580-8833-415f-80dd-ceaa7888123d
 http://www.ciencias-
marinas.uvigo.es/bibliografia_ambiental/outros/Manual%20
de%20fitodepuracion/Capitulos%20Anexos1.pdf
 http://www.compostandociencia.com/2014/07/determinaci
on-del-contenido-total-de-nitrogeno-en-un-compost/
 http://avalon.utadeo.edu.co/comunidades/estudiantes/cien
cias_basicas/bioquimica/guia_3_2.pdf
 http://www.matematicasypoesia.com.es/metodos/melweb17
.htm
 http://www.drcalderonlabs.com/Metodos/Analisis_De_Agu
as/Determinacion_de_DQO.htm
 http://www.artilab.com.co/reactivos-para-laboratorio
 https://www.unizar.es/guiar/1/MMPP/Etiqu_peligro.htm

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