LEYES DE LOS GASES
•Descargar como DOC, PDF•
1 recomendación•1,820 vistas
El documento describe la Ley de Boyle-Mariotte, una de las leyes de los gases ideales. Explica que la ley establece que el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa. También presenta fórmulas matemáticas para calcular la presión o el volumen iniciales a partir de los valores finales.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Practica de la Materia de Física.
La Ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantienen constantes, de modo que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. La ley se expresa como PV=K, donde P es la presión, V el volumen y K una constante.
Leyes de los gases54
Este documento explica las principales leyes de los gases ideales. Describe la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión. También explica la ley de Boyle, que indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante, y la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante.
Leyes de los gases
Las tres leyes fundamentales de los gases son: 1) La ley de Boyle establece la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, 2) La ley de Charles describe la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante, y 3) La ley de Gay-Lussac especifica la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.
PATY,LIZ,LAURA 2C
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac para establecer que la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal están relacionados matemáticamente. Específicamente, la presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante, y la presión es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante. La fórmula matemática que representa esta relación es PV=kT, donde k es
gases ideales
El documento describe la teoría cinética de los gases ideales, incluyendo que un gas ideal cumple que las fuerzas intermoleculares no existen y cada molécula se considera como un punto libre. Explica que la presión de un gas depende del número de partículas y sus velocidades, y que la temperatura depende de la energía cinética de las moléculas. Finalmente, presenta la ecuación de estado del gas ideal y cómo de ella se derivan las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Avogadro.
De la construccion de la teoria cinetica de los gases ideales
El documento describe la teoría cinética de los gases ideales, incluyendo que un gas ideal se comporta como partículas puntuales libres sin interacciones, y que la presión, temperatura y volumen de un gas están relacionados por la ecuación de estado de Clapeyron-Mendeléiev. Esta ecuación da lugar a las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Avogadro como casos especiales cuando la temperatura, presión o número de moléculas se mantienen constantes.
Ley general de los gases
La ley general de los gases establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante. Se representa mediante la ecuación P1V1/T1 = P2V2/T2, donde (P1,V1,T1) son las condiciones iniciales y (P2,V2,T2) son las condiciones finales. Esta ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Fisica ii.ppt 2
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
Recomendados
Practica de la Materia de Física.
La Ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantienen constantes, de modo que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. La ley se expresa como PV=K, donde P es la presión, V el volumen y K una constante.
Leyes de los gases54
Este documento explica las principales leyes de los gases ideales. Describe la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión. También explica la ley de Boyle, que indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante, y la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante.
Leyes de los gases
Las tres leyes fundamentales de los gases son: 1) La ley de Boyle establece la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, 2) La ley de Charles describe la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante, y 3) La ley de Gay-Lussac especifica la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.
PATY,LIZ,LAURA 2C
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac para establecer que la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal están relacionados matemáticamente. Específicamente, la presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante, y la presión es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante. La fórmula matemática que representa esta relación es PV=kT, donde k es
gases ideales
El documento describe la teoría cinética de los gases ideales, incluyendo que un gas ideal cumple que las fuerzas intermoleculares no existen y cada molécula se considera como un punto libre. Explica que la presión de un gas depende del número de partículas y sus velocidades, y que la temperatura depende de la energía cinética de las moléculas. Finalmente, presenta la ecuación de estado del gas ideal y cómo de ella se derivan las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Avogadro.
De la construccion de la teoria cinetica de los gases ideales
El documento describe la teoría cinética de los gases ideales, incluyendo que un gas ideal se comporta como partículas puntuales libres sin interacciones, y que la presión, temperatura y volumen de un gas están relacionados por la ecuación de estado de Clapeyron-Mendeléiev. Esta ecuación da lugar a las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Avogadro como casos especiales cuando la temperatura, presión o número de moléculas se mantienen constantes.
Ley general de los gases
La ley general de los gases establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante. Se representa mediante la ecuación P1V1/T1 = P2V2/T2, donde (P1,V1,T1) son las condiciones iniciales y (P2,V2,T2) son las condiciones finales. Esta ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Fisica ii.ppt 2
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
LEYES DE LOS GASES
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Avogadro, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles a presión y temperatura constantes; la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Gay-Lussac, que establece
Las leyes de los gases.
El documento resume las principales leyes de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Las tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales, donde la presión
Trabajo Grupal De Quimica Ley De Gay Lussac
La Ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Según la ley, si la temperatura aumenta, la presión también lo hará; y si la temperatura disminuye, la presión hará lo mismo. La ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800 y explica la relación entre la temperatura y la presión de un gas.
Ciencias (chl)
La termodinámica trata de las relaciones entre el calor y otras formas de energía. Se basa en cuatro leyes fundamentales: la ley cero sobre el equilibrio térmico, la ley de los gases ideales, la primera ley sobre la conservación de la energía, y la segunda ley sobre el incremento de la entropía en sistemas aislados.
Objetivos 3
Este documento describe un experimento para verificar la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante. El objetivo es comprobar experimentalmente esta ley y obtener un modelo matemático que relacione estas variables. Se explica el fundamento teórico de la ley y el material y procedimiento del experimento, incluyendo la toma de datos y cálculos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos para verificar la ley.
Ley De Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
Ley de-gay-lussac
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Explica que al aumentar la temperatura, las moléculas de gas se mueven más rápido y chocan con las paredes con más frecuencia, aumentando la presión. Además, proporciona dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la presión o temperatura final de un gas cuando se modifica uno de esos factores y el volumen permanece constante.
Leyes de los gases
Las tres leyes de los gases ideales establecen que a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados (Ley de Boyle); a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura (Ley de Charles); y a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas están directamente relacionadas (Ley de Gay-Lussac). La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas.
Leyes de los gases y ejemplos
En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Leyes de los gases ideales 1
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. Cada ley se ilustra con un ejemplo numérico.
Leyes De Los Gases
El documento describe las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen de un gas varían inversamente a temperatura constante según la Ley de Boyle, y varían directamente con la temperatura a presión o volumen constante según las Leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente.
Ley De Charles
Este documento resume la Ley de Charles sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Fue descubierta por el científico francés Jacques Charles en 1787 y se expresa matemáticamente como V=kT, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k la constante de proporcionalidad. La ley se aplica a gases ideales y gases a presión constante.
Ley de gay lussac
La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Joseph Louis Gay-Lussac observó que los gases se expanden una misma fracción de volumen para el mismo aumento de temperatura, revelando un coeficiente de expansión térmica común. La ley indica que si la temperatura aumenta, la presión también lo hará, y viceversa, manteniendo una relación directamente proporcional entre ambas variables.
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12María Guadalupe Serrano Briseño
El documento presenta el reporte de una práctica sobre la Ley de Gay-Lussac. Describe el sustento teórico de la ley, los materiales y procedimiento del experimento realizado, los resultados obtenidos que verifican la ley, y las conclusiones. El experimento consistió en encerrar una vela encendida dentro de un vaso con agua, observando que al aumentar la temperatura la presión disminuye forzando el agua a subir.Ley de charles en power point
Este documento presenta la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. En 1787, Jacques Charles observó que cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa. Más tarde, en 1802, Gay-Lussac confirmó este fenómeno experimentalmente. De acuerdo con la ley, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante.
Leyes de los gases diapositivas
a continuación una pequeña información sobre las leyes de los gases con algunos ejemplos espero sea de gran ayuda..
4.11 ecuacion.estado
Este documento presenta la ecuación de estado del gas ideal y conceptos relacionados. Explica que la ecuación de estado relaciona variables de estado como presión, volumen y temperatura para describir un sistema macroscópico. Deriva la ecuación de estado del gas ideal a partir de las leyes de Boyle y Gay-Lussac, mostrando que la presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante. Finalmente, define la constante de los gases ideales R.
4 gases
Las leyes de los gases ideales definen cuatro propiedades clave de los gases: presión, volumen, número de moles y temperatura. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas varía directamente con la temperatura absoluta.
Leyes de los gases cuadro
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
ley de boyle
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay Lussac
El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases ideales (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac) y la ecuación de estado de los gases ideales. Se resuelven 8 problemas numéricos sobre variaciones de presión, volumen y temperatura de diferentes gases manteniendo una de las variables constante. Se explican los pasos para resolver estos problemas aplicando las fórmulas y leyes de los gases.
Ejercicios resueltos de Gases
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
LEYES DE LOS GASES
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Avogadro, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles a presión y temperatura constantes; la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Gay-Lussac, que establece
Las leyes de los gases.
El documento resume las principales leyes de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Las tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales, donde la presión
Trabajo Grupal De Quimica Ley De Gay Lussac
La Ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Según la ley, si la temperatura aumenta, la presión también lo hará; y si la temperatura disminuye, la presión hará lo mismo. La ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800 y explica la relación entre la temperatura y la presión de un gas.
Ciencias (chl)
La termodinámica trata de las relaciones entre el calor y otras formas de energía. Se basa en cuatro leyes fundamentales: la ley cero sobre el equilibrio térmico, la ley de los gases ideales, la primera ley sobre la conservación de la energía, y la segunda ley sobre el incremento de la entropía en sistemas aislados.
Objetivos 3
Este documento describe un experimento para verificar la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante. El objetivo es comprobar experimentalmente esta ley y obtener un modelo matemático que relacione estas variables. Se explica el fundamento teórico de la ley y el material y procedimiento del experimento, incluyendo la toma de datos y cálculos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos para verificar la ley.
Ley De Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
Ley de-gay-lussac
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Explica que al aumentar la temperatura, las moléculas de gas se mueven más rápido y chocan con las paredes con más frecuencia, aumentando la presión. Además, proporciona dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la presión o temperatura final de un gas cuando se modifica uno de esos factores y el volumen permanece constante.
Leyes de los gases
Las tres leyes de los gases ideales establecen que a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados (Ley de Boyle); a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura (Ley de Charles); y a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas están directamente relacionadas (Ley de Gay-Lussac). La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas.
Leyes de los gases y ejemplos
En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Leyes de los gases ideales 1
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. Cada ley se ilustra con un ejemplo numérico.
Leyes De Los Gases
El documento describe las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen de un gas varían inversamente a temperatura constante según la Ley de Boyle, y varían directamente con la temperatura a presión o volumen constante según las Leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente.
Ley De Charles
Este documento resume la Ley de Charles sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Fue descubierta por el científico francés Jacques Charles en 1787 y se expresa matemáticamente como V=kT, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k la constante de proporcionalidad. La ley se aplica a gases ideales y gases a presión constante.
Ley de gay lussac
La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Joseph Louis Gay-Lussac observó que los gases se expanden una misma fracción de volumen para el mismo aumento de temperatura, revelando un coeficiente de expansión térmica común. La ley indica que si la temperatura aumenta, la presión también lo hará, y viceversa, manteniendo una relación directamente proporcional entre ambas variables.
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12María Guadalupe Serrano Briseño
El documento presenta el reporte de una práctica sobre la Ley de Gay-Lussac. Describe el sustento teórico de la ley, los materiales y procedimiento del experimento realizado, los resultados obtenidos que verifican la ley, y las conclusiones. El experimento consistió en encerrar una vela encendida dentro de un vaso con agua, observando que al aumentar la temperatura la presión disminuye forzando el agua a subir.Ley de charles en power point
Este documento presenta la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. En 1787, Jacques Charles observó que cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa. Más tarde, en 1802, Gay-Lussac confirmó este fenómeno experimentalmente. De acuerdo con la ley, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante.
Leyes de los gases diapositivas
a continuación una pequeña información sobre las leyes de los gases con algunos ejemplos espero sea de gran ayuda..
4.11 ecuacion.estado
Este documento presenta la ecuación de estado del gas ideal y conceptos relacionados. Explica que la ecuación de estado relaciona variables de estado como presión, volumen y temperatura para describir un sistema macroscópico. Deriva la ecuación de estado del gas ideal a partir de las leyes de Boyle y Gay-Lussac, mostrando que la presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante. Finalmente, define la constante de los gases ideales R.
4 gases
Las leyes de los gases ideales definen cuatro propiedades clave de los gases: presión, volumen, número de moles y temperatura. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas varía directamente con la temperatura absoluta.
Leyes de los gases cuadro
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
ley de boyle
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La actualidad más candente (20)
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12
Proyecto Integrador. Experimentando con las Leyes de los Gases. Módulo 12
Destacado
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay Lussac
El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases ideales (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac) y la ecuación de estado de los gases ideales. Se resuelven 8 problemas numéricos sobre variaciones de presión, volumen y temperatura de diferentes gases manteniendo una de las variables constante. Se explican los pasos para resolver estos problemas aplicando las fórmulas y leyes de los gases.
Ejercicios resueltos de Gases
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
Graficas De Las Leyes De Los Gases Y Sus Nombres
El documento resume tres leyes fundamentales de los gases. La Ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La Ley de Charles dice que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura. Y la Ley de Gay-Lussac señala que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Tema 5 TERMODINAMICA Y EQUILIBRIO
Este documento trata sobre la termodinámica y el equilibrio. Explica que la termodinámica estudia los intercambios de energía en procesos físico-químicos y permite estimar las constantes de equilibrio de las reacciones. También describe brevemente la historia del desarrollo de la termodinámica y algunos conceptos clave como la energía interna, el calor, el trabajo y la medición del calor en reacciones químicas.
Leyes de los gases
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Ejercicios leyes de gases
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley general de los gases. Incluye ejemplos de cálculos de volumen, presión y temperatura de gases basados en estas leyes.
Problemas resueltos-de-gases
Este documento presenta la resolución de 12 ejercicios relacionados con las leyes de los gases. Los ejercicios aplican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales para calcular volúmenes, presiones, moles y otras propiedades de gases en diferentes condiciones. Se proporcionan los pasos de cálculo para cada ejercicio utilizando las fórmulas y constantes apropiadas como la constante de los gases ideales R.
Actividad gases n° 2
La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. El documento presenta la expresión matemática de esta ley y resuelve ejemplos sobre cómo calcular el volumen de un gas si cambia la temperatura. También explica la ley de Gay-Lussac sobre la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante, resolviendo un ejemplo similar. Finalmente, presenta problemas adicionales para aplicar ambas leyes.
Destacado (8)
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay Lussac
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay Lussac
Similar a LEYES DE LOS GASES
Practica
La Ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantienen constantes, de modo que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. La ley se expresa como PV=K, donde P es la presión, V el volumen y K una constante.
Ley de boyle
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Específicamente, la presión y el volumen de un gas se multiplican para dar una constante cuando la temperatura y la cantidad de gas no cambian. Robert Boyle y Edme Mariotte formularon independientemente esta ley a través de experimentos que variaron la presión y el volumen de un gas en un cilindro.
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
Este documento explica las leyes de los gases de Boyle y Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas a presión y temperatura constantes. El documento también proporciona ejemplos para aplicar ambas leyes.
grupo 7 4to.bachillerato
Es un documento sobre la ley de boyle y charlees el cual se refiere a la explicacion de este tema muy interesante
Gases teoria sobre las formulas
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Avogadro, así como la ecuación general de los gases ideales. Explica que la ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante, la ley de Charles que el volumen varía directamente con la temperatura a presión constante, y la ley de Avogadro que el volumen varía directamente con la cantidad de gas. Finalmente, la ecuación general de los gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia, temper
Leyes de los gases
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle-Mariotte. Estas leyes establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases ideales. Específicamente, la ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante, y la
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
Este documento resume las principales leyes de los gases. La Ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La Ley de Avogadro establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia. Finalmente, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac describen las relaciones directamente proporcionales entre volumen y temperatura, y entre presión y temperatura respectivamente, para un gas a volumen o pres
Leyes de los Gases
Este documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley combinada de los gases y la ecuación del gas ideal. Explica las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas y cómo estas propiedades cambian cuando se modifica una de las variables. También define la constante del gas ideal R y sus valores numéricos en diferentes unidades.
Gases (biofisica)
Las leyes de los gases ideales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Existen cuatro leyes: la ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Charles establece que la presión es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante; la ley de Gay-Lussac establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Avogadro establece que volúmen
presentacion fisica ley general de los gases
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
Leyes De Los Gases
Las leyes de los gases son:
1) Ley de Boyle-Mariotte: A presión constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
2) Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3) Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Juntas, estas leyes establecen la ley general del estado gaseoso: el volumen de un gas
Ley de los Gases Ideales.pptx
Robert Boyle realizó estudios minuciosos sobre cómo cambia el volumen de los gases con la presión y descubrió que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión cuando la masa y temperatura se mantienen constantes. Más tarde, otros científicos encontraron que el volumen de un gas aumenta directamente con la temperatura y que la presión de un gas aumenta directamente con la temperatura cuando el volumen se mantiene constante.
Ley de boyl1
La Ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Específicamente, cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, y cuando la presión disminuye, el volumen aumenta. Robert Boyle y Edme Mariotte formularon esta ley, que es una de las leyes fundamentales de los gases ideales.
Ley general de los gases
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
Ley general de los gases
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
Ley general de los gases
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
Ley general de_los_gases[1]
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
Diapositivas blogger 11 u 5
Este documento resume conceptos clave de gases, termoquímica y electroquímica. Explica que los gases carecen de forma y volumen fijos, y cubre las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También define calor de reacción, calor de formación y tipos de reacciones (exotérmicas y endotérmicas).
Leyes de los gases ideales
La ley de los gases ideales describe el comportamiento de los gases a altas temperaturas y bajas presiones. Establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la temperatura y cantidad de moles, y están inversamente proporcionales entre sí. La ecuación clave es PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de moles de gas, R la constante universal de los gases, y T la temperatura.
Ley general de los gases
La ley general de los gases establece que para una masa dada de gas, la relación entre su presión, volumen y temperatura siempre será constante. Esta ley se complementa con las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre dos de estas propiedades cuando la tercera se mantiene constante. El principio de Avogadro establece que el volumen de un gas depende de la cantidad de sustancia presente a presión y temperatura constantes.
Similar a LEYES DE LOS GASES (20)
Último
Actividad Sumativa #2 Realizado por Luis Leal..pptx
Actividad Sumativa #2
Cambio de paradigma en la cultura empresarial.
Luis Augusto Leal Vasquez.
C.I:27.472.802.
Mi Carnaval, sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribució...
Mi Carnaval, sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribució...micarnavaltupatrimon
El sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribución de recursos, como el transporte, el alojamiento y la seguridad, en función de la afluencia prevista de turistas. La plataforma ofrecerá una amplia oferta de productos, servicios, tiquetería e información relevante para incentivar el uso de está y generarle valor al usuario, además, realiza un levantamiento de datos de los espectadores que se registran y genera la estadística demográfica, ayudando a reducir la congestión, las largas filas y otros problemas, así como a identificar áreas de alto riesgo de delincuencia y otros problemas de seguridad.Curso de Capacitación Cruz Roja Mexicana
Presentación de curso de capacitación de primeros auxilios de la Cruz Roja
ORGANIZACIÓN EMPRESARIAL..............pptx
La estructura organizativa del trabajo que tenga una empresa influye directamente en la percepción que pueda tener un trabajador de sus condiciones laborales y en su rendimiento profesional.
Sesión 1-2 Formulación de Estados Financieros (2).pdf
Marco normativo para la formulación de los estados financieros.
Los catorce principios de calidad en las empresas, según Deming..pptx
principios de calidad empresariales
Gestión de Inventarios - Cadena de Sumnistro
Gestion de la cadena de suministro, presentación modelo para CERTUS
Lo nuevo NOI 11 haz ese momento historico
CADE te decimos lo nuevo de Siigo Aspel NOI 11, lleva a tu empresa y a tus trabajadores al siguiente nivel #Beneficioscade
DIRECTORIO órgano de control institucional - ABRIL 2024.pdf
directorio de la oficinas de órgano de control institucional 2024
Último (20)
Actividad Sumativa #2 Realizado por Luis Leal..pptx
Actividad Sumativa #2 Realizado por Luis Leal..pptx
Mi Carnaval, sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribució...
Mi Carnaval, sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribució...
Sesión 1-2 Formulación de Estados Financieros (2).pdf
Sesión 1-2 Formulación de Estados Financieros (2).pdf
Los catorce principios de calidad en las empresas, según Deming..pptx
Los catorce principios de calidad en las empresas, según Deming..pptx
La psicología del dinero, aprende a mejorar tu relacion con el dinero
La psicología del dinero, aprende a mejorar tu relacion con el dinero
Clase 6.- Comercio Internacional y Acuerdos Comerciales.pptx
Clase 6.- Comercio Internacional y Acuerdos Comerciales.pptx
DIRECTORIO órgano de control institucional - ABRIL 2024.pdf
DIRECTORIO órgano de control institucional - ABRIL 2024.pdf
LEYES DE LOS GASES
- 1. Herrera Flores Gerardo 5206 Eq. 5 Leyes de los gases ideales Ley de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: Además Se Obtiene Despejada Que: P1= P2 * V2/ V1 V1= P2 * V2/P1 P2= P1 * V1/V2 V2= P1 * V1/P2 Donde: P1= Presión Inicial P2= Presi