Este documento resume las propiedades y reacciones de varios compuestos orgánicos como aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y aminas. Describe sus características físicas y químicas, así como métodos comunes de obtención.
3.1 Características estructurales de ácidos carboxílicos y derivados
(halogenuros de alquilo, anhídridos, amidas, esteres y nitrilos) y
nomenclatura.
3.2 Hidroxiácidos y cetoácidos de importancia biológica.
3.3 Acidez de ácidos carboxílicos.
3.4 Obtención de ácidos carboxílicos y derivados.
3.5 Reacciones de los ácidos carboxílicos y derivados:
3.5.1 Sustitución nucleofílica.
3.5.2 Descarboxilación.
3.5.3 Reducción.
3.5.4 Hidrólisis.
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
3.1 Características estructurales de ácidos carboxílicos y derivados
(halogenuros de alquilo, anhídridos, amidas, esteres y nitrilos) y
nomenclatura.
3.2 Hidroxiácidos y cetoácidos de importancia biológica.
3.3 Acidez de ácidos carboxílicos.
3.4 Obtención de ácidos carboxílicos y derivados.
3.5 Reacciones de los ácidos carboxílicos y derivados:
3.5.1 Sustitución nucleofílica.
3.5.2 Descarboxilación.
3.5.3 Reducción.
3.5.4 Hidrólisis.
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
2. ALDEH
ALDEHÍ
ÍDOS Y CETONAS
DOS Y CETONAS
• Ambos compuestos se caracterizan por presentar el grupo
carbonilo. En los aldehídos este grupo se encuentra en el carbono
primario y en las cetonas se halla en un carbono secundario
3. PROPIEDADES F
PROPIEDADES FÍ
ÍSICAS
SICAS
• Son líquidos a temperatura ambiente
(excepto el metanal que es un gas).
• Sus puntos de ebullición superan a los de
los hidrocarburos de masa molecular
similar.
• Los primeros términos, por la polaridad del
grupo carbonilo, son muy solubles en
agua.
7. PROPIEDADES QU
PROPIEDADES QUÍ
ÍMICAS
MICAS
• REACCIONES DE OXIDACIÓN
• Los agentes oxidantes suaves oxidan los aldehídos pero no a las
cetonas.
• Este diferente comportamiento frente a la oxidación permite distinguirlos.
• REACCIÓN DE TOLLENS
• El reactivo de Tollens se obtiene al mezclar nitrato de plata con
amoníaco, ambos en disolución acuosa.
• El reactivo oxida los aldehídos a ácidos carboxílicos y al hacerlo, la plata
Ag+ se reduce a Ag°
. En determinadas condiciones, l a plata se deposita
sobre las paredes del tubo de ensayo, formando un espejo.
9. PROPIEDADES QU
PROPIEDADES QUÍ
ÍMICAS
MICAS
• REACCIONES DE OXIDACIÓN
• REACCIÓN DE FEHLING
• El licor de Fehling esta constituído por una
solución de CuSO4 y por otra solución de NaOH y
tartrato doble de sodio y potasio en agua.
10. • El hidróxido cúprico no precipita, pues con el tartrato
doble de sodio y potasio forma un complejo soluble de
color azul intenso.
• Añadiendo el licor de Fehling a un aldehído y
sometiendo el conjunto al calor, el hidróxido cúprico es
reducido, el aldehído se transforma en ácido y
precipita óxido cuproso de color rojo ladrillo.
Precipita óxido cuproso de color rojo
ladrillo.
Fehling, Hermann von
18. PROPIEDADES F
PROPIEDADES FÍ
ÍSICAS
SICAS
• Los primeros términos, hasta el ácido
decanoico, son líquidos; los demás son sólidos
a temperatura ambiente.
• Sus puntos de ebullición son relativamente altos
por los puentes de hidrógeno. Se eleva al
aumentar el número de átomos de carbono en
la cadena.
• Dado a la polaridad del grupo hidroxilo, los
primeros términos son muy solubles en agua.
19. PROPIEDADES QU
PROPIEDADES QUÍ
ÍMICAS
MICAS
• SUSTITUCIÓN DEL HIDRÓGENO
ACIDICO: FORMACIÓN DE SALES.
• En solución acuosa ceden un protón y se
convierten en su base conjugada, por lo
tanto son capaces de reaccionar con
hidróxidos y formar sales, y con un gran
número de metales liberando hidrógeno.
28. M
MÉ
ÉTODOS DE OBTENCI
TODOS DE OBTENCIÓ
ÓN
N
• HIDRÓLISIS DE NITRILOS
CH3-CN + 3 H2O ----> CH2-COOH + NH4OH
acetonitrilo o
etanonitrilo
29. M
MÉ
ÉTODOS DE OBTENCI
TODOS DE OBTENCIÓ
ÓN
N
• CARBONATACIÓN DEL REACTIVO DE
GRIGNARD
CH3-Mg-Cl ------------> CH3-COOH + MgCl2
CLORURO DE ETILMAGNESIO
CO2 H+
31. PROPIEDADES F
PROPIEDADES FÍ
ÍSICAS
SICAS
• La presencia del grupo carbonilo confiere
polaridad a los derivados de ácidos.
• Son compuestos que poseen puntos de
ebullición similares a los de los aldehídos
y cetonas de masa molecular comparable.
• Tienen olores fuertes e irritantes.
42. É
ÉSTERES
STERES
PROPIEDADES FÍSICAS:
• Son líquidos o sólidos.
• Los más volátiles tienen olores agradables y muy
característicos, por lo que se suelen utilizar en la
preparación de perfumes.
43. PROPIEDADES QU
PROPIEDADES QUÍ
ÍMICAS
MICAS
• REACCIONES DE HIDRÓLISIS
CH3-COO-CH3 + H2O ---> CH3-COOH + CH3OH
ETANOATO DE METILO AC. ACÉTICO METANOL
CH3-COO-CH3 + H2O -> NaCH3-COO + CH3-OH
ETANOATO DE METILO ACETATO DE SODIO METANOL
H+
NaOH
50. PROPIEDADES F
PROPIEDADES FÍ
ÍSICAS
SICAS
• La metanamida es líquida.
• Todas las demás amidas sencillas son sólidas a
temperatura ambiente.
• Como el grupo amida es polar son bastante solubles en
agua.
• Tienen puntos de ebullición altos por su capacidad de
establecer uniones puente de hidrógeno.
54. PROPIEDADES QU
PROPIEDADES QUÍ
ÍMICAS
MICAS
• REACCIÓN CON ÁCIDO NITROSO
CH3-CO-NH2 + HNO2 ----> CH3-COOH + H2O + N2
ACETAMIDA ÁCIDO ETANOICO
Permite la identificación de amidas primarias
VOLÁTIL
55. M
MÉ
ÉTODOS DE OBTENCI
TODOS DE OBTENCIÓ
ÓN
N
• A PARTIR DE HALOGENUROS DE
ÁCIDOS Y AMONÍACO
SE SUSTITUYE EL GRUPO HIDROXILO
56. • A PARTIR DE ANHÍDRIDOS Y
AMONÍACO
CH3-CO.O.CO-CH3 + 2 NH3 --- CH3-CO-NH2 + NH4CH3COO
ETANOATO DE AMONIO ETANAMIDA
AMONÓLISIS
57. • POR CALENTAMIENTO DE SALES DE
AMONIO DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
NH4CH3-COO -----> CH3-CONH2 + H2O
ACETATO DE AMONIO ACETAMIDA o ETANAMIDA
58. AMINAS
AMINAS
• Son compuestos orgánicos nitrogenados
que pueden considerarse derivados del
amoníaco por sustitución de uno o más
hidrógenos por un grupo alquílico o un
anillo aromático.
59. PROPIEDADES F
PROPIEDADES FÍ
ÍSICAS
SICAS
• Las más sencillas son gaseosas y a
medida que aumenta la masa molecular
son líquidas y, después sólidas.
• Como pueden establecer puentes
hidrógeno, las aminas primarias son más
solubles en agua que las terciarias.
60. PROPIEDADES QUIMICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
• CARÁCTER BÁSICO
CH3-NH2 + H2O ---> [CH3-NH3]+OH-
El comportamiento químico se debe a la presencia de 1 par de
electrones NO compartidos
CARÁCTER
BÁSICO
Reacción con agua
metilamina Hidróxido de metilamonio
61. PROPIEDADES QUIMICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
• CARÁCTER BÁSICO
CH3-NH2 + HCl ---> [CH3-NH3]+Cl-
El comportamiento químico se debe a la presencia de 1 par de
electrones NO compartidos
CARÁCTER
BÁSICO
Reacción con ácidos
metilamina Cloruro de metilamonio