curva de linealidad

1. CURVA DE LINEALIDAD
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA Y METODOS
INSTRUMENTALES
Equipo 1:
Citlaly Lara Toledo
Katheryne sanchez montalvo
Andrés santos Avelino
David Elías Cruz Cruz

2.  Aprender a manejar el
espectrofotómetro
 Construir una grafica de las
curvas de calibración de la
absorbancia y de trasmitancia
contra la concentración de un
sistema colorido, en el cual se
verifica la ley de lamber-beer
 Determinar la concentración de
una solución desconocida

4.  1) ENUNCIAR LA LEY DE LAMBERT Y BEER Y SUS LIMITACIONES
La ley de Lambert que se refiere al espesor de muestra y al efecto sobre la radiación que se absorbe,
y la ley de Beer que está relacionada con el efecto de la concentración de la muestra sobre la
absorción.
Limitaciones de la ley de Lambert-Beer: No se conocen excepciones a la generalización que la
absorbancia está relacionada linealmente a la longitud del camino óptico. En cambio, las
desviaciones de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y la concentración, para b
constante, son más frecuentes.
Limitaciones de la ley de beer:
concentración: solo es aplicable en dilcuiones diluidas > 10-2M disoluciones concentradas la
distancia entre partículas absorbentes es tan pequeña que se produce una modificación en la
distribución de cargas de las mismas, lo que se traduce en una alteración en la capacidad de
absorción a una longitud de onda determinada.
Desviaciones instrumentales por el uso de radiación no monocromática, puesto que la ley está
definida para radiaciones con una sola longitud de onda.
Falta de uniformidad de la muestra o especie absorbente, o presencia de impurezas.

5.  2) DEFINIR ESPECTRO DE ABSORCIÓN
Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de
un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.
 3)¿POR QUÉ ES IMPORTANTE QUE LAS LECTURAS SEAN DIRECTAMENTE
PROPORCIONALES A LA CONCENTRACIÓN DE LA MISMA MUESTRA?
Al elaborar una curva este debe mostrar proporcionalmente su pendiente lo cual indicara la
cantidad necesaria de concentración.

6. materiales Reactivos
espectrofotómetro Solución de cloruro de cobalto
Cubetas o celdas de lectura Acido clorhídrico al 1%
Pipeta graduada de 10 ml
Vasos de precipitado de 50 ml
Piseta
Papel absorbente

7. Preparar el equipo y dejar 15 min
Colocar longitud de onda de 510 nm
Ajustar a 0 y a 100% la trasmitancia
Colocar la solución de cobalto y anotar
absorbancia
Diluir 1:1 el cobalto con el HCl al 1%,
tomar lectura y graficar

8. 0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0.45
0.5
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5
absorbancia
diluciones
CURVA DE LINEALIDAD
dilucion Absorbancia a 510 nm
1 0.476
2 0.282
3 0.135

9.  Andrés santos Avelino
La curva de calibración es un método grafico donde encontramos laabsorbencia contra una
concentración de un analito y en estas podemosencontrar el limite de detección que es la
mínimo concentración de un analitoque se puede detectar para un nivel de confianza dado
 David elias cruz cruz
Con esto podemos concluir que curvas de calibración son muy importante en la aplicación de la
espectrofometria ya que nos ayudan a encontrar la concentración de alguna sustancia que
vayamos a analizar al igual que esta practica nos permitió aprender a manejar el
espectrofotómetro
 Citlaly lara Toledo
Podemos concluir que nuestra practica fue buena, ya que se cumplió nuestro objetivo de
aprender a construir la curva de calibración y aprender a manejar las formulas estadísticas para
tener un trabajo de buena calidad.
 Katheryne sanchez montalvo
El manejo del espectrofotómetro nos relaciona tanto concentración como absorbancia de una
manera directamente proporcional lo cual nos facilita el encontrar la concentración de las
sustancias a través de gráficos de linealidad.

10. https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_absorci%C3%B3n
http://www.upct.es/~minaeees/espectro_electromagnetico.pdf