SEMANA10
SESIÓN
28
SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA
VIDA
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Por qu...
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:...
recordem
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está
presente
en todos
los seres
vivos
(CHONSP)
Doble
(C=C): en
donde la
hibridació
n ocurre
entre el
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presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su
complejidad. Señalar que debido a su c...
-Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión y después a la
flama de la lámpara, introducir la cuch...
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
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  1. 1. SEMANA10 SESIÓN 28 SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA CONTENIDO TEMÁTICO ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:  7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en el análisis y síntesis de la misma.  8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos.  9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2)  10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y triples, con base en su distribución electrónica. (N2) Procedimentales  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.  47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza.  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo Actitudinales  Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. MATERIALES GENERALES De Laboratorio: - Material: cucharilla de combustión, vaso de precipitados 250 ml, lámpara de alcohol, - Sustancias: almidón de maíz, sacarosa, hidróxido de calcio. Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente.
  2. 2. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predomin ante en los alimentos ? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturada s Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas insaturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo 2 4 1 3 5 6 Respuesta Es el elemento predomin ante en los alimentos debido a su capacidad de síntesis de los elementos orgánicos que hay en la naturaleza , se presenta en diferentes formas como carbohidra tos y cada una de estas formas tiene diversas funciones Existen tres tipos de ligaduras, la simple la doble y triple. La ligadura simple (C- C) en seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separació n 109.5°. *Lineal. *Ramifica da. *Abierta. *Cíclica. *Saturado . *Insaturad
  3. 3. recordem os que está presente en todos los seres vivos (CHONSP) Doble (C=C): en donde la hibridació n ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirá n 3 orbitales sp². Triple: Los orbitales S1 y S2 estan llenos y pz tambien. En un hidrocarb uro, si tiene al menos un carbono SP entonces es un alquino. El carbono establece un enlace simple y un triple. o. *Homocicl ica. *Heterocic lica. � Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono
  4. 4. presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) � Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono: Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento:
  5. 5. -Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión y después a la flama de la lámpara, introducir la cucharilla al vaso con agua (50 ml) y dos ml de hidróxido de calcio. anotar los cambios observados: OBSERVACIONES: sustancia formula Cambios color inicial, color final Albumina de huevo Blanco a amarillo sacarosa, C12H22O11 Blanco a Café Aceite vegetal CH3(CH2)N°COOH Blanco-Grisáceo. Conclusiones: Ejemplo: Metano CH4 + 4 O  CO2 Dióxido de carbono + 2 H2O CO monóxido de carbono y por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O   CO2 DIÓXIDO DE CARBONO + 2H2O CO monóxido de carbono. 2.- Propano C3H8 + O  3CO2 DIÓXIDO DE CARBONO + 4H2O AGUA. 3.- Butano C4H10+ O 4.- Pentano C5H12 + O  CO2 DIÓXIDO DE CARBONO + 2H2O CO monóxido de carbono 5.- Hexano C6H14+O  6.- Heptano C7H18 + O Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Observaciones: A lo largo de la clase se pudo entender de una forma más adecuada el contenido del tema, se pudieron aclarar dudas y completar una serie de actividades que reforzaron los conocimientos adquiridos. Fotos:
  6. 6. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

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