Cantidad de átomos en un compuesto (Dale un like, ayudanos)
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Este documento explica cómo las fórmulas químicas representan la cantidad de átomos en un compuesto químico. Indica que los subíndices representan el número de átomos y los coeficientes representan el número de moléculas. Luego proporciona ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos de cada elemento en varios compuestos químicos utilizando los subíndices y coeficientes en sus fórmulas químicas.
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Nomenclatura química
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
Formulas Quimicas
Descripción de las 3 fórmulas químicas más usadas: Empírica, Molecular y Estructural y de los 2 modelos tridimensionales: Modelo de Barra y Esfera, y Modelo Espacial
Tipos de reacciones químicas
El documento describe los cuatro tipos principales de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. Define cada tipo y proporciona ejemplos para ilustrarlos. Explica que una reacción de síntesis ocurre cuando sustancias se unen para formar un solo producto, una de descomposición cuando una sustancia se descompone en dos o más productos, y las de desplazamiento cuando ocurren intercambios entre compuestos.
Alquenos y Alquinos
El documento proporciona información sobre alquenos y alquinos. Explica que los alquenos tienen un doble enlace carbono-carbono que los hace más reactivos que los alcanos, mientras que los alquinos tienen un triple enlace carbono-carbono que los hace aún más reactivos. También resume las reglas de nomenclatura IUPAC y tipos de isomería para ambas clases de compuestos.
Nomenclatura de compuestos orgánicos
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica cómo nombrar alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y otros compuestos orgánicos según las reglas de la IUPAC. También discute la nomenclatura sistemática común y los nombres triviales. El documento provee ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes tipos de compuestos.
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
Descripción de aspectos relacionados a Química orgánica, ramas y otras ciencias relacionadas; parte de una clase introductoria en la enseñanza; también preguntas para posterior investigación y recordatorio.
Entre los contenido integrados son:
- IMPORTANCIA
- QUÍMICA EN LA INGENIERÍA
- RAMAS
- APORTES DE PRINCIPALES ESTUDIOSOS
- CONCEPTO DE QUÍMICA ORGÁNICA
- IMPORTANCIA DE QUÍMICA ORGÁNICA
- RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
- FASES DEL ESTUDIO DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
- EL CARBONO EN LA NATURALEZA
- EL CICLO DEL CARBONO
- EL ÁTOMO DE CARBONO
- COMPUESTOS DE CARBONO
- PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO
- FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO
- ACTIVIDAD DE CLASE
Aplicaciones importantes para el mundo de la química orgánica y lo que abarca dirigido al mundo de la Ingeniería Forestal y Ambiental.
Nomenclatura de oxidos
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
Alcoholes 2 reacciones química orgánica
El documento describe varias reacciones de los alcoholes, incluyendo su oxidación a aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos usando agentes oxidantes como dicromato de sodio y trióxido de cromo. También cubre la deshidratación de alcoholes para formar alquenos catalizada por ácidos, así como reacciones de sustitución de alcoholes con haluros usando ácidos o trihaluros de fósforo. Además, explica cómo convertir un alcohol a un buen grupo saliente mediante
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10 ejemplos de alquenos
El documento proporciona una clasificación de los compuestos orgánicos, incluyendo 10 ejemplos de alquenos y describe la nomenclatura de los hidrocarburos saturados (alcanos), insaturados con dobles enlaces (alquenos) e insaturados con triples enlaces (alquinos).
Balanceo de ecuaciones químicas
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Nomenclatura de hidrocarburos recomendaciones de la iupac 2004
Material utilizado en el curso de Química II de la Opción Semiescolarizada de la UAPUAZ, en el cual se vierten las recomendaciones de la Unión Internacional para la Química Pura y Aplicada para nombrar compuestos hidrocarbúricos, en su versión de 2004.
Formula desarrollada
La fórmula desarrollada muestra todos los átomos que forman una molécula covalente y los enlaces entre ellos, excepto los enlaces carbono-hidrógeno. No indica la geometría real de las moléculas. La fórmula estructural muestra cómo se ordenan los átomos en el espacio mediante enlaces, proporcionando más información que la fórmula desarrollada. Existen tres representaciones comunes: fórmulas semi-desarrolladas, diagramas de Lewis y formato línea-ángulo.
Atomo y estructura atomica
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
4.4.1 problemas mol mol- contestado
El documento presenta 6 problemas químicos que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos o productos involucrados en diferentes reacciones químicas. Se proporcionan las ecuaciones químicas relevantes y se pide calcular moles de sustancias como hidrógeno, fosfato de bario, zinc, cloruro de sodio, yodo e hidrógeno iodado.
Examen de Química.
1. Una mezcla solo puede separarse por métodos químicos.
2. Las mezclas heterogéneas se presentan en dos o más fases.
3. En una disolución, el disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Propiedades físicas y químicas de los alcoholes
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Explica que los alcoholes se producen al sustituir átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo en los hidrocarburos. Luego resume algunas de sus propiedades físicas como su solubilidad, punto de ebullición y punto de fusión, así como sus principales reacciones químicas como la deshidratación, halogenación, deshidrogenación y oxidación.
Cálculos estequiometricos mol masa, masa-masa
Este documento presenta varios ejemplos de cálculos estequiométricos involucrando reacciones químicas. Explica los pasos para calcular las masas de reactivos y productos dados los moles de uno de los elementos o compuestos. Los ejemplos incluyen calcular la masa de hidruro de calcio necesaria para producir 15 moles de hidróxido de calcio, y la masa de aluminio necesaria para reaccionar con 56 g de ácido clorhídrico.
QUIMICA INORGANICA
La química inorgánica se encarga del estudio de la formación, composición, estructura y reacciones de elementos y compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Originalmente, la química inorgánica incluía todos los compuestos sin carbono, mientras que la química orgánica se refería a los compuestos derivados de seres vivos; ahora la distinción es más artificial.
Ley de avogadro
El documento presenta la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas bajo las mismas condiciones de presión y temperatura. Luego, proporciona ejemplos de cálculos que aplican esta ley para determinar el número de moles o moléculas presentes en diferentes volúmenes de gases en condiciones normales.
Acidos carboxilicos 2012
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos formados por un grupo carboxilo -COOH unido a una cadena alifática o ciclo. Son ácidos débiles que pueden disociarse en agua para dar un protón e ion carboxilato. Los ácidos carboxílicos tienen numerosas aplicaciones en compuestos naturales como aminoácidos y ácidos grasos. Sus derivados funcionales incluyen haluros de acilo, anhídridos de acilo, ésteres y amidas.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Nomenclatura quimica
Con esta presentación podrán apreciar los tipos de nomenclatura química y algunos ejemplos prácticos.
Tabla de-grupos-funcionales
El documento describe los grupos funcionales y cómo permiten clasificar compuestos orgánicos en series homólogas que comparten el mismo grupo funcional pero difieren en la longitud de la cadena. Agrupar los compuestos por sus grupos funcionales reduce el estudio de millones de compuestos a unos pocos tipos de comportamiento químico similar. Luego presenta una tabla con los principales grupos funcionales, su fórmula, nombre y ejemplos de compuestos.
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
Acidos carboxilicos
Este documento describe los ácidos carboxílicos. Los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o carboxi que contiene un átomo de carbono unido a un grupo hidroxilo y un grupo carbonilo. Se proporcionan ejemplos de ácidos carboxílicos comunes como el ácido acético y el ácido propiónico, así como sus fuentes naturales. El ácido benzoico se describe como un sólido poco soluble en agua que se usa como conservante alimentario.
Compuestos orgánicos e inorgànicos
Este documento describe la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y se forman principalmente en organismos vivos, mientras que los compuestos inorgánicos no necesitan carbono y se forman por procesos físico-químicos. Ambos tipos de compuestos tienen propiedades distintas y aplicaciones importantes, como combustibles derivados del petróleo o sales como el cloruro de sodio. El documento también discute los impactos ambientales de algunos compuestos inorgá
Nomenclatura Compuestos Binarios
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos binarios. Explica que las fórmulas químicas se escriben colocando primero el elemento más electropositivo y luego el más electronegativo. Además, detalla las reglas para nombrar ácidos, sales, óxidos y otros compuestos binarios formados por un metal y un no metal o entre dos no metales.
Formulas Químicas de Tomas Suarez Palermo
La fórmula química representa los elementos y la proporción en que se encuentran en un compuesto. Existen varios tipos de fórmulas químicas como la molecular, semidesarrollada, desarrollada y estructural que ofrecen diferentes niveles de detalle sobre la composición y estructura de un compuesto. Las fórmulas químicas se nombran siguiendo las reglas de la nomenclatura química establecidas por la IUPAC.
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Este documento explica cómo calcular la concentración molar y el volumen de soluciones químicas. Proporciona la fórmula para la concentración molar y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración cuando se conoce la masa y el volumen de un soluto disuelto, así como cómo calcular el volumen necesario cuando se conoce la concentración molar y la masa del soluto.
Concentracion Masa-Volumen y Despejes
Este documento presenta la fórmula para calcular la concentración masa-volumen de una solución y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración, el volumen y la masa de una solución dados dos de los tres valores. La fórmula clave es C=M/V, donde C es la concentración, M es la masa del soluto y V es el volumen de la solución. El documento muestra cómo despejar cada variable para resolver problemas de concentración, volumen y masa.
Materia
La materia puede clasificarse de diferentes formas: físicamente como sólida, líquida o gaseosa dependiendo de su estructura y estado; químicamente como elementos o compuestos dependiendo de su composición atómica; y biológicamente como materia inorgánica o orgánica dependiendo de si contiene o no carbono.
Atmosfera
La atmósfera está compuesta de varias capas, incluyendo la troposfera, estratosfera, mesosfera, termosfera-ionosfera y exosfera. La troposfera contiene el 80% de los gases atmosféricos y es donde ocurren fenómenos climáticos. La estratosfera contiene la capa de ozono que protege de la radiación ultravioleta. La termosfera absorbe radiación y forma auroras boreales. La Tierra también tiene un campo magnético llamado magnetosfera que desvía el v
Energia
Este documento resume los diferentes tipos de energía como energía mecánica, potencial, cinética, eléctrica, magnética, molecular, térmica, geotérmica, nuclear, electromagnética y química. Explica que la energía se manifiesta principalmente a través del movimiento y que puede transferirse a través del calor o el trabajo. También define el cambio de energía y cómo la energía solo puede incrementarse o disminuirse a través de la transferencia de calor o el trabajo.
Redoxejemplosn1 161022033249
El documento proporciona un ejemplo de cómo balancear una reacción química redox mediante el uso de números de oxidación. Explica cómo determinar los números de oxidación de cada elemento y establecer la relación estequiométrica entre los elementos que se oxidan y reducen. A continuación, muestra el proceso paso a paso de balancear la ecuación redox dada, comenzando por los elementos que cambian de estado de oxidación y luego los demás elementos, hasta obtener la ecuación completamente balanceada.
Estequiometria Ejemplos
1) O documento descreve os cálculos de estequiometria para duas reações químicas.
2) A primeira reação envolve sódio e ácido sulfúrico, dando sulfato de sódio e hidrogênio.
3) A segunda reação envolve óxido de ferro, monóxido de carbono, ferro e dióxido de carbono.
Composicion del atomo
El documento describe las principales propiedades atómicas como el número atómico, la masa atómica, el número de electrones, protones y neutrones, y la carga eléctrica. Explica que el número atómico determina el elemento y es igual al número de protones, mientras que la masa atómica incluye protones y neutrones. La carga eléctrica depende de la diferencia entre protones y electrones.
Aire
El documento resume los principales componentes de la atmósfera terrestre y algunos fenómenos físicos que ocurren en la troposfera. Explica que la troposfera contiene el 80% de la masa atmosférica y es donde ocurren los cambios climáticos. También describe la composición del aire, incluido el oxígeno, nitrógeno, vapor de agua y otros gases en proporciones pequeñas. Además, explica conceptos como presión, temperatura, vientos, humedad y precipitaciones que afectan
Clasificación de Reacciones Químicas
Este documento clasifica diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo su energía (exotérmicas o endotérmicas), velocidad (lentas o rápidas), catalizadores (positivos o negativos), partículas liberadas (protones, hidroxilos o electrones), y tipos de reacciones (síntesis, análisis, desplazamiento, doble desplazamiento, irreversible, reversible, moleculares e iónicas).
Estequiometría (Teoria)
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Este documento resume os passos para calcular as quantidades de substâncias em uma reação química balanceada. Dado 320 gramas de Fe2O3, calcula-se 168 gramas de CO, 224 gramas de Fe e 264 gramas de CO2. O volume total de gás produzido é 146,4 litros.
Formación de Óxidos
Este documento presenta los números de oxidación de varios elementos químicos en diferentes compuestos de óxido. Describe los números de oxidación de elementos como el carbono, fósforo, azufre, cloro y otros en óxidos como CO2, P2O5, SO3, Cl2O7 y más.
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Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
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"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
Clase de Teoria - N° 4. Oxígeno. Dr. Andonaire
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
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Cantidad de átomos en un compuesto (Dale un like, ayudanos)
- 1. Cantidad de átomos en un compuesto químico Profesor: I.Q. Ramón Monreal Vera Romero Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente Universidad Nacional Autónoma de México
- 2. Compuestos Químicos • Las fórmulas de los compuestos químicos están formados por los símbolos químicos (se conforman por una letra mayúscula o una letra mayúscula y una minúscula) de los elementos que la componen C KN OH Ca Si Fe ClAu
- 3. Compuesto 6HIO₂ 2K₂Cr₂O₇ As₂Se₅ NaHSO₃ Los compuestos químicos representado s por fórmulas químicas. Donde aparecen los subíndices y los coeficientes, donde: Subíndices.- Representan el número de átomos que conforman al compuesto químico. Coeficientes.- Representa el número de moléculas presentes del compuesto
- 4. Coeficientes • Número de moléculas 2K₂Cr₂O₇ {K₂Cr₂O₇ K₂Cr₂O₇ 5Al₂(CO₃)₃ { Al₂(CO₃)₃ Al₂(CO₃)₃ Al₂(CO₃)₃ Al₂(CO₃)₃ Al₂(CO₃)₃
- 5. Subíndices • Número de átomos K₂Cr₂O₇ K₂ Cr₂ {O₇ { { { K K Cr Cr O O O O O O O
- 6. Coeficientes • Número de moléculas 3PH₃ {PH₃ PH₃ 6HNO₂ { HNO₂ HNO₂ HNO₂ HNO₂ HNO₂ PH₃ HNO₂
- 7. Subíndices • Número de átomos Cu SO₂ ₄ Cu₂ S {O4 { { { Cu Cu S O O O O
- 8. Subíndices • Número de átomos en fórmulas con parentesis Ca (PO )₃ ₄ ₂ Ca₃ {(PO )₄ ₂ { { Cu Cu O OPO₄ PO₄ { { P O₄ P O₄ {O O O {O O O
- 9. Subíndices • Número de átomos en fórmulas con paréntesis (NH ) CrO₄ ₂ ₄ { (NH )₄ ₂ { O HNH₄ {N H₄{ H H {O O O Cr O₄ NH₄ H{N H₄{H H H H
- 10. CÁLCULO DE CANTIDAD DE ÁTOMOS
- 11. Cálculo de cantidad de átomos K HPO₂ ₃ K 2 H 1 P 1 O 3
- 12. Cálculo de cantidad de átomos K₃AsO₄ K 3 As 1 O 4
- 13. Cálculo de cantidad de átomos Ni₃(PO₄)₂ 2 Átomos Ni 3 3 P 1 2 2 O 4 2 8 Paréntesis
- 14. Cálculo de cantidad de átomos Pb(H₂AsO₄)₂ 2 Átomos Pb 1 1 H 2 2 4 As 1 2 2 O 4 2 8 Paréntesis