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CLASE DE QUIMICA ORGANICA(COMPUESTOS ORGANICOS)
1. QUIMICA II
PRACTICA # 2
COMPUESTOS ORGÁNICOS E
INORGÁNICOS - CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 1
2. MSc. José Luis Guerreros Lazo 2
COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
OBJETIVOS:
Identificar de forma detallada las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos en
relación a las siguientes características: punto de fusión y punto de ebullición.
MARCO TEÓRICO:
3. MSc. José Luis Guerreros Lazo 3
COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
4. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 4
Una sustancia química pura posee un conjunto de propiedades
físicas y químicas propios, mediante ella pueden ser
identificados y conocer su grado de pureza o establecer su
criterio de pureza.
La identidad de un compuesto queda determinada cuando sus
propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas
para dicho compuesto en la literatura química.
Las propiedades físicas o constantes físicas son prácticamente
inescrutables y son características de las sustancias.
Las propiedades físicas más comunes son: propiedades
organolépticas (color, sabor, etc, y el punto de fusión para los
sólidos), punto de solidificación (para los sólidos y líquidos),
punto de ebullición (para los líquidos). Estas constantes físicas
son las más empleadas en el laboratorio de química orgánica y
por ello procedemos a su determinación experimental.
PUREZA DE UNA SUSTANCIA:
La pureza de una sustancia, es
la cantidad máxima de esa
sustancia que se encuentra en
cierta cantidad de masa.
Es imposible que una sustancia
tenga 100% de pureza puesto
que hay cientos de miles de
partículas atómicas que no se
podrían separar de esa
sustancia.
5. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 5
PUNTO DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición es aquel el cual la presión de vapor del líquido es igual
a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie, sino que
también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica
de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya
evaporado.
El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura
normal de ebullición y se sobreentiende que los valores que aparecen en las tablas son puntos
normales de ebullición
PUNTO DE FUSIÓN: El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase
sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una
sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión
es completa.
6. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 6
DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSIÓN
MATERIALES Y REACTIVOS
Naftaleno
Aceite mineral
Mechero
Banda de Caucho
Soporte universal
Malla de asbesto
Pinzas
Nuez
Mortero
Termómetro
Tubo de Thiele
Capilar
7. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 7
Introducir el naftaleno pulverizado en un capilar.
Sujetamos el capilar al termómetro con una banda de
caucho
Dejando la muestra a la misma altura del bulbo del
termómetro.
Sumergimos ambos en un baño de aceite mineral, sin que
este entre en el capilar.
Calentar gradualmente (2 – 3 °C/minuto).
Al iniciar la fusión del solido retirar el mechero y anotar la
temperatura.
PROCEDIMIENTO:
12. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 12
1 2
2
f
T T
T
84 87
85,5
2
f
T
1 84
T C
2 87
T C
Datos obtenidos:
FORMULA :
13. CONSTANTES FÍSICAS
MSc. José Luis Guerreros Lazo 13
COMPUESTO FORMULA
TEMPERATURA DE
FUSION
Naftaleno C10H8 80.26 °C
Acido Benzoico C7H6O2 122.3 °C
Urea CH4N2O 133 °C
Acido Citrico C6H8O7 153 °C
Acido Salicilico C7H6O3 157 °C
Xantato Z - 6
Xantato Z - 11
Xantato Z - 14
