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                                  CORROSION
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que
el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas
catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se
corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a
medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la
superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a
aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico
electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de
mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios
económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesaria la oportuna
utilización de la técnica de protección catódica.
Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación
que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios
factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo,
etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica
del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo,
caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrá resistividades
bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en
día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión,
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transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre
enterrada o sumergida. Para este fin será necesaria la utilización de fuentes de
energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la
corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el
metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán
ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función
A esta protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por
ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en
instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen
orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de
algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como
son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del
medio electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia
eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores:

       la pieza manufacturada
       el ambiente
       el agua

O por medio de una reacción electroquímica.

TIPOS DE CORROSIÓN
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las más
comunes están:
  1.  Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa
     uniformemente sobre toda la superficie del metal
  2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
     contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual
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       favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor
       diferencia de potencial el material con mas activó será el ánodo.
  3.     Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes
       químicos.
  4.     Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites
       de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes
       de los granos.
  5.     Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una
       deformación en frio.
  6.     La corrosión electroquímica: se establece cuando en una misma
       superficie metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy
       próximas entre sí en donde se establece una migración electrónica desde
       aquella en que se verifica el potencial de oxidación más elevado, llamado
       área anódica hacia aquella donde se verifica el potencial de reducción más
       bajo, llamado área catódica. El conjunto de las dos semi reacciones
       constituye una célula de corrosión electroquímica.
  7.     Corrosión por oxígeno: Este tipo de corrosión ocurre generalmente en
       superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve
       favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de
       vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor)
       representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
  8.     Corrosión microbiológica: Es uno de los tipos de corrosión
       electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión
       en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas
       especies hidrógeno dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua
       en sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del
       medio circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o
       la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las
       ferrobacterias.
  9.     Corrosión por presiones parciales de oxígeno: El oxígeno presente en
       una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del
       mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se
       forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial)
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     actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor
     presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones,
     formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo
     de corrosión es común en superficies muy irregulares donde se producen
     obturaciones de oxígeno.
  10. Corrosión por actividad salina diferenciada: Este tipo de corrosión se
     verifica principalmente en calderas de vapor, en donde la superficie metálica
     expuesta a diferentes concentraciones salinas forman a ratos una pila
     galvánica en donde la superficie expuesta a la menor concentración salina
     se comporta como un ánodo.

PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están
las siguientes:
  1.     Uso de materiales de gran pureza.
  2.     Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros
       inoxidables.
  3.     Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas,
       como el alivio de tensiones.
  4.     Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus
       efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los
       automóviles.
  5.     Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos
       metálicos
  6.     Protección catódica.

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Corrosión

  • 1. Servicio Nacional de Aprendizaje – SENA Regional Cundinamarca-Soacha Página 1 de 4 Sistema de Gestión Programa Mantenimiento de Equipos de Cómputo de la Calidad DOCUMENTO DE APOYO No. 18 CORROSION Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal. Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesaria la oportuna utilización de la técnica de protección catódica. Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrá resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica. La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión,
  • 2. Servicio Nacional de Aprendizaje – SENA Regional Cundinamarca-Soacha Página 2 de 4 Sistema de Gestión Programa Mantenimiento de Equipos de Cómputo de la Calidad DOCUMENTO DE APOYO No. 18 transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesaria la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente. El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función A esta protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados. La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores:  la pieza manufacturada  el ambiente  el agua O por medio de una reacción electroquímica. TIPOS DE CORROSIÓN Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las más comunes están: 1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal 2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual
  • 3. Servicio Nacional de Aprendizaje – SENA Regional Cundinamarca-Soacha Página 3 de 4 Sistema de Gestión Programa Mantenimiento de Equipos de Cómputo de la Calidad DOCUMENTO DE APOYO No. 18 favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activó será el ánodo. 3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos. 4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos. 5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio. 6. La corrosión electroquímica: se establece cuando en una misma superficie metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas entre sí en donde se establece una migración electrónica desde aquella en que se verifica el potencial de oxidación más elevado, llamado área anódica hacia aquella donde se verifica el potencial de reducción más bajo, llamado área catódica. El conjunto de las dos semi reacciones constituye una célula de corrosión electroquímica. 7. Corrosión por oxígeno: Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación. 8. Corrosión microbiológica: Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas especies hidrógeno dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias. 9. Corrosión por presiones parciales de oxígeno: El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial)
  • 4. Servicio Nacional de Aprendizaje – SENA Regional Cundinamarca-Soacha Página 4 de 4 Sistema de Gestión Programa Mantenimiento de Equipos de Cómputo de la Calidad DOCUMENTO DE APOYO No. 18 actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno. 10. Corrosión por actividad salina diferenciada: Este tipo de corrosión se verifica principalmente en calderas de vapor, en donde la superficie metálica expuesta a diferentes concentraciones salinas forman a ratos una pila galvánica en donde la superficie expuesta a la menor concentración salina se comporta como un ánodo. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes: 1. Uso de materiales de gran pureza. 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables. 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones. 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles. 5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos 6. Protección catódica.