es sobre un curso de estructura que viene a ser de medicina mdkcfsdnkndfklndsklndkndsknfkdsnvkldsvreknvjkernkdnsciewafbdiovhaueiferihbiosdfioerfbiofhuiqehfieowhierogbioegbierogbidfhawieofhiewnfoiwedhfiodshfuewifhwioadshnfhiewoahfoaewisfhiorahawoidhferauifhuidhfishfjdhfeuifhuireuivbiusadfhiudshfuiaefhrhvgyhjuhfiewhfiuehiudbhsiauehwhfuiehdfuiherifheriufhiuvbwrteubfuergbeurybguhjfbufygbuihfrfngvubvuirfbfguierhoewijewrtegfregrgrgrttg rtrhfregregregerfwwfergergerergergergergergergrgregergergerergergergergergergeeeeeeeergrthtrw54qt4v kncxiofnoaignci nierhnvierhngv3ignuriehnguirehgire hghijerhgvjega ejighICMGEIRMG ge rgtr rtgh trhtr grt trgh trrthrt grth tr rth tr htrthr hh trrt hh trhrt rth rthrhrhthr

1. CUESTION
ARIO

2. ¿ QUE ES LA
OSMOLARIDAD ?
La osmolaridad es la metropolitano para nombrar
la concentración entero de sustancias en
disoluciones usadas en medicina. El prefijo
"osmo-" indica la supuesto altercado de la
boicoteo osmótica en las células, que se
producirá al damasquinar la liquidación en el
organismo.

3. ¿ EN QUÉ CASOS HAY AUMENTO DE LA
FRAGILIDAD OSMÓTICA ?
En ciertas enfermedades donde
los hematíes van a presentar una
forma esférica (esferocitos)
éstos se tornan más propensos a
el decrecimiento de osmolaridad
por ser menos deformables. Es de
esta forma que en dichos casos
la lisis de estos glóbulos rojos
se producirá a niveles de
osmolaridad más grandes en
relación a un paciente usual.

4. ¿ EN QUÉ CASOS HAY DISMINUCIÓN
DE LA FRAGILIDAD OSMÓTICA ?
Se realiza enfrentando los
hematíes del entero en
estudio, a concentraciones
cada vez más hipotónicas y
evaluando la manumisión de
hemoglobina al lisarse los
mismos. Es declarar que
presentan máximo aguante ante
la merma de la osmolaridad

5. ¿EN MEDIOS ÁCIDOS, EXISTE
ALTERACIONES DE LA FRAGILIDAD
OSMÓTICA?
Si hay endeblez osmótica , por
pauta en el fortuna de los
glóbulos rojos al existir
expuestos a una posibilidad
saladar hipotónica, provoca que
el néctar penetre internamente
del leucocito hará que levante
se hinche sobrepasando la
trascendencia de la película
que después estalla provocando
recientemente la hemólisis.

6. FÓRMULA PARA CALCULAR
LA OSMOLARIDAD

7. 10 ejemplos de la utilidad
de esta fórmula

8. ¿CUAL ES LA OSMOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE
NaCL 0.20 M?
OSM: 0.20 * 2 = 0.4 osmolar
La actividad osmótica de las sustancias que se
ionizan es mayor que la de las sustancias que no
se ionizan
1

9. 2 ¿ CUAL ES LA OSMOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN
SALINA FISIOLÓGICA CUYA CONCENTRACIÓN DE
NaCL ES 0.9 % ( Sol. NaCL 0.9% equivale
a 0.15 Molar ?
OSM: 0.15 * 2 = 0.30 osmolar

10. 3 ¿CUAL ES LA OSMOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN
DE SULFATO DE POTASIO (K2SO4) ?
El K2SO4 se ioniza produciendo
3 iones en solución
OSM. 0.5 * 3 = 1.5 osmolar

11. 4
¿CUAL ES LA OSMOLARIDAD DE UNA
SOLUCIÓN DE GLUCOSA 1.0 MOLAR ?
La molécula de glucosa solo forma una
partida en la solución
OSM: 0.5 * 1 = 0.5 osmolar

12. 5 un suero glucosado al 5% contiene 5 g de
glucosa/100 ml. Para calcular los moles de
glucosa en esos 5 g, y sabiendo que PMglucosa =
180, aplicamos la proporcionalidad:
1 mol ----------------- 180 g
x moles ------------------ 5 g
Se sigue que moles = 5 g/1 80 = 0,027, o sea
que, para calcular el número de moles, se
divide la cantidad de sustancia en cuestión
entre el peso molecular

13. 6 La molaridad del suero glucosado al
5%, que contiene 0.027 moles de
glucosa en 100 ml (0, 1L),
Molaridad = M = moles / litro = 0,027
moles/ 0, 1 litros= 0,27
El resultado nos dice también, a pesar de que
ello no se menciona rutinariamente, que la
solución contiene 0,27 #Av de moléculas de
glucosa en un litro.

14. 7¿Cuántos gramos de NaCl (cloruro de
sodio) hay en 700 ml de solución
fisiológica, si laconcentración es de
0,9 % P/V?
100 ml de solución ------------- 0.9 g de NaCL
700 ml de solución ------------- x
En 700 ml de solución 0.9% P/V habrá 6,3
gramos de NaCL

15. 8 Si la concentración de un antibiótico
pediátrico es de 500 mg/5 ml , exprese
la solución en % P/V
100 mg ----------- 1g
500 mg ----------- x
Se puede dar por concluido que cada 100 ml de
solución habrá 10g de antibiótico por lo tanto la
solución se puede expresar como 10% P/V

16. 9
Tengo 10 gramos de una droga desconocida y necesito
preparar una solución 2% P/P para comenzar estudios de
identificación. ¿Cuántos gramos de solución podré
preparar? ¿Qué cantidad de agua necesitaré para
preparar la solución?
2 g de soluto ____________ 100 g de solución
10 g de soluto ___________ x =
10 g de soluto + msv = 500 g de solución Despejando
msv, la masa de solvente será: msv= 500 g -10 g = 490 g

17. 10Preparar 1,2 litros de solución 5
g/l de glucosa
1 l de solución __________ 5 g de glucosa 1,2 l de
solución __________ x
Resolvemos
x= 1,2 l de solución x 5 g de glucosa = 6 g de glucosa
1L de solución