Este documento lista incompatibilidades químicas y condiciones a evitar para varias sustancias químicas comúnmente usadas en laboratorios universitarios. Proporciona detalles sobre reacciones peligrosas que pueden ocurrir al mezclar ciertas sustancias químicas, como la formación de gases o vapores tóxicos, incendios o explosiones. Recomienda consultar siempre la hoja de datos de seguridad de cada producto químico para confirmar sus incompatibilidades.
Este documento resume cuatro grupos de la tabla periódica: el Grupo IVA del carbono (que incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), el Grupo VA del nitrógeno (que incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio), el Grupo VIA del oxígeno (que incluye oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y livermorio) y el Grupo VIIA de los halógenos (que incluye fl
Este documento presenta información sobre los grupos IV, V y VI de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus números atómicos, símbolos, masas atómicas y métodos de obtención. También explica algunas de sus aplicaciones principales, como el uso del silicio en chips de computadora, del carbono en baterías y materiales compuestos, y del oxígeno en la formación de óxidos. El documento provee detalles sobre las propiedades químicas de estos elementos y cómo varían a lo
Este documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los grupos 7A, 6A, 5A y 4A. Describe las características químicas y físicas de los elementos en cada grupo, así como sus usos y aplicaciones. Explica que los grupos 7A y 6A contienen metales de transición y no metales respectivamente, y proporciona detalles sobre elementos específicos como el manganeso, oxígeno y carbono.
El documento lista diferentes elementos químicos, compuestos químicos y propiedades de la materia. Incluye elementos como la plata, el hierro, el zinc y el oxígeno, compuestos como el agua, el metano y la glucosa, y conceptos como los estados de agregación de la materia, los cambios físicos y las fuentes de energía renovables y no renovables.
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicosfrancy1103
Este documento resume las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos se encuentran naturalmente como petróleo, carbón y gas natural, y contienen carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Por otro lado, los compuestos inorgánicos no presentan vida orgánica y se encuentran comúnmente como sales y óxidos, no contienen carbono y forman enlaces iónicos o covalentes.
Este documento describe los elementos del grupo 13 del sistema periódico, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio y talio. Explica las propiedades, abundancia, obtención y usos principales de cada elemento. El aluminio es el más abundante y se extrae principalmente a través del proceso Bayer. Estos metales se utilizan comúnmente en aleaciones, semiconductores, vidrios y aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades químicas.
Los elementos del grupo 13 son boro, aluminio, galio, indio y talio. Son muy reactivos y no se encuentran en estado nativo. Tienen tres electrones de valencia y alcanzan el estado de oxidación +3, aunque galio, indio y talio también presentan el estado +1. Sus propiedades varían desde el duro boro hasta el blando talio.
Este documento resume cuatro grupos de la tabla periódica: el Grupo IVA del carbono (que incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), el Grupo VA del nitrógeno (que incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio), el Grupo VIA del oxígeno (que incluye oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y livermorio) y el Grupo VIIA de los halógenos (que incluye fl
Este documento presenta información sobre los grupos IV, V y VI de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus números atómicos, símbolos, masas atómicas y métodos de obtención. También explica algunas de sus aplicaciones principales, como el uso del silicio en chips de computadora, del carbono en baterías y materiales compuestos, y del oxígeno en la formación de óxidos. El documento provee detalles sobre las propiedades químicas de estos elementos y cómo varían a lo
Este documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los grupos 7A, 6A, 5A y 4A. Describe las características químicas y físicas de los elementos en cada grupo, así como sus usos y aplicaciones. Explica que los grupos 7A y 6A contienen metales de transición y no metales respectivamente, y proporciona detalles sobre elementos específicos como el manganeso, oxígeno y carbono.
El documento lista diferentes elementos químicos, compuestos químicos y propiedades de la materia. Incluye elementos como la plata, el hierro, el zinc y el oxígeno, compuestos como el agua, el metano y la glucosa, y conceptos como los estados de agregación de la materia, los cambios físicos y las fuentes de energía renovables y no renovables.
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicosfrancy1103
Este documento resume las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos se encuentran naturalmente como petróleo, carbón y gas natural, y contienen carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Por otro lado, los compuestos inorgánicos no presentan vida orgánica y se encuentran comúnmente como sales y óxidos, no contienen carbono y forman enlaces iónicos o covalentes.
Este documento describe los elementos del grupo 13 del sistema periódico, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio y talio. Explica las propiedades, abundancia, obtención y usos principales de cada elemento. El aluminio es el más abundante y se extrae principalmente a través del proceso Bayer. Estos metales se utilizan comúnmente en aleaciones, semiconductores, vidrios y aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades químicas.
Los elementos del grupo 13 son boro, aluminio, galio, indio y talio. Son muy reactivos y no se encuentran en estado nativo. Tienen tres electrones de valencia y alcanzan el estado de oxidación +3, aunque galio, indio y talio también presentan el estado +1. Sus propiedades varían desde el duro boro hasta el blando talio.
El documento resume los principales grupos de la tabla periódica (4A-5A-6A-7A). Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades físicas y químicas, y sus usos más comunes. El grupo 7A lo forman los halógenos como el flúor y el cloro. El grupo 6A los anfígenos como el oxígeno y azufre. El grupo 5A los nitrogenoides como el nitrógeno y fósforo. Y el grupo 4A los carbonoides como el carbono y silicio.
Este documento presenta una unidad sobre compuestos inorgánicos y orgánicos. Describe las clasificaciones y propiedades de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros inorgánicos. También cubre compuestos inorgánicos importantes económica, industrial, ambiental y socialmente en una región o país, como el oro, aluminio, mercurio, bromo, azufre y cadmio.
Este documento resume una práctica de química sobre los enlaces químicos. Explica que la mayoría de las sustancias están formadas por átomos unidos entre sí, y que los compuestos tienen propiedades diferentes a los elementos originales debido al tipo de enlace entre los átomos. Describe dos experimentos para clasificar compuestos sólidos y líquidos basados en si conducen o no electricidad.
Este documento trata sobre la práctica número 4 de Química 1 sobre el enlace químico. Explica que la mayoría de sustancias están formadas por átomos unidos entre sí, mientras que los gases nobles se encuentran aislados. Describe experimentos para clasificar compuestos sólidos y liquidos basados en si conducen electricidad. Examina la solubilidad de sustancias en agua y benceno.
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, y sus propiedades características. Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, y buena conductividad térmica y eléctrica, mientras que los no metales carecen de estas propiedades. También describe las propiedades de varios grupos específicos de elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, y los halógenos.
Los elementos halógenos se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica y son volátiles y reactivos. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino como haluros. El flúor, cloro, bromo, yodo y astato son los cinco halógenos conocidos, siendo el flúor y cloro los más abundantes en la corteza terrestre. El documento describe las propiedades y fuentes naturales de cada uno de los halógenos.
Grupos 7,6,5,4 a de la tabla periódicaMaría Ospina
El documento resume las propiedades y usos de los elementos químicos de los grupos 7A, 6A, 5A y 4A de la tabla periódica. Describe los halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides, incluyendo detalles sobre cada elemento como su número atómico, estado, usos industriales y propiedades químicas.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción general de la tabla periódica, los grupos IVa y VIa, y detalles sobre los elementos de estos grupos. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades físicas y químicas de elementos individuales como el carbono, el silicio, el oxígeno y el azufre.
Este documento proporciona información sobre cuatro grupos de la tabla periódica (grupos 4, 5, 6 y 7). Explica las propiedades generales de cada grupo y describe los elementos que los componen, incluyendo su número atómico, masa atómica, estado y usos. El documento tiene el propósito de enseñar sobre estos grupos de la tabla periódica y profundizar en el conocimiento de sus elementos constituyentes.
Metales de Transición Interna Lantánidos y Actinidos (tierras raras)Jorge Enrique
Este documento describe los elementos de transición interna llamados lantánidos, sus características físicas y químicas, y las aplicaciones y efectos de cada uno. Los lantánidos son 15 elementos del período 6 de la tabla periódica que van desde el lantano al lutecio. Todos forman óxidos del tipo M2O3 y se usan en aplicaciones como imanes, láseres, vidrios especiales, y reactores nucleares debido a sus propiedades magnéticas y ópticas únicas. Algunos como el cerio, neodim
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en la fabricación de semiconductores, circuitos integrados y células solares. El germanio es un semiconductor que responde bien a la radiación infrarroja y se utiliza en amplificadores y detectores. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente; se emplea en circuitos integrados y
Este documento describe la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y se forman principalmente en organismos vivos, mientras que los compuestos inorgánicos no necesitan carbono y se forman por procesos físico-químicos. Ambos tipos de compuestos tienen propiedades distintas y aplicaciones importantes, como combustibles derivados del petróleo o sales como el cloruro de sodio. El documento también discute los impactos ambientales de algunos compuestos inorgá
El documento presenta información sobre los elementos del Grupo IIIA de la Tabla Periódica, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y usos. Se discuten el Boro, Indio, Talio, Aluminio y Galio.
Los oxidantes o comburentes son sustancias que desprenden oxígeno, causando o contribuyendo a la combustión de otros materiales. Algunos ejemplos son peróxidos, hiperperóxidos y peroxiéteres. Estas sustancias pueden explotar violentamente cuando se calientan o reciben un golpe debido a su inestabilidad química. Algunos compuestos orgánicos como éteres también pueden formar peróxidos inestables cuando reaccionan con el oxígeno del aire.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento describe las propiedades de los halógenos, en particular el flúor. Explica que el flúor es el halógeno más reactivo y electronegativo. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y se obtiene comercialmente mediante electrólisis. El flúor es un oligoelemento necesario para los seres humanos pero en exceso puede causar fluorosis dental. Se utiliza en diversas aplicaciones industriales como la fabricación de teflón y semiconductores.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicosYaddy Alejita
Los compuestos inorgánicos contienen átomos de cualquier elemento, son termalmente estables y resistentes al calor, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, y muchos son solubles en agua. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, son termalmente inestables y se descomponen a temperaturas bajas, tienen puntos de fusión y ebullición más bajos, y la mayoría no son solubles en agua.
Propiedades fiscas y quimicas de las sustancias o materiaLaura Traslaviña
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden medirse y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí la transforman. Existen también propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia e intensivas que no. Las mediciones científicas utilizan el Sistema Internacional de Unidades para cuantificar longitud, masa, volumen, temperatura y otras cantidades de forma precisa.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Avogadro, así como la ecuación general de los gases ideales. Explica que la ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante, la ley de Charles que el volumen varía directamente con la temperatura a presión constante, y la ley de Avogadro que el volumen varía directamente con la cantidad de gas. Finalmente, la ecuación general de los gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia, temper
El documento resume los principales grupos de la tabla periódica (4A-5A-6A-7A). Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades físicas y químicas, y sus usos más comunes. El grupo 7A lo forman los halógenos como el flúor y el cloro. El grupo 6A los anfígenos como el oxígeno y azufre. El grupo 5A los nitrogenoides como el nitrógeno y fósforo. Y el grupo 4A los carbonoides como el carbono y silicio.
Este documento presenta una unidad sobre compuestos inorgánicos y orgánicos. Describe las clasificaciones y propiedades de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros inorgánicos. También cubre compuestos inorgánicos importantes económica, industrial, ambiental y socialmente en una región o país, como el oro, aluminio, mercurio, bromo, azufre y cadmio.
Este documento resume una práctica de química sobre los enlaces químicos. Explica que la mayoría de las sustancias están formadas por átomos unidos entre sí, y que los compuestos tienen propiedades diferentes a los elementos originales debido al tipo de enlace entre los átomos. Describe dos experimentos para clasificar compuestos sólidos y líquidos basados en si conducen o no electricidad.
Este documento trata sobre la práctica número 4 de Química 1 sobre el enlace químico. Explica que la mayoría de sustancias están formadas por átomos unidos entre sí, mientras que los gases nobles se encuentran aislados. Describe experimentos para clasificar compuestos sólidos y liquidos basados en si conducen electricidad. Examina la solubilidad de sustancias en agua y benceno.
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, y sus propiedades características. Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, y buena conductividad térmica y eléctrica, mientras que los no metales carecen de estas propiedades. También describe las propiedades de varios grupos específicos de elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, y los halógenos.
Los elementos halógenos se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica y son volátiles y reactivos. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino como haluros. El flúor, cloro, bromo, yodo y astato son los cinco halógenos conocidos, siendo el flúor y cloro los más abundantes en la corteza terrestre. El documento describe las propiedades y fuentes naturales de cada uno de los halógenos.
Grupos 7,6,5,4 a de la tabla periódicaMaría Ospina
El documento resume las propiedades y usos de los elementos químicos de los grupos 7A, 6A, 5A y 4A de la tabla periódica. Describe los halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides, incluyendo detalles sobre cada elemento como su número atómico, estado, usos industriales y propiedades químicas.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción general de la tabla periódica, los grupos IVa y VIa, y detalles sobre los elementos de estos grupos. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades físicas y químicas de elementos individuales como el carbono, el silicio, el oxígeno y el azufre.
Este documento proporciona información sobre cuatro grupos de la tabla periódica (grupos 4, 5, 6 y 7). Explica las propiedades generales de cada grupo y describe los elementos que los componen, incluyendo su número atómico, masa atómica, estado y usos. El documento tiene el propósito de enseñar sobre estos grupos de la tabla periódica y profundizar en el conocimiento de sus elementos constituyentes.
Metales de Transición Interna Lantánidos y Actinidos (tierras raras)Jorge Enrique
Este documento describe los elementos de transición interna llamados lantánidos, sus características físicas y químicas, y las aplicaciones y efectos de cada uno. Los lantánidos son 15 elementos del período 6 de la tabla periódica que van desde el lantano al lutecio. Todos forman óxidos del tipo M2O3 y se usan en aplicaciones como imanes, láseres, vidrios especiales, y reactores nucleares debido a sus propiedades magnéticas y ópticas únicas. Algunos como el cerio, neodim
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en la fabricación de semiconductores, circuitos integrados y células solares. El germanio es un semiconductor que responde bien a la radiación infrarroja y se utiliza en amplificadores y detectores. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente; se emplea en circuitos integrados y
Este documento describe la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y se forman principalmente en organismos vivos, mientras que los compuestos inorgánicos no necesitan carbono y se forman por procesos físico-químicos. Ambos tipos de compuestos tienen propiedades distintas y aplicaciones importantes, como combustibles derivados del petróleo o sales como el cloruro de sodio. El documento también discute los impactos ambientales de algunos compuestos inorgá
El documento presenta información sobre los elementos del Grupo IIIA de la Tabla Periódica, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y usos. Se discuten el Boro, Indio, Talio, Aluminio y Galio.
Los oxidantes o comburentes son sustancias que desprenden oxígeno, causando o contribuyendo a la combustión de otros materiales. Algunos ejemplos son peróxidos, hiperperóxidos y peroxiéteres. Estas sustancias pueden explotar violentamente cuando se calientan o reciben un golpe debido a su inestabilidad química. Algunos compuestos orgánicos como éteres también pueden formar peróxidos inestables cuando reaccionan con el oxígeno del aire.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento describe las propiedades de los halógenos, en particular el flúor. Explica que el flúor es el halógeno más reactivo y electronegativo. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y se obtiene comercialmente mediante electrólisis. El flúor es un oligoelemento necesario para los seres humanos pero en exceso puede causar fluorosis dental. Se utiliza en diversas aplicaciones industriales como la fabricación de teflón y semiconductores.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicosYaddy Alejita
Los compuestos inorgánicos contienen átomos de cualquier elemento, son termalmente estables y resistentes al calor, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, y muchos son solubles en agua. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, son termalmente inestables y se descomponen a temperaturas bajas, tienen puntos de fusión y ebullición más bajos, y la mayoría no son solubles en agua.
Propiedades fiscas y quimicas de las sustancias o materiaLaura Traslaviña
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden medirse y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí la transforman. Existen también propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia e intensivas que no. Las mediciones científicas utilizan el Sistema Internacional de Unidades para cuantificar longitud, masa, volumen, temperatura y otras cantidades de forma precisa.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Avogadro, así como la ecuación general de los gases ideales. Explica que la ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante, la ley de Charles que el volumen varía directamente con la temperatura a presión constante, y la ley de Avogadro que el volumen varía directamente con la cantidad de gas. Finalmente, la ecuación general de los gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia, temper
Los carbohidratos se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. La glucosa y la fructosa son monosacáridos importantes, mientras que la sacarosa, lactosa y maltosa son disacáridos formados por la unión de dos monosacáridos. Los polisacáridos incluyen almidón, glucógeno y celulosa, los cuales cumplen funciones estructurales o de almacenamiento de energía.
El documento habla sobre la reactividad química y las reacciones orgánicas. Explica los diferentes tipos de reacciones orgánicas como adiciones, sustituciones, eliminaciones y transposiciones. También clasifica las reacciones por cómo se rompen y forman los enlaces, y discute conceptos como oxidación, reducción, intermedios de reacción y mecanismos de reacción.
El documento describe los cambios en el sistema de clasificación y etiquetado de productos químicos peligrosos en la Unión Europea implementados por el Reglamento CLP en 2010, incluyendo la introducción de nuevos pictogramas, palabras de advertencia y frases para describir los peligros, así como las fechas límite para su aplicación a sustancias y mezclas.
Este documento presenta los nuevos pictogramas de peligro que advierten sobre sustancias peligrosas. Introduce nueve pictogramas que indican tres tipos de peligros: para la salud, físicos y para el medio ambiente. Explica que los pictogramas deben incluirse de forma clara en las etiquetas de los productos químicos peligrosos junto con otras advertencias para proteger la salud de los consumidores.
Este documento proporciona información sobre el amoníaco en solución, incluyendo riesgos, primeros auxilios, incendios, derrames accidentales, estabilidad, parámetros de control de exposición, manipulación, almacenamiento y transporte. Es una sustancia corrosiva que puede causar quemaduras graves al contacto y dañar los pulmones si se inhala. Se recomienda usar equipo de protección personal adecuado al manipularla.
Este documento trata sobre los reactivos químicos y su manejo seguro. Explica los riesgos primarios de las sustancias químicas como toxicidad, corrosividad, inflamabilidad y reactividad. También describe las normas para indicar la peligrosidad de los reactivos químicos y las medidas para su almacenamiento y transporte seguros.
Este documento describe las principales vías de ingreso de agentes peligrosos al organismo humano en el lugar de trabajo. Las tres vías principales son la vía respiratoria a través de la nariz y los pulmones, la vía dérmica a través de la piel, y la vía digestiva a través de la boca. Explica cómo diferentes sustancias pueden causar daños al penetrar en el cuerpo a través de estas vías y los posibles efectos agudos y crónicos en la salud de los trabajadores.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
38 nom 054 semarnat 1993 proc incompatibilidad residuosDavid A. Godinez
Este documento presenta la Norma Oficial Mexicana NOM-054-ECOL-1993, la cual establece el procedimiento para determinar la incompatibilidad entre dos o más residuos peligrosos de acuerdo a la NOM-052-ECOL-1993. El procedimiento implica identificar los residuos peligrosos dentro de los grupos reactivos listados en los anexos, e intersectar los grupos para determinar si existe alguna reacción de incompatibilidad de acuerdo al código de reactividad presentado. La norma fue expedida por el presidente de México
Incompatibilidades entre productos quimicosCathy_Chapa
Este documento lista sustancias químicas y sus incompatibilidades, incluyendo condiciones que se deben evitar al mezclar sustancias. Proporciona una lista de sustancias químicas comúnmente usadas en laboratorios universitarios junto con las sustancias con las que no se deben mezclar o las condiciones que se deben evitar, como el calor o contacto con oxidantes u otros compuestos. Advierte que la lista no es exhaustiva y aconseja siempre consultar las hojas de seguridad de cada producto para confirmar sus
El documento trata sobre las intoxicaciones por zinc, cobalto y aluminio. Describe que el zinc se utiliza en la fabricación de pinturas, tintes y pomadas y que la exposición a sus vapores puede causar fiebre, dolores musculares y erupciones cutáneas. El aluminio se encuentra en utensilios de cocina y su ingestión puede dañar el sistema nervioso central. La exposición a altas dosis de cobalto puede provocar vómitos, problemas de visión y cardiacos.
Microsoft power point reacciones de oxidación y reducciónXTROYER52
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de oxidación y reducción. Explica que la oxidación implica la eliminación de hidrógeno o inserción de oxígeno, transformando alcoholes en aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos. También describe agentes oxidantes comunes y ejemplos de oxidación de alcoholes primarios y secundarios. Por otro lado, explica que la reducción implica la adición de hidrógeno, como en la hidrogenación de alquenos, alquinos y cetonas. Finalmente, menciona
Este documento proporciona información sobre aldehídos y cetonas. Define aldehídos y cetonas, explica su nomenclatura según IUPAC y menciona algunos ejemplos comunes. También resume varias de sus reacciones características como la oxidación de alcoholes, la adición de agua, alcoholes y reactivos de Grignard. Además, describe métodos para su obtención como la hidratación de alquinos y la reacción de Friedel-Crafts. Finalmente, explica pruebas para detectar al
Este documento describe la intoxicación por plata. La plata se utiliza en joyería, electrónica y amalgamas dentales. La inhalación de altas concentraciones de vapor de plata puede causar mareos y dificultades respiratorias. El contacto con la piel puede causar irritación, y el contacto con los ojos puede dañar la córnea. La ingestión de plata es moderadamente tóxica y puede causar náuseas, vómitos y diarrea. El documento también describe reacciones químicas para identificar la presen
La plata es un metal precioso y noble desde el punto de vista químico y comercial. Tiene múltiples aplicaciones como contactos eléctricos, joyería y aleaciones. Algunos compuestos de plata como el nitrato de plata son tóxicos e incluso letales en altas concentraciones. La exposición crónica a la plata puede causar daños renales, oculares, pulmonares y hepáticos en animales de laboratorio.
El documento trata sobre las intoxicaciones por metales como el zinc, aluminio y cobalto. Explica que el zinc se encuentra en pinturas, pomadas y otros productos industriales y que las intoxicaciones más comunes son de origen medicinal o profesional como la fiebre de los fundidores. También describe los síntomas de una intoxicación aguda por zinc y dónde se puede encontrar este metal. Del mismo modo, explica los efectos sobre la salud de altas dosis de aluminio y cobalto y cómo estos metales se pueden absorber en el cuerpo.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
contienen uno o más enlaces dobles carbono-carbono.
1) La química orgánica estudia la estructura, comportamiento y propiedades de los compuestos que contienen carbono de origen natural o artificial. 2) Los seres vivos están compuestos principalmente por moléculas orgánicas como proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas que contienen carbono. 3) Los productos orgánicos se utilizan ampliamente en la vida cotidiana en productos como ropa, medicinas, comida y más
Este documento presenta información sobre varios temas de química inorgánica. En la sección 1 se describen las propiedades y reacciones de los halógenos, incluidas las características individuales de flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. La sección 2 cubre el grupo VI de la tabla periódica, incluidas las características del oxígeno, azufre, telurio y polonio. La sección 3 presenta una breve introducción a la química inorgánica y la clasificación de comp
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus fuertes enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, formándose óxidos sólidos en los metales y óxidos gaseosos en los no metales. Los resultados muestran que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente frente al oxígeno, formando óxidos de distinta naturaleza.
ctmar 10mo y 11vo metalesalcalinosyalcalinotrreos.pptxWilsonVega21
Este documento presenta información sobre los metales alcalinos y alcalinotérreos. Explica que los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y pertenecen al Grupo 1 de la tabla periódica. Los alcalinotérreos son berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Describe algunas de sus propiedades químicas y aplicaciones industriales comunes como la producción de vidrios, jabones y fertilizantes.
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de varios compuestos orgánicos oxigenados como alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Explica que estos compuestos están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, y contienen grupos funcionales como -OH, -O, carbonilo y carboxilo. También proporciona ejemplos de compuestos y describe características como sus puntos de ebullición y reactividad qu
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como elementos químicos, compuestos, fórmulas químicas, valencia y número de oxidación. Además, clasifica los elementos en metales y no metales e incluye tablas con los números de oxidación más comunes de cada tipo de elemento.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Este documento presenta información sobre la intoxicación por cobalto y aluminio. Describe las pruebas de identificación realizadas para estos metales, incluyendo reacciones que producen precipitados de colores específicos. También explica los efectos toxicológicos del cobalto y el aluminio en el cuerpo humano cuando se está expuesto a altas concentraciones, como daño pulmonar, problemas cardíacos y daño al sistema nervioso central.
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos e insoluble en agua.
Diferencias entre compuestos organicos e inorganicosFabian B. Aguilar
Este documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de una práctica de laboratorio. La práctica expone varias sustancias como el almidón, azúcar, algodón y sales inorgánicas al calor y observa sus reacciones. Concluye que los compuestos orgánicos contienen carbono y se descomponen a temperaturas más bajas, mientras que los inorgánicos contienen una variedad más amplia de elementos y son más estables térmicamente.
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Este documento trata sobre el manejo seguro de sustancias peligrosas. Explica que existen muchas autoridades a nivel nacional, regional y local responsables de regular este tema. También describe las responsabilidades que tienen los productores, propietarios e industrias que almacenan sustancias peligrosas, las cuales incluyen contar con instalaciones seguras, personal capacitado y planes de emergencia. Finalmente, resalta la importancia de cumplir con la normativa aplicable en esta materia para proteger la salud y el medio ambiente.
Peligros contemplados en reglamento clp y su significadoLaura Traslaviña
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Este documento proporciona una actualización de las frases R y S que describen los riesgos y consejos de seguridad de las sustancias y preparados peligrosos de acuerdo con la legislación española. Incluye las frases R sobre la naturaleza de los riesgos específicos y las frases S sobre los consejos de prudencia, así como combinaciones de frases R. El objetivo es informar a los usuarios sobre cómo manipular de forma segura estas sustancias.
Este documento presenta las frases-H y su significado, dividiéndolas en tres categorías: indicaciones de peligros físicos, indicaciones de peligro para la salud humana e indicaciones de peligro para el medio ambiente. En cada categoría se enumeran las frases-H y la indicación de peligro asociada, por ejemplo H200 se refiere a un explosivo inestable, H314 causa quemaduras graves y H400 es muy tóxico para organismos acuáticos.
Este documento describe el material y equipos de laboratorio más comúnmente utilizados, incluyendo pipetas, matraces aforados, vidrio y plástico. Explica cómo usar correctamente este material, como pipetear con pipetas manuales y mecánicas, y preparar disoluciones usando matraces aforados. Además, define conceptos como exactitud y precisión relacionados con el uso de este equipo.
Este documento presenta un curso de química orgánica general impartido por Luz Marina Jaramillo. Incluye objetivos del curso, una introducción al concepto de grupo funcional y clasificación de compuestos orgánicos, e información sobre la clasificación, nomenclatura e isomería de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química como materia, estados de agregación, sistemas materiales, propiedades físicas y químicas, leyes de conservación de la materia y la energía, cambios de estado, y métodos para separar componentes de mezclas como destilación, filtración y cristalización. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones, y su importancia para aspectos como la salud, el medio ambiente y el bienestar humano.
Este documento proporciona directrices para el almacenamiento seguro de productos químicos en laboratorios. Recomienda almacenar productos químicos por grupos de características similares y separar sustancias incompatibles. Además, sugiere etiquetar claramente cada área de almacenamiento para indicar los riesgos de los productos almacenados y utilizar un sistema de colores para clasificar los productos según su riesgo principal.
Este documento proporciona información sobre el almacenamiento seguro de sustancias químicas, incluyendo la clasificación de peligrosidad de sustancias, requisitos para bodegas de almacenamiento, condiciones de almacenamiento, protección contra incendios y un código de colores para separar sustancias incompatibles. El objetivo principal es evitar que sustancias químicas incompatibles entren en contacto, lo que podría causar reacciones peligrosas.
Este documento presenta los contenidos de la unidad de química orgánica. Incluye la caracterización del carbono, tipos de hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de estos compuestos a través de desplazamientos electrónicos e intermedios de reacción, tipos de reactivos y reacciones orgánicas principales como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
Este documento proporciona lineamientos para el almacenamiento y transporte seguros de sustancias químicas peligrosas. Describe los requisitos para el almacenamiento como mantener las sustancias separadas de acuerdo con su clasificación de riesgo, etiquetar y rotular adecuadamente los envases, y contar con ventilación y equipos de protección. También cubre medidas para el transporte vial seguro como verificar que los vehículos y carga estén en buen estado, llevar hojas de datos de seguridad, y contar
Identificación de peligros, normas para el manejo seguroLaura Traslaviña
El documento describe 3 factores importantes para la manipulación segura de sustancias químicas: identificación de peligros, normas de manejo seguro y valores límites permisibles. La identificación de peligros se realiza a través de etiquetas en envases y hojas de datos de seguridad, las cuales proporcionan información sobre riesgos físicos, químicos y toxicológicos. También presenta el Sistema Globalmente Armonizado para la clasificación y comunicación de peligros de sustancias químicas.
Idefinición, clasificación y legislación de sustancias químicasLaura Traslaviña
Este documento define los contaminantes químicos y su clasificación teniendo en cuenta sus efectos en el cuerpo humano. Describe las vías de entrada de las sustancias químicas al organismo, incluyendo la vía respiratoria, dérmica y digestiva. Además, explica conceptos toxicológicos como dosis tóxica, relación dosis-respuesta y clasificación de sustancias químicas según sus efectos como irritantes, neumoconióticos, tóxicos sistémicos y más.
Este documento presenta un manual de prácticas de laboratorio de análisis químico I. Incluye 16 prácticas sobre métodos gravimétricos y volumétricos para determinar la composición de varias muestras como yeso, piedra caliza, cemento, agua, vinagre y sal. Explica los procedimientos, reactivos e incompatibilidades químicas para cada práctica. El objetivo es enseñar estas técnicas analíticas cuantitativas y preparar a los estudiantes para resolver problemas anal
Este documento presenta un resumen de teoría y una colección de problemas resueltos sobre termodinámica. En el prólogo, el autor explica que ha recopilado problemas de la asignatura de Termodinámica I para ayudar a otros estudiantes. El documento contiene cinco capítulos sobre temas clave de la termodinámica como los principios de la termodinámica, ecuaciones de estado y coeficientes termodinámicos.
1. El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con termodinámica básica que involucran conceptos como trabajo, calor, energía interna y entalpía de sistemas gaseosos ideales que experimentan procesos isotérmicos, adiabáticos y de expansión.
2. Se piden cálculos para determinar variables termodinámicas como trabajo, calor, energía interna y entalpía en diversos procesos de sistemas de uno o más moles de gas ideal.
3. También se incluy
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Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
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Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
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Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
1. INCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR
En algunas situaciones la mezcla de sustancias químicas puede ser peligrosa.
La mejor manera de evitar esta situación consiste en separar las sustancias químicas cuando se
consideren residuos. Como esta situación no es posible en la mayor parte de las ocasiones, entonces es
funcamental que si se envasan varias sustancias químicas que se encuentran mezcladas en un recipiente,
al menos éstas deberan ser compatibles para prevenir reacciones indeseables.
A continuación relacionamos una serie de sustancias químicas utilizadas en los diferentes laboratorios de
la universidad junto con las condiciones que se deben evitar o las sustancias con las que no se deben
mezclar.
La lista no es exhaustiva y tiene un fin meramente indicativo, de modo que siempre será conveniente
consultar la ficha de datos de seguridad del producto que se esté usando para confirmar las situaciones
incompatibles.
SUSTANCIA INCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR
1,1-Dicloroetano
Se descompone al calentar originando fosgeno y cloruro de hidrógeno. Reacciona
con oxidantes fuertes, metales alcalinos y alcalinotérreos y polvos metálicos con
riesgo de incendio o explosión. En contacto con bases fuertes forma acetaldehído
(gas tóxico e inflamable).
1,1,1-
Tricloroetano
Bases fuertes, aluminio, oxidantes fuertes, Mg, Na, K, luz ultravioleta, calor,
acetona, óxidos de nitrógeno, metales pulverulentos
1,2- Dicloroetano metales alcalinos y alcalinotérreos, aluminio o magnesio en polvo, amidas alcalinas,
ácido nítrico.
1,2-Butanidiol Oxidantes fuertes.
1,2-Dibromometano Al, Mg, Na, Zn, K,Ca, agentes oxidantes, bases, amoníaco líquido. En contacto con
superficies calientes se desprende bromuro de hidrógeno.
1,2-Dicloroetileno
En contacto con llamas y superficies calientes se forman gases y vapores tóxicos.
Reacciona con oxidantes fuertes. Puede formar peróxidos explosivos. Puede
explotar por calentamiento intenso o contacto con las llamas.
1,4-Dioxano Puede formar peróxidos explosivos. Reacciona vigorosamente con oxidantes y
ácidos fuertes. Reacciona explosivamente con algunos catalizadores.
2- Amino fenol Ácidos fuertes y oxidantes fuertes.
Acetaldehído
Puede formar peróxidos explosivos en contacto con el aire. Reacciona con
oxidantes. Puede polimerizar por influencia de ácidos, trazas metálicas y materiales
alcalinos.
Acetato de amilo Agentes oxidantes fuertes.
Acetato de amonio Agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes.
Acetato de etilo Calentamiento. Metales alcalinos, flúor, hidruros, oxidantes fuertes, agua con aire y
luz. Luz ultravioleta, bases y ácidos, plásticos.
Acetato de
isoamilo Calentamiento. Sustancias inflamables.
Acetato de metilo Aire, bases, oxidantes fuertes, agua, luz ultravioleta. Ataca muchos metales.
Acetato de n-butilo Oxidantes fuertes.
Acetato de propilo Materias oxidantes, ataca plásticos.
Acetato de sodio
Calentamiento por encima de 120 º. Nitratos. Ácidos fuertes.Puede polimerizar por
calentamiento intenso. Peligro de incendio y explosión por calentamiento o aumento
de presión. Reacciona con flúor, oxidantes, cloro y bajo influencia de luz originando
riesgo de incendio o explosión. Reacciona con plata, cobre , mercurio y sus sales
2. formando acetiluros sensibles al choque.
Acetona
Calentamiento. Hidróxidos alcalinos, halógenos, hidrocarburos halogenados,
halogenuros de halógeno, metales alcalinos, nitrosilos, metales, etanolamina,
1,1,1,-tricloroetano. Puede formar peróxidos explosivos en contacto con oxidantes
fuertes como ácido acético, ácido nítrico, y peróxido de hidrógeno.
Acetonitrilo
Calentamiento originando cianuro de hidrógeno y óxidos de nitrógeno.. Sustancias
oxidantes, complejos cianurados. Se descompone en contacto con ácidos, agua y
vapor de agua produciendo vapor inflamable y humos tóxicos.
Ácido acético
(glacial)
Calentamiento fuerte. Anhídridos/agua, aldehídos, alcoholes, halogenuros de
halógeno, oxidantes fuertes, metales, hidróxidos alcalinos, halogenuros de no
metales, etanolamina, bases fuertes. Reacciona con oxidantes como el trióxido de
cromo o permanganato potásico. Ataca muchos metales formando hidrógeno.
Ácido benzoico Flúor, oxígeno. Oxidantes.
Ácido bórico Potasio
Ácido cítrico Agentes oxidantes, reductores, bases, nitratos metálicos.
Ácido clorhídrico
Aluminio, aminas, carburos, hidruros, flúor, metales alcalinos, metales, KMNO,
soluciones fuertes de hidróxidos alcalinos, halogenatos, ácidos sulfúrico
concentrado, óxidos de semimetales, aldehídos, sulfuros, siliciuro de litio, éter
vinilmetílico, etileno, oxidantes fuertes y aluminio. Ataca los metales formando
hidrógeno.
Ácido cloroacético Por calentamiento libera gases tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno y
fosgeno. Reacción con bases.
Ácido fluorhídrico Glicerol + ácido nítrico, hidróxido de amonio, hidróxido sódico, permanganato
potásico.
Ácido fórmico
Calentamiento. Soluciones de hidróxidos alcalinos, aluminio, oxidantes fuertes,
ácido sulfúrico, óxidos no metálicos, nitrocompuestos orgánicos, catalizadores
metálicos, óxidos de fósforo, peróxido de hidrógeno. Ataca muchos metales en
presencia de agua. Ataca muchos plásticos.
Ácido L-ascórbico Calentamiento.
Ácido láctico Ácido nítrico, ácido fluorhídrico.
Ácido nítrico
Calentar. Inflamables orgánicos, compuestos oxidables, disolventes orgánicos,
alcoholes, cetonas, aldehídos, anhídridos, aminas, anilinas, nitrilos, nitrocompuestos
orgánicos, hidracina, acetiluros, metales y aleaciones metálicas, óxidos metálicos,
metales alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos,
ácidos, hidruros, halógenos, compuestos halogenados, óxidos no metálicos,
halogenuros de n metales, hidruros de no metales, no metales, fósforos, nitruros,
siliciuro de litio, peróxido de hidrógeno, metales en polvo, resinas de intercambio
aniónicas.
Ácido orto-fosfórico Calentamiento fuerte. bases, metales, óxidos metálicos, nitrometano, bases fuertes.
Ácido oxálico
En presencia de calor se descompone originando ácido fórmico y monóxido de
carbono. Reacciona con oxidantes fuertes. Reacciona con algunos compuestos de
plata formando oxalato de plata explosivo. Soluciones de hidróxidos alcalinos,
amoníaco, halogenatos, oxidantes, metales alcalinos y agua/calor. Reacciona con
compuestos de plata, mercurio e hipoclorito sódico
Ácido perclórico
Nitrilos, alcoholes, semimetales, óxidos de semimetales, sustancias inflamables,
halogenuros de halógeno, éteres, metales, ácidos, anhídridos, halógenos,
sulfóxidos, inflamables orgánicos, hidrocarburos halogenados, compuestos
orgánicos, óxidos no metálicos, reductores, ácido nítrico, ácido sulfúrico
concentrado, calor, hidrógeno, impurezas/polvo.
Ácido pícrico
Puede descomponerse con explosión por choque, fricción o sacudida. Puede
estallar por calentamiento intenso. Formación de compuestos inestables al choque
frente al contacto con cobre, plomo, mercurio y cinc. Reacción con oxidantes y
agentes reductores.
3. Ácido sulfúrico
Calentamiento fuerte. agua, metales alcalinos y alcalinotérreos, compuestos
alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos,
metales (origina hidrógeno), fósforo, halogenuros de halógeno, halogenatos,
permanganatos, nitratos, carburos, sustancias inflamables, disolventes orgánicos,
acetiluros, nitrilos nitrocompuestos orgánicos, anilinas, peróxidos, picratos, nitruros,
cobre, acetaldehído, .
Ácido tánico Agentes fuertemente oxidantes, bases fuertes, sales de metales pesados, gelatina,
albúmina,
Ácidos orgánicos Ácido sulfúrico, bases, amonio, aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas.
Acrilamida
Por calentamiento intenso o influencia de la luz puede polimerizar violentamente. Al
descomponerse por calor puede producir gases tóxicos y óxidos de nitrógeno.
Reacción violenta con oxidantes.
Acrilatos Ácido sulfúrico, ácido nítrico, aminas aromáticas, alcanolaminas.
Acroleína
Puede formar peróxidos explosivos. Puede polimerizar con peligro de incendio o
explosión. Por calentamiento se producen humos tóxicos. Reacciona con bases,
ácidos, aminas, tiourea, sales metálicas, oxidantes con peligro de incendio y
explosión.
Alcohol alílico
Por combustión origina monóxido de carbono. Por calentamiento se originan humos
tóxicos. Reacciona con tetracloruro de carbono, ácido nítrico y ácido clorosulfónico
con peligro de incendio y explosión.
Alcohol bencílico Oxidantes, halogenuros de no metales, ácido sulfúrico concentrado, iniciadores de
la polimerización.
Alcohol butílico Calor, sustancias oxidantes, peróxidos orgánicos, aluminio, trióxido de cromo.
Alcohol isopropílico Calentamiento fuerte. Metales alcalinos y alcalinotérreos, aluminio, oxidantes,
nitrocompuestos orgánicos.
Alcohol metílico
Halogenuros de ácido, metales alcalinos y alcalinotérreos, oxidantes, hidruros,
dietilo de cinc, halógenos, hipoclorito de sodio. Se descompone por calentamiento
intenso desprendiendo formaldehído y monóxido de carbono.
Alcohol n-propílico Reacciona con oxidantes fuertes (percloratos y nitratos)
Alcoholes y
glicoles Ácido sulfúrico, ácido nítrico, bases, aminas alifáticas, isocianatos.
Aldehídos
Ácidos minerales no oxidantes, ácido sulfúrico, ácido nítrico, bases, amoníaco,
aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas, ácidos fuertes , materias
oxidantes.
Amidas Ácido sulfúrico, ácido nítrico, amoníaco, isocianatos, fenoles, cresoles.
Amoníaco
Soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, halógenos y oxidantes. Se forman
compuestos inestables frente al choque con óxidos de mercurio, plata y oro.
Incompatible con ácidos. Ataca el cobre, aluminio y cinc y sus aleaciones.
Anhídridos
orgánicos
Ácidos minerales no oxidantes, ácido sulfúrico, ácido nítrico, bases, amoníaco,
aminas alifáticas, aminas aromáticas.
Anilina
Oxidantes, halogenuros de semimetales, anhídrido acético, metales alcalinos y
alcalinotérreos originando hidrógeno. nitrocompuestos orgánicos, benceno y
derivados . Produce humos de amoniaco y vapores inflamables por calentamiento
intenso. Reacción con ácidos fuertes, ozono y flúor.
Azidas Explosivo en contacto con cobre, plomo, aluminio, ácido nítrico, cloruro de benzoilo.
Benceno
Calentamiento fuerte. Ácidos inorgánicos, azufre, halógenos, halogenuros de
halógeno, oxidantes, hidrocarburos halogenados. Reacciona con percloratos, ozono
y oxígeno líquido.
Benzaldehído Calentamiento fuerte. Bases, metales alcalinos, aluminio, hierro, ácido perfórmico,
fenoles, aire, oxígeno.
Benzoato de metilo Oxidantes fuertes.
4. Borohidruro de
sodio Calor. Ácidos, agua, oxidantes, hidróxidos alcalinos.
Bromuro de etidio Calentamiento fuerte. Material oxidante.
Bromuro de metilo Por calentamiento se desprenden humos tóxicos. Incompatible con oxidantes
fuertes, aluminio y caucho.
Calcio hidróxido Ácidos, hidrógeno sulfuro, metales ligeros.
Cetonas Ácido sulfúrico, ácido nítrico, aminas alifáticas, alcanolaminas.
Cianuro de potasio
Ácidos y bases fuertes, plata amoniacal, nitrito de sodio o potasio, cloratos, nitritos,
oxidantes. La sustancia se descompone en contacto con agua, humedad,
carbonatos alcalinos produciendo cianuro de hidrógeno.
Ciclohexano Se pueden generar cargas electrostáticas por agitación-
Ciclohexanona Calentamiento. Peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, agentes oxidantes originando
riesgo de incendio y explosión.
Clorato de potasio
Produce dióxido de cloro, cloro y oxígeno al calentar intensamente, o en contacto
con sustancias orgánicas, agentes combustibles, ácido sulfúrico, polvos metálicos,
alcoholes o sustancias con el grupo amonio. Reacciona con materiales orgánicos o
combustibles, azufre, vapores inflamables, fósforo rojo, hidracina, hidroxilamina,
cloruro de cinc, hiposulfito sódico, aminas, azúcares con ferricianuro, hidrazina,
vapores inflamables.
Cloro Reacciona con muchos compuestos orgánicos, amoníaco y partículas metálicas
con peligro de incendio y explosión.
Clorobenceno Altas temperaturas. Metales alcalinos y alcalinotérreos, oxidantes, sulfóxidos.
Reacciona violentamente con cloratos. Ataca el caucho.
Clorobromometano Al calentarse desprende, cloro, fosgeno, ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno.
Reacciona con oxidantes, acero, aluminio, magnesio y cinc.
Cloruro de amonio Calentamiento fuerte. Hidróxidos alcalinos, cloro, cloratos, nitratos, nitritos,
halogenuros de halógeno. Reacciona con ácidos fuertes, amoníaco.
Cloruro de etilo
Al calentarse desprende cloruro de hidrógeno y fosgeno. Reacciona violentamente
con oxidantes, metales alcalinos, calcio, magnesio, aluminio en polvo y cinc.
Reacciona con el agua o vapor produciendo cloruro de hidrógeno.
Cloruro de metilo La sustancia se descompone al arder en contacto con materias oxidantes, amidas,
aminas, aluminio produciendo cloruro de hidrógeno y fosgeno.
Cloruro de vinilo
Puede formar peróxidos en circunstancias específicas iniciando una polimerización
explosiva. También polimerizará por calentamiento intenso y por influencia del aire,
luz, en contacto con un catalizador, oxidantes fuertes y metales como cobre o
aluminio con peligro de incendio o explosión.
Diacetona alcohol Oxidantes, alcoholes, aminas, dióxido de carbono.
Diaminobencidina Calentamiento fuerte. Halogenatos, permanganatos, nitratos, oxidantes fuertes.
Diclorobenceno
Metales alcalinos y alcalinotérreos, hidrocarburos halogenados, aluminio, metales
ligeros, agua. Por combustión produce fosgeno y cloruro de hidrógeno. Se
descompone por ácidos produciendo humos altamente tóxicos.
Diclorometano
Metales alcalinos y alcalinotérreos, metales en polvo, óxidos de nitrógeno,
alcoholatos, amidas alcalinas, ácido perclórico, nítrico, óxidos no metálicos,
oxígenos, alcoholes, hidrocarburos aromáticos, agua / KMnO, hidrocarburos
aromáticos/ácidos. Oxidantes fuertes, metanol, aluminio, ácido nítrico, bases fuertes.
Dicloruro de
cadmio
Se descompone por calentamiento intenso formando humos muy tóxicos de cadmio
y cloro. Reacciona con oxidantes fuertes.
Dicloruro de
mercurio
Explosivo en contacto con fósforo, antimonio, arsénico, sales de plata, por calor o
impacto.
Dicromato de sodio Aminas.
Dicromato potásico Inflamables orgánicos, anhídridos, hidracina y derivados, hidroxilamina,
5. sulfuros/agua, reductores, ácido sulfúrico concentrado, glicerina, boro, hierro
magnesio, metales en polvo.
Dietilbenceno Dióxido de carbono.
Dimetilsulfóxido Bromometano, ácido perclórico, materiales oxidantes.
Dióxido de plomo Materiales reductores, aluminio en polvo, dióxido de azufre.
Disulfuro de
carbono
Aminas aromáticas. Puede reaccionar por calentamiento intenso. En contacto con
superficies calientes y con el aire puede producir gases tóxicos. Reacciona
violentamente con oxidantes, azidas, sodio, potasio y cinc..
EDTA Calentamiento. Agentes oxidantes fuertes, bases fuertes y cobre. Niquel.
Esteres Ácido sulfúrico, ácido nítrico.
Alcohol etílico Calentamiento fuerte. metales alcalinos y alcalinotérreos, óxidos alcalinos,
oxidantes fuertes.
Etanolamina Calentamiento fuerte. Ácidos fuertes y oxidantes.
Éter dietílico
Halógenos, halogenuros de halógeno, no metales, oxihalogenuros no metálicos,
oxidantes fuertes, cromilo cloruro, nitratos, cloruros metálicos, ácidos metálicos,
material orgánico , compuestos de azufre, cromatos.
Éter diisopropílico Calentamiento. Aldehídos, aminas, ácidos minerales, oxidantes, cinc. Puede formar
peróxidos explosivos.
Éteres Ácidos fuertes.
Éteres de glicol Ácido sulfúrico, isocianatos.
Etilen glicol Dióxido de carbono, agua pulverizada.
Etilmetilcetona Oxidantes, cloroformo, hidróxidos alcalinos.
Fenol Puede explotar por calentamiento intenso por encima de 78 ºC. Reacciona con
oxidantes. Reacciona con formaldehído, hipoclorito de calcio, nitrito de sodio.
Fenoles y cresoles Ácido sulfúrico, ácido nítrico, bases, aminas alifáticas, amoníaco.
Fluoruro de sodio Ácidos.
Formaldehído
Calentamiento. Metales alcalinos, ácidos, óxidos de nitrógeno, peróxido de
hidrógeno, oxidantes, ácido perfórmico, oxidantes fuertes (peróxido de hidrógeno),
carbonato de magnesio, bases fuertes, fenol, urea.
Fósforo
(blanco)
Se puede incendiar espontáneamente en contacto con el aire produciendo humos
tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes, halógenos y azufre. Reacciona con
bases fuertes produciendo fosfina.
Furfural
La sustancia polimeriza bajo la influencia de ácidos o bases con peligro de incendio
o explosión. Reacciona fuertemente con oxidantes. Reacción con aceite mineral.
Glicerina Forma acroleína en contacto con superficies calientes. Reacciona con oxidantes
fuertes con riesgo de incendio y explosión.
Glutaraldehído Iniciadores de la polimerización y materiales oxidantes
Haluros de vinilo Ácido nítrico.
Heptano Dióxido de carbono. Oxidantes fuertes. Ataca muchos plásticos.
Hidrocarburos
halogenados
El dicloroetil éter es incompatible con el ácido sulfúrico, el tricloroetileno es
incompatible con las bases, la etilendiamina no es compatible con el dicloruro de
etileno.
Hidrocarburos
aromáticos Ácido nítrico.
Hidrocarburos no
halogenados Sustancias oxidantes, ácidos fuertes.
Hidrógeno peróxido Metales alcalinos y alcalinotérreos, sales alcalinas, hidróxidos alcalinos, metales,
6. (>60%) óxidos metálicos, sales metálicas, no metales, óxidos no metálicos, aldehídos,
alcoholes, aminas, amoníaco, hidracina, hidruros, sustancias inflamables, éteres,
ácidos, anhídridos, oxidantes, compuestos orgánicos, peróxidos, impurezas(polvo,
disolventes orgánicos, nitrocompuestos orgánicos, latón, Pt, Ag, Cu, Cr, Fe, Zn, Pb,
Mn.
Hidroquinona Oxidantes fuertes, soluciones de hidróxidos alcalinos.
Hidróxido de
hidracina Dinitroclorobenceno, óxido de mercurio, sodio, calor.
Hidróxido de
potasio
Reacciona violentamente con ácidos fuertes y con estaño, cinc, aluminio y plomo
originando hidrógeno.Metales, ácidos, alcoholes, dióxido de cloro, tetrahidrofurano.
Hidróxido de sodio
Metales, metales ligeros, ácidos, nitrilos, metales alcalinotérreos en polvo,
compuestos de amonio, cianuros, magnesio, nitrocompuestos orgánicos, inflamables
orgánicos, fenoles y compuestos oxidables. Junto con cinc, estaño, plomo y aluminio
se puede formar hidrógeno.
Hipoclorito de
calcio
Calentamiento. Aminas, antraceno, carbón, etanol, glicerol, óxidos de hierro o
manganeso, grasa o aceite, mercaptanos, nitrometano, material orgánico, sulfuros
orgánicos, azufre. Puede explotar en contacto con tetracloruro de carbono.
Hipoclorito de
sodio
Aminas, calor, ácidos, metanol en presencia de ácidos, materiales orgánicos
combustibles.
Isobutilmetilcetona Calentamiento. Oxidantes. Puede formar peróxidos explosivos.
Isocianatos
Ácidos minerales no oxidantes, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácidos orgánicos,
bases, amoníaco, aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas, amidas,
alcoholes, glicoles.
Isooctano Calentamiento. Oxidantes fuertes.
Mercurio Amoníaco, óxido de etileno, oxidantes, nitratos, cloratos, ácido nítrico con etanol,
acetiluros, metales alcalinos, azidas, aminas, halógenos, ácidos, halogenóxidos.
Metacrilato de
metilo Nitratos, oxidantes, peróxidos, bases fuertes.
Metil etil cetona Oxidantes fuertes y ácidos inorgánicos con peligro de incendio. Reacciona con
isopropanol, peróxido de hidrógeno / ác. Nítrico.
Metilamina
Calentamiento. Alcoholes, halógenos, hidrocarburos halogenados, óxidos de
nitrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, óxido de etileno, hidruros de no
metales, óxidos no metálicos, óxidos de semimetales, acetileno,
N, N-Dimetilformamida
Metales alcalinos, halógenos, halogenuros, reductores, trietilo de aluminio, nitratos,
óxidos metálicos, oxidantes fuertes, hidrocarburos halogenados. Por combustión
puede formar dimetilamina, óxidos de nitrógeno y monóxido de carbono.
N- Amilo Acetato Calentamiento. Metales alcalinos, oxidantes.
N-butilamina Reacciona con oxidantes fuertes y ácidos.
N-Hexano Calentamiento. Oxidantes fuertes.
N-Nonano Calentamiento fuerte. Oxidantes fuertes.
N-Octano Oxidantes fuertes.
Nitrato de amonio
Al calentar se puede producir combustión violenta o explosión. Se descompone por
calentamiento intenso produciendo óxidos de nitrógeno. Reacciona con materiales
combustibles y reductores.
Nitrato de sodio
Se descompone al calentarla desprendiendo óxidos de nitrógeno y oxígeno.
Reacciona con materiales combustibles y reductores. Materiales fácilmente
oxidables, aluminio, óxido de aluminio, fibras orgánicas.
Nitrilos Ácido sulfúrico.
Nitrito de sodio
Puede estallar por calentamiento intenso. Se descompone en contacto con ácidos
débiles. Reacciona con materiales combustibles y reductores originando riesgo de
incendio y explosión. Hidrazina, haluros de amonio, sales de amonio, tiocianatos,
7. potasio cianato, ferricianuros, material combustible, cianuros metálicos, fenol, sodio
disulfito, sodio tiosulfato, urea, madera.
Nitrobenceno
Reductores, soluciones de hidróxidos alcalinos, metales alcalinos, ácidos fuertes,
peróxidos. Por calentamiento intenso puede ocasionar humos corrosivos
conteniendo óxidos de nitrógeno.
Nitrocompuestos Bases, amoníaco, aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas.
Nitroetano
Formación de compuestos inestables frente al choque por calentamiento rápido o en
contacto con álcalis fuertes, ácidos o combinación de aminas y óxidos de metales
pesados.
Nitrometano
Calentamiento. Hidróxidos alcalinos, amoníaco, halogenuros, hidrocarburos
halogenados, haloganatos, compuestos orgánicos, oxidantes, aldehídos, anilinas,
soluciones fuertes de hidróxidos alcalinos, ácidos. Con aminas forma compuestos
sensibles al choque. Puede descomponerse con explosión por choque fricción o
sacudida.
Óxido de etileno
Óxidos, cloruros, ácidos, bromometano, alcohol, amoníaco, hidróxidos alcalinos,
óxidos de hierro, plata, mercurio, magnesio. Sodio metálico y sustancias
combustibles.
Ozono
Puede formar peróxidos explosivos con alquenos. Reacciona con materiales
combustibles y reductores. Reacciona con alquenos, compuestos aromáticos, éteres,
bromo, compuestos de nitrógeno y caucho.
Paraformaldehído Oxidantes, ácidos y bases fuertes.
Pentaclorobenceno Ácidos o humos ácidos.
Pentaclorofenol
Oxidantes fuertes, bases fuertes, cloruros ácidos, anhídridos ácidos. Se
descompone al calentar por encima de los 200 ºC produciendo cloruro de hidrógeno,
dioxinas y fenoles clorados.
Percloroetileno Aluminio, Dióxido de nitrógeno, hidróxido de sodio, oxidantes fuertes, ácido nítrico.
Permanganato de
potasio
Ácido acético, acetona, alcoholes con ácido nítrico, glicerol, ácido clorhídrico, ácido
fluorhídrico, peróxido de hidrógeno, compuestos orgánicos oxigenados, etilen glicol,
propano 1,2-diol, manitol, trietanolamina, acetaldehído, polipropileno, ácido sulfúrico,
N,N-dimetilformamida, glicerina, azufre, ácido fluorhídrico, fósforo, compuestos de
amonio.
Piridina
Oxidantes fuertes. Ácidos fuertes, flúor, halogenuros de halógeno, cromatos,
pecromatos, óxidos de nitrógeno, sulfóxidos, anhídridos. Por combustión forma
humos tóxicos (aminas). Al calentar intensamente se origina cianuro de hidrógeno.
Plata
Con acetileno se forman compuestos inestables al choque. La plata dividida
finamente en contacto con peróxidos de hidrógeno puede estallar. En contacto con
amoníaco puede originar compuestos explosivos en seco. Reacciona con ácido
nítrico diluido y ácido sulfúrico concentrado caliente.
Plata nitrato
Amonio hidróxido, etanol, amonio, amonio con sodio carbonato o sodio hidróxido,
bases, aluminio, carbón, carbonatos, cloruros, fosfatos, plásticos, tiocianatos, ácido
tánico.
Sílica Gel Ácido fluorhídrico
Sulfato de bario Fósforo. La reducción con aluminio produce reacción violenta. Forma humos tóxicos
de óxidos de azufre por calentamiento intenso.
Sulfato de mercurio Al calentar se pueden formar humos de óxidos de azufre y mercurio. Reacciona
violentamente con cloruro de hidrógeno.
Sulfato de plomo Potasio
Sulfuro de
hidrógeno
Metales alcalinos, hidróxidos alcalinos, amoníaco, aminas, oxidantes fuertes,
halogenuros e halógeno y halógenos.
Tetracloroetileno
Metales alcalinos y alcalinotérreos, metales pulverulentos, hidróxidos alcalinos,
oxígeno, óxidos de nitrógeno. Por contacto con superficies calientes se origina
8. cloruro de hidrógeno, fosgeno y cloro. Se descompone en contacto con humedad
produciendo ácido trocloroacético y cloruro de hidrógeno.
Tetracloruro de
carbono
Calentamiento fuerte. Metales alcalinos y alcalinotérreos, aluminio en polvo, amidas
alcalinas, aire/oxígeno, halogenuros de aluminio, trietilo de aluminio, amidas
alcalinas. Reacciona con algunos metales como Al, Ba, Mg, K, Na y también con F
y otras sustancias originando peligro de incendio y explosión.
Tetrahidrofurano Calentamiento fuerte. Oxidantes fuertes, potasio hidróxido, litio aluminio hidróxido,
sodio hidróxido, sodio, aluminio, hidrógeno. Se pueden formar peróxidos explosivos.
Tetróxido de osmio
Calentamiento. Reacciona con combustibles y reductores. Forma compuestos
inestables con bases. Reacciona con ácido clorhídrico originando cloro gaseoso
tóxico.
Timol Agentes oxidantes fuertes, bases fuertes.
Tiosulfato de sodio Nitratos metálicos. Nitritos y peróxidos, ácidos.
Tolueno
Calentamiento fuerte. Ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico, oxidantes fuertes,
cloratos, halogenuros de halógeno, azufre/calor, óxidos de nitrógeno,
nitrocompuestos orgánicos.
Tribromometano
Acetona, hidróxido de potasio, aluminio en polvo, cinc, magnesio, cloroformo,
éteres, bases. Por calentamiento desprende bromuro de hidrógeno. Reacciona con
metales alcalinos.
Tricloroetileno
Epóxidos, potasio hidróxido, sodio hidróxido, oxidantes, meales alcalinos y
alcalinotérreos, metales en polvo, amidas alcalinas, hidruros de semimetales,
oxígeno, metales ligeros. En contacto con superficies calientes se forma fosgeno,
cloruro de hidrógeno y cloro. En contacto con bases fuertes se descompone
produciendo dicloroacetileno. Reacciona con Li, Mg, Ti, Ba y Na .
Triclorometano
Bases fuertes, aluminio, magnesio, sodio, potasio, acetona, litio, hidróxido sódico
con metanol. En contacto con superficies calientes se producen humos tóxicos de
fosgeno, cloro y cloruro de hidrógeno. Se descompone lentamente por la influencia
de la luz y el aire.
Trietanolamina Calentamiento en estado gaseoso. Ácidos, anhídridos, oxidantes.
Trióxido de
arsénico Calentamiento. Ácidos, agentes oxidantes, halógenos.
Trióxido de cromo Ácido acético, anilina, quinolina, alcohol, acetona, grasa, oxidantes, material
orgánico.
Vinil acetato Ácidos minerales no oxidantes, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amoníaco, aminas
alifáticas, alcanolaminas.
Xileno Materiales oxidantes. Ácido sulfúrico, ácido nítrico, azufre.
Yoduro potásico Metales alcalinos, amoníaco, halogenuros de halógeno, flúor, peróxido de
hidrógeno. Sustancias inflamables.