Este documento describe los diferentes compartimientos de líquidos corporales y sus propiedades. Explica que el 60% del cuerpo humano es líquido, dividido en intracelular y extracelular. También cubre temas como la deshidratación, hipernatremia, hiponatremia, hipopotasemia, hiperpotasemia y diferentes soluciones fisiológicas como la salina, Ringer-lactato y glucosada.

1. LÍQUIDOS CORPORALES & SUS
COMPARTIMIENTOS
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
PUEBLA
FISIOLOGÍA I
DR. RENE HERNÁNDEZ PACHECO
ISAURA GOMEZ BONILLA

2. HOMEOSTASIS
Medio
interno
Introducido
por el gran
fisiólogo
francés en
1865 por
Claude
Bernard el
padre de la
fisiología
Proviene de
“homo”si
milar &
“estasis
”estabilida
d/equilibrio
.
Se emplea
para designar
el
mantenimiento
de la s
condiciones
estáticas o
constantes en
el medio
interno.
Medio
interno es el
liquido
extracelular.

3. COMPARTIMIENTOS
60% del cuerpo
humano es liquido,
se divide en intra
& extracelular
El intracelular es
prácticamente dos
tercios (40%), la
mayor parte, se
encuentra en el
interior de las
células, contiene
mayormente K+,
Mg+2
El extracelular abarca un
tercio (20%), se encuentra
en los espacios externos a
las células, esta en constante
movimiento, abarca el
intravascular(5%) & el
intersticial(15%), contiene
grandes cantidades de Na+,
Cl-, HCO3-, O2,CO2 glucosa,
acidos grasos &
aminoácidos.

4. DESHIDRATACION
Es la alteración de agua & sales minerales
en el plasma de un cuerpo.
Perdida de agua corporal por encima de
3%
Cuadro Clinico
Los síntomas pueden incluir sed, sueño, cansancio,
síntoma de lienzo húmedo, resequedad de las
mucosas, hambre, dolores de cabeza, nieve visual,
disminución de la presión sanguínea, vértigo,
hipotensión ortostatica.
Si no se da tratamiento pueden aparecer delirios,
inconsciencia & la muerte.
Los síntomas son perceptibles al haber
perdido 3% del volumen de agua.

5. TIPOS DE DESHIDRATACIÓN
Deshidratacion Leve: perceptible al 3%, los síntomas incluyen sed, disminución del volumen de orina, astenia, adinamia,
dolor de cabeza, boca seca, e hipotensión ortostatica.
Deshidratacion Moderada: síntomas incluyen letargo & somnolencia, en bebes puede haber un hundimiento
de las fontanelas, desvanecimiento & ojos hundidos.
Se sacrifica liquido del intersticio.
Deshidratacion Grave: temperatura puede aumentar, el perder 5 o 6% se muestra somnolencia, nauseas,
cefalea, hormigueo en algún miembro. Si se pierde un 10 o 15% los músculos
se vuelven espásticos, la piel se seca & se arruga, vista turbia, empieza a delirar
Mas de un 15% de perdida es mortal, la muerte por deshidratación puede ocurrir en un lapso de 3 a 5
días.

6. HIPERNATREMIA E HIPONATREMIA
Nivel normal de Na+ en sistema:135-145 mEq/L
Hipernatremia: causas son perdida de agua o exceso de Na+
Es una deshidratación hiperosmotica
Puede aparecer cuando hay una incapacidad para la secreción de la hormona antidiurética,
cuando esto ocúrrelos riñones secretan grandes cantidades de orina diluida, que produce
deshidratación & aumento de la concentración de cloruro sódico en el liquido extracelular.
Una causa mas frecuente es una disminución del volumen del liquido extracelular es la
deshidratación producida por una ingestión de agua inferior al que pide el cuerpo como ocurre
con la sudoración que produce el ejercicio físico intenso.

7. Hiponatremia: es
cuando la
concentración de Na+
en plasma desciende
por debajo de lo
normal.
Sus causas son exceso
de agua o perdidas de
Na+
La perdida primaria de
cloruro sódico produce
una deshidratación
hiperosmotica & se
asocia a una reducción
del volumen del
liquido extracelular.
Los procesos que
pueden producir
hiponatremia
comprenden diarrea &
vomito.
El consumo excesivo
de diuréticos que
inhiben la capacidad
de los riñones de
retener Na+ puede
producir hiponatremia
de intensidad
moderada

8. HIPOPOTASEMIA E HIPERPOTASEMIA
• Valor K+ normal 3.5-4.5mmol/L
• Dado que la concentración intracelular de K+ es mayor que ene
plasma, un desplazamiento menor de K+ entre LEC & LIC dan
lugar a grandes cambios.
• Una concentración de K*por debajo de 2.5 mmol/Lo por encima
de 6.0 mmol/L es peligrosa.
• HIPERPOTASEMIA: la causa mas frecuente es la insuficiencia
renal, de esta forma el K+ no puede ser excretado de forma
adecuada en la orina.

9. HIPOPOTASEMIA: K+
serico bajo suele
deberse a perdidas
excesivas, ya sea en la
orina o a través del
tracto gastrointestinal.
Lleva a un aumento de
la excreción de H & en
consecuencia a alcalosis
metabolica.
K+ afecta a la
contractilidad
del corazón

10. AGUA
Solución se compone de
agua & soluto
Solvente se expresa en L o
ml & el soluto en gr o kg
El numero de moléculas
total de una solución se
expresa en moles que es
igual a mol que es igual al
peso atómico de moléculas
expresado en gramos (6.022
x10 a la 23 moléculas)
Sustancias no disociables se
expresan en gr/L – mg/dL
Sustancias disociables se
expresan en mol/L

11. EQUIVALENTE
Equivalencia: capacidad
de combinación de
acuerdo a su valencia
(aniones, cationes)
Equivalente: la cantidad
en gramos capaz de
combinar se o reemplazar
a un gramo del ion H.
 1gr H+ = 1mol de H+=
6.022 x 10 a la 23
partículas.
1 mol de Na+ = 1 mo de
Cl- = 1 mol de NaCl = 1
mol de HCl
1 mol de Cl = 1
equivalente de Cl-
1 mol de NA+ = 1 eq de
Na+
1 mol de Ca+2 = 2 mol
de Cl = ClCa+2 = 2
equivalentes de Ca+

12. • Presion osmótica: presión hidrostática que se opone a la osmosis. Es
determinada por la cantidad de solutos.
•  Actividad osmótica: efecto que tiene el soluto sobre el solvente. Se
mide en osmoles.
• Osmolaridad: efecto del numero de partículas activas por litro de
solución. La relación que hay entre el soluto & el solvente.
•  Osmolalidad: Numero de partículas activas por kilo de agua.
•  osmolaridad efectiva: tonicidad= causa movimiento neto de agua.

13. SOLUCIONES FISIOLÓGICASOsmolaridad normal en plasma:
Na+, 140 Cl-, 103 K+, 4 Ca+2, 4 HCO3, 24 pH, 7.4
Solución Salina NaCl
75% se va al intersticial, 25% se queda en el intravascular.
Saca la osmolaridad por Na+ en el espacio intracelular , se expande el espacio del intersticio.
Tiene una osmolaridad de 308 mmol/L
154 mmol/L de Na = Cl
La solución es hipertónica levemente.
Causa retención de líquidos que lleva a edema, además puede provocar hipertensión, Hipernatremia.
El Cl puede producir acidosis hipercloremica administrando alrededor de 4 a 6 unidades.
Solo se administra con una concentración menor al 6 o 4.5%

14. EL lactato produce depresión cardiaca & acidosis láctica razón por la cual en algunos lugares han sustituidos lactato por acetato.
No es bueno mezclarla con sangre porque aumenta el riesgo de coagulos.
Esta solución es preferente en pacientes que necesitan grandes cantidades.
El riesgo de acidosis hipercloremica es menor.
Es mas similar al plasma en pH
El numero de aniones & cationes es igual por principio de electroneutralidad.
Na+, 130 Cl-, 109 K+, 4 Ca+2, 3  Lactato, 28  pH, 6.5
Osmolaridad: 274
Solucion de Ringer-Lactato

15. • Solución Glucosada
• Osmolaridad 278
• La mas utilizada es al 5%
• Es sin electrolitos, para proveer energía.
• Se utiliza en pacientes post-operados
• Solo 10% se queda en intravascular & 90% se queda en contacto con
la célula.
• Al ponerse solo agua al intersticio lo diluye & se expande el espacio
intracelular.
• Sirve para pasar medicamento o en pacientes que han tenido ayuno
por poco tiempo.