Este documento presenta dos preguntas sobre química inorgánica. La primera pregunta pide identificar procesos químicos asociados con transiciones en el diagrama de Pourbaix del manganeso. La segunda pregunta pide derivar las ecuaciones de Nernst para cuatro equilibrios redox dados, incluyendo las semirreacciones y los potenciales estándar.

1. TERCER EXAMEN PARCIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. Considera el diagrama de Pourbaix del manganeso:!
Coloca a un lado de cada una de las flechas las letras asociadas a los procesos
que a continuación se citan y que describen lo que está pasando en cada
transición
(a) Adición de sulfito reductor en medio ácido para transformar una suspensión
de pirolusita de color café en una de catión manganoso incolora.
(b) Adición de sulfito reductor en medio básico para transformar una solución
de anión manganato de color verde a una suspensión de pirolusita de color
café.
(c) Elevación del pH gracias a la adición de NaOH a una solución de catión
manganoso incolora para obtener una oxidación, gracias a lo cual se obtiene
pirolusita nuevamente, de color café, gracias a la presencia de sulfatos
obtenidos anteriormente.
-0.3
0.2
0.7
1.2
1.7
0 5 10 15
E
pH
MnO2
MnO4
-
MnO4
2-
Mn2+
Mn(OH)2
F
A
C
E
D
B

2. (d) Adición de sulfito reductor en medio básico a una solución de anión
permanganato de color morada para obtener una solución de anión
manganato de color verde.
(e) Disminución del pH por dilución de una solución de anión manganato de
color verde, hecho que origina un fenómno de dismutación obteniéndose una
mezcla en la que el anión permanganato y pirolusita que precipita se hallan
presentes.
(f) Adición de sulfito reductor en medio ácido a una solución de anión
permanganato de color morada para obtener a una suspensión de pirolusita de
color café.!
2. Considera los siguientes equilibrios redox. Obtén sus ecuaciones de Nernst
correspondientes.
Semirreacción Eº (V)
PbO2(s) + 4 H+
(ac) + SO4
2-
(ac) + 2 e-
→ PbSO4(s) + 2 H2O + 1.70
Cr2O7
2-
(ac) + 14 H+
(ac) + 6 e-
→ 2 Cr3+
(ac) + 7 H2O + 1.33
NO3
-
(ac) + 4 H+
(ac) + 3 e-
→ NO(g) + 2 H2O + 0.96
Be2+
(ac) + 2 e-
→ Be(s) - 1.85
! E = 1.70 – 0.12 pH
E = 1.33 – 0.14 pH
E = 0.96 – 0.08 pH
E = -1.85