El documento explica cómo ordenar cinco alcoholes (etanol, 2-cloroetanol, 2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol) según su grado de acidez. La acidez depende de qué tan estable sea el anión alcoholato formado al liberar protones. Los sustituyentes con efecto inductivo negativo estabilizan más el anión, haciendo al alcohol más ácido. En consecuencia, el orden de mayor a menor acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol
Este documento trata sobre la aromaticidad en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos aromáticos deben cumplir con la regla de Hückel, siendo sistemas conjugados cíclicos con 4n + 2 electrones pi. También analiza varios compuestos como el benceno, naftaleno y antraceno para determinar si cumplen con los requisitos para ser aromáticos.
Este documento describe las características principales de los alcanos, incluyendo su fórmula general CnH2n+2, su clasificación como hidrocarburos saturados con enlaces simples, y sus tres tipos de nomenclaturas (común, IUPAC y derivada). También explica conceptos clave como series homólogas, radicales univalentes y estructuras características en la nomenclatura común.
El documento describe cálculos relacionados con la solubilidad del esmalte dental y la solubilidad de sales como el BaSO4 y el Pb(IO3)2 bajo diferentes condiciones de pH y concentración iónica. Incluye ecuaciones químicas, constantes de solubilidad y cálculos para determinar la solubilidad máxima de sustancias como función de las condiciones de la solución.
Ejemplos de reacciones de sustitución nucleofílica alifáticaRodolfo Alvarez Manzo
Estas tres oraciones resumen los ejemplos de reacciones de sustitución nucleofílica alifática (SN1 y SN2) presentados en el documento: La reacción entre bromuro de sodio y 1-bromopropano sigue un mecanismo de sustitución nucleofílica bimolecular (SN2), mientras que la reacción entre yoduro de metilo e hidróxido de sodio sigue un mecanismo de sustitución nucleofílica unimolecular (SN1) y la reacción entre cloruro de sodio y acetonitrilo
El documento describe objetivos de realizar reacciones de eliminación E1 usando alcoholes como sustratos para sintetizar alquenos, así como objetivos de identificar dobles enlaces. Explica qué es una reacción de eliminación, los tipos E1 y E2, y factores que determinan una eliminación E1 como el sustrato, grupo saliente y estabilidad del carbocatión formado. También presenta propiedades de los reactivos y disolventes usados en la síntesis.
Adición electrofílica a alquenos y alquinosqcaorg1
Este documento describe las reacciones de adición electrofílica a alquenos y alquinos. 1) Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia de enlaces dobles carbono-carbono. 2) La adición de haluros de hidrógeno a alquenos sigue generalmente la regla de Markovnikov. 3) La hidratación de alquenos también sigue esta regla y es la reacción inversa a la deshidratación.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 1.Alcanos y alquenos - 04 Cloración d...Triplenlace Química
Este documento describe las etapas de la cloración del etano por vía radicalaria, incluyendo la iniciación, propagación y terminación. La iniciación involucra la ruptura homolítica del cloro inducida por luz UV o calor para formar radicales. En la propagación, los radicales atacan al etano formando nuevos radicales. Finalmente, en la terminación los radicales se combinan entre sí terminando la reacción. El documento también proporciona enlaces a más ejercicios y temas sobre compuestos orgánicos.
Este documento describe las posiciones orto, meta y para en el benceno y cómo diferentes sustituyentes afectan la posición de un segundo grupo. Los sustituyentes se clasifican como activantes débiles, activantes fuertes, desactivantes débiles o desactivantes fuertes dependiendo de si activan o desactivan el anillo por efectos inductivos o resonantes. La posición de entrada de un segundo grupo depende del tipo de sustituyente original.
Este documento trata sobre la aromaticidad en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos aromáticos deben cumplir con la regla de Hückel, siendo sistemas conjugados cíclicos con 4n + 2 electrones pi. También analiza varios compuestos como el benceno, naftaleno y antraceno para determinar si cumplen con los requisitos para ser aromáticos.
Este documento describe las características principales de los alcanos, incluyendo su fórmula general CnH2n+2, su clasificación como hidrocarburos saturados con enlaces simples, y sus tres tipos de nomenclaturas (común, IUPAC y derivada). También explica conceptos clave como series homólogas, radicales univalentes y estructuras características en la nomenclatura común.
El documento describe cálculos relacionados con la solubilidad del esmalte dental y la solubilidad de sales como el BaSO4 y el Pb(IO3)2 bajo diferentes condiciones de pH y concentración iónica. Incluye ecuaciones químicas, constantes de solubilidad y cálculos para determinar la solubilidad máxima de sustancias como función de las condiciones de la solución.
Ejemplos de reacciones de sustitución nucleofílica alifáticaRodolfo Alvarez Manzo
Estas tres oraciones resumen los ejemplos de reacciones de sustitución nucleofílica alifática (SN1 y SN2) presentados en el documento: La reacción entre bromuro de sodio y 1-bromopropano sigue un mecanismo de sustitución nucleofílica bimolecular (SN2), mientras que la reacción entre yoduro de metilo e hidróxido de sodio sigue un mecanismo de sustitución nucleofílica unimolecular (SN1) y la reacción entre cloruro de sodio y acetonitrilo
El documento describe objetivos de realizar reacciones de eliminación E1 usando alcoholes como sustratos para sintetizar alquenos, así como objetivos de identificar dobles enlaces. Explica qué es una reacción de eliminación, los tipos E1 y E2, y factores que determinan una eliminación E1 como el sustrato, grupo saliente y estabilidad del carbocatión formado. También presenta propiedades de los reactivos y disolventes usados en la síntesis.
Adición electrofílica a alquenos y alquinosqcaorg1
Este documento describe las reacciones de adición electrofílica a alquenos y alquinos. 1) Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia de enlaces dobles carbono-carbono. 2) La adición de haluros de hidrógeno a alquenos sigue generalmente la regla de Markovnikov. 3) La hidratación de alquenos también sigue esta regla y es la reacción inversa a la deshidratación.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 1.Alcanos y alquenos - 04 Cloración d...Triplenlace Química
Este documento describe las etapas de la cloración del etano por vía radicalaria, incluyendo la iniciación, propagación y terminación. La iniciación involucra la ruptura homolítica del cloro inducida por luz UV o calor para formar radicales. En la propagación, los radicales atacan al etano formando nuevos radicales. Finalmente, en la terminación los radicales se combinan entre sí terminando la reacción. El documento también proporciona enlaces a más ejercicios y temas sobre compuestos orgánicos.
Este documento describe las posiciones orto, meta y para en el benceno y cómo diferentes sustituyentes afectan la posición de un segundo grupo. Los sustituyentes se clasifican como activantes débiles, activantes fuertes, desactivantes débiles o desactivantes fuertes dependiendo de si activan o desactivan el anillo por efectos inductivos o resonantes. La posición de entrada de un segundo grupo depende del tipo de sustituyente original.
Este documento describe métodos para separar los componentes de una mezcla mediante extracción líquido-líquido y aprovechando sus propiedades ácido-base. Explica cómo separar una mezcla que contiene anilina (base), ácido salicílico (ácido fuerte) y ciclohexanona (neutro) usando reacciones ácido-base para transferir la anilina y el ácido a la fase acuosa, y luego extraer los componentes individuales.
El documento describe diversas reacciones químicas que pueden realizarse con monosacáridos, incluyendo reducción, oxidación, formación de ésteres, éteres y glicósidos. Se explican reacciones como la reducción de aldosas a alditoles, la oxidación de aldosas a ácidos aldónicos y aldáricos, y la formación de derivados como acetatos, éteres y glicósidos de monosacáridos. También se proporcionan ejemplos de glicósidos naturales y se describe el
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento describe los productos de la oxidación de diferentes tipos de alcoholes con dicromato sódico en medio sulfúrico. Se explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos o ácidos carboxílicos, los secundarios a cetonas, y los terciarios generalmente no reaccionan. Luego aplica estas reglas para predecir los productos al oxidar ciclohexanol, alcohol bencílico y t-butanol.
El documento describe diferentes tipos de compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, derivados halogenados y compuestos oxigenados como alcoholes y éteres. Se explica la nomenclatura y clasificación de estos compuestos, con ejemplos como el etanol, metanol, fenol y dietil éter. También se mencionan algunas aplicaciones importantes de los alcoholes.
Este documento describe los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica la nomenclatura, propiedades físicas y factores que influyen en la acidez de los ácidos carboxílicos. También cubre métodos para sintetizar ácidos carboxílicos como la oxidación de alcoholes, aldehídos, cetonas y compuestos organometálicos, así como la hidrólisis de nitrilos.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
El documento trata sobre la sustitución electrofílica aromática. Explica que a pesar de la estabilidad del benceno, puede reaccionar con electrófilos fuertes formando un carbocatión estabilizado por resonancia. La reacción global es la sustitución de un protón del anillo por el electrófilo. Se detallan ejemplos como la bromación, nitración y sulfonación del benceno siguiendo este mecanismo. También se explica la alquilación y acilación de Friedel-Crafts donde un ácido
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Explica que son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Detalla dos sistemas de nomenclatura para nombrarlos, así como sus propiedades físicas como solubilidad y punto de ebullición. Finalmente, resume varios métodos de preparación y reacciones características como la formación de sales y su comportamiento como ácidos débiles.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta una guía para nombrar varios compuestos orgánicos, incluyendo derivados halogenados, alcoholes, éteres y cetonas. Explica cómo nombrar estas funciones cuando son principales o secundarias, y ofrece ejemplos como 3-bromopropeno, yoduro de sec-butilo, y 2-butanol. También incluye enlaces a otros recursos sobre problemas y temas de química orgánica.
Este documento describe los grupos funcionales, que son grupos o arreglos de átomos que imparten un comportamiento característico a las moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos constan de dos partes: un grupo alquilo y uno o más grupos funcionales reactivos. Se describen los alcoholes como un grupo funcional común, incluyendo sus métodos de obtención, propiedades físicas y químicas, y ejemplos como el etanol. También se mencionan brevemente los fenoles.
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Este documento describe varios métodos para la síntesis de sistemas α,β-insaturados, incluyendo la condensación aldólica, la halogenación seguida de eliminación, la oxidación de alcoholes alílicos y la reacción de Wittig. También describe la reacción de Michael, en la que un enolato ataca al carbono β de un α,β-insaturado formando un 1,5-dicarbonilo. La ciclación de Robinson involucra inicialmente una reacción de Michael seguida de una aldólica intramolec
El documento describe los éteres, compuestos orgánicos formados por un grupo alcoxi unido a cadenas carbonadas. Los éteres tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes correspondientes debido a su falta de enlaces de hidrógeno. Pueden obtenerse a partir de alcoholes o alcóxidos y se usan como disolventes y combustibles.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Microsoft power point reacciones de oxidación y reducciónXTROYER52
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de oxidación y reducción. Explica que la oxidación implica la eliminación de hidrógeno o inserción de oxígeno, transformando alcoholes en aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos. También describe agentes oxidantes comunes y ejemplos de oxidación de alcoholes primarios y secundarios. Por otro lado, explica que la reducción implica la adición de hidrógeno, como en la hidrogenación de alquenos, alquinos y cetonas. Finalmente, menciona
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta un ejercicio de química orgánica que involucra las reacciones de varios compuestos. Se comienza con el alcohol 4-metil-2-pentanol (A) que se deshidrata para formar un alqueno. Este alqueno se oxida con ozono para formar dos aldehídos (B y C). El aldehído B se oxida a un ácido (D) y el aldehído C se reduce a un alcohol (E). Finalmente, el ácido y alcohol reaccionan para formar un éster (F).
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta los pasos para indicar los productos de oxidación y deshidratación de varios alcoholes (etanol, 3-pentanol, 3-etil-3-pentanol, 2-metil-1-propanol). Explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos o ácidos, los secundarios solo a aldehídos, y los terciarios no reaccionan. Además, todos los alcoholes pueden deshidratarse para formar alquenos, eliminando el grupo OH e hidrógeno vecino para cre
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 1.Alcanos y alquenos - Oxidación de a...Triplenlace Química
Este documento discute los posibles productos de la oxidación del 3-metil-2-penteno. Dependiendo de la fuerza del oxidante, se puede romper el enlace doble π para formar epóxidos o dioles, o romper los enlaces doble π y enlace σ para formar aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos.
Este documento describe métodos para separar los componentes de una mezcla mediante extracción líquido-líquido y aprovechando sus propiedades ácido-base. Explica cómo separar una mezcla que contiene anilina (base), ácido salicílico (ácido fuerte) y ciclohexanona (neutro) usando reacciones ácido-base para transferir la anilina y el ácido a la fase acuosa, y luego extraer los componentes individuales.
El documento describe diversas reacciones químicas que pueden realizarse con monosacáridos, incluyendo reducción, oxidación, formación de ésteres, éteres y glicósidos. Se explican reacciones como la reducción de aldosas a alditoles, la oxidación de aldosas a ácidos aldónicos y aldáricos, y la formación de derivados como acetatos, éteres y glicósidos de monosacáridos. También se proporcionan ejemplos de glicósidos naturales y se describe el
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento describe los productos de la oxidación de diferentes tipos de alcoholes con dicromato sódico en medio sulfúrico. Se explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos o ácidos carboxílicos, los secundarios a cetonas, y los terciarios generalmente no reaccionan. Luego aplica estas reglas para predecir los productos al oxidar ciclohexanol, alcohol bencílico y t-butanol.
El documento describe diferentes tipos de compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, derivados halogenados y compuestos oxigenados como alcoholes y éteres. Se explica la nomenclatura y clasificación de estos compuestos, con ejemplos como el etanol, metanol, fenol y dietil éter. También se mencionan algunas aplicaciones importantes de los alcoholes.
Este documento describe los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica la nomenclatura, propiedades físicas y factores que influyen en la acidez de los ácidos carboxílicos. También cubre métodos para sintetizar ácidos carboxílicos como la oxidación de alcoholes, aldehídos, cetonas y compuestos organometálicos, así como la hidrólisis de nitrilos.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
El documento trata sobre la sustitución electrofílica aromática. Explica que a pesar de la estabilidad del benceno, puede reaccionar con electrófilos fuertes formando un carbocatión estabilizado por resonancia. La reacción global es la sustitución de un protón del anillo por el electrófilo. Se detallan ejemplos como la bromación, nitración y sulfonación del benceno siguiendo este mecanismo. También se explica la alquilación y acilación de Friedel-Crafts donde un ácido
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Explica que son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Detalla dos sistemas de nomenclatura para nombrarlos, así como sus propiedades físicas como solubilidad y punto de ebullición. Finalmente, resume varios métodos de preparación y reacciones características como la formación de sales y su comportamiento como ácidos débiles.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta una guía para nombrar varios compuestos orgánicos, incluyendo derivados halogenados, alcoholes, éteres y cetonas. Explica cómo nombrar estas funciones cuando son principales o secundarias, y ofrece ejemplos como 3-bromopropeno, yoduro de sec-butilo, y 2-butanol. También incluye enlaces a otros recursos sobre problemas y temas de química orgánica.
Este documento describe los grupos funcionales, que son grupos o arreglos de átomos que imparten un comportamiento característico a las moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos constan de dos partes: un grupo alquilo y uno o más grupos funcionales reactivos. Se describen los alcoholes como un grupo funcional común, incluyendo sus métodos de obtención, propiedades físicas y químicas, y ejemplos como el etanol. También se mencionan brevemente los fenoles.
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Este documento describe varios métodos para la síntesis de sistemas α,β-insaturados, incluyendo la condensación aldólica, la halogenación seguida de eliminación, la oxidación de alcoholes alílicos y la reacción de Wittig. También describe la reacción de Michael, en la que un enolato ataca al carbono β de un α,β-insaturado formando un 1,5-dicarbonilo. La ciclación de Robinson involucra inicialmente una reacción de Michael seguida de una aldólica intramolec
El documento describe los éteres, compuestos orgánicos formados por un grupo alcoxi unido a cadenas carbonadas. Los éteres tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes correspondientes debido a su falta de enlaces de hidrógeno. Pueden obtenerse a partir de alcoholes o alcóxidos y se usan como disolventes y combustibles.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
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Este documento describe diferentes tipos de reacciones de oxidación y reducción. Explica que la oxidación implica la eliminación de hidrógeno o inserción de oxígeno, transformando alcoholes en aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos. También describe agentes oxidantes comunes y ejemplos de oxidación de alcoholes primarios y secundarios. Por otro lado, explica que la reducción implica la adición de hidrógeno, como en la hidrogenación de alquenos, alquinos y cetonas. Finalmente, menciona
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta un ejercicio de química orgánica que involucra las reacciones de varios compuestos. Se comienza con el alcohol 4-metil-2-pentanol (A) que se deshidrata para formar un alqueno. Este alqueno se oxida con ozono para formar dos aldehídos (B y C). El aldehído B se oxida a un ácido (D) y el aldehído C se reduce a un alcohol (E). Finalmente, el ácido y alcohol reaccionan para formar un éster (F).
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento presenta los pasos para indicar los productos de oxidación y deshidratación de varios alcoholes (etanol, 3-pentanol, 3-etil-3-pentanol, 2-metil-1-propanol). Explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos o ácidos, los secundarios solo a aldehídos, y los terciarios no reaccionan. Además, todos los alcoholes pueden deshidratarse para formar alquenos, eliminando el grupo OH e hidrógeno vecino para cre
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 1.Alcanos y alquenos - Oxidación de a...Triplenlace Química
Este documento discute los posibles productos de la oxidación del 3-metil-2-penteno. Dependiendo de la fuerza del oxidante, se puede romper el enlace doble π para formar epóxidos o dioles, o romper los enlaces doble π y enlace σ para formar aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 5.Aldehídos, cetonas, ácidos y deriva...Triplenlace Química
Este documento explica cómo distinguir aldehídos de cetonas mediante dos reactivos. El reactivo de Tollens produce un espejo de plata cuando reacciona con un aldehído como el propanal, pero no reacciona con una cetona como la acetona. KMnO4 oxida tanto aldehídos como cetonas, rompiendo la molécula y produciendo ácidos carboxílicos de los fragmentos resultantes.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento explica las reacciones que ocurren cuando se tratan diferentes tipos de alcoholes (n-butílico, sec-butílico y terc-butílico) con ácido bromhídrico (HBr). Para el alcohol n-butílico primario, se obtiene principalmente 1-bromobutano a través de una reacción de sustitución nucleófila. Para el alcohol sec-butílico secundario, hay competencia entre sustitución y eliminación, dando como productos principalmente 2-bromobutano y
Los alcanos son hidrocarburos saturados que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno. Pueden ser acíclicos, con cadenas lineales o ramificadas, o cíclicos, con forma de anillo. Se nombrar según las reglas de la IUPAC seleccionando la cadena principal más larga y numerando sus átomos de carbono, y luego indicando la posición y tipo de cualquier grupo alquilo.
Química orgánica banco de pregunta para 3ro bguDavid Mls
El documento presenta información sobre química orgánica para un examen, incluyendo temas sobre estructura del carbono, compuestos derivados del benceno y alcoholes. También incluye preguntas de verdadero/falso y opciones múltiples para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre estas temáticas.
Este documento trata sobre alcanos y cicloalcanos. Los alcanos son los hidrocarburos más simples compuestos solo de carbono e hidrógeno sin grupos funcionales. Los cicloalcanos contienen uno o más anillos de carbonos. Se describen las propiedades físicas como los puntos de ebullición y fusión de varios alcanos y cicloalcanos así como su reactividad a través de reacciones como la combustión y halogenación.
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
Este documento presenta una introducción a varios temas de química orgánica, incluyendo las propiedades de alcanos, alquenos, alquinos y varios grupos funcionales importantes como alcoholes, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas y amidas. También describe reacciones clave de los hidrocarburos como la pirólisis, combustión y halogenación.
Este documento trata sobre la nomenclatura de hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos. Explica que los alquenos tienen un grado de insaturación y los alquinos tienen dos grados. Detalla las reglas para nombrar estos compuestos insaturados en función de la posición de los dobles y triples enlaces de carbono y los sustituyentes. También introduce el sistema E-Z para especificar la configuración absoluta de alquenos sustituidos.
El documento describe las funciones alcoholes. Los alcoholes son compuestos orgánicos oxigenados que contienen uno o más grupos hidroxilo. Se clasifican según el número de grupos hidroxilo y el tipo de átomo de carbono al que están unidos. Algunos alcoholes comunes son el metanol, etanol y propanotriol, los cuales se usan para fabricar barnices, licores y jabones respectivamente. La nomenclatura IUPAC para los alcoholes incluye el sufijo -ol al nombre del hidrocarburo correspondiente.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento explica que al tratar alcohol etílico con hidruro sódico, se obtiene etóxido o etanolato sódico. Esto ocurre porque el NaH actúa como una base fuerte que excita el carácter ácido del protón del grupo -OH del alcohol, produciendo una reacción ácido-base que da como producto una "sal", el alcóxido o alcoholato. El documento también incluye enlaces a más ejercicios y temas sobre principales compuestos orgánicos.
El documento proporciona información sobre alcoholes, fenoles y éteres. Explica las características de estos compuestos, incluyendo las diferencias en acidez entre alcoholes y fenoles. También cubre la nomenclatura común y sistemática de alcoholes y fenoles, así como algunas de sus propiedades químicas como la oxidación y formación de alcóxidos. Finalmente, discute brevemente la toxicidad de algunos alcoholes como el metanol y el alcohol etílico.
Similar a Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes - 05 Acidez de alcoholes (14)
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
1) El documento presenta los principales temas sobre microbiología y biotecnología que pueden aparecer en exámenes de acceso a la universidad, incluyendo conceptos sobre microorganismos, bacterias, virus, y relaciones entre microorganismos y seres humanos. 2) También incluye secciones sobre biotecnología, con detalles sobre aplicaciones e importancia de los microorganismos en investigación e industria. 3) Por último, proporciona observaciones y sugerencias para estudiar estos temas.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Este documento presenta un examen de Química sobre reacciones de oxidación-reducción. Incluye cuatro problemas relacionados con el cálculo de masas y volúmenes involucrados en una reacción redox entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso y agua. Explica los conceptos clave de estados de oxidación, semirreacciones de oxidación y reducción, y el método del ion-electrón para ajustar ecuaciones
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2. Curso Básico de Química Orgánica
http://triplenlace.com/cbqo/
Este ejercicio pertenece al
3. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
4. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
El efecto inductivo
triplenlace.com
Para hacer este ejercicio hay qur saber previamente lo que es…
5. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
Si desconoce el concepto de efecto inductivo y qué
grupos ejercen efecto I- e I+, le sugerimos consultar:
triplenlace.com/lecciones-de-quimica
(en la sección Química General /
Química Orgánica básica)
Enlace directo:
6. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
triplenlace.com
Un alcohol es tanto más ácido cuanto más fácilmente
experimente esta reacción (es deir, cuanto más fácilmente libere
protones)
7. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
triplenlace.com
La liberación de protones genera un anión alcoholato
8. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
triplenlace.com
Por lo tanto, la reacción de liberación de protones se producirá
mejor cuanto más estable sea el anión alcoholato formado
9. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
triplenlace.com
Y el anión alcoholato será tanto más estable cuanto mejor sea
“acogida” su carga negativa por el resto de la molécula.
10. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
triplenlace.com
Eso va a depender de sus sustituyentes y de la naturaleza de los
efectos inductivos ejercidos por estos. Estabilizarán al alcoholato
los sustituyentes de efecto inductivo negativo pues tienden a
acoger” densidad electrónica negativa.
11. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
Pero los sutituyentes del C unido al O- de esta molécula son
grupos metilo, de conocido efecto inductivo positivo que, por lo
tanto, no estabilizarán al alcoholato. Por tanto, el t-butanol será
muy poco ácido.
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
Alcoholato muy poco estable
( alcohol poco ácido)
12. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
Al isopropanol le sucede otro tanto pero en menor grado porque
tiene dos grupos metilo frente a tres del t-butanol. Por lo tanto, el
isopropanol será un poco más ácido que el t-butanol.
isopropanol
CH3 CH3
OH
I+ I+
13. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
El etanol será algo más ácido que los anteriores porque solo
posee un grupo con efecto I+
CH3 OH
etanol
I+
14. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
Cl
OH
2-cloroetanol
triplenlace.com
Pero en el 2-cloroetanol encontramos una situación diferente. El
alcoholato que produciría esta molécula al disociarse…
15. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
Cl
OH
2-cloroetanol
Más estable
(alcohol más ácido)
triplenlace.com
está estabilizado en cierto modo por el efecto inductivo negativo
del Cl, que “acoge” parte de la carga del O-…
16. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
triplenlace.com
efecto que es aún mayor en el 2,2,2-trifluoroetanol, que por esa
razón es un alcohol muy ácido
F
F
OH
F
2,2,2-trifluoroetanol
I-
I-
I-
17. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
CH3 OH
Cl
OH
F
F
OH
F
etanol 2-cloroetanol
2,2,2-trifluoroetanol
isopropanol
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
CH3 CH3
OH
I+
I-
I-
I-
I-
I+
I+
I+
I+ I+
triplenlace.com
Observando todos los alcoholes en conjunto…
18. Ordenar los siguientes alcoholes según su grado de acidez: etanol, 2-cloroetanol,
2,2,2-trifluoroetanol, isopropanol, t-butanol.
CH3 OH
Cl
OH
F
F
OH
F
etanol 2-cloroetanol
2,2,2-trifluoroetanol
isopropanol
t-butanol
CH3
CH3
CH3
OH
CH3 CH3
OH
I+
I-
I-
I-
I-
I+
I+
I+
I+ I+
2,2,2-trifluoroetanol > 2-cloroetanol > etanol > isopropanol > t-butanol
triplenlace.com
podemos establecer esta ordenación de mayor a menor acidez
19. Problemas del
Curso Básico de Química Orgánica
http://triplenlace.com/problemas-de-
principales-compuestos-organicos/
Más…
En química, el efecto inductivo es un efecto experimentalmente observable en la transmisión de la carga a través de una cadena de átomos en una molécula por inducción electrostática (principalmente, definición de la IUPAC) o por la presencia de un medio polar (e. i. dinámico). El efecto polar neto ejercido por un sustituyente es una combinación de este efecto inductivo y el efecto mesómero.
En http://www.adichemistry.com/organic/basics/inductive-effect/inductive-effect-1.html:
The polarization of a σ bond due to electron withdrawing or electron donating effect of adjacent groups or atoms is called inductive effect.
Salient features of inductive effect
* It arises due to electronegativity difference between two atoms forming a sigma bond.
* It is transmitted through the sigma bonds.
* The magnitude of inductive effect decreases while moving away from the groups causing it.
* It is a permanent effect.
* It influences the chemical and physical properties of compounds.
En química, el efecto inductivo es un efecto experimentalmente observable en la transmisión de la carga a través de una cadena de átomos en una molécula por inducción electrostática (principalmente, definición de la IUPAC) o por la presencia de un medio polar (e. i. dinámico). El efecto polar neto ejercido por un sustituyente es una combinación de este efecto inductivo y el efecto mesómero.
En http://www.adichemistry.com/organic/basics/inductive-effect/inductive-effect-1.html:
The polarization of a σ bond due to electron withdrawing or electron donating effect of adjacent groups or atoms is called inductive effect.
Salient features of inductive effect
* It arises due to electronegativity difference between two atoms forming a sigma bond.
* It is transmitted through the sigma bonds.
* The magnitude of inductive effect decreases while moving away from the groups causing it.
* It is a permanent effect.
* It influences the chemical and physical properties of compounds.
En química, el efecto inductivo es un efecto experimentalmente observable en la transmisión de la carga a través de una cadena de átomos en una molécula por inducción electrostática (principalmente, definición de la IUPAC) o por la presencia de un medio polar (e. i. dinámico). El efecto polar neto ejercido por un sustituyente es una combinación de este efecto inductivo y el efecto mesómero.
En http://www.adichemistry.com/organic/basics/inductive-effect/inductive-effect-1.html:
The polarization of a σ bond due to electron withdrawing or electron donating effect of adjacent groups or atoms is called inductive effect.
Salient features of inductive effect
* It arises due to electronegativity difference between two atoms forming a sigma bond.
* It is transmitted through the sigma bonds.
* The magnitude of inductive effect decreases while moving away from the groups causing it.
* It is a permanent effect.
* It influences the chemical and physical properties of compounds.
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol
R.: los alcoholes primarios son más ácidos que los secundarios y estos que los terciarios por el efecto inductivo +I de los sustituyentes alquílicos, los cuales al introducir electrones sobre el C que posee el grupo OH desestabilizan la base conjugada que se formaría al actuar el alcohol como ácido y liberar un protón; por su lado, los sustituyentes halógenos ejercen el efecto contrario (-I) y estabilizan; por tanto, cuantos más sustituyentes de este tipo tenga, más ácido es el alcohol. Por lo tanto, el orden de acidez es: 2,2,2-trifluoroetanol, 2-cloroetanol, etanol, isopropanol, t-butanol