Calculo de moles a partir de masa, volumenes o disoluciones segun sea sólido, gas o disolución. Calculo de la masa molecular y de la cantidad de atomos o moléculas a partir del número de Avogadro
Conceptos previos de paso a mol y viceversa en el caso de sólidos, gases y disolución.
Reacciones sencillas paso a paso hasta la obtenición de productos. Estequiometría de una reacción
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento trata sobre cambios químicos y físicos. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y cómo se detectan los cambios químicos a través del desprendimiento de gases, cambios de color o intercambios de calor. También resume las leyes de conservación de la materia y de las proporciones constantes, y describe procesos industriales como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico.
El documento describe varios procesos químicos industriales importantes como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico. También describe los tipos de industria química, incluidas las de base, de transformación y fina, y discute los impactos ambientales y la importancia de la industria química.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Conceptos previos de paso a mol y viceversa en el caso de sólidos, gases y disolución.
Reacciones sencillas paso a paso hasta la obtenición de productos. Estequiometría de una reacción
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento trata sobre cambios químicos y físicos. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y cómo se detectan los cambios químicos a través del desprendimiento de gases, cambios de color o intercambios de calor. También resume las leyes de conservación de la materia y de las proporciones constantes, y describe procesos industriales como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico.
El documento describe varios procesos químicos industriales importantes como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico. También describe los tipos de industria química, incluidas las de base, de transformación y fina, y discute los impactos ambientales y la importancia de la industria química.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas impartida por el profesor Juan Sanmartín. Explica conceptos clave como cambios físicos vs. químicos, elementos, sustancias, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la materia y las proporciones constantes. También incluye ejemplos de reacciones químicas como la combustión del metano y la leyenda de algunas sustancias comunes.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
Este documento introduce los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos, y define una reacción química como aquella en la que los reactivos originales se transforman en productos diferentes tras romper y formar enlaces. También describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, como la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe la estructura, nomenclatura y ejemplos de cada uno de estos grupos. También incluye información sobre la reacción de la molécula Santiaguina y enlaces a recursos adicionales en línea relacionados con el tema de química orgánica.
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
EN MUCHOS PROCESOS INDUSTRIALES Y EN LAS LABORES QUE DESARROLLA UN RESTAURADOR DE BIENES CULTURALES, SE REQUIERE IDENTIFICAR LOS IONES PRESENTES SOBRE LAS SUPERFICIES DE MATERIALES QUE CONSTITUYEN EL PATRIMONIO CULTURAL O IONES PRESENTES EN EL AGUA QUE SE UTILIZARÁ EN LA LIMPIEZA, ETC. UNA FORMA DE IDENTIFICAR ESTOS IONES ES POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN COLORIDAS
El documento trata sobre diversos temas relacionados con la química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de los cambios químicos, estequiometría, cinética química, termoquímica, reacciones ácido-base y propiedades de sustancias ácidas y básicas. También explica conceptos como cambios físicos y químicos, mol, masa atómica, masa molecular y masa molar.
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Este documento trata sobre la estequiometría y sus aplicaciones. Explica cómo calcular la composición porcentual de los elementos en un compuesto a partir de su fórmula molecular. También cubre temas como determinar el reactivo limitante, calcular cantidades de productos usando ecuaciones balanceadas de reacciones químicas, y definir el rendimiento de una reacción. El documento provee varios ejemplos para ilustrar estos conceptos estequiométricos.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequimetría como fórmulas moleculares, relaciones molares, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones. Explica que la estequimetría mide los elementos en una reacción química usando leyes de conservación de masa. También define fórmulas moleculares y empíricas, y cómo usar relaciones molares y el método molar para resolver problemas estequimétricos.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas para estudiantes de primer año de bachillerato. Cubre temas como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajuste de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos con masas y volúmenes de gases, reactivos en disolución, reactivo limitante, y riqueza de reactivos. El documento contiene definiciones clave, ejemplos ilustrativos y problemas resueltos para cada uno de estos tem
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y sus propiedades, incluyendo la constante de equilibrio, los tipos de equilibrio, y el principio de Le Chatelier.
2) Explica que un sistema está en equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio depende de la temperatura y concentración de sustancias.
3) También cubre cómo los cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de ac
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucran ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante.
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
Este documento presenta información sobre cicloalcanos, cicloalquenos y compuestos aromáticos. Explica las convenciones de nomenclatura para estos compuestos, incluyendo cómo nombrar isómeros y derivados sustituidos. También proporciona ejemplos de compuestos como el ciclohexano, benceno y naftaleno para ilustrar estas convenciones de nomenclatura.
El documento resume la historia del descubrimiento de la radiactividad por Henri Becquerel en 1896 y los posteriores estudios de Pierre y Marie Curie que identificaron elementos radiactivos como el torio y el radio. Explica que la radiactividad natural es la emisión espontánea de radiaciones por núcleos atómicos inestables y que Ernest Rutherford identificó tres tipos de radiaciones (alfa, beta y gamma) con diferentes propiedades. También cubre la radiactividad artificial descubierta por los Curie-Joliot y su uso en procesos como la f
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas impartida por el profesor Juan Sanmartín. Explica conceptos clave como cambios físicos vs. químicos, elementos, sustancias, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la materia y las proporciones constantes. También incluye ejemplos de reacciones químicas como la combustión del metano y la leyenda de algunas sustancias comunes.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
Este documento introduce los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos, y define una reacción química como aquella en la que los reactivos originales se transforman en productos diferentes tras romper y formar enlaces. También describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, como la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe la estructura, nomenclatura y ejemplos de cada uno de estos grupos. También incluye información sobre la reacción de la molécula Santiaguina y enlaces a recursos adicionales en línea relacionados con el tema de química orgánica.
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
EN MUCHOS PROCESOS INDUSTRIALES Y EN LAS LABORES QUE DESARROLLA UN RESTAURADOR DE BIENES CULTURALES, SE REQUIERE IDENTIFICAR LOS IONES PRESENTES SOBRE LAS SUPERFICIES DE MATERIALES QUE CONSTITUYEN EL PATRIMONIO CULTURAL O IONES PRESENTES EN EL AGUA QUE SE UTILIZARÁ EN LA LIMPIEZA, ETC. UNA FORMA DE IDENTIFICAR ESTOS IONES ES POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN COLORIDAS
El documento trata sobre diversos temas relacionados con la química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de los cambios químicos, estequiometría, cinética química, termoquímica, reacciones ácido-base y propiedades de sustancias ácidas y básicas. También explica conceptos como cambios físicos y químicos, mol, masa atómica, masa molecular y masa molar.
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Este documento trata sobre la estequiometría y sus aplicaciones. Explica cómo calcular la composición porcentual de los elementos en un compuesto a partir de su fórmula molecular. También cubre temas como determinar el reactivo limitante, calcular cantidades de productos usando ecuaciones balanceadas de reacciones químicas, y definir el rendimiento de una reacción. El documento provee varios ejemplos para ilustrar estos conceptos estequiométricos.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequimetría como fórmulas moleculares, relaciones molares, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones. Explica que la estequimetría mide los elementos en una reacción química usando leyes de conservación de masa. También define fórmulas moleculares y empíricas, y cómo usar relaciones molares y el método molar para resolver problemas estequimétricos.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas para estudiantes de primer año de bachillerato. Cubre temas como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajuste de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos con masas y volúmenes de gases, reactivos en disolución, reactivo limitante, y riqueza de reactivos. El documento contiene definiciones clave, ejemplos ilustrativos y problemas resueltos para cada uno de estos tem
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y sus propiedades, incluyendo la constante de equilibrio, los tipos de equilibrio, y el principio de Le Chatelier.
2) Explica que un sistema está en equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio depende de la temperatura y concentración de sustancias.
3) También cubre cómo los cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de ac
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucran ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante.
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
Este documento presenta información sobre cicloalcanos, cicloalquenos y compuestos aromáticos. Explica las convenciones de nomenclatura para estos compuestos, incluyendo cómo nombrar isómeros y derivados sustituidos. También proporciona ejemplos de compuestos como el ciclohexano, benceno y naftaleno para ilustrar estas convenciones de nomenclatura.
El documento resume la historia del descubrimiento de la radiactividad por Henri Becquerel en 1896 y los posteriores estudios de Pierre y Marie Curie que identificaron elementos radiactivos como el torio y el radio. Explica que la radiactividad natural es la emisión espontánea de radiaciones por núcleos atómicos inestables y que Ernest Rutherford identificó tres tipos de radiaciones (alfa, beta y gamma) con diferentes propiedades. También cubre la radiactividad artificial descubierta por los Curie-Joliot y su uso en procesos como la f
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
El documento trata sobre las magnitudes físicas y su medida. Explica que una magnitud física es cualquier propiedad de los cuerpos que puede medirse, y que para medirla se compara con una unidad de referencia. Luego describe el Sistema Internacional de Unidades, el cual establece las unidades básicas y derivadas para resolver problemas de unidades diferentes en distintos lugares. Finalmente, habla sobre conceptos como los errores en la medida, las cifras significativas, y cómo expresar los resultados de una medida experimental.
El documento describe el método científico y los conceptos de física y química. Explica que la física estudia los cambios en los cuerpos materiales donde las sustancias no se transforman, mientras que la química estudia las transformaciones de sustancias. También describe las etapas del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. Como ejemplo, utiliza un experimento sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Conceptos de Estática. Problemas de la Ley de Hooke. Fuerzas paralelas y suma gráfica de fuerzas. Concepto de momento. Problemas planteados y resueltos
El documento trata sobre la energía. Explica que la energía es una propiedad relacionada con los cambios y transformaciones en la naturaleza, y que sin energía ningún proceso físico, químico o biológico sería posible. También describe los conceptos de energía mecánica, energía potencial y energía cinética, y cómo estos conceptos permiten estudiar el movimiento de una manera más sencilla que usando solo fuerzas.
Química orgánica I - Lineales y RamificadosJuan Sanmartin
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la característica fundamental que distingue a los compuestos orgánicos es la presencia de carbono. Luego describe la estructura del átomo de carbono y cómo forma enlaces simples, dobles y triples con otros átomos para formar cadenas lineales y ramificadas. También resume los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos, y explica cómo se los nombra según las reglas
Este documento presenta información sobre las leyes de Kepler, la gravitación universal y figuras relevantes como Galileo Galilei y Johannes Kepler. Resume las tres leyes de Kepler, que describen el movimiento de los planetas, y explica la ley de la gravitación universal de Newton. También incluye biografías breves de científicos históricos y ejemplos numéricos para calcular fuerzas gravitatorias y períodos orbitales.
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Este documento presenta información sobre química orgánica II, incluyendo cicloalcanos, cicloalquenos, bencenos y reacciones químicas. Explica la estructura y nomenclatura de estos compuestos orgánicos cíclicos, así como ejemplos de reacciones. El documento fue escrito por el Profesor Juan Sanmartín para su curso de Física y Química.
Este documento resume la historia y características de la Tabla Periódica de los Elementos. Explica cómo los químicos del siglo XIX comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la Tabla Periódica Moderna. Describe las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev y cómo predijeron y descubrieron nuevos elementos. También explica la distribución y características de los periodos, grupos, metales, no metal
Evangelista Torricelli realizó un experimento en 1643 utilizando un tubo de mercurio para medir la presión atmosférica. Colocó un tubo de cristal lleno de mercurio en un recipiente del mismo líquido. El mercurio se elevó en el tubo hasta detenerse a una altura de 760 mm, lo que demostró que esa es la presión ejercida por la atmósfera a nivel del mar, equivalente a una columna de mercurio de esa longitud. Este experimento estableció por primera vez una medida cuant
El documento describe los tres estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gas - y los factores que determinan el estado como la naturaleza de la sustancia, la temperatura y la presión. Explica el modelo cinético molecular de la materia, en el que las sustancias están formadas por moléculas en continuo movimiento, y describe cómo este movimiento y las fuerzas entre moléculas dan lugar a los diferentes estados.
Este documento presenta varios cálculos químicos, incluyendo el peso molecular de compuestos, el número de moles, moléculas y átomos en una cantidad dada de una sustancia, y cálculos relacionados con disoluciones químicas y reacciones químicas.
El documento explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando relaciones mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de productos formados a partir de una cantidad dada de reactivos usando la relación estequiométrica de la reacción química balanceada. Proporciona dos ejemplos: 1) calcular la cantidad de NaCl formado a partir de una cantidad dada de FeCl3, y 2) calcular la cantidad de sulfato de amonio formado a partir de una cantidad dada de hidróxido de amonio.
Este documento define las unidades utilizadas para medir la masa de átomos y moléculas. La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Se explican conceptos como masa atómica, masa molecular, masa molar y masa fórmula, y se proveen ejemplos para calcular cada una. Finalmente, se describen ejercicios para que los estudiantes practiquen determinar estas diferentes masas a través de cálculos.
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría se utiliza para determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Luego, describe los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias mencionadas. Finalmente, presenta un ejemplo numérico para ilustrar cómo calcular las masas de cada sustancia.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica (u) como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en u, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula en u como la suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de moléculas o unidades fórmula de
El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de sustancia.
Este documento presenta una guía de autoestudio para la unidad 1 de Física Matemática III sobre los fundamentos de la teoría cinética molecular. Incluye ejercicios para calcular composiciones químicas, cantidades de moles, moléculas y átomos. También define conceptos como movimiento browniano, propiedades de los fluidos, tipos de fluidos y gas ideal. Resuelve problemas usando las ecuaciones de estado del gas ideal y continuidad.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
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El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. También distingue entre masa molecular, que se usa para compuestos moleculares,
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El documento presenta varios ejercicios de estequiometría y cálculos relacionados con reacciones químicas. El primer ejercicio calcula la masa de oxígeno, dióxido de carbono y agua producidos en la combustión de 17.8 kg de benceno. Los siguientes ejercicios calculan las masas de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas, incluyendo el cálculo de rendimientos.
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Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para realizar un análisis cuantitativo gravimétrico para preparar sulfato de bario (BaSO4) a través de una reacción química. Explica cómo balancear la ecuación química, calcular las masas molares y cantidades de reactivos, y determinar la cantidad teórica de producto. También describe los pasos experimentales como la precipitación, filtración, secado y pesada del precipitado, y los cálculos para determinar el rendimiento experimental en comparación con el
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Este documento resume conceptos clave de estequiometria como masa molar, composición porcentual, mol como cantidad de sustancias y fórmulas químicas. Explica cómo calcular la masa molar de un compuesto, la composición porcentual de sus elementos, y la conversión entre moles, gramos y números de partículas. También cubre el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición elemental y la masa molar de una sustancia. Al final, proporciona ejercicios de práctica sobre
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Probabilidad total y Teorema de Bayes
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento presenta la resolución de un sistema de inecuaciones lineales. Primero se transforman las inecuaciones para combinar términos similares. Luego se grafican las regiones definidas por cada inecuación y se encuentra la región de solución común a todas las inecuaciones, que corresponde al conjunto de puntos que satisfacen simultáneamente el sistema completo.
El documento trata sobre el dominio de una función y presenta varios ejemplos para calcular el dominio de diferentes funciones. El dominio de una función es el conjunto de todos los valores que puede tomar la variable independiente para que la función sea bien definida. Se explican conceptos como que el dominio no incluye valores para los cuales el denominador es cero o la raíz es negativa.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haluros de ácido y anhídridos de ácido. Explica la nomenclatura y características de cada grupo funcional, incluyendo fórmulas generales y ejemplos. También describe la reacción de la molécula Santiaguina, un alcaloide.
Clasificacion de la materia (disoluciones)Juan Sanmartin
Este documento define la concentración de una disolución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Explica que hay diferentes formas de expresar la concentración, incluyendo gramos de soluto por litro de disolución, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También proporciona varios ejemplos de cálculos de concentración para disoluciones comunes.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones. También describe isótopos, iones, y cómo los electrones se distribuyen en las capas o niveles de energía de acuerdo a la regla del octeto.
El documento trata sobre la energía. Explica que la energía es una propiedad relacionada con los cambios y transformaciones en la naturaleza, y que sin energía ningún proceso físico, químico o biológico sería posible. Describe los conceptos de energía mecánica, energía potencial y energía cinética, y cómo estos conceptos permiten estudiar el movimiento de los cuerpos de forma más sencilla. Finalmente, explica que la energía es necesaria para cualquier cambio material y que está asociada con la capacidad de los
Este documento resume conceptos clave de la gravedad. Explica que la gravedad es una fuerza atractiva entre dos masas basada en la ley de la gravitación universal de Newton. También define la intensidad del campo gravitatorio como la fuerza de gravedad por unidad de masa en la superficie de un planeta, la cual es de aproximadamente 9.8 N/kg para la Tierra. Además, resume los descubrimientos fundamentales sobre la gravedad y el sistema solar realizados por Galileo, Kepler y Newton.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
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