DIANA AMÉRICA CHÁVEZ CABRERA UNIVERSIDAD VILLA RICA CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y SIMULACIÓN INTERPRETACIÓN DE GASOMETRÍAS PRINCIPIOS DIAGNÓSTICOS DE TRASTORNOS ÁCIDO BASE

1. MPSS Diana América Chávez Cabrera

2. 1. Saber las indicaciones de la gasometría.
2. Conocer la técnica correcta de toma de muestra
arterial.
3. Principios fisiológicos que rigen el equilibrio
ácido-base
4. Interpretación (no seas sólo un “toma-muestras”)
a) Saber qué es la Insuficiencia respiratoria
b) Diagnóstico básico de los trastornos ácido-
base.
c) ¿Qué puede alterar el resultado de la
gasometría?
5. Conclusiones

3.  Es la medición de los gases disueltos en una muestra de
sangre (arterial o venosa) por medio de un gasómetro.
A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología.
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4

4. Indicaciones
A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología.
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4

7.  Con el índice y medio, comprimir al mismo
tiempo las arterias radial y cubital.
 La palma empalidece al no tener flujo arterial.
 Liberar la presión de la arteria cubital, vigilar
el tiempo que tarda en recuperar color:
 Positivo: < 7 seg.
 Dudoso: 8-14 seg.
 Negativo: > 15 seg.
 Se repite liberando la arteria radial.

8. http://www.youtube.com/watch?v=zFuGJHFlIN8

9. De la regulación ácido-base

10. pH
• La medida logarítmica
del volumen requeridp
para contener 1 Eq de
´H+ (hidrogenión)
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

11. Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

12. pH bajo, Acidosis pH alto, Alcalosis
Función de la Anhidrasa
Carbónica (CA)
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

13. Sistemas Buffer
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

15. pH 7.35-7.45* Algunos
consideran de 7.4-7.45
como valor normal
pCO2 35-45 mmHg (nivel mar)
pO2 80-100 mmHg
HCO3 24 ±2 mEq
Sat.O2% 95-100% (normal)
Lactato 1-1.5 mmol/L
Hb. >7 (Estado crítico)
Si no los incluye, fíjate en
Na 140-145 mEq/L
los Labs de tu paciente
K 3.5-4.5 mEq/L
Cl- 99-105 mEq/L
A. Gap. 3-10 mEq/L No lo incluye, tú debes calcularlo
Albúmina 4g/dL Fíjate en los Labs de tu paciente
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

16.  ¿Cuál es la diferencia entre dificultad e insuficiencia
respiratoria? ¿O es lo mismo?
 Dificultad respiratoria: Diagnóstico sindromático
 Insuficiencia respiratoria: Diagnóstico gasométrico
 ¿Cuál es la definición de “insuficiencia respiratoria”?
 Incapacidad del aparato respiratorio para mantener un
intercambio gaseoso adecuado
D. Barros, C. García Quero “Protocolo de interpretación clínica de la gasometría arterial en la insuficiencia
respiratoria” Servicio de Neumología. Hospital Universitario La Paz. Medicine. 2010;10(63):4372-4

17. Tipo 1:
• Hipoxémica (PaO2 <60 mmHg)
• Causas:
• FiO2 baja
• Alteraciones parénquima pulmonar (neumonía,
broncoaspiración, asma, neumopatías intersticiales, SIRA)
gasto cardíaco bajo, anemia, sepsis, intoxicación por CO.
Tipo 2:
• Hipercápnica (PaCO2 >45 mmHg)
• Causas:
• EPOC, TEP,
Tipo 3:
• IR tipo 1 en el contexto postoperatorio
• Causa más común: broncoaspiración
Tipo 4:
• IR tipo 2 en el contexto de sepsis
• Incremento demanda de O2 periférico +  CO2

18. Productos
Metabolismo
ácidos y
celular
básicos
Sistemas buffer
Químicos Fisiológicos
Amortiguadores
• Sistema bicarbonato-ác.carbónico. • Regulación renal
• Hemoglobina. • Regulación pulmonar
• Proteínas.
• Sistema fosfato disódico/monosódico.
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

19. “Línea de tiempo”
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

20. ¿Es acidosis o alcalosis?
pH dentro de
“rangos normales”
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

21. Alcalosis Acidosis
metabólica respiratoria
Alcalosis Acidosis
respiratoria metabólica
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

22. • Alcalemia metabólica: • Alcalemia respiratoria:
Aumenta HCO3- PCO2 disminuye
• Acidemia metabólica: • Acidemia respiratoria:
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problemPO2Disease-a-Month - March 2004
solving" aumenta
Disminuye HCO3-
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23. Brecha aniónica
Son aniones no
medidos en el plasma
Valor alterado nos puede
Valor normal sugerir el origen
3-10 mEq/L probable del desajuste
en el estado ácido-base
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

24. Cationes Aniones
Conceptualizando
la Anión Gap
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25. Por cada gramo de Albúmina por debajo de
4 mg/dL se le suma 2.5 mEq/L al Anión Gap
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26. ¿Cuál sería el Anión Gap real de un paciente
con 2.3 g/dL de albúmina y AGap aparente de
13?
Albúmina normal Albúmina del paciente “déficit de albúmina”
4g - 2.3 g = 1.7 g/dL
Constante “Déficit de albúmina” “déficit de AGap”
2.5 mEq/L x 1.7 mg/dL = 4.25 mEq/L
AGap del paciente “Déficit de AGap”
13 mEq/L + 4.25 mEq = 17.25 mEq

27.  M: Metanol/Metformina
 U: Urea
 D: cetoacidosis Diabética
 P: Paraaldehído
 I: Isoniacida
 L: acidosis Láctica
 E: Etilenglicol
 S: Salicilatos
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28.  C: Cationes elevados
 Hipernatremia
 Hipercalcemia
 Hipermagnesemia
 H: Hipoproteinemia* (Hipoalbuminemia)
 I: Intoxicaciones (Incremento cationes)
 Litio
 Bromuro
 M: Mieloma Múltiple (Proteínas carga positiva)
 P: Policlonales, Gammapatías (Proteínas carga positiva)

29. Acidosis Metabolica:
• PaCO2 disminuye1.3 mmHg
por cada1 mEq/L de
HCO3 que disminuye.
Alcalosis Metabolica:
• PaCO2 aumenta 0.6 mmHg
por cada 10 mEq/L de
HCO3 que aumenta.

30. Acidosis respiratoria aguda:
• HCO3 aumenta 1 mEq/L por
cada 10 mmHg de aumento
en la PaCO2
Acidosis respiratoria cónica:
• HCO3 aumenta 4 mEq/L por
cada 10 mmHg que la
PaCO2 aumenta.

31. Alcalosis respiratoria aguda:
• HCO3 disminuye 2 meq/L
por cada 10 mmHg de
PaCO2 que disminuye.
Alcalosis respiratoria crónica:
• HCO3 disminuye 5 mEq/L
por cada 10 mmHg que
disminuye PaCO2
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

32. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
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33. Los aniones y cationes guardan una relación 1:1
• Regla de la “electroneutralidad”
• Por cada 1 mEq de incremento en la anion gap,
debe acompañarse por del descenso de 1 mEq
en el HCO3.
Utilidad: En la acidosis metabólica de anión Gap
elevado
• Sirve para reconocer la coexistencia de
acidosis con alcalosis.
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

34.  Por lo tanto, cuando hay ACIDOSIS METABÓLICA DE
ANIÓN GAP NORMAL es IMPOSIBLE saber si coexiste
con ALCALOSIS METABÓLICA
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

35. Corregir el
HCO3
2 métodos
Buscando la
relación 1:1
Se comprenderá mejor con un ejemplo

36.  Regla 1: Acidemia (pH < 7.4)
pH 7.34
 Regla 2: Metabólico (HCO3- : 16 mEQ)
pCO2 31 mmHg
 Regla 3: A. Gap elevado
pO2 97 mmHg
 (143 – [16 + 102])= 25 mEq AGap (recuérdalo)
HCO3- 16 mEq  Un A.Gap >20 = ACIDOSIS
Na 143 mEq/L  Regla 4: Compensación
K 3.8 mEq/L  La acidosis metabólica se compensa con
Cl 102 mEq/L disminución del CO2
BUN 18 mg/dL  PCO2 debe disminuir 1.3 por 1 mEq  HCO3-
Cr 1.2 mg/dL  1.3 x (25-16) = 11 mEq debe disminuir el PCO2
Glucosa 72 mg/dL  La PCO2 ha disminuido 9 (31), aceptable.
Albúmina 4.0 mg/dL  Acidosis metabólica compensada.
 Regla 5… Nuevo reto.
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37. pH 7.34  Regla 5…
pCO2 31 mmHg AGap medido – AGap ideal + HCO3
pO2 97 mmHg
25 - 10 + 16
HCO3- 16 mEq  HCO3 corregido= 31.
Na 143 mEq/L  ¿Cómo se interpreta? Como una Acidosis
K 3.8 mEq/L metabólica de Anión Gap coexistiendo con:
Cl 102 mEq/L
Acidosis metabólica AGap normal Valores < 22
BUN 18 mg/dL
Alcalosis metabólica Valores > 28
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
 Cuando el resultado está entre 22 y 28,
Albúmina 4.0 mg/dL
decimos que es una
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

38. pH 7.34  Regla 5…
pCO2 31 mmHg AGap medido – AGap ideal + HCO3
pO2 97 mmHg
25 - 10 + 16
HCO3- 16 mEq
Na 143 mEq/L
HCO3 corregido= 31.
K 3.8 mEq/L Es una Ac. Metabólica AGap elevado +
Cl 102 mEq/L Alcalosis metabólica
BUN 18 mg/dL
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
Albúmina 4.0 mg/dL
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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

39. pH 7.34  Regla 5…
pCO2 31 mmHg
 Con la relación 1:1, tomamos en cuenta que
pO2 97 mmHg el AGap es de 25, (el valor normal del
HCO3- 16 mEq AGap es de 10) por lo que está 15 mEq
Na 143 mEq/L por encima de lo normal
K 3.8 mEq/L
 Lo esperado con la relación 1:1 es que el
Cl 102 mEq/L HCO3 haya descendido al menos 15 mEq
BUN 18 mg/dL (valor normal 25) y sólo disminuyó 9 mEq
Cr 1.2 mg/dL (HCO3 = 16 mEq)
Glucosa 72 mg/dL  Con ello decimos que hay una
Albúmina 4.0 mg/dL
también
por no cumplirse la relación 1:1
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

40. Falla en
interpretación
por el equipo
Exceso de Fiebre o
heparina hipotermia
Condiciones
que pueden
alterar el
resultado:
Burbujas de aire El hielo mantiene
en la jeringa muestras por 1-2 hrs

41. Indicaciones y
contraindicaciones
Test de Allen
Lo que puede alterar Procedimiento de
un resultado punción
Bases fisiológicas
equilibrio ácido base
5 pasos
interpretación Insuficiencia
respiratoria
Tipo I Tipo III
Tipo II Tipo IV