Ácido Sulfúrico

1. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA BF08.01-6
NOMBRE: Denise Calderón Quiroz.
DOCENTE: Bioq.Farm. Carlos García
FECHADE REALIZACIONDE LA PRÁCTICA: 19/07/2017
FECHADE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 26/07/2017
GRUPO: 5 CALIFICACIÓN
CURSO: 8 Semestre
PARALELO: “B”
TEMA:
TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO
SULFÚRICO.
ANIMAL DE EXPERIMENTAL: POLLO
TIEMPO:
INICIODE LA PRÁCTICA: 07:30 am
HORADE DISECCIÓN: 08:00 am
HORADE INICIO DEL DESTILADO: 08:52 am
HORADE FINALIZACIÓN DEL DESTILADO: 09:00 am
HORADE FINALIZACIÓN DE LA PRACTICA: 11:29 am
OBJETIVO:
 Aprender a realizar las diferentes reacciones que se usan para determinar
una intoxicación por ácido sulfúrico en las vísceras de pollo.
 Reconocer éstas reacciones a través de la coloración que se obtiene en el
destilado final.
 Conocer los efectos toxicológicos que causan los tóxicos álcalis en los
seres vivos.

2. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
FUNDAMENTOTEÓRICO:
El ácido sulfúrico es un líquido inodoro, de incoloro transparente a marrón, es usado
como materia prima en la fabricación de otros productos químicos, fertilizantes
sintéticos, explosivos de nitrato, fibras artificiales, tintes, productos farmacéuticos,
detergentes, pegamentos, pinturas, papel, procesamiento de alimentos, lana,
fabricación de plásticos, refinado de petróleo, lavado y baño de metales, en las
industrias del uranio, para secar gas, y como un reactivo de laboratorio.
El ácido sulfúrico fumante u "oleum" está formado por ácido sulfúrico al 100% en el
que existen disueltas proporciones variables de anhídrido sulfúrico y que emite
vapores irritantes de anhídrido sulfúrico. Es un fuerte deshidratante y oxidante
dependiendo estas propiedades de su concentración, ataca a la mayoría de los
metales, con desprendimiento de hidrógeno(2).

3. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
MANDALA
INSTRUCCIONES:
1. Llevar a cabo las medidas de seguridad, trabajar con orden y responsabilidad
en el laboratorio.
2. Mantener la mesa de trabajo limpia de cualquier residuo, ésta debe estar
libres de materiales de estudios como libros, cajas u otro tipo de accesorio
innecesario durante la práctica.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarillas, gorros y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
edema,
ulceraciones y
depapilación
lingual.
Perdida de la
visión.
cefalea,
vértigos y
obnubilación.
irritación del
tracto
respiratorio

4. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
MATERIALES, EQUIPOS, MUESTRA.
 Campana.
 Tubos de ensayo.
 Cocineta.
 Gradilla.
 Guantes.
 Mascarillas.
 Pinzas.
 Agitadores.
 Pipetas.
 Vasos de precipitación.
 Vísceras de pollo.
SUSTANCIAS.
 Cloruro de bario
 Permanganato de potasio
 Rodizonato de Bario
 Veratina
 Carbonato de bario
 HCl
PROCEDIMIENTO
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Preparar 5mL de H2SO4.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar)y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en
contacto con el agua, luego se filtra.
 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los
ácidos libres. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede
de la siguiente manera.
 El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2,
 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava
con agua destilada caliente.
 El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer
el carbonata de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.
 El precipitado después de tratarlo con HCl en él se pude reconocer el ácido
sulfúrico.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 CLORURO DEBARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario.
 PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un precipitado
de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
 RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del
Rodizonato.
 Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al
ponerla en contacto con la muestra.
 VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y
finalmente rojo-pardo.

5. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
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REPRESENTACIÓN GRÁFICA
→Tomamos las vísceras de pollo.
→colocamos el toxico.
→ Observamos el color.
→muestra para destilar.

6. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
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RESULTADOS
CLORURO DE BARIO PERMANGANATODE POTASIO+CLORURODE BARIO
(+) Característico (+) Característico
RODIZONATO DE BARIO VERATRINA(ALCALOIDE)
(+) Característico (+) Característico
OBSERVACIÓN
 Realizar cada reacción en la campana, así evitamos intoxicarnos con el
compuesto a trabajar.
 Evitar aglomerarse en los pasillos.

7. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
CONCLUSIÓN
 Conocimos las diferentes reacciones de identificación del ácido sulfúrico en
medios biológicos, así como también las generalidades, usos e intoxicación
que puede producir este tipo de tóxico caustico.
RECOMENDACIÓN
 Es necesario trabajar tomando las respectivas medidas de bioseguridad en
el laboratorio ya que puede producir algún tipo de reacción ante el uso de
este tóxico.
 Utilizar las protecciones adecuadas para la realización de la práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿CUÁL ES LA CONCENTRACIÓN MÁXIMA QUE PUEDEN ESTAR EXPUESTOS AL
ACIDOSULFÚRICO?
La concentración máxima o valores límite que una persona puede inhalar el ácido sulfúrico
es de 1(mg/m³).
Límites de exposición profesional para agentes químicos es de 0,05 (mg/m3) .
2. ¿Cuál ES EL OBJETIVO DE DAR LECHE A UNA PERSONA QUE LLEGA A INGERIR EL
ACIDO?
Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche
de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido
3. ¿CÓMO ES CONOCIDO EL ACIDO SULFÚRICO?
Se lo puede llamar también tetraoxo sulfato, aceite de vitriolo, sulfato de
hidrógeno.
BIBLIOGRAFÍA
1. Azufre D. Hoja de datos de seguridad acido sulfurico. 2005;1–5.
2. Del D, De P, De P, De T, Fusion PDE, De T, et al. Acido sulfurico h 2 so 4 1.-.

8. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
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ANEXOS
DENISE CALDERÓN QUIROZ
CI: 0706397312