El documento describe la importancia del agua en el organismo humano. El agua constituye entre un 65-70% del peso del cuerpo y es indispensable para la vida. Se encuentra en los diferentes compartimentos del cuerpo como agua intracelular y extracelular. El agua permite que ocurran las reacciones bioquímicas a través de los puentes de hidrógeno que forma entre moléculas. Las macromoléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos son componentes fundamentales de los seres vivos.

1. El Agua en el Organismo
Biología y Conducta
Prof. Xiomara Rodríguez
Integrante:
Gandica María
C.I 21.085.712
Universidad de Yacambu

2. ∗ Importancia del agua en el organismo.
∗ Compartimientos líquidos
∗ Materia
∗ Átomo
∗ Molécula
∗ Macromoléculas
∗ Proteínas
Contenido

3. El agua
 El agua es extraordinariamente
abundante en la tierra y es
indispensable para la vida.
 Los organismos vivos contienen
entre 50 y 90% de agua y toda la
vida depende íntimamente de las
propiedades del agua.
 Es muy probable que la vida haya
surgido en las aguas de la tierra
primitiva, y en la actualidad, donde
quiera que haya agua líquida, hay
vida.
 El agua cubre las tres cuartas
partes de la superficie de la tierra.

4. ∗ El agua es la biomolécula más abundante en el
ser humano.
∗ Constituye un 65-70% del peso del cuerpo,
debiendose mantener alrededor de estos
valores. De lo contrario, el organismo sufriría
graves situaciones patológicas.
∗ La importancia del estudio del agua estriba en
que casi todas las reacciones bioquímicas del
organismo tienen lugar en medios acuosos.
Importancia del Agua en el
Organismo

5. Molécula de Agua

6. ∗ Un enlace por puente de hidrógeno se efectúa
entre un átomo electronegativo y el átomo de
hidrogeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo.
∗ Este enlace es mucho mas débil que los enlaces
covalentes, formándose y rompiéndose con
mayor rapidez que estos últimos.
∗ Cada molécula de agua puede interactuar por
puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas
de agua.
Puente de Hidrógeno

7. Puente de Hidrógeno

8. ∗ Según su compartimentación, el agua corporal se
puede clasificar en agua intracelular y extracelular.
∗ El agua intracelular existe en el interior de la célula,
tanto en el citosol como en el resto de las estructuras
celulares, y constituye un 70% del total del agua
existente en el organismo.
Compartimentación Acuosa Corporal

9. ∗ Esta agua intracelular se puede clasificar a su vez en:
∗ Agua libre, de la que puede disponer la célula de
inmediato y con facilidad.
∗ Agua ligada o asociada, que es la que se encuentra unida
a estructuras y entidades macromoleculares.
Compartimentación Acuosa Corporal

10. ∗ El agua extracelular constituye un 30% del
contenido total de agua en el organismo y se
puede clasificar en:
∗ Agua plasmática, en la que se incluye el agua del
plasma y de la linfa, y que supondría un 7% del total.
∗ Agua intersticial, que comprende el agua presente
en el líquido intersticial, en el líquido
cefalorraquídeo, en el humor ocular, etc. Supone
un 23% del total del agua del organismo.
Compartimentación Acuosa Corporal

11. Materia
Materia es todo aquello que constituye a los cuerpos,
ocupa un espacio, tiene masa y energía. Se presenta en
tres estados de agregación molecular: gaseosa, líquida y
sólida. Está formada por átomos y moléculas.

12. ESTADOS DE AGREGACIÒN DE LA MATERIA

13. CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

15. PROPIEDADES FÍSICAS
∗ SON AQUELLAS QUE
IDENTIFICAN A LA MATERIA
SIN ALTERAR SU
ESTRUCTURA ÌNTIMA
OLOR
COLOR
PUNTO DE EBULLICIÓN
DENSIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
BRILLO MÉTALICO
DUCTILIDAD
MALEABILIDAD
VISCOSIDAD
DUREZA
SOLUBILIDAD ETC

16. PROPIEDADES QUÍMICAS
∗ SON AQUELLAS QUE
PRESENTA LA MATERIA AL
TRANSFORMARSEDE UNA
SUSTANCIA A OTRAS
DIFERENTES , ALTERANDO
SU ESTRUCTURA ÌNTIMA.
∗ EJEMPLOS:
1. DESCOMPOSICIÓN
2. OXIDACIÓN
3. REDUCCIÓN
4. TOXICIDAD
5. COMBUSTIÓN
6. GRADO DE EXPLOSIÓN

17. ÁTOMO
PARTE MAS PEQUEÑA
DE UN ELEMENTO
QUÍMICO QUE SIGUE
CONSERVANDO LAS
PROPIEDADES DE
DICHO ELEMENTO

18. El átomo es divisible, puesto que está formado por partículas
más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los
electrones están en continuo movimiento formando una
“corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones

19. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

20. ELEMENTO
Es una sustancia fundamental que consta de una sola clase
de átomos.
 La carga eléctrica llevada por cada protón es exactamente
igual y opuesta a la carga llevada por un solo electrón.
Número atómico: El número de protones del núcleo de un
átomo determina su identidad.

21. DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
Las partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como
moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente

22. Moléculas orgánicas
Carbono, Hidrógeno
y Oxígeno. Además,
las proteínas
contienen Nitrógeno
y Azufre, y los
nucleótidos, así como
algunos lípidos,
contienen Nitrógeno
y Fósforo.
Todas estas
moléculas
contienen

23. MACROMOLÉCULA
Se entiende por macromolécula
aquellas moléculas de gran
dimensión y que están formadas
por miles o cientos de miles de
átomos.
Las macromoléculas son
componentes fundamentales de
los organismos vivos, pues
forman una parte de sus células.
Las macromoléculas del cuerpo
humano cumplen funciones
vitales para su supervivencia.

24. MACROMOLÉCULAS
Las macromoléculas más
importantes para la vida son:
hidratos de carbono, ácidos
nucleicos, lípidos y proteínas.
Si la macromolécula está formada
por unidades más pequeñas e
iguales, se le llama polímero. Cada
unidad es un monómero.
También existen polímeros
sintéticos, por ejemplo, caucho,
plásticos.
La unión de monómeros, forma
polímeros.
POLÍMERO MONÓMERO
Proteínas Aminoácido
Ácidos nucleicos Nucleótido
Hidratos de
carbono
monosacárido

25. ►Son polímeros (macromoléculas)
de aminoácidos.
►Todos los aminoácidos tienen la
misma estructura fundamental que
consiste en un carbono central
unido a cuatro grupos funcionales
distintos:
 Un grupo amino (-NH2)
 Un grupo carboxilo o ácido
carboxílico (-COOH)
 Un hidrógeno (-H)
 Un grupo variable (R)
►Algunos aminoácidos son
hidrofílicos, sus grupos R son
polares y solubles en agua.
Otros son hidrofóbicos, con
grupos R no polares que son
insolubles en agua.
PROTEÍNAS

26. FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS

27. Funciones de las proteínas
Función Proteína
Estructura Colágeno en la piel, queratina en el pelo, uñas y cuernos
Movimiento Actina y miosina en los músculos
Defensa Anticuerpos en el torrente sanguíneo
Almacenamiento Zeatina en los granos de maíz
Señales Hormona de crecimiento en el torrente sanguíneo
Catálisis Enzimas que catalizan casi todas las reacciones de las células:
DNA polimerasa produce DNA
Pepsina digiere proteínas
Amilasa digiere carbohidratos
ATP sintetasa produce ATP