Este documento describe un experimento para determinar la cantidad de vitamina C en una tableta a través de una titulación ácido-base. Los estudiantes pesan y disuelven una tableta de 500 mg de vitamina C, agregan un indicador y titulan con una solución estándar de yodo hasta que cambia de color. Repiten el procedimiento dos veces más y calculan el porcentaje de vitamina C en la tableta, obteniendo resultados entre 53.7-54.1%.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.
PRÁCTICA #11: DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY
◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO
◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA
◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL
CARRERA: ING. Química # 302
CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA
COATZACOALCOS, VER.

2. OBJETIVO
Realizar la determinación de agentes reductores y
agentes oxidantes en diferentes muestras
comerciales.

3. Fundamento

4. Procedimientos a realizar en la
práctica
Se pesa con exactitud en una
balanza analítica 1 tableta de
vitamina C de 500 mg y se
coloca en un matraz
Erlenmeyer de 250 ml.
Se disuelve la tableta en
cerca de 50 ml de agua,
agitando el matraz con
movimientos circulares hasta
la total disolución de la
tableta
Se agrega 1 ml del indicador
de almidón y se titula de
inmediato con solución
estándar de yodo hasta que
aparezca el color azul obscuro
que persista por lo menos
durante 1 minuto.
Se repite dos veces más el
procedimiento anterior,
procurando realizar la
titulación tan pronto como se
disuelva la muestra.
Se calculan los gramos
(convertidos en miligramos si
así fuera necesario) de
vitamina C en cada tableta.

5. CUESTIONARIO
1. Investigar las propiedades físicas y químicas de la
vitamina C

6. 2. Investigar las propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio

7. RESULTADOS
MUESTRA ML DE I
1 8.8
2 8.6
𝑁 =
8.8𝑀𝐿 𝑥 0.0718𝑁 ∗ 0.0887 𝑥 100
(0.1001)
= 53.703 %
Muestra # 1
Muestra # 2
% = 53.88%
Volumen de
residuos: 119 ml
𝑁 =
8.6𝑀𝐿 𝑥 0.0718𝑁 ∗ 0.0887 𝑥 100
(0.1001)
= 54.064 %

8. CONCLUSIONES
La práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad,. Cada vez
nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra
carrera, y esta es una práctica importante por el método que se
usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo
teórico se aplica en la vida real.
El ácido ascórbico en estado seco es estable con el aire. En
preparados farmacéuticos y en muchos productos naturales,
la vitamina se oxida por exposición al aire y a la luz. Posee
un fuerte poder reductor, las soluciones acuosas se oxidan
rápidamente al aire, la reacción se exalta en medio alcalino y
en presencia de indicios de metales, principalmente hierro y
cobre.

9. CQV. (s,f). Hoja de seguridad acido ascórbico. Recuperado el 31 de Octubre e 2015, de:
http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/CORQUIVEN_COMPLETO/MSDS
%20ACIDO%20L%20ASCORBICO%20CORQUIVEN.pdf
UNAM. (s,f). Hoja de seguridad xxii hipoclorito de sodio. Recuperado el 31 den Octubre
de 2015, de: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/22hipocloritona.pdf
BIBLIORAFÍA