El documento describe la difusión molecular y cómo se usó para medir experimentalmente los coeficientes de difusión del alcohol y la acetona. Se introdujo el capilar lleno de cada sustancia en una manguera conectada a una secadora de pelo y se midió el tiempo que tardó en secarse para calcular el coeficiente de difusión. Los resultados experimentales fueron consistentes con los valores teóricos conocidos para el alcohol y la acetona.

1. Objetivo:
Comprobar de manera práctica los coeficientes de difusividad del alcohol y la acetona
para comprobarlos con los datos teóricos.
Marco teórico:
La difusión molecular, a menudo llamado simplemente la difusión, es el movimiento
térmico de todas las partículas a temperaturas por encima del cero absoluto. La
velocidad de este movimiento es una función de la temperatura, la viscosidad del
fluido y el tamaño de las partículas. Difusión explica el flujo neto de moléculas de una
región de mayor concentración a una de menor concentración, pero también la
difusión se produce cuando no hay gradiente de concentración. El resultado de la
difusión es una mezcla gradual de material. En una fase con la temperatura uniforme,
las fuerzas netas ausentes externos que actúan sobre las partículas, el proceso de
difusión eventualmente resultará en la mezcla completa. Difusivo equilibrio se alcanza
cuando las concentraciones de la sustancia que se
difunde en los dos compartimentos se hace igual.Consideremos dos sistemas; S1 y S2
a la misma temperatura y capaz de intercambiar partículas. Si hay un cambio en la
energía potencial de un sistema, por ejemplo 1> 2 un flujo de energía se producirá a
partir de S1 a S2, porque la naturaleza siempre prefiere bajo consumo de energía y
máxima entropía.
Aunque los diferentes sistemas están en equilibrio, todavía hay agua que pasa a través
de la membrana semipermeable. Así que si colorante se coloca en el sistema de A, con
el tiempo sería de igual color para el sistema B.
Difusión molecular se describe típicamente matemáticamente utilizando leyes de
difusión de Fick.
La difusión es fundamental en muchas disciplinas de la física, la química y la biología.
Algunos ejemplos de aplicaciones de difusión:
 Síntesis para producir materiales sólidos
 Diseño de reactores químicos
 Diseño de catalizador en la industria química
 El acero puede ser difundido para modificar sus propiedades
 Dopaje durante la producción de semiconductores.
Se entiende por difusión, el proceso por el cual las moléculas se entremezclan, como
consecuencia del movimiento aleatorio que impulsa su energía cinética
Sistema de no equilibrio
Debido a la difusión química es un proceso de transporte de red, el sistema en el que
se lleva a cabo no es un sistema en equilibrio. Muchos de los resultados en la
termodinámica clásica no se aplican fácilmente a los sistemas de no-equilibrio. Sin

2. embargo, a veces se producen los llamados estados cuasi-estacionario, en el proceso
de difusión no cambia en el tiempo, en los resultados clásicos, se aplicará a nivel local.
Como su nombre lo indica, este proceso es un no es un verdadero equilibrio ya que el
sistema está todavía en evolución.
Sistemas de fluidos no-equilibrio se pueden modelar con éxito con Landau-Lifshitz
hidrodinámica fluctuante. En este marco teórico, la difusión es debido a las
fluctuaciones cuyas dimensiones variar desde la escala molecular a la escala
macroscópica.
Difusión química aumenta la entropía de un sistema, es decir, la difusión es un
proceso espontáneo e irreversible. Las partículas pueden extenderse por difusión,
pero no espontáneamente volver a ordenarse.
Dependiente de la concentración de difusión "colectivo"
Difusión colectiva es la difusión de un gran número de partículas, con más frecuencia
dentro de un disolvente.
Contrariamente a movimiento browniano, que es la difusión de una sola partícula, las
interacciones entre las partículas pueden tener que ser considerado, a menos que las
partículas forman una mezcla ideal con su disolvente.
En caso de una mezcla ideal, la ecuación de difusión de partícula es válido y el
coeficiente de difusión D, la velocidad de la difusión en la ecuación de difusión de
partículas es independiente de la concentración de partículas. En otros casos, las
interacciones entre las partículas resultantes dentro del disolvente se cuenta para los
siguientes efectos:
el coeficiente de difusión D en la ecuación de difusión de partículas se vuelve
dependiente de la concentración. Para una interacción atractiva entre partículas, el
coeficiente de difusión tiende a disminuir a medida que aumenta la concentración.
Para una interacción repulsiva entre las partículas, el coeficiente de difusión tiende a
aumentar a medida que aumenta la concentración.
En el caso de una interacción atractiva entre partículas, las partículas presentan una
tendencia a coalescer y formar agrupaciones si su concentración se encuentra por
encima de un cierto umbral. Esto es equivalente a una reacción de precipitación
química.

3. La difusión molecular de los gases
Transporte de material en el líquido estancado o a través de racionaliza de un fluido
en un flujo laminar se produce por compartimentos adyacentes diffusion. moleculares,
separados por partición que contiene los gases puros A o B se puede prever.
Movimiento aleatorio de todas las moléculas se produce de manera que después de un
período moléculas se encuentran a distancia de sus posiciones originales. Si se elimina
la partición, algunas moléculas de un movimiento hacia la región ocupada por B, su
número depende del número de moléculas en el punto considerado. Al mismo tiempo,
las moléculas de B difuso hacia regímenes anteriormente ocupados por pura A. Por
último, completan la mezcla se produce. Antes de este punto en el tiempo, una
variación gradual en la concentración de A se produce a lo largo de un eje, designado
x, que se une a los compartimientos originales. Esta variación, expresa
matemáticamente -dCA/dx, donde CA es la concentración de A. El signo negativo se
debe a que la concentración de A disminuye a medida que aumenta la distancia de las
x. Del mismo modo, la variación en la concentración de gas B es -dCB/dx. La velocidad
de difusión de A, NA, dependen de gradiente de concentración y la velocidad promedio
con la que las moléculas de A se mueve en la dirección x. Esta relación se expresa por
la Ley de Fick
"Sólo se aplica a ningún movimiento mayor"
donde D es la difusividad de la A a la B, proporcional a la velocidad molecular medio y,
por lo tanto, dependerá de la temperatura y la presión de los gases. La velocidad de
difusión de NA, se expresa normalmente como el número de moles difusión a través
de unidad de área por unidad de tiempo. Al igual que con la ecuación básica de
transferencia de calor, indica que la tasa de la fuerza es directamente proporcional a la
fuerza motriz, que es el gradiente de concentración.
Esta ecuación básica aplicada a un número de situaciones. Restringir el debate
exclusivamente a condiciones de estabilidad, en el que ni DCA/dx o DCB/dx cambian
con el tiempo, contradifusión equimolecular se considera en primer lugar.
Normalmente los procesos de difusión están sujetos a la Ley de Fick. La membrana
permeable puede permitir el paso de partículas y disolvente siempre a favor del
gradiente de concentración. La difusión, proceso que no requiere aporte energético, es
frecuente como forma de intercambio celular.

4. Material y Equipo:
-Secadora de pelo con adaptador
-Manguera de plástico
-Capilar
-Acetona
-Alcohol
-3 pinzas 3 dedos
Procedimiento:
Se introduce el capilar en los reactivos para poder llenarlo hasta cierto punto para
después vaciar parte del capilar en la parte final de la manguera. Se tomaba nota de
los centímetros vaciados y se procedia a prender la secadora para tomar el tiempo que
se tardaba en secar el reactivo.

5. Cálculos:
Despejando “D” y reajustando la ecuación:
퐷 =
Δ푥 2
푡
=
푚2
푠푒푔
Distancia Tiempo D
Acetona 0.035 20.7 5.91 e -5
0.029 68 1.23 e -5
Alcohol 0.008 4 1.6 e-5
0.007 5 9.8 e -6
Acetona real (ퟏ. ퟏ풙ퟏퟎ−ퟓ)
Alcohol real (ퟏ. ퟐ풙ퟏퟎ−ퟓ )

6. Conclusiones:
De manera experimental se pudo obtener un coeficiente de difusión muy aproximado
comprobándose la práctica con la teoría
Acetona real (1.1푥10−5) vs (1.23x10−5)
Alcohol real (1.2푥10−5) vs (1.6x10−5 )