El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de molaridad y normalidad para diferentes soluciones químicas. Se calculan cantidades de sustancias como gramos y litros requeridos para preparar soluciones de concentraciones dadas. Los cálculos involucran el uso de masa molecular, número de moles, normalidad y molaridad.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACÁDEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS
Estudiante: Vanessa Cruz Guamán
Semestre: Noveno Semestre “A”
Docente: Dr. Carlos García, MgS
Tema: Ejercicios de Molaridad y Normalidad
Calcular la cantidad necesaria de V(OH)3 para preparar 3L de una solución con
una concentración de 2.25N
V 1 x 26 50
O 3 x 16 48
H 3 x 1 3
Peso Molecular 101g V(OH)3
101 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 1𝑁
𝑋 → 2.25 𝑁
𝑋 =
(101 𝑔 𝑉(OH)3 𝑥 2.25 𝑁)
1𝑁
𝑋 =
(227,25 𝑔 𝑉(OH)3)
1𝑁
𝑋 = 227,25𝑔 𝑉(OH)3
227,25𝑔 𝑉(OH)3 → 1𝐿
𝑋 → 3𝐿
𝑋 =
(227,25𝑔 𝑉(OH)3 𝑥 3 𝐿)
1𝐿
𝑋 =
(681,75 𝑔 𝑉(OH)3)
1𝐿
𝑋 = 681,75𝑔 𝑉(OH)3
Calcular la normalidad de una disolución de MgCl₂ que contiene 20 gramos de
soluto en 1.5 litros de disolución

2. Mg 1 x 24 70
Cl 2 x 35 48
Peso Molecular 118 MgCl₂
#𝐸𝑞 =
118𝑔
2
= 59
𝑁 =
20𝑔
59𝑥1,5𝐿
𝑁 = 0,2𝑁
Preparar 5L de una solución de CO3Rb2 que tiene una normalidad de 0.1 N
C 1 x 12 12
O 3 x 16 48
Rb 2 x 85 170
Peso Molecular 230g V(OH)3
#𝐸𝑞 =
230𝑔
2
= 115
115 𝑔 𝐕(𝐎𝐇)3 → 1000𝐿
𝑋 → 5𝐿
𝑋 = 0,57𝑔𝐕(𝐎𝐇)3
0,57𝑔𝐕(𝐎𝐇)3 → 1𝑁
𝑋 → 0,1 𝑁
𝑋 = 0,057𝑔𝐕(𝐎𝐇)3
Determinar los gramos de acetaminofén para preparar 1L de solución con una
concentración de 2N
C 8 x 12 96
H 9 x 1 9
N 1 x 14 14
O 2 x 16 32
Peso Molecular 151g C8H9NO2
151g 𝐶8 𝐻9 𝑁𝑂2 → 1𝑁
𝑋 → 2 𝑁
𝑋 = 302𝑔 𝐶8 𝐻9 𝑁𝑂2

3. 302𝑔 𝐶8 𝐻9 𝑁𝑂2 → 1𝐿
𝑋 → 1𝐿
𝑋 = 302𝑔 𝐶8 𝐻9 𝑁𝑂2
Cuantos gramos de ibuprofeno se necesita para preparar 1.5L de una solución a
una concentración de 0.5N
C 13 x 12 156
H 18 x 1 18
O 2 x 16 32
Peso Molecular 206g C13H18O2
206g 𝐶13 𝐻18 𝑂2 → 1𝑁
𝑋 → 0.5 𝑁
𝑋 = 103𝑔 𝐶13 𝐻18 𝑂2
103𝑔 𝐶13 𝐻18 𝑂2 → 1𝐿
𝑋 → 1.5 𝐿
𝑋 = 154,5𝑔 𝐶13 𝐻18 𝑂2
Calcular la molaridad de una solución de Loratadina (C22H23N2ClO2) si en 0,2L
contienen 7gr de este medicamento
C 22 x 12 264
H 23 x 1 23
N 2 x 14 28
Cl 1 x 35 35
O 2 x 16 32
Peso Molecular 382g C22H23N2ClO2
𝑛 =
7𝑔 𝐶22 𝐻23 𝑁2 𝐶𝑙𝑂2
382g/mol 𝐶22 𝐻23 𝑁2 𝐶𝑙𝑂2
𝑛 = 0,01 mol 𝐶22 𝐻23 𝑁2 𝐶𝑙𝑂2
𝑀 =
0,01 mol
0,2L
𝑀 = 0,05 M
Calcular cuántos gramos de FeS2 se requiere para formar 0,25L a 3M

4. Fe 1 x 55 55
S 2 x 32 64
Peso Molecular 119g FeS2
119g 𝐹𝑆2 → 1𝑀
𝑋 → 3𝑀
𝑋 = 357𝑔 𝐹𝑆2
357𝑔 𝐹𝑆2 → 1𝐿
𝑋 → 0,25𝐿
𝑋 = 89,25𝑔 𝐹𝑆2
Cuál es la molaridad de 120g AgCl que están disueltos en 5L de solvente
Ag 1 x 107 107
Cl 1 x 35 35
Peso Molecular 142g AgCl
𝑛 =
120𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙
142g AgCl
𝑛 = 0,84 mol 𝐴𝑔𝐶𝑙
𝑀 =
0,84 mol
5L
𝑀 = 0,1 M
Calcular los gramos requeridos para preparar una solución de 0,25L de
Furosemida a 1M
C 12 x 12 144
H 12 x 1 12
Cl 1 x 35 35
N 2 x 14 28
O 5 x 16 80
S 1 x 32 32
Peso Molecular 331g C12H11ClN2O5S
331g 𝐶12 𝐻11 𝐶𝑙𝑁2 𝑂5 𝑆 → 1𝑀
𝑋 → 1𝑀
𝑋 = 331g 𝐶12 𝐻11 𝐶𝑙𝑁2 𝑂5 𝑆
331g 𝐶12 𝐻11 𝐶𝑙𝑁2 𝑂5 𝑆 → 1𝐿
𝑋 → 0,25𝐿

5. 𝑋 = 82,75𝑔 𝐶12 𝐻11 𝐶𝑙𝑁2 𝑂5 𝑆
Calcule la molaridad de 3g de Salbutamol disueltos en 0,05L
C 13 x 12 156
H 21 x 1 21
N 1 x 14 14
O 3 x 16 16
Peso Molecular 207g C13H21NO3
𝑛 =
3𝑔𝐶13 𝐻21 𝑁𝑂3
207g 𝐶13 𝐻21 𝑁𝑂3
𝑛 = 0,014 mol 𝐶13 𝐻21 𝑁𝑂3
𝑀 =
0,014 mol
0,05L
𝑀 = 0,2 M