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UNIVERSIDADTÉCNICADE MACHALA
UNIDADACADÉMICACIENCIAS QUÍMICASYDE LA
SALUD
CARRERADE BIOQUÍMICAYFARMACIA
TOXICOLOGIA
ALUMNA: ANA GABRIELA PESANTEZ
HERRERA
SEMESTRE: OCTAVO “A”
DOCENTE: BQF. CARLOS GARCIA G.
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante, El metal y sus
componentes son muy tóxicos.
El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales
(por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K)
 Barómetros
 Manómetros
 Termómetros
 Esfigmomanómetros
 Lentes de telescopios
 Lámparas de difusión y ultravioleta
 Conmutadores
 Cátodos de cubas electrolíticas
 Turbinas de vapor
 Metalurgia del oro y plata
 Amalgamas dentales
 Productos farmacéuticos
 Fungicidas
 Pesticidas
 Pilas
 Baterías
APLICACIONES DEL
MERCURIO
EFECTOS DEL MERCURIO SOBRE LA SALUD
Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como
mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo
aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis
letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor.
El mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos,
pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido
en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son
consumidos por los humanos, por ejemplo: a través de los peces.
METABOLISMO
Aproximadamente el 80% del mercurio inhalado es absorbido
por los pulmones y se reduce en un 50% en un lapso de 50 días
(esta reducción a la mitad se produce cada 50 días)
La mayor concentración se encuentra en riñones.
Se excreta por orina y heces como combinaciones de mercurio y
albúmina.
 Dolor de pecho
 Dificultad para respirar
 Tos
 Sabor metálico
 Náusea
 Diarrea
 Dolor abdominal
 Vómito
 Dolor de cabeza y ocasionalmente
albuminuria
 Gastroenteritis aguda intensa, con
un tiempo de latencia de 24 horas.
SINTOMAS
Los síntomas típicos de una intoxicación solamente se reconocen después de unas
semanas (exceptuando temblor patológico):
 campo visual restringido
 pronunciación y escritura poco claras
 hipersensibilidad anormal
 irritación dérmica
 hemorragia nasal
 depresión
 irritación del sistema nervioso.
EFECTOS AMBIENTALES DEL MERCURIO.
Las mayores fuentes naturales de mercurio son las emisiones de los volcanes,
la erosión de las rocas y la evaporación desde los cuerpos de agua.
REACCIONES DE
RECONOCIMIENTO
1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña
cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en
caso positivo se debe producir un precipitado blanco
de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado
negro de Hg metálico.
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4
2.Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra
que contenga Hg, frente al Ki, se produce un
precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
3. Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy
sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con
0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide
un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo
con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si
es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.
4. Con la Difenil Carbazida: en medio
alcohólico, la difenil carbazida produce
con el Hg un color violeta o rojo violeta.
5. Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un
precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S SHg + 2HCl
6. Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3
sobre el precipitado este se ennegrece, es señal
suficiente para la existencia del mercurio.
Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ +
Cl-
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Intoxicacion con-mercurio
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  • 1. UNIVERSIDADTÉCNICADE MACHALA UNIDADACADÉMICACIENCIAS QUÍMICASYDE LA SALUD CARRERADE BIOQUÍMICAYFARMACIA TOXICOLOGIA ALUMNA: ANA GABRIELA PESANTEZ HERRERA SEMESTRE: OCTAVO “A” DOCENTE: BQF. CARLOS GARCIA G.
  • 2.
  • 3. Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante, El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K)
  • 4.  Barómetros  Manómetros  Termómetros  Esfigmomanómetros  Lentes de telescopios  Lámparas de difusión y ultravioleta  Conmutadores  Cátodos de cubas electrolíticas  Turbinas de vapor  Metalurgia del oro y plata  Amalgamas dentales  Productos farmacéuticos  Fungicidas  Pesticidas  Pilas  Baterías APLICACIONES DEL MERCURIO
  • 5. EFECTOS DEL MERCURIO SOBRE LA SALUD Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor.
  • 6. El mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo: a través de los peces. METABOLISMO Aproximadamente el 80% del mercurio inhalado es absorbido por los pulmones y se reduce en un 50% en un lapso de 50 días (esta reducción a la mitad se produce cada 50 días) La mayor concentración se encuentra en riñones. Se excreta por orina y heces como combinaciones de mercurio y albúmina.
  • 7.
  • 8.  Dolor de pecho  Dificultad para respirar  Tos  Sabor metálico  Náusea  Diarrea  Dolor abdominal  Vómito  Dolor de cabeza y ocasionalmente albuminuria  Gastroenteritis aguda intensa, con un tiempo de latencia de 24 horas. SINTOMAS
  • 9. Los síntomas típicos de una intoxicación solamente se reconocen después de unas semanas (exceptuando temblor patológico):  campo visual restringido  pronunciación y escritura poco claras  hipersensibilidad anormal  irritación dérmica  hemorragia nasal  depresión  irritación del sistema nervioso. EFECTOS AMBIENTALES DEL MERCURIO. Las mayores fuentes naturales de mercurio son las emisiones de los volcanes, la erosión de las rocas y la evaporación desde los cuerpos de agua.
  • 10. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 2.Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
  • 11. 3. Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. 4. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el Hg un color violeta o rojo violeta.
  • 12. 5. Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico. HgCl2 + H2S SHg + 2HCl 6. Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio. Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-