El documento describe los productos obtenidos al tratar fenol con bromuro de propilo o cloruro de propanoílo en presencia de diferentes condiciones. Con Na2CO3 como base se obtiene un éter de fenilo-propilo mediante síntesis de Williamson. Con AlCl3 como ácido de Lewis, el bromuro de propilo conduce a alquilación de Friedel-Crafts dando o-propilfenol y p-propilfenol, mientras que el cloruro de propanoílo da o-propanoilfenol y p-propanoilfenol mediante
El documento describe los mecanismos de eliminación E1 y E2 que ocurren cuando se hace reaccionar (R)-2-bromooctano con NaOH. Se obtuvo un 20% de alquenos además del producto de sustitución, lo que sugiere que ocurrió una eliminación. Las reacciones de eliminación E1 y E2 compiten con la sustitución nucleófila. La proporción de productos depende de factores como la estructura del sustrato, la nucleofilia de la base y la polaridad del disol
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe las estructuras y propiedades químicas de varios heterociclos aromáticos nitrogenados como el pirrol, la piridina y la quinolina. Explica que estos compuestos siguen reacciones de sustitución electrófila aromática (SEA) de manera similar al benceno, pero con diferencias en sus posiciones de mayor reactividad dependiendo de la distribución electrónica en cada anillo. También compara su reactividad relativa frente a la SEA, señalando que el pirrol es el más reactivo m
Este documento describe las aminas y la anilina. Explica que las aminas se forman por sustitución de átomos de hidrógeno en el amoníaco por grupos orgánicos, y que la anilina es una amina aromática importante. También resume los usos comerciales de la anilina, como la producción de plásticos, tintes y medicinas.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
El documento trata sobre la sustitución electrofílica aromática. Explica que a pesar de la estabilidad del benceno, puede reaccionar con electrófilos fuertes formando un carbocatión estabilizado por resonancia. La reacción global es la sustitución de un protón del anillo por el electrófilo. Se detallan ejemplos como la bromación, nitración y sulfonación del benceno siguiendo este mecanismo. También se explica la alquilación y acilación de Friedel-Crafts donde un ácido
El documento trata sobre las propiedades y reacciones de los éteres, epóxidos y sulfuros. Explica que los éteres tienen un enlace C-O polarizado con un ángulo de enlace de 110° debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno pero sí interactuar mediante ellos. También describe varias reacciones sintéticas como la síntesis de Williamson, la epoxidación y la apertura de epóxidos.
El documento describe los mecanismos de eliminación E1 y E2 que ocurren cuando se hace reaccionar (R)-2-bromooctano con NaOH. Se obtuvo un 20% de alquenos además del producto de sustitución, lo que sugiere que ocurrió una eliminación. Las reacciones de eliminación E1 y E2 compiten con la sustitución nucleófila. La proporción de productos depende de factores como la estructura del sustrato, la nucleofilia de la base y la polaridad del disol
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe las estructuras y propiedades químicas de varios heterociclos aromáticos nitrogenados como el pirrol, la piridina y la quinolina. Explica que estos compuestos siguen reacciones de sustitución electrófila aromática (SEA) de manera similar al benceno, pero con diferencias en sus posiciones de mayor reactividad dependiendo de la distribución electrónica en cada anillo. También compara su reactividad relativa frente a la SEA, señalando que el pirrol es el más reactivo m
Este documento describe las aminas y la anilina. Explica que las aminas se forman por sustitución de átomos de hidrógeno en el amoníaco por grupos orgánicos, y que la anilina es una amina aromática importante. También resume los usos comerciales de la anilina, como la producción de plásticos, tintes y medicinas.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
El documento trata sobre la sustitución electrofílica aromática. Explica que a pesar de la estabilidad del benceno, puede reaccionar con electrófilos fuertes formando un carbocatión estabilizado por resonancia. La reacción global es la sustitución de un protón del anillo por el electrófilo. Se detallan ejemplos como la bromación, nitración y sulfonación del benceno siguiendo este mecanismo. También se explica la alquilación y acilación de Friedel-Crafts donde un ácido
El documento trata sobre las propiedades y reacciones de los éteres, epóxidos y sulfuros. Explica que los éteres tienen un enlace C-O polarizado con un ángulo de enlace de 110° debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno pero sí interactuar mediante ellos. También describe varias reacciones sintéticas como la síntesis de Williamson, la epoxidación y la apertura de epóxidos.
Este documento resume los principales tipos de terpenos, incluyendo monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos y triterpenos. Explica su diversidad molecular y biosíntesis a partir del isopreno. Describe varios terpenos monocíclicos y bicíclicos como el limoneno, pinano e isobornilano, incluyendo su nomenclatura y reglas de conformación.
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
La reacción de Cannizzaro utiliza triboquímica para sintetizar el alcohol bencilico y el ácido benzóico a partir del benzaldehído. El benzaldehído se somete a molienda con hidróxido de sodio, lo que aumenta el área de contacto entre los reactivos y acelera la reacción. Esto produce el alcohol bencilico a través de una reacción de reducción y el ácido benzóico mediante una oxidación. Los productos se recuperan mediante extracción y precipitación con ácido clorhí
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
[GuzmánDiego] Informe Práctica 5 - Obtención y reconocimiento de alcanos, alq...Diego Guzmán
Este documento describe un experimento para obtener y reconocer tres tipos de hidrocarburos (alcano, alqueno y alquino) mediante reacciones químicas. Se obtuvo metano como alcano a partir de acetato de sodio y cal sodada, etileno como alqueno a partir de alcohol etílico, arena y ácido sulfúrico, y acetileno como alquino a partir de carburo de calcio y agua. Las tres sustancias se sometieron a reacciones con agua de bromo y permanganato de potasio para
Este documento proporciona 46 compuestos orgánicos y solicita determinar la fórmula condensada o esquelética de cada uno. Algunos de los compuestos incluyen aminas, éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.
Este documento describe las reacciones de adición al grupo carbonilo. Explica que los aldehídos y cetonas pueden reaccionar con nucleófilos como el cianuro, oxígeno, azufre e hidruro. Estas reacciones incluyen la formación de cianhidrinas, acetales, cetales e hidratos. También discute factores como la polaridad y reactividad del grupo carbonilo, y cómo los efectos estéricos y electrónicos afectan las tasas de reacción.
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
El documento describe un trabajo práctico para sintetizar aspirina a partir de salicilato de metilo. Primero se hidroliza el salicilato de metilo con hidróxido de sodio para obtener ácido salicílico. Luego, el ácido salicílico se hace reaccionar con anhídrido acético catalizado por ácido fosfórico para producir aspirina. Finalmente, la aspirina se purifica por recristalización.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la saponificación. El objetivo era obtener jabón a partir de aceite vegetal y grasa animal mediante reacciones de saponificación con hidróxido de sodio. Se detallan los pasos del procedimiento experimental, incluyendo la agregación de reactivos, calentamiento, enfriamiento y filtración. Luego, se realizaron pruebas al jabón obtenido usando ácido clorhídrico y agua dura para evaluar su capacidad de formar espuma.
Las aminas se pueden preparar de varias maneras:
1) Alquilación de amoníaco o aminas con haluros de alquilo produce aminas primarias o secundarias.
2) Reducción de grupos funcionales más oxidados como nitrilos, nitrocompuestos, azidas o amidas genera aminas.
3) Aminación reductiva de aldehídos y cetonas a través de la formación y reducción de iminas intermedias también produce aminas.
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe las propiedades de los cicloalcanos. Estos son hidrocarburos cíclicos formados por un anillo de tres o más átomos de carbono. Se caracterizan por la fórmula general CnH2n y pueden obtenerse del petróleo o sintetizarse. Los anillos más pequeños dan reacciones de adición y sustitución, mientras que los mayores sólo dan reacciones de sustitución.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento describe las propiedades de compuestos aromáticos como el benceno, tolueno, fenol y naftaleno. Incluye métodos para probar la solubilidad de estos compuestos y su reactividad. Se presentan resultados sobre la solubilidad de los compuestos en agua, etanol y éter de petróleo. También se analiza la oxidación del benceno por permanganato de potasio y su reacción con ácido sulfúrico.
Este documento presenta el procedimiento para determinar el contenido de ácido fosfórico en Coca-Cola mediante titulación potenciométrica. Se describen los materiales y equipos necesarios, así como los pasos del procedimiento que incluyen la calibración del pH-metro, la adición gradual de la base titulante midiendo el potencial, y el cálculo de los puntos de equivalencia. Finalmente, se muestran los datos experimentales obtenidos y los cálculos para estandarizar la solución de NaOH utilizada.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales orgánicos, su fórmula, y cómo se usan como prefijos y sufijos en la nomenclatura química. Los grupos funcionales se ordenan de mayor a menor prioridad, con los ácidos carboxílicos en la parte superior y los halógenos y nitros en la parte inferior. La nota final indica que la prioridad más alta se encuentra en la parte superior de la tabla.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
2. unidad ii. sintesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades de los alcoholes. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH). También describe algunas de sus propiedades físicas como su punto de ebullición y solubilidad en agua, así como sus propiedades químicas como su acidez y métodos de preparación como la sustitución nucleófila y la reducción de compuestos carbonílicos.
Este documento presenta los resultados de una prueba de 5 preguntas sobre química orgánica que completó un estudiante. El estudiante respondió correctamente 3 de las 5 preguntas y obtuvo una calificación del 60%. El comentario sugiere que el estudiante necesita reforzar algunos conceptos.
Este documento resume los principales tipos de terpenos, incluyendo monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos y triterpenos. Explica su diversidad molecular y biosíntesis a partir del isopreno. Describe varios terpenos monocíclicos y bicíclicos como el limoneno, pinano e isobornilano, incluyendo su nomenclatura y reglas de conformación.
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
La reacción de Cannizzaro utiliza triboquímica para sintetizar el alcohol bencilico y el ácido benzóico a partir del benzaldehído. El benzaldehído se somete a molienda con hidróxido de sodio, lo que aumenta el área de contacto entre los reactivos y acelera la reacción. Esto produce el alcohol bencilico a través de una reacción de reducción y el ácido benzóico mediante una oxidación. Los productos se recuperan mediante extracción y precipitación con ácido clorhí
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
[GuzmánDiego] Informe Práctica 5 - Obtención y reconocimiento de alcanos, alq...Diego Guzmán
Este documento describe un experimento para obtener y reconocer tres tipos de hidrocarburos (alcano, alqueno y alquino) mediante reacciones químicas. Se obtuvo metano como alcano a partir de acetato de sodio y cal sodada, etileno como alqueno a partir de alcohol etílico, arena y ácido sulfúrico, y acetileno como alquino a partir de carburo de calcio y agua. Las tres sustancias se sometieron a reacciones con agua de bromo y permanganato de potasio para
Este documento proporciona 46 compuestos orgánicos y solicita determinar la fórmula condensada o esquelética de cada uno. Algunos de los compuestos incluyen aminas, éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.
Este documento describe las reacciones de adición al grupo carbonilo. Explica que los aldehídos y cetonas pueden reaccionar con nucleófilos como el cianuro, oxígeno, azufre e hidruro. Estas reacciones incluyen la formación de cianhidrinas, acetales, cetales e hidratos. También discute factores como la polaridad y reactividad del grupo carbonilo, y cómo los efectos estéricos y electrónicos afectan las tasas de reacción.
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
El documento describe un trabajo práctico para sintetizar aspirina a partir de salicilato de metilo. Primero se hidroliza el salicilato de metilo con hidróxido de sodio para obtener ácido salicílico. Luego, el ácido salicílico se hace reaccionar con anhídrido acético catalizado por ácido fosfórico para producir aspirina. Finalmente, la aspirina se purifica por recristalización.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la saponificación. El objetivo era obtener jabón a partir de aceite vegetal y grasa animal mediante reacciones de saponificación con hidróxido de sodio. Se detallan los pasos del procedimiento experimental, incluyendo la agregación de reactivos, calentamiento, enfriamiento y filtración. Luego, se realizaron pruebas al jabón obtenido usando ácido clorhídrico y agua dura para evaluar su capacidad de formar espuma.
Las aminas se pueden preparar de varias maneras:
1) Alquilación de amoníaco o aminas con haluros de alquilo produce aminas primarias o secundarias.
2) Reducción de grupos funcionales más oxidados como nitrilos, nitrocompuestos, azidas o amidas genera aminas.
3) Aminación reductiva de aldehídos y cetonas a través de la formación y reducción de iminas intermedias también produce aminas.
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe las propiedades de los cicloalcanos. Estos son hidrocarburos cíclicos formados por un anillo de tres o más átomos de carbono. Se caracterizan por la fórmula general CnH2n y pueden obtenerse del petróleo o sintetizarse. Los anillos más pequeños dan reacciones de adición y sustitución, mientras que los mayores sólo dan reacciones de sustitución.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento describe las propiedades de compuestos aromáticos como el benceno, tolueno, fenol y naftaleno. Incluye métodos para probar la solubilidad de estos compuestos y su reactividad. Se presentan resultados sobre la solubilidad de los compuestos en agua, etanol y éter de petróleo. También se analiza la oxidación del benceno por permanganato de potasio y su reacción con ácido sulfúrico.
Este documento presenta el procedimiento para determinar el contenido de ácido fosfórico en Coca-Cola mediante titulación potenciométrica. Se describen los materiales y equipos necesarios, así como los pasos del procedimiento que incluyen la calibración del pH-metro, la adición gradual de la base titulante midiendo el potencial, y el cálculo de los puntos de equivalencia. Finalmente, se muestran los datos experimentales obtenidos y los cálculos para estandarizar la solución de NaOH utilizada.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales orgánicos, su fórmula, y cómo se usan como prefijos y sufijos en la nomenclatura química. Los grupos funcionales se ordenan de mayor a menor prioridad, con los ácidos carboxílicos en la parte superior y los halógenos y nitros en la parte inferior. La nota final indica que la prioridad más alta se encuentra en la parte superior de la tabla.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
2. unidad ii. sintesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades de los alcoholes. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH). También describe algunas de sus propiedades físicas como su punto de ebullición y solubilidad en agua, así como sus propiedades químicas como su acidez y métodos de preparación como la sustitución nucleófila y la reducción de compuestos carbonílicos.
Este documento presenta los resultados de una prueba de 5 preguntas sobre química orgánica que completó un estudiante. El estudiante respondió correctamente 3 de las 5 preguntas y obtuvo una calificación del 60%. El comentario sugiere que el estudiante necesita reforzar algunos conceptos.
El documento describe los hidrocarburos cíclicos, incluyendo que pueden ser isocíclicos u alicíclicos, y que pueden contener enlaces simples, dobles o triples. Explica su nomenclatura, que antepone la palabra "ciclo", y provee ejemplos. Luego presenta ejercicios para nombrar y escribir fórmulas estructurales de varios hidrocarburos cíclicos.
El documento describe los resultados de una prueba de química orgánica que consistió en 5 preguntas. La estudiante respondió correctamente 2 preguntas e incorrectamente 3 preguntas. Completó la prueba en 12 minutos y 43 segundos, obteniendo una calificación del 40%. El comentario indica que necesita fortalecer los conceptos tratados y solicitar una tutoría.
La velocidad es el desplazamiento entre dos puntos en un intervalo de tiempo y es una cantidad vectorial que indica la magnitud y dirección del movimiento. El documento analiza gráficas de velocidad constante en función del tiempo y explica cómo calcular el área de un rectángulo a partir de la velocidad y el tiempo. También define el movimiento rectilíneo uniforme como aquel con velocidad constante a lo largo de una línea recta.
I. El documento presenta un banco de preguntas de un examen de química que incluye preguntas sobre compuestos orgánicos e inorgánicos, así como sus propiedades y nomenclatura.
II. Se incluyen preguntas sobre alcanos, alquenos, alquinos y otros hidrocarburos, así como ejercicios para nombrar dichos compuestos correctamente.
III. También hay preguntas sobre cálculos estequiométricos, fórmulas moleculares y empíricas, y propiedades gener
Este documento resume los resultados de un examen de química orgánica que constó de 5 preguntas de opción múltiple. El estudiante respondió correctamente 3 preguntas e incorrectamente 2 preguntas, obteniendo una calificación del 60%. El documento también incluye las preguntas y respuestas correctas.
Temas de Química Orgánica - Regioselectividad de la sustitución aromática ele...Triplenlace Química
El documento habla sobre la regioselectividad de la sustitución aromática electrofílica. Explica que ciertos grupos como -NH2 dirigen a las posiciones orto y para, mientras que otros como -NO2 dirigen a la posición meta. Además, algunos grupos como -NH2 y -OH activan el anillo aromático e incrementan la segunda sustitución, mientras que otros como -NO2 lo desactivan y la dificultan. Finalmente, presenta una tabla resumiendo los principales grupos orientadores orto/para y meta,
Este documento presenta las principales reglas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos. Explica cómo nombrar alcanos lineales, ramificados y cíclicos, así como compuestos con grupos funcionales como alquenos, alquinos, aromáticos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Se proveen ejemplos detallados para ilustrar cómo aplicar las reglas de numeración de cadenas carbonadas, identificación de sustituyentes y prefijos,
Este documento presenta un examen de química orgánica sobre formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Contiene dos ejercicios, el primero pide formular 10 compuestos y el segundo nombrar otros 10 compuestos. También incluye las instrucciones para la calificación y puntaje mínimo.
Informe De física I - Velocidad media. Velocidad Instantánea, y aceleraciónJoe Arroyo Suárez
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. Describe los objetivos y materiales del experimento, así como conceptos teóricos como velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. También detalla la metodología para determinar la velocidad instantánea de un móvil en movimiento y su aceleración instantánea a través de mediciones de velocidad y tiempo.
Informe De física I - Velocidad media. Velocidad Instantánea, y aceleraciónJoe Arroyo Suárez
Este documento presenta los conceptos de velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. Describe cómo determinar experimentalmente estas cantidades para un móvil que se desplaza sobre un plano inclinado. Explica que la velocidad instantánea se puede hallar midiendo velocidades medias en intervalos cada vez más pequeños cercanos a un punto, y trazando un gráfico de estas versus el tiempo. También detalla cómo medir la aceleración trazando un gráfico de velocidades instantáneas en función del tiempo, cuya pendiente es la aceler
Este documento describe un experimento para observar y medir el movimiento y la velocidad de una burbuja que se desplaza a través de un tubo de Mikola inclinado a 45 grados. El objetivo es comprobar experimentalmente que la burbuja se mueve con movimiento rectilíneo uniforme (MRU), recorriendo distancias iguales en tiempos iguales y manteniendo una velocidad constante, como se evidencia en las gráficas rectas de distancia-tiempo y velocidad-tiempo.
Este documento presenta un manual de laboratorio sobre el péndulo físico o compuesto. El objetivo es estudiar las propiedades de este tipo de péndulo y determinar experimentalmente la aceleración de la gravedad local y el momento de inercia de barras. Se explica teóricamente el movimiento oscilatorio del péndulo compuesto y cómo se puede determinar su período y radio de giro. Además, la reversibilidad del péndulo compuesto es una propiedad importante discutida en el documento.
Este documento presenta un manual de prácticas de laboratorio sobre el péndulo simple. Explica los objetivos de estudiar las oscilaciones del péndulo y determinar cómo el período depende de la longitud y la amplitud de oscilación. Describe el marco teórico del movimiento armónico simple del péndulo y las ecuaciones que rigen su período. Finalmente, detalla la metodología de dos experimentos para investigar la dependencia del período con respecto a la amplitud, la longitud y la masa del péndulo.
Este documento presenta el informe de laboratorio de Física I de un estudiante de ingeniería civil. El informe describe experimentos realizados para verificar la ley de Hooke, la primera condición de equilibrio y la igualdad de momentos en un cuerpo en equilibrio. Se registraron datos de fuerzas aplicadas a resortes y su deformación, así como experimentos con barras suspendidas para comprobar las condiciones de equilibrio estático.
Este documento presenta el resumen de un trabajo de laboratorio sobre dinámica realizado por estudiantes de grado 1003. El trabajo incluye una introducción sobre las leyes de Newton, objetivos, marco teórico, descripción de la experiencia realizada, tablas de datos recolectados, análisis y conclusiones. La experiencia buscó comprobar experimentalmente la segunda ley de Newton usando un carrito, pesas y cronómetros para medir aceleración al variar fuerza y masa.
Este documento proporciona la nomenclatura sistemática y las fórmulas condensadas de 46 compuestos orgánicos. En 3 oraciones resume: 1) Se pide nombrar una serie de compuestos orgánicos y determinar sus fórmulas condensadas. 2) Se proporcionan los nombres sistemáticos y fórmulas esqueléticas de compuestos que incluyen alcoholes, cetonas, éteres, aminas, ácidos y otros. 3) El documento es una guía para la práctica de la nomenclatura org
Este documento presenta el laboratorio de física mecánica de la Universidad Francisco de Paula Santander. Contiene catorce secciones que cubren diferentes temas de física mecánica como la incertidumbre de mediciones, interpretación de gráficas, medidas experimentales, movimiento rectilíneo, caída libre, movimiento de proyectiles, ley de Hooke, segunda ley de Newton, conservación de la energía mecánica y péndulo balístico. Cada sección incluye introducción, objetivos, marco teórico,
Este documento presenta una lista de compuestos orgánicos y solicita que se proporcione la fórmula química o el nombre sistemático de cada uno. Los compuestos incluyen alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y aminas. El documento proporciona una guía detallada para la formulación sistemática y la nomenclatura de compuestos orgánicos.
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Este documento explica cómo el tratamiento de ácido propanoico, cloruro de propanoilo, propanamida y propanonitrilo con LiAlH4 produce propanol, propanamina y propano. Específicamente, el LiAlH4 reduce ácidos y haluros de ácido a alcoholes, amidas a aminas, y nitrilos a alcanos.
El documento presenta un ejercicio de química orgánica que involucra la síntesis de Williamson y sustitución nucleofílica. Se pide obtener dietil éter a partir de cloruro de etilo, etanol, Na y HBr, y recuperar el cloruro de etilo y etanol del dietil éter. También se proveen instrucciones para resolver el ejercicio basadas en reacciones de sustitución y eliminación.
Los ácidos carboxílicos se pueden obtener por oxidación de alcoholes o aldehídos. Son polares y forman puentes de hidrógeno, por lo que tienen puntos de ebullición elevados. Los de bajo peso molecular son solubles en agua, mientras que la solubilidad disminuye con cadenas más largas de carbonos. Pueden reaccionar para formar ésteres, sales, haluros de acilo y otros derivados.
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El documento describe las reacciones que ocurren cuando se trata el ácido pentanoico con diferentes reactivos. Al tratarlo con (a) cloruro de tionilo se obtiene cloruro de pentanoilo, con (b) etanol se obtiene pentanoato de etilo, con (c) calor se obtiene anhídrido pentanoico, con (d) NaOH se obtiene pentanoato sódico, y con (e) Br2/P se obtiene ácido 2-bromopentanoico debido a la sustitución del H en el carbono
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional carboxilo (-COOH) que les da propiedades ácidas. Son débiles ácidos que se disocian en iones hidrógeno y carboxilato. Se pueden sintetizar de diferentes maneras como la oxidación de alcoholes, aldehídos u olefinas. Algunos ejemplos comunes son los ácidos acético, benzoico y láctico.
Este documento proporciona instrucciones para nombrar compuestos orgánicos halogenados y derivados del benceno. Explica que para nombrar compuestos halogenados se usa el nombre del halógeno al final con prefijos multiplicadores si es necesario. También indica cómo escribir las fórmulas semidesarrolladas de compuestos derivados del benceno como el fenol, benzaldehído, ácido benzoico, fenilamina, clorobenceno y nitrobenceno.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH y propiedades ácidas. Pueden sintetizarse a partir de aldehídos, alcoholes y alquenos mediante oxidación, deshidrogenación y reacciones de adición, respectivamente. Forman sales al reaccionar con bases y pueden convertirse en amidas mediante deshidratación o en ésteres a través de esterificaciones.
Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH y propiedades ácidas. Son ácidos débiles que se disocian en agua para dar iones hidrógeno y aniones carboxilato. Pueden sintetizarse por oxidación de aldehídos y alcoholes, así como por reacciones de hidrocarboxilación y carbonilación. Forman sales al reaccionar con bases y pueden convertirse en amidas mediante deshidratación.
Este documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcoholes y fenoles. Los alcoholes tienen un grupo hidroxilo unido a un carbono sp3 de una cadena hidrocarbonada, mientras que los fenoles tienen el grupo hidroxilo unido a un anillo aromático. Se explican varios métodos para sintetizar alcoholes y fenoles, como la reducción de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, así como reacciones con reactivos de Grignard y haluros de hidrógeno
Este documento describe la reactividad de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden demostrar su acidez mediante la formación de alcóxidos y que los alcoholes primarios y secundarios son más fácilmente oxidables que los alcoholes terciarios. También describe cómo los alcoholes pueden reaccionar con ácidos para formar ésteres y cómo los metilalcoholes pueden ser identificados mediante la reacción de haloformo.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 5.Aldehídos, cetonas, ácidos y deriva...Triplenlace Química
El documento describe un ejercicio de química orgánica que involucra la oxidación de un alcohol (A, butanol) a un ácido carboxílico (B, ácido butanoico) y posteriormente a un cloruro de ácido (C, cloruro de butanoílo) y finalmente a un éster (butanoato de fenilo). Se proveen las fórmulas moleculares y reacciones químicas para identificar los compuestos A, B y C.
Este documento trata sobre los ácidos carboxílicos. Los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional carboxilo (-COOH) que se forma cuando un grupo hidroxilo (-OH) y un grupo carbonilo (C=O) están unidos al mismo carbono. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades ácidas y reaccionan para formar sales y amidas. Se nombrar añadiendo el sufijo "-oico" al nombre del hidrocarburo correspondiente.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento describe los productos de la oxidación de diferentes tipos de alcoholes con dicromato sódico en medio sulfúrico. Se explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos o ácidos carboxílicos, los secundarios a cetonas, y los terciarios generalmente no reaccionan. Luego aplica estas reglas para predecir los productos al oxidar ciclohexanol, alcohol bencílico y t-butanol.
Este documento describe las propiedades y reacciones de los halógenos de alquilo. Explica que los halógenos de alquilo son compuestos que contienen un halógeno unido a un grupo alquilo, y que pueden ser monohalogenados o polihalogenados. Además, describe métodos comunes para preparar halógenos de alquilo y sus usos industriales importantes, como la producción de freones, PVC y teflón. Finalmente, explica las reacciones de sustitución nucleofílica que ocurren cuando
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 5.Aldehídos, cetonas, ácidos y deriva...Triplenlace Química
Este documento presenta un ejercicio de nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica la jerarquía de funciones orgánicas según la IUPAC y guía al estudiante en nombrar una serie de compuestos, incluyendo aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, nitrilos y otros. El documento provee las respuestas y explicaciones para cada compuesto.
Este documento trata sobre ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica la nomenclatura, propiedades físicas, acidez, métodos de preparación e industrial y de laboratorio, y reactividad de los ácidos carboxílicos. Describe cómo se pueden preparar a través de la oxidación de alcoholes, aldehídos, alquenos y compuestos organometálicos, así como la hidrólisis de nitrilos y derivados de ácido. Además, explica que los ácidos carboxílicos pueden redu
Los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrógeno. Los alcanos son hidrocarburos saturados cuya fórmula general es CnH2n+2. Los alcanos se pueden obtener por destilación fraccionada del petróleo, hidrogenación catalítica de alquenos, y reducción de haluros de alquilo o hidrólisis del reactivo de Grignard. Las principales reacciones de los alcanos son la combustión, halogenación, y nitración.
Similar a Ejercicios de Química Orgánica Básica - 4.Fenoles, éteres, aminas, nitroderivados - 02 Síntesis de Williamson y alquilación de Friedel-Crafts (20)
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
1) El documento presenta los principales temas sobre microbiología y biotecnología que pueden aparecer en exámenes de acceso a la universidad, incluyendo conceptos sobre microorganismos, bacterias, virus, y relaciones entre microorganismos y seres humanos. 2) También incluye secciones sobre biotecnología, con detalles sobre aplicaciones e importancia de los microorganismos en investigación e industria. 3) Por último, proporciona observaciones y sugerencias para estudiar estos temas.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Este documento presenta un examen de Química sobre reacciones de oxidación-reducción. Incluye cuatro problemas relacionados con el cálculo de masas y volúmenes involucrados en una reacción redox entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso y agua. Explica los conceptos clave de estados de oxidación, semirreacciones de oxidación y reducción, y el método del ion-electrón para ajustar ecuaciones
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Presentación de la historia de PowerPoint y sus características más relevantes.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 4.Fenoles, éteres, aminas, nitroderivados - 02 Síntesis de Williamson y alquilación de Friedel-Crafts
1. Ejercicios de
Principales Compuestos Orgánicos
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
Reacciones del fenol: síntesis de Williamson
y alquilación y acilación de Friedel-Crafts
4: Fenoles, éteres, aminas y nitroderivados
2. Curso Básico de Química Orgánica
http://triplenlace.com/cbqo/
Este ejercicio pertenece al
3. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
4. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
Para hacer este ejercicio se necesita tener
conocimientos previos sobre
• Regioselectividad de la sustitución aromática
electrofílica
• Sustitución y eliminación en halogenuros de
alquilo
• Alquilación y acilación de Friedel Crafts
triplenlace.com
5. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
Esta información se puede encontrar en
(en la sección Química General /
Química Orgánica básica)
Enlaces directos:
triplenlace.com
triplenlace.com/lecciones-de-quimica
6. Competencia entre sustitución y eliminación en halogenuros de alquilo
SN1 SN2 E1 E2
Primarios
NO
Con núcleófilos
no básicos NO
Con bases
fuertes
Secundarios Competencia entre sustitución y eliminación. En general,
predomina S con nucleófilos poco básicos (H2O, R-OH…),
disolución acuosa y baja T, y predomina E con nucleófilos básicos
(OH–, RO-– …), alta T y disolvente alcohólico
Terciarios Con núcleófilos
no básicos NO
Con bases
fuertes
Con bases
fuertes
¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
triplenlace.com
7. Regioselectividad de la Sustitución Aromática Electrofílica
Orientadores orto y para Orientadores meta
Activantes fuertes Desactivantes fuertes
-NH2, -NHR, -NR2
-OH, -OR
-NO2
-COOH
-COOR
-COR
-SO3H
-CN
Activantes débiles
-Alquilo (-R),-Arilo (-Ar)
Desactivantes débiles
-Halógeno
¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
triplenlace.com
8. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+
OH
a
triplenlace.com
9. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
OH
a
triplenlace.com
10. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
OH
Nucleófilo:
fenolato
(no básico
porque
el fenol
es ácido)
a
grupo saliente
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11. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
OH
a
triplenlace.com
12. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
OH
a
triplenlace.com
13. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
a
triplenlace.com
14. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
a
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15. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
a
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16. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
a
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17. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
a
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18. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
CH3
o-propilfenol
+
OH
a
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19. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
CH3
o-propilfenol
OH
CH3
p-propilfenol
+
OH
a
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20. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
CH3
o-propilfenol
OH
CH3
+
Alquilación
Friedel-Crafts
OH
p-propilfenol
a
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21. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
+ CH3
Br
O
CH3
fenil-propil éter
Síntesis de Williamson
OH
CH3
o-propilfenol
OH
CH3
+
Alquilación
Friedel-Crafts
OH
p-propilfenol
a
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Más sobre la alquilación y acilación de Friedel y Crafts se puede
saber aquí:
22. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
b
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23. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
b
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24. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
O
CH3
Cl
b
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25. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3
O
CH3
Cl
b
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26. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
O
CH3
Cl
Acilación Friedel-Crafts
b
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27. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
O
CH3
Cl
Acilación Friedel-Crafts
b
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Más sobre la alquilación y acilación de Friedel y Crafts se puede
saber aquí:
28. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
O
CH3
Cl
OH
CH3
O
Acilación Friedel-Crafts
b
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29. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
o-propanoilfenol
O
CH3
Cl
OH
CH3
O
Acilación Friedel-Crafts
b
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30. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
o-propanoilfenol
+
O
CH3
Cl
OH
CH3
O
Acilación Friedel-Crafts
b
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31. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
o-propanoilfenol
+
O
CH3
Cl
OH
CH3
O
OH
CH3
O
Acilación Friedel-Crafts
b
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32. ¿Qué se obtiene al tratar fenol con bromuro de propilo en presencia de a) una base
como Na2CO3; b) un ácido de Lewis como AlCl3? c) ¿Y qué se obtiene cuando se trata
fenol con cloruro de propanoílo, también en presencia de AlCl3?
OH
+
AlCl3 SAE
o-propanoilfenol
p-propanoilfenol
+
O
CH3
Cl
OH
CH3
O
OH
CH3
O
Acilación Friedel-Crafts
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33. Problemas del
Curso Básico de Química Orgánica
http://triplenlace.com/problemas-de-
principales-compuestos-organicos/
Más…
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2
Fenol o bencenol
En la síntesis de Williamson, el nucleófilo parece ser el fenolato, que es un nucleófilo no básico, ya que el fenol es relativamente ácido. El carbonato ayuda a extraer el HBr. (También se podría haber usado catalizador de Ag, que ayuda a que salga el grupo saliente Br.)
La síntesis de Williamson es una reacción orgánica que transcurre a través del mecanismo SN2 reaction, por la cual se forma un éter a partir de un haloalcano primario y un alcóxido (o un alcohol en un medio básico) . Fue desarrollada por el químico inglés Alexander Williamson en 1850 y es muy importante ya que ayudó a probar la estructura de los éteres, además de que es el método más sencillo para formar estos.2