Este documento describe diferentes tipos de soluciones cristaloides utilizadas para administración intravenosa, incluyendo sus propiedades osmóticas y electrolíticas. Explica que las soluciones pueden ser hipotónicas, isotónicas o hipertónicas dependiendo de su concentración de solutos en comparación con el plasma. Describe las propiedades y usos de soluciones comunes como la solución salina normal, lactato de Ringer y dextrosa en agua. Resalta la importancia de monitorear el uso de estas soluciones para

1. EXISTEN EN EL MERCADO MÚLTIPLES SOLUCIONES
PARA USO INTRAVENOSO QUE SE UTILIZAN EN EL
ÁMBITO CLÍNICO, CON “APARENTEMENTE” POCAS
DIFERENCIAS, SIN EMBARGO CON SIGNIFICATIVOS Y
VARIADOS EFECTOS SOBRE LA HEMODINÁMICA Y
HOMEOSTASIS DEL ENFERMO. LA ADMINISTRACIÓN
DE LOS LÍQUIDOS INTRAVENOSOS CORRESPONDE AL
EQUIPO DE ENFERMERÍA QUIEN DEBE TENER
CONOCIMIENTOS SÓLIDOS SOBRE SUS EFECTOS.

2. DE IGUAL FORMA ASUME UN ROL PROTAGÓNICO EN EL
CONTROL Y SEGUIMIENTO DE ESTOS, MANTENIENDO UNA
COMUNICACIÓN PERMANENTE CON LOS DEMÁS MIEMBROS DEL
EQUIPO DE SALUD, CONTANDO CON LA ASIGNACIÓN DE UN
TIEMPO DETERMINADO QUE COMPRENDE NO SÓLO LA
PREPARACIÓN, CAMBIO DE SOLUCIONES Y ELABORACIÓN DE
LOS REGISTROS SINO QUE INCLUYE LA VALORACIÓN, EL DISEÑO,
EJECUCIÓN Y SEGUIMIENTO DE UN PLAN DE CUIDADOS, ASÍ
COMO LA DISCUSIÓN Y PARTICIPACIÓN EN EL PROCESO DE
TOMA DE DECISIONES. SE PUEDEN MENCIONAR DOS GRUPOS DE
LÍQUIDOS PARA LA ADMINISTRACIÓN INTRAVENOSA: LOS
CRISTALOIDES Y LOS COLOIDES.

3. LAS SOLUCIONES CRISTALOIDES SE DEFINEN COMO AQUELLAS QUE
CONTIENEN AGUA, ELECTROLITOS Y/O AZÚCARES EN DIFERENTES
PRO-PORCIONES Y OSMOLARIDADES. RESPECTO AL PLASMA
PUEDEN SER HIPOTÓNICAS, HIPERTÓNICAS O ISOTÓNICAS.
DEBIDO A QUE EL ESPACIO EXTRACELULAR CONSTA DE LOS
COMPARTIMENTOS INTRAVASCULAR E INTERSTICIAL, 25% Y 75%
RES-PECTIVAMENTE, TODA SOLUCIÓN TIPO CRISTALOIDE
ISOTÓNICO SE DISTRIBUYE EN ESTA MISMA PROPORCIÓN, POR LO
QUE PARA COM-PENSAR UNA PÉRDIDA SANGUÍNEA SE DEBE
REPONER EN CRISTALOIDE TRES A CUATRO VECES EL VOLUMEN
PERDIDO; DE TAL MANERA QUE SI SE PIERDEN 500 ML DE SANGRE,
SE DEBEN REPONER ENTRE 1.500 A 2.000 ML DE CRISTALOIDE
ISOTÓNICO.

4. SI SE ADMINISTRAN 1.000 ML DE CRISTALOIDES, ESTOS SE
DISTRIBUYEN EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES ASÍ: DOS
TERCIOS VAN AL ESPACIO INTRACELULAR (666 ML) Y UN
TERCIO AL ESPACIO EXTRACELULAR (EC) (333 ML). COMO EL
ESPACIO EC SE DIVIDE EN INTERSTICIAL E INTRAVASCULAR, SE
DISTRIBUIRÁN 250 ML AL ESPACIO INTERSTICIAL (75%) Y 83 ML
AL INTRAVASCULAR (25%).
LA CAPACIDAD DE LOS CRISTALOIDES DE EXPANDIR
VOLUMEN VA A ESTAR RELACIONADA CON LA
CONCENTRACIÓN DE SODIO DE CADA SOLUCIÓN, Y ES ESTE
SODIO EL QUE PROVOCA UN GRADIENTE OSMÓTICO ENTRE
EL COMPARTIMIENTO EXTRAVASCULAR E INTRAVASCULAR.

5. LOS CRISTALOIDES SE CONSIDERAN NO TÓXICOS Y LIBRES
DE REACCIONES ADVERSAS, SIN EMBARGO, SE PUEDEN
PRESENTAR CIERTAS ALTERACIONES RELACIONADAS CON
EL USO IN-DISCRIMINADO Y LA FALTA DE CONTROL POR
PARTE DEL EQUIPO DE SALUD.
ES DE ANOTAR QUE DENTRO DE LOS EFECTOS
SECUNDARIOS MÁS COMUNES DE LA PER-FUSIÓN DE
GRANDES VOLÚMENES DE ESTAS SOLUCIONES SE
ENCUENTRA LA APARICIÓN DE EDEMAS PERIFÉRICOS Y
EDEMA PULMONAR, POR ELLO SE REQUIERE
RACIONALIDAD EN SU USO Y CONTROL PERMANENTE
POR PARTE DEL EQUIPO DE ENFERMERÍA PARA DETECTAR
LOS SIGNOS Y SÍNTOMAS TEMPRANOS DE DICHAS
ALTERACIONES

7. Como ya se mencionó, con respecto al plasma,
los cristaloides pueden ser hipotónicos, isotónicos
e hipertónicos. Esta tonicidad se presenta
fundamentalmente por la concentración de so-
lutos en la solución, específicamente el sodio, y la
osmolaridad con respecto al plasma, así:

8. LAS SOLUCIONES HIPOTÓNICAS: SON AQUE-LLAS QUE TIENEN
UNA CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS MENOR QUE OTRA
SOLUCIÓN. SE DE-FINEN TAMBIÉN COMO SOLUCIONES QUE
TIENEN UNA OSMOLARIDAD MENOR A LA DEL PLASMA (MENOR
DE 280 MOSMOL/L).(1)
SON SOLUCIONES QUE CONTIENEN MENOR CANTIDAD DE
SODIO CON RESPECTO A OTRAS. COMO RESULTADO DE ESTO,
SALDRÁ LÍQUIDO DE LA PRIMERA SOLUCIÓN A LA SEGUNDA
SOLUCIÓN, HASTA TANTO LAS DOS SOLUCIONES TENGAN
IGUAL CONCENTRACIÓN.

9. SE USAN PARA CORREGIR ANOMALÍAS
ELECTROLÍTICAS COMO LA HIPERNATREMIA, POR
PÉRDIDA DE AGUA LIBRE EN PACIENTES DIABÉTICOS O
CON DESHIDRATACIÓN CRÓNICA, DONDE PRIMA LA
PÉRDIDA DE VOLUMEN INTRACELULAR.(3)
EJEMPLOS DE ÉSTAS SON LA SOLUCIÓN SALINA AL
0,45% (SOLUCIÓN SALINA AL MEDIO), SS (SOLUCIÓN
SALINA) AL 0,33% Y LA DAD (DEXTROSA EN AGUA
DESTILADA) AL 2,5% Y AL 5,0%.

10. LAS SOLUCIONES ISOTÓNICAS: SON AQUELLAS QUE TIENEN LA MISMA CONCENTRACIÓN
DE SOLUTOS QUE OTRA SOLUCIÓN.
SI DOS LÍQUIDOS EN IGUAL CONCENTRACIÓN SE ENCUENTRAN EN COMPARTIMIENTOS
AD-YACENTES SEPARADOS POR UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE SE DICE QUE ESTÁN
BALANCEADAS, POR QUE EL LÍQUIDO DE CADA COMPARTIMIENTO PERMANECE EN SU
LUGAR, NO HAY GANANCIA O PÉRDIDA DE LÍQUIDOS. SE CONSIDERA QUE CONTIENEN LA
MISMA CANTIDAD DE PARTÍCULAS OSMÓTICAMENTE ACTIVAS QUE EL LÍQUIDO EXTRA-
CELULAR Y POR TANTO PERMANECEN DENTRO DEL ESPACIO EXTRACELULAR.

11. UNA SO-LUCIÓN ISOTÓNICA TIENE UNA OSMOLARIDAD SIMILAR A LA DEL
PLASMA, ENTRE 272- 300 MOSMOL/LITRO.(1)
EJEMPLOS DE ESTAS SOLUCIONES SON LA SSN (SOLUCIÓN SALINA NORMAL) AL
0,9% Y LACTATO DE RINGER.
LAS SOLUCIONES HIPERTÓNICAS SE DEFINEN COMO AQUELLAS QUE TIENEN
MAYOR CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS QUE OTRA SOLUCIÓN, MAYOR
OSMOLARIDAD QUE EL PLASMA (SUPERIOR A 300 MOSMOL/L) Y MA-YOR
CONCENTRACIÓN DE SODIO.(5)

12. CUANDO UNA PRIMERA SOLUCIÓN CONTIENE
MAYOR CANTIDAD DE SODIO QUE UNA
SEGUNDA, SE DICE QUE LA PRIMERA ES
HIPERTÓNICA COMPARADA CON LA SEGUNDA.
COMO RESULTADO DE LO ANTERIOR, PASARÁ
LÍQUIDO DE LA SEGUNDA SOLUCIÓN A LA
PRIMERA HIPERTÓNICA HASTA TANTO LAS DOS
SOLUCIONES TENGAN IGUAL CONCENTRACIÓN.

13. A CONTINUACIÓN UNA DESCRIPCIÓN DETALLADA DE
LAS PRINCIPALES SOLUCIONES CRISTALOIDES UTILIZADAS
EN EL ÁMBITO HOSPITALARIO. EN LA TABLA 2 SE
IDENTIFICAN LOS COMPONENTES DE ESTAS SOLUCIONES.
SOLUCIÓN SALINA NORMAL (SSN 0,9%)
LA SOLUCIÓN SALINA NORMAL AL 0,9% TAMBIÉN
DENOMINADA SUERO FISIOLÓGICO, ES LA SUSTANCIA
CRISTALOIDE ESTÁNDAR, ES LEVEMENTE HIPERTÓNICA
RESPECTO AL LÍQUIDO EXTRACELULAR Y TIENE UN PH
ÁCIDO.

14. LA RELACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SODIO (NA) Y DE CLORO
(CL.) QUE ES 1/1 EN EL SUERO FISIOLÓGICO, ES FAVORABLE
PARA EL SODIO RESPECTO AL CLORO (3/2) EN EL LÍQUIDO
EXTRACELULAR (NA+ MAYOR CL). LA NORMALIZACIÓN DEL
DÉFICIT DE LA VOLEMIA ES POSIBLE CON LA SOLUCIÓN SALINA
NORMAL, ACEPTANDO LA NECESIDAD DE GRAN-DES
CANTIDADES, DEBIDO A LA LIBRE DIFUSIÓN ENTRE EL ESPACIO
VASCULAR E INTERSTICIAL DE ESTA SOLUCIÓN. DESPUÉS DE LA
INFUSIÓN DE 1.000 ML DE SSN SÓLO UN 20-30% DEL LÍQUIDO
INFUNDIDO PERMANECERÁ EN EL ESPACIO VASCULAR DESPUÉS
DE DOS HORAS

15. NO ES QUÍMICAMENTE NORMAL, PERO
TIENE GRAN UTILIDAD EN LA MAYORÍA
DE LAS SITUACIONES EN LAS QUE ES
NECESARIO REALIZAR REPLECIÓN DE
LÍQUIDOS CORPORALES, Y ES DE BAJO
COSTO. MUCHOS LA PREFIEREN COMO
SOLUCIÓN RUTINARIA DE COMBATE. SIN
EMBARGO,

16. SI SE PREFUNDEN CANTIDADES NO
CONTROLA-DAS, EL EXCEDENTE DE CLORO
DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR DESPLAZA LOS
BICARBONATOS DANDO LUGAR A UNA
ACIDOSIS HIPERCLORÉMICA.

17. LACTATO DE RINGER O SOLUCIÓN DE HARTMANN
ESTA SOLUCIÓN ISOTÓNICA CONTIENE 51 MEQ/L DE CLORO
MENOS QUE LA SSN, GE-NERANDO SÓLO HIPERCLOREMIA
TRANSITORIA, POR LO QUE TIENE MENOS POSIBILIDAD DE CAUSAR
ACIDOSIS. (3)
POR ELLO, SE UTILIZA DE PREFERENCIA CUAN-DO SE DEBEN
ADMINISTRAR CANTIDADES MASIVAS DE SOLUCIONES
CRISTALOIDES. SE CONSIDERA QUE ES UNA SOLUCIÓN ELECTRO-
LÍTICA BALANCEADA EN LA QUE PARTE DEL SODIO DE LA
SOLUCIÓN SALINA ISOTÓNICA ES REEMPLAZADA POR CALCIO Y
POTASIO.

18. LA PROPORCIÓN DE SUS COMPONENTES LE SUPONE UNA
OSMOLARIDAD DE 272 MOSMOL/L. EL EFECTO DE VOLUMEN QUE
SE CONSIGUE ES MUY SIMILAR AL DE LA SO-LUCIÓN SALINA
NORMAL. LA VIDA MEDIA DEL LACTATO PLASMÁTICO ES DE MÁS
O ME-NOS 20 MINUTOS, PUDIÉNDOSE VER INCREMENTADO ESTE
TIEMPO A 4 - 6 HORAS EN PACIENTES CON SHOCK.
EL LACTATO ES UNA SOLUCIÓN ALCALÓTICA QUE CONTIENE 130
MEQ/L DE SODIO, 109 MEQ/L DE CLORO Y 28 MEQ/L DE
LACTATO, UNIÓN QUE ES CONVERTIDA POR EL HÍGADO EN
BICARBONATO Y POR ELLO SE UTILIZA EN ESTADOS DE ACIDOSIS.