Bloque II Quimica I

9. Los gases nobles son una excepción en esta
tendencia (por eso no se incluyen en la figura). Los
gases nobles son los elementos menos reactivos de
la tabla periódica (prácticamente no se combinan
con otros); por ello también se denominan gases
inertes.

12. Carácter Metálico
•Es una indicación de la habilidad de los
átomos de donar electrones.
•Aumenta conforme se baja en un grupo.
•Aumenta de Izquierda a derecha en un
periodo.

13. Carácter Metálico
•Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del
calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe,
Au, etc…
•No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la
electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C,
S, F, etc…
•Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de
metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…

28. Tamaño Iónico.- El Ion es un átomo que ha ganado o perdido
electrones puesto que el electrón tiene carga negativa, cuando un
átomo pierde un electrón adquiere una carga positiva.
Por ejemplo cuando un átomo de Sodio pierde un electrón, se convierte
en ion +Na
Na -1e--------------------- Na 1+
De igual manera cuando un átomo gana un electrón o más electrones este
se convierte en un ion con carga negativa, como por ejemplo del caso del
Azufre.
S + 2e ------------------------ S – 2
• Cuando un átomo de Cloro gana un electrón para forma el ion cloruro,
hay un aumento en tamaño, el radio del ion cloruro es mayor que el
átomo de cloro.

32. 3
Li+
0.60
4
Be2+
0.31
5
B3+
0.20
11
Na+
0.95
12
Mg2+
0.65
3
Al3+
0.50
19
K+
1.33
20
Ca2+
0.99
21
Sc3+
0.81
22
Te3+
23
V3+
0.74
24
Cr3+
0.69
25
Mn2+
0.80
26
Fe2+
0.76
27
Co2+
0.75
28
Ni2+
0.72
31
Ga3+
1.13
RADIOS IÓNICOS DE ALGUNOS ELEMENTOS.