Vitamina c

[TÍTULO DEL DOCUMENTO] [FECHA]
“En la carrera por la calidad no hay línea de meta.”
David T.Kearns.1
10
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS
PRÁCTICA Nº BF.9.01-6
TEMA: EVALUACIÓN DE CALIDAD A BASE DE PATRONES
ALUMNA: Lorena Mishel Jaen Serrano
DOCENTE: Bioq. Carlos García MSc.
CURSO: Noveno Semestre PARALELO:” B”
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5 de enero del 2018
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 11 de enero del 2018
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EVALUACION DE LA CALIDAD DE ACIDO ASCORBICO
A BASE DE PATRONES
DATOS DE LOS MEDICAMENTOS:
Nombre Comercial:
Cebion
Principio Activo: Vit.C
Laboratorio: Merck
Concentración del
Principio Activo: 1g
Forma Farmacéutica:
comprimidos
efervescentes
Nombre Comercial:
Cebion Minis
Laboratorio: Merck
Concentración del
Principio Activo: 100
mg
tabletas masticables.
Nombre Comercial: Vita C
Laboratorio: MK
Concentración del
Principio Activo: 500 mg
comprimidos efervescentes
Limpieza del área: 7:30 am
Inicio de la práctica: 08:15 am
 Hora de preparación de materiales: 08:30
 Elaboración de cálculos: 8:45 am
 Control de calidad:9:00 am
 Hora de finalización de la práctica: 11:00am

David T.Kearns.2
1. OBJETIVOS:
 Evaluar la calidad de la Vitamina C determinando su cantidad de principio
activo a base de patrones.
 Comprobar si el fármaco que es utilizadoparael control de calidadestá bajo
los parámetros referenciales establecidos en la farmacopea
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
La vitamina C, conocida como ácido ascórbico, es un nutriente hidrosoluble que se
encuentra en ciertos alimentos. En el cuerpo, actúa como antioxidante, al ayudar a
proteger las células contra los daños causados por los radicales libres. Los radicales libres
son compuestos que se forman cuando el cuerpo convierte los alimentos que consumimos
en energía. Las personas también están expuestas a los radicales libres presentes en el
ambiente por el humo del cigarrillo, la contaminación del aire y la radiación solar
ultravioleta.
Además, el cuerpo necesita vitamina C para producir colágeno, una proteína necesaria
para la cicatrización de las heridas. La vitamina C también mejora la absorción del hierro
presente en los alimentos de origen vegetal y contribuye al buen funcionamiento del
sistema inmunitario para proteger al cuerpo contra las enfermedades. Esto permite medir
la densidad deunfluido,enreferenciaala deun fluidodedensidad conocidacomoelagua
(usualmente) (NIH, 2016).
La vitamina C previene el escorbuto y sería también eficaz en la prevención de algunos
tipos de cáncer y enfermedades cardiovasculares.
Son varios los tipos de cáncer que podrían prevenirse si se mantiene una dieta elevada en
vitamina C adquirida a través de frutas y verduras, como puede ser el cáncer de colon, el
cáncer de pulmón o el cáncer de mama.
Cod 14 Cod 4 Alemania Martha Patate

David T.Kearns.3
Las valoraciones incluyen un numeroso grupo de procedimientos cuantitativos
basados en la medida de la cantidad de un reactivo de concentración conocida, que es
consumida por el analito. La valoración o titulación es un método de análisis químico
cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida
de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida. Debido a que las
medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce
también como análisis volumétrico (Velasquez, 2016)
La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la
concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de
referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un
electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro.
Existen electrodosdetrabajo de distintotipo útiles para distintoscationes o aniones.Cada
vez son más usados los electrodos selectivos de iones (ESI) o electrodos de membrana.
Uno de los más empleados, que se comenzó a utilizar a principios del siglo XX, es el
electrodo de pH (un electrodo de vidrio). Tipos de electrodos:
 Electrodo de membrana cristalina
 Electrodo de vidrio
 Electrodo de membrana líquida
 Electrodo de membrana polimérica
3. INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E
INSUMOS
ANÁLISIS 1: DETERMINACION DE VITAMINA C POR ENSAYOS ANALITICOS
MATERIALES EQUIPOS MUESTRA REACTIVOS O
SUSTANCIAS

David T.Kearns.4
 Vaso de
precipitación
 Tubos de
ensayos
 Gradilla de tubos
 Papel filtro
 Mortero
 Pistilo
 Pipeta
 Algodón
 Guantes
 Mascarilla
 Cofia
 zapatones
 Refractóm
etro
 Ajíes y pimientos
(#4 -14 –
Alemania
Martha- Patate )
 Azul de metileno
ANÁLISIS 2: DETERMINACION DE VITMINA C POR ESPECTOFOTOMETRIA
MATERIALES SUSTANCIA EQUIPO MEDICAMENTO
Vasos de
precipitación
Agua destilada Espectrofotómetro Tableta de
vitamina C
Pipeta Acido oxálico Balanza analítica
Capsula y
mortero
Permanganato de
potasio
Tubos de ensayo Muestra patrón
de vitamina C.
Balón aforado
Agitadores
IMPLEMENTO DE PROTECCIÓN PERSONAL
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Zapatones
ANÁLISIS 3: DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
MATERIALES MUESTRA SUSTANCIAS
 2 Vaso de
precipitación de
250 ml Marca
Boeco Germany
 Soporte Universal.
 Pinzas para
Bureta.
 Bureta.
Tabletas Efervescentes de
Cebión 1 g
 Yoduro de
Potasio.
 Iodato de
Potasio.
 Almidón.
 Agua Destilada.
 Ácido
Clorhídrico.

David T.Kearns.5
 Pipeta Volumétrica
de 5ml.
 Agitador.
 Espátula.
 2 Balones aforados
de 100 ml.
 Mortero y Pistilo.
 Mandil,
 Guantes,
 Gorro,
 Zapatones,
 Mascarilla
EQUIPOS:
Balanza Electrónica,
Campana Extractora de
Gases
ANÁLISIS 4: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO
DE VOLUMETRIA
MATERIALES: EQUIPO: MUESTRAS:
 2 vasos de
precipitación de
250ml
 Bureta de 50ml
 Balón volumétrico
de 100ml y 50ml
 Mortero
 Erlenmeyer de
250ml
 Micropipeta de
1000ul
 Pipeta graduada
 Balanza analítica
 Plancha de
calentamiento
 Vitamina C MK 1g
 Cebión 500mg
 Cebión minis de
100mg
REACTIVO:
 Agua destilada
 Yodo sólido
 Yoduro de potasio
 Almidón
 Ácido Sulfúrico 2N
ANÁLISIS 5: DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR
VOLTAMETRÍA LINEAL
MATERIALES: EQUIPO: MUESTRAS:
 5 balones aforados de
50 ml
 1 balón aforado de
1000 ml
100 ml
 Balanza analítica
 Campana de
Extracción
 Potenciostato
 Licuadora
 Pimiento rojo ají
(código 14)
SUSTANCIAS:

David T.Kearns.6
250 ml
 Embudo
 Vasode precipitación
de 250 ml pirex
 Estilete
 Papel Filtro
 Pipeta graduada
 Pera de succión
 Elementos
personales para la
seguridad (guantes,
cofia, mascarilla,
zapatones)
 Agua desionizada
 NaNO3
 HNO3
 Solución patrón
electrolito
5. PROCEDIMIENTO:
1. Limpiar el área de trabajo.
2. Obtenemos el extracto de cada fruto haciendo uso de un mortero y pistilo, previo
a esto se saca todas las semillas del fruto.
3. Una vez triturado el fruto obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser
filtrado.
4. Posteriormente se coloca 2ml del extracto obtenido en tubos de ensayos
previamente rotulados.
5. A cada tubo se le coloca unas gotas de azul de metileno, el cual al principio se
tornara azul y posterior a una agitación cambiara a su color inicial.
MEDICIÓN DE GLUCOSA - DENSIDAD – GRADOS BRIX - FRUCTUOSA
1. Haciendo el uso del refractómetro, se procede a efectuar la medición agregando
al prisma una pequeña cantidad de muestra utilizando una pipeta.
2. Operando el dispositivo se selecciona el método que desea emplear (grados brix –
índice de refracción – glucosa - fructuosa).
3. Luego se procede a tomar las mediciones obtenidas
4. Después decadamediciónse retira la muestradel prisma haciendousodealgodón
y a continuación se limpia con un poco de agua.
NOTA: Al comienzo de cada serie de medición, se recomienda realizar una
medición de control con agua.
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
1. Se partió de una concentración de 3160 y se calculó.
2. Se midió 1,58 ml de permanganato de potasio.

David T.Kearns.7
3. Se enrazo con el matraz aforada de 50 ml.
PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXALICO
1. Se pesó 2,5 g de ácido oxálico.
2. Se disolvió con agua destilada
3. Y se enrazo en un balón de 500 ml
PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA PATRÓN
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón)
2. Se disolvió con ácido oxálico
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Cebión)
2. Se disolvió con ácido oxálico
PREPARACÓN DE LASDILUSIONES
1. Se colocaron 5 disoluciones en diferentes tubos.
2. En el primer tuvo se colocaron 4950 microlitos + 50 microlitos de muestra
patrón.
patrón.
patrón.
patrón.
patrón.
PREPARACIÓN DE LECTURA EN EL ESPECTOFOTOMETRO
MUESTRA
1. Se colocaron 1,5 ml de muestra + 0,15 ml de KMnO4
BLANCO
Se colocaron 4000 microlitos de Acido oxalico + 0,15 ml de KMnO4
PREPARACION DE LASOLUCION VALORANTE YODATO DEPOTASIO 0.005M:
1. Se pesa con exactitud 0.010mg e yodato de potasio (solido)
2. Se coloca en un vaso de precipitación y se disuelve con agua destilada,
3. Se traspasa en un balón de 100ml y se afora.
PREPARACION DE LA MUESTRA A VALORAR

David T.Kearns.8
1. Se tritura una tableta de cebión y se coloca en un vaso de precipitación 250ml
2. Se pesa con exactitud 1g de Almidón, y 1g de yoduro de Potasio se vierte en el vaso
de precipitación de 250ml que contiene la tableta triturada.
3. Se agregar 5ml de Ácido Clorhídrico 0.1M a la mezcla, se homogeniza se coloca
agua hasta obtener una solución de 100ml
4. Se valora la muestra, hasta que obtener un color amarillo blanquecino
ANÁLISIS 4: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL
MÉTODO DE VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
1. Se coloca en un balón volumétrico de 50ml agua destilada.
2. Se mide 2.74ml con ayuda de la Micropipeta.
3. Se coloca en ácido en balón volumétrico y se procede aforar.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
1. En un vaso de precipitación se coloca 0.5g de almidón.
2. Luego se añade 5ml de agua destila y se forma una pasta.
3. Después se agrega 45ml de agua destilada hirviendo.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
1. Pesar 1.27g de yodo sólido colocarlo en un vaso de precipitación
2. Luego pesar 4g de yoduro de potasio
3. Agregar agua destilada y pasarlo en un balón volumétrico hasta llegar aforar.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg principio activo.
2. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
3. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
4. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg de principio activo.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 1600mg de principio activo.
VOLTAMETRÍA LINEAL

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PREPARACION DE SOLUCION
HNO3 balón aforado de 1000ml agregamos agua desionizada 500ml luego 6,92 ml HNO3
y luego aforamos a 1000ml.
ELECTROLITO SOPORTE DE HNO3/NaNO3 0.1M: Balón aforado de 250ml adicionaos
2,5 g NaNO3 y aforamos con HNO3 0.1M
SOLUCIÓN PATRÓN: 0.5 g de ácido ascórbico y aforamos con electrolito soporte de
HNO3 NaNO3 0.1M en un balón de 100 ml.
EXTRACCIÓN DE LA MUESTRA
1. Recolectar 4 ajís rojo código 14
2. Lavar los pimientos y dejarlos secar
3. Con un estilete cortar los pimientos en partes iguales y retirar las semillas dejando
libre la pulpa.
4. Colocar las pulpas de ají en un recipiente y triturarlos.
5. Colocarlos en una licuadora y proceder a licuar.
6. Con ayuda del papel filtro extraer el jugo de los pimientos producto de la
trituración de la pulpa hasta obtener una cantidad de 25 ml de extracto de la
muestra.
1. Añadir 5ml de extracto de ají en 5 balones aforados de 50 ml cada uno.
2. Añadir de manera creciente 5, 12, 17, 25, 35 ml de solución patrón en cada uno de
los balones volumétricos.
3. Proceder a aforar los balones volumétricos con solución electrolítica hasta la línea
de enrace de los balones.
4. Tapar los balones volumétricos para evitar la oxidación de la vitamina C.
5. Agitamos las muestras para realizar el análisis en el potenciostato.
ANALISIS EN EL POTENCIOSTATO
1. Cuando este encendido el potenciostato procedemos a homogenizar el recipiente
con una pequeña cantidad de la muestra que se va analizar.
2. Se procede a colocar una cantidad suficiente de la muestra a analizar en el
recipiente del potenciostato.
3. Colocamos los electrodos de platino, cloruro de plata, y de carbono dentro del
recipiente del potenciostato con su respectiva muestra.
4. Programar el potenciostato a voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5
amperios a un rango de velocidad de 0.2.
5. Realizar el procedimiento a cada una de las 5 muestras.
Con los datos obtenidos procedemos a anotar los amperios obtenidos en cada una de las
muestras para luego proceder a realizar la curva de calibración en el programa Excel
6. GRÁFICOS:

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MEDICIÓN DE GLUCOSA - DENSIDAD – GRADOS BRIX - FRUCTUOSA
Sacamos lassemillasde
los pimientos
Triturarnos los
pimientos
En el mortero sacamos
el sumo del pimiento
Colocamos azul de
metileno y esperamos
el cambio de color
Sumo del pimiento Colocamos la muestra en el
equipo y leemos los
diferentes parámetros
Se limpia el área de trabajo y se
procede a la preparación de las
sustancias.

David T.Kearns.11
Se prepara el KMnO4 utilizando
1,58 ml en un balón de 50 ml
Se tritura la muestra y se procede a
pesar o, 01 g de muestra (cebión) y
0,01 g de muestra (patrón), se
disuelve con ácido oxálico y se
enraza en una matraz
Se preparan las disoluciones en diferentes concentraciones las cuales se
colocaron en 5 tubos, se preparó la muestra patrón y la muestra (Cebión),
además se agregó el permanganato para realizar la lectura en el
espectrofotómetro
Se procede realizar la lectura en el espectrofotómetro y
se anota las lecturas.
1.- Pesar con exactitud
0.010mg e yodato de potasio
(sólido)
2.- Pasamos la
muestra de yodato
de potasio aun vaso
de precipitación 250
ml y agregar agua
destilada para
disolverlo.

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PREPARACION DE LA MUESTRA A VALORAR
DE VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
3.-trnaspasamos la solución aun
matraz aforado hasta la línea de
enrase.
4.- Traspasar la solución de
yodato de potasio a una bureta
para usar en la titulación
2.- Trituramos una
tableta de Cebión y
luego la agregamos
en un vaso de
precipitación 250 ml
3.- Pesamos un 1g de Almidón y 1g de
yoduro de Potasio, colocamos en el
vaso de 250 ml que contiene la
muestra.
Agregamos5 ml de HCl 0.1M a la
muestra que se preparó y completar
con agua destiladahasta100 ml
1.- Muestra de Cebión
para el análisis.
Tomar 2.74ml de
ácido sulfúrico
concentrado
Colocar en el balón
volumétricohastaaforarlo

David T.Kearns.13
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
VALORACIÓN DEL ACIDO ASCÓRBICO
Pesar 0.5g de
almidón y pasar a un
vaso de precipitación
y agregar 5ml de
agua destilada
Hervir agua
Y agregar 45ml de agua
hirviendo, agitar hasta que
se forme una solución
Pesar yodo sólido
y yoduro de
potasio
Aforar en un balón
volumétrico de 100ml
Triturar las tabletas
de ácido ascórbico
Pesar 400mg de
principio activo
Pasar a un
Erlenmeyer
Agregar 25ml de ácido
sulfúrico y 3ml de solución de
almidón
Procedemos a titular

David T.Kearns.14
VOLTAMETRÍA LINEAL
ANALISIS EN EL POTENCIOSTATO
Sacar las semillas y cortar en
trozos los pimientos
Triturar los pimientos y sacar
el sumo
Añadir 5ml de extracto de ají
en 5 balones aforados de 50
ml cada uno
Proceder a aforar los balones
volumétricos con solución
electrolítica hasta la línea de
enrace de los balones.
Cuando este encendido el potenciostato
procedemos a homogenizar el recipiente
con una pequeña cantidad de la muestra
que se va analizar.
Programar el potenciostato a
voltaje inicial de 0 amperios y
con voltaje final de 1.5
amperios a un rango de
velocidad de 0.2.
Con los datos obtenidos procedemos
a anotar los amperios obtenidos en
cada una de las muestras para luego
proceder a realizar la curva de
calibración

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7. CÁLCULOS
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
V1 X C1=V2 X C2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
50 𝑚𝑙 𝑥 100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
3160 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 1,58 𝑚𝑙
DIFERENTES CONCENTRACIONES
TUBO DE CONCENTRACIÓN 1
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑢𝑔/
𝑉1 = 0,05 𝑚𝑙
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
𝑉1 = 0,2 𝑚𝑙
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
𝑉1 = 0,4𝑚𝑙
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 12 𝑢𝑔/
𝑉1 = 0,6 𝑚𝑙

David T.Kearns.16
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 16 𝑢𝑔/
𝑉1 = 0,8 𝑚𝑙
ELABORACION DE LA SOLUCION DE YODATO DE POTASIO
214 g/mol 1000ml
X 100ml
X= 21,40g/mol
21,40g/mol 1M
X 0,005M
X= 0,1g
Viraje: 37ml
DE VOLUMETRIA
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg.
DATOS:
 Concentración de P.a.: 500mg
 Polvo a trabajar: 100mg
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
 Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico
 Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg
X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x
X= 99.9mg
100mg 100%

David T.Kearns.17
99.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
11.25ml I 0.1N * 10030 = 11.28
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.28 ml I 0.1N x
X= 99.81 mg
100mg 100%
99.40 mg x
X= 99.4%
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
DATOS:
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg
X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x
X= 99.9mg
100mg 100%
99.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
11.3ml I 0.1N * 10030 = 11.33
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a

David T.Kearns.18
11.33 ml I 0.1N x
X= 99.81 mg
100mg 100%
99.81 mg x
X= 99.8%
ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
DATOS:
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 400mg
X= 45.40ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
45.40 ml I 0.1N x
X= 399.9mg
100mg 100%
399.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
45ml I 0.1N * 10030 = 45.13
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
45.13 ml I 0.1N x
X= 397.6 mg
100mg 100%
397.6 mg x
X=99.4 %

David T.Kearns.19
VOLTAMETRÍA LINEAL
DATOS:
CM: Con. Muestra
B: intercepto
Csi: Conc. Sol. Patrón
M: Pendiente
Vm: Volumen de muestra
y= ax + b
y= 10403x + 10599
𝐶𝑀 =
(10599uA)(
0.5𝑔
100𝑚𝑙
)
(
10403uA
ml
)(5 𝑚𝑙)
𝐶𝑀 = 52.995/52015
𝐶𝑀 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 g/ml
Transformar 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 g/ml a ug/ml
(
𝟎.𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 𝐠
𝐦𝐥
) x (
𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝐮𝐠
𝟏𝐠
)
1018,84 ug/ml o ppm
1018,84 ppm o mg/Kg
Transformar 1018,84 mg/Kg a mg/100g
(
𝟏𝟎𝟏𝟖,𝟖𝟒 𝐦𝐠
𝐊𝐠
) x (
𝟏𝐊𝐠
𝟏𝟎𝟎𝟎𝐠
)
= 1.01884mg/g
1.01884mg de Vit C ----------- 1g de muestra
X ------------ 100g de muestra

David T.Kearns.20
X= 101.88 mg Vit C/100 gMuestra
8. RESULTADOS OBTENIDOS.
METODOS MUESTRA #4 MUESTRA #14 MUESTRA
ALEMANIA
MUESTRA
PATOTE
GRADOS
BRIX
9,90% 7,54% 9,1% 7,02%
DENSIDAD 1,0417 1,30321 1,0383 1,0295
GLUCOSA 9,94% 7,552% 9,5% 7,5%
FRUCTUOSA 10,02% 7,62% 9,12% 7,10%
A través del ensayocon azulde metileno identificola presencia devitamina C en los frutos
de ajíes y pimientos (#4-14-Alemania-patote), apreciándose por medio del cambio de
coloración de la muestra analizada.
CURVA DE CALIBRACIÓN
CONCENTRACION(ug/ml) ABSORBANCIA
1 0,002
1 0,003
1 0,006
4 0,007
4 0,011
4 0,015
8 0,02
8 0,027
8 0,028
12 0,038
12 0,041
12 0,046
16 0,051
16 0,054
16 0,058

David T.Kearns.21
ANALISIS 3: DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
TABLETAS DE VITAMINA C
Cambio de coloración identificando la presencia de vitamina C
y = 0.0035x - 0.0014
R² = 0.9702
0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0.07
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
ABSORBANCIA
CONCENTRACIÓN ug/ml
CURVA DECALIBRACIÓN

David T.Kearns.22
DE VOLUMETRIA
VOLTAMETRÍA LINEAL
VOLUMEN DE
SOL. PATRÓN
(ml)
INTENSIDAD (Au)
5 61.617
12 136.582
17 186.968
25 271.925
35 373.813
101.88 mg Vit C/100 gMuestra
Consumo
Práctico
Porcentaje
real
Vitamina C MK 11.25ml 99.4 %
Cebión Minis 11.3ml 99.8%
Cebión
Efervescente
45 ml 99.4%
y = 10403x + 10599
R² = 0,9999
0
50,000
100,000
150,000
200,000
250,000
300,000
350,000
400,000
0 10 20 30 40
Curva de Calibración
INTENSIDAD (Au)
Linear (INTENSIDAD
(Au))

David T.Kearns.23
9. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Los comprimidos de Vitamina C que se fueron expuestos al control de calidad
cumplen con los ensayos establecido en la farmacopea, al cumplir con lo requerido
nos damos cuenta que el medicamento fue elaborado con la cantidad adecuada de
principioactivoyestrictas normas de control de calidadtomandoen cuenta mucho
los parámetros de calidad, se demostró su fiabilidad, lo que constituye parte de la
adecuación del producto a los actuales requerimientos de control de los
medicamentos con la finalidad de mantener su registro y su comercialización.
10. OBSERVACIÓN
 Cuando se valla a colocar cualquier acido reactivo peligroso debe realizarse
en la campana ya que estas sustancias son toxicas por tal razón el uso de
mascarilla es obligatorio.
 Anotar el viraje cuando se produzca el punto final de la titulación.
 Utilizar el equipo de protección adecuado para evitar accidentes.
11. CONCLUSIÓN
En esta práctica se logró hacer el control de calidad de la Vitamina C en el cual
según los datos obtenidos, logramos verificar que cada presentación de vitamina
C, es decir ácido ascórbico en diferentes concentraciones y de diferentes
laboratorios si cumplen con el control de calidad para que puedan ser expendidas
al consumidor, los parámetros de referencia los adquirimos de la Farmacopea
Argentina séptima edición.
En el ensayo del método de óxido reducción se identificó la presencia de vitamina
C en las tabletas de CEBION elaborados por el laboratorio MERCK, lo cual se pudo
observar a través del cambio en la coloración de la muestra analizada.
En los ensayos analíticos a través del ensayo con azul de metileno identifico la
presencia de vitaminaC en los frutos de ajíes y pimientos(#4-14-Alemania-patote),
apreciándose por medio del cambio de coloración de la muestra analizada.
En los ensayos de potenciometria como espectrofotometría se evidencio que los
resultados están dentro de lo esperado siguiendo el análisis de la curva de
calibración.Manifestamos que los resultados de esta práctica fueron óptimos y
eficaces ya que se logró con los objetivos previamente planteados es decir se
determinó la cantidad de Vitamina C a base de patrones y se realizó los ensayos
establecidos para el control de calidad de esta forma farmacéutica sólida.

David T.Kearns.24
12. RECOMENDACIONES
 Al comienzo de la práctica limpiar el mesón con alcohol donde se trabajara
y al finalizar la práctica dejar limpio y ordenado.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir
riesgos y accidentes.
 Preparar con anticipacipacion los reactivos en las porciones correctas y a la
concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas.
13. CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es una de las enfermedades más frecuentes que se produce por
la deficiencia de vitamina c en el organismo?
La deficiencia en la dieta de vitamina C causa escorbuto. Aunque el escorbuto no
es común, puede ocurrir en personas desnutridas, en aquellas personas que
requieren más vitamina C (como mujeres embarazadas o lactantes) o en infantes
cuya única fuente de nutriciónes laleche materna. La vitaminaCque se administra
por vía oral o por inyección es efectiva para curar el escorbuto. Si no hay vitamina
C disponible, se puede usar el jugo de naranja para el escorbuto infantil. Los
síntomas deben comenzar a mejorar en 24-48 horas, con una resolución dentro de
un plazo de siete días. El tratamiento debe ser bajo estricta supervisión médica.
2. Indique los principales efectos adversos del Ácido Ascórbico
(Vitamina C)
FRECUENTES:
Diarrea (con dosis mayores a 1 g). Enrojecimiento de la piel, cefalea, poliuria,
nauseas, vomito, dolor abdominal
POCO FRECUENTES:
Cálculos renales de oxalato con megadosis (mayor a 1 g); escorbuto de rebote al
suspender administración prolongada de megadosis.
3. Indique las interacciones medicamentosas del Ácido ascórbico
(Vitamina C)
Favorece la absorción del hierro oral el:
 Ácido ascórbico: en dosis de hasta 500 mg QD
Disminuye la eficacia anticoagulante de:
 Warfarina: con dosis altas de vitamina C. Mecanismo no conocido.
14. Realice una mándela del Vitamina C

David T.Kearns.25
15. GLOSARIO
ARTEROESCLEROSIS: Es un término general utilizado en medicina humana y
veterinaria, que se refiere a un endurecimiento de arterias de mediano y gran
calibre
CARCINOGÉNESIS: Proceso por el cual una célula aquiere la capacidad de
multiplicarse incontroladamente,llegandoainvadirotros órganos del cuerpo. Este
proceso de transformación de una célula normal en una célula cancerígena puede
durar años. Se produce una alteración en los genes de la célula, en su ADN.
HÉMICO: Relativoalasangre: lerealizaronunos análisis hemáticospara controlar
su nivel de colesterol.
AVITAMINOSIS: La avitaminosis, déficit vitamínico o hipovitaminosis se define
como una falta, falla o deficiencia en la cantidad de vitaminas que el organismo
requiere normalmente, es lo contrario a la hipervitaminosis.
HIPERVITAMINOSIS: La hipervitaminosis es la excesiva acumulación de una
vitamina, lo contrario de la avitaminosis (falta de vitamina) en el organismo, que
puede llevar a diferentes trastornos dependiendo de qué vitamina
ESCORBUTO: Es una enfermedad que ocurre cuando usted tiene una carencia
grave de vitamina C (ácido ascórbico) en la alimentación. El escorbuto causa
debilidad general, anemia, gingivitis y hemorragias cutáneas.
es una vitamina
hidrosoluble
prevención,
acortamiento y alivio
de diversas infecciones.
ayuda al desarrollo de la
absorción del hierro, al
crecimiento y reparación
del tejido conectivo normal
es una lactona de
seis carbonos y es
sintetizada de la
glucosa almacenada
como glucógeno en
el hígado
VITAMINA C

David T.Kearns.26
POLIUREA: La poliuria es la producción excesiva o anormalmente grande de
orina, de por lo menos 2,5 o 3 litros en 24 horas en adultos. Orinar con frecuencia
es un síntoma que la acompaña, así como el aumento de la sed.
16. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. Taguinas, A., & Hoyos, S. (2011). Análisis de niveles de concentración de
vitamina C en mieles de la provincia del Chaco.
2. Larreategui, C. (2012). Recuperado el 17 de noviembre de 2017, de Scielo:
http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/
cartillas/tematicas/Determinacion%20del%20pH.pdf
3. Velasquez, M. (2016). Valoracion. TESIS, Caracas.
4. Campillo, S. (2 de Diciembre de 2011). Introducción al análisis volumétrico.
Obtenido de Introducción al análisis volumétrico:
http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-
4.pdf
5. NIH. (17 de Febrero de 2016). NIH. Obtenido de NIH:
https://ods.od.nih.gov/pdf/factsheets/VitaminC-DatosEnEspanol.pdf

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