de optometria

1. UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE SANTIAGO UTESA
Guía sobre La estequiometria
I-Parte teórica Consulta los siguientes tópicos estequiometricos
*Importancia de la estequiometria en el área farmacéutica, medicina, alimentación, agrícola,
construcción e industrial.
La aplicación de la estequiometria en el sector farmacéutico es de gran importancia, ya que se
necesitan medidas exactas para que el producto tenga la efectividad que se busca. De lo contrario,
sería perjudicial para la salud de los consumidores.
En la Medicina: Es de gran importancia ya que muchos de los productos que salen al mercado
deben de contener una cantidad estandarizada de agente activo este se comprueba mediante
titulaciones o determinaciones gravimétricas todo con el fin de saber si cumple con las normas de
calidad que el medicamento o producto saldrá a la venta y así como este ejemplos hay muchos pero
en si la estequiometria es la base del control de calidad de la medicina. Entre las funciones que se
utilizan en economía
En la industria alimenticia la estequiometria se usa para medir las proteínas que tiene este
producto para añadirle a la materia prima que tienen sin combinar entonces en esta industria como
es la alimenticia la estequiometria es muy importante porque, la estequiometria se utiliza mucho en
bastantes industrias:
- ALIMENTOS
- QUIMICOS
- MATERIA PRIMA
La estequiometria en las industrias ayuda que al reaccionar los elementos no se produzcan
desechos no deseados o peligrosos, también les ayuda a los químicos de las industrias para

2. determinar cuánto material usar cual va hacer la reacción y lo más importante a saber si la reacción
es de alta o baja densidad para que asíno se produzcan perdidas en cuanto a la materia prima que
se está manejando.
* Importancia de las reacciones químicas a nivel de mol
Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas,
automóviles, centrales térmicas, cocinas,atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo
ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y
pensamos.
De toda la variedad de reacciones posibles,vamos a ver dos: las de neutralización y las
de combustión. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de ácido y base.
* Leyes Ponderales de la química:
Las Leyes Ponderales o Gravimétricas son un grupo de Leyes que estudian las reacciones
químicas en función de las cantidades de materia de los diferentes elementos que intervienen.
*Ley de la conservación de la materia
La ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-
Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente
por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785. Se
puede enunciar de la siguiente manera:
«En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema
permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los
productos obtenidos».
Importancia
Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes especificos de alguna
materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite
obtener elementos puros, cosas que sería imposible si la materia se destruyera.
Aplicación
La ley de la conservación de la materia fue un hito clave en el progreso de la química. Gracias a esto
se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se crean de la nada en una reacción
química.
*Ley de las proporciones constantes
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes
estequiometrias, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto,siempre lo hacen en una relación constante de masas.

3. Enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó
a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.
Importancia
La ley es importante porque demostró que los elementos cuando se combinan para dar forma a
compuestos lo hacen utilizando proporciones definidas de peso.
Aplicaciones
La ley de las proporciones definidas es una ley que se puede aplicar en la obtención de la
composición centesimal de un compuesto,en otras palabras, del porcentaje ponderal que representa
cada uno de los elementos que existe dentro de una molécula.
*ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es
una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-
Lussac. Dice:
Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de
uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e
indistintos.
Importancia
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una
cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad
fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
II-Parte práctica Determina las magnitudes solicitadas:
*Moléculas que hay en 12.3 g de Carbonato de sodio(Na2CO3)
1 mol (Na2CO3) —> 105. 9888 g (Na2CO3)
105. 9888 g (Na2CO3) = 6.022 x 10 23 moléculas (Na2CO3)
12.3 g (Na2CO3) —> X moléculas (Na2CO3)
X = 12.3 g (Na2CO3) . 6.022 x 10 23 moléculas (Na2CO3)
105. 9888 g (Na2CO3)
= 74.0706 x10 23moléculas (Na2CO3)

4. *Moles que hay en 4.8 g de ácido nítrico (HNO3)
1.008 H (1x 1.008) +
14.007 N (1x 14.007) +
47.997 O (3x 15..999)
= 0.076
*Átomos que hay en 2.4 g de zinc
65.39 (1x65.39)
0.037
*Cantidad de materia contenida en 4.8 moléculas de benceno(C6H6)
102g = 6.022x10 moléculas
X = 4.8 moléculas
*Espacio que ocupan 10.2 g de ácido fosfórico (H3PO4)
22.4 lit = 98g de pm
X = 10.2g
X = 2.33 lit
II-Realiza las siguientes situaciones de moles, a nivel de reacciones químicas
1-Cuantos gramos de dióxido de carbono se obtienen, cuando combustiones 12.4 g del gas
Nonano (C9H20).
C9H2O + O2 = 9CO2 + 10H2O + E
9CO2 Pm= 12(9) + 16(18)= 396g
12.4g de C9H2O Pm= 12(9)+ 1(20) = 128g
128g de C9H2O = 396gse CO2
1.4g de C9H2O = X
X= 38.36g de CO2
2-Que cantidad de materia del gas Tridecano (C13H28), se deben de quemar, para generar 8.8
g de vapor de agua.
156.143 C(13x12.011) +
28.224 H(28x1.008)
0.0477