Acido base

1. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Br. Inés Lujambio
- Departamento de Fisiopatología -
Facultad de Medicina

2. CONCEPTOS BÁSICOS.
 Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de
hidrógeno (H+).
 Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones
hidrógeno (H+).
HCl H+ + Cl-

3.  Concepto de pH:
 Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la
concentración de H+
10-12
10-11
10-10
10-9
10-8
10-7
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
1
13 14
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
Ácido Básico
[H+] M
pH
pH = - log10 [H+]

4. CONCENTRACIÓN DE H+
 La concentración normal de H+ en el líquido
extracelular es de 40nEq/L, lo que corresponde a
un pH 7,40.
 La importancia de la [H] está dada por la alta
reactividad de éste con las proteínas, cambiando
su función.

5. PRODUCCIÓN DE H+
 El principal producto ácido del metabolismo celular
es el dióxido de carbono (CO2)
 98% de la carga ácida total.
 Acido potencial
 su hidratación va a generar H2CO3 y luego la anhidrasa
carbónica (A.C.) cataliza la formación de H y HCO3
-
 Acidos ácidos fijos
 1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el
catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de
las proteínas.
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
-
A.C

6. PRODUCCIÓN DE H
• Carbohidratos y lípidos : 15.000 mM de CO2
• Aminoácidos: 50 a 100 mEq/día de H+

7. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
Se entiende por equilibrio ácido-
base el mantenimiento de la
concentración de hidrogeniones
dentro de parámetros normales,
lo que se logra por la existencia
de mecanismos de
amortiguación

8. SISTEMAS BUFFER.
 La defensa inmediata frente a los cambios de pH la
proporcionan los sistemas buffers.
 Definición de sustancias buffers:
consisten en una solución de un ácido
débil y su base conjugada con la
capacidad de captar o ceder protones
lo que les permiten amortiguar los
cambios en el pH.

9. La eficiencia de un buffer depende
principalmente de su concentración en
el medio y de la relación existente entre
el pKa de la ecuación y el pH del medio.
HA H+ + A-

11. BUFFER HEMOGLOBINA.

12. BUFFER BICARBONATO/ÁCIDO CARBÓNICO
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
-
Ventilación
CO2 HCO3
-
Riñón
• Principal buffers del LEC, comprende a su ácido débil H2 CO3
(ácido carbónico) y su base conjugada HCO3 (bicarbonato) .
• La importancia de esta buffers esta dada por la posibilidad de
regular de manera independiente las concentraciones de sus
componentes; la concentración de CO2 por los pulmones y la
de HCO3 por los riñones.

14. ROL DEL PULMÓN.
• La concentración de CO2 es
inversamente proporcional a la
ventilación alveolar.

15. ROL DEL RIÑÓN.

16. VALORES NORMALES.
pH = 7,36 – 7,44
PaCO2 = 36 – 44 mm Hg
HCO3
- = 22 – 26 meq/L

17. NOMENCLATURA.
pH < 7,36 Acidemia
pH > 7,44 Alcalemia
PaCO2 < 36 mm Hg Hipocapnia
PaCO2 >44 mm Hg Hipercapnia
HCO3
- = < 22 meq/L Hipobicarbonatemia
HCO3
- = > 26 meq/L Hiperbicarbonatemia

21. ACIDOSIS METABÓLICA.
 La acidosis metabólica se caracteriza por un
aumento en la concentración plasmática de H+
(acidemia) que determina una disminución primaria
en la concentración de HCO3
-
 Causas:
 Aumento en la producción de ácido.
 Disminución en la excreción de ácido, por el riñón.
 Pérdida de base por el tubo digestivo.

22. AGUJERO ANIONICO.
Pr-
HPO4
-
SO4
2-
Ac.Org.
HCO
3
-
Cl-
Ca++
K+
Na+
Mg++
HCO
3
-
Cl-
Na+
+ -
AA = [Na+]p – ( [HCO3
-] p + [Cl-]p )
Valor normal del AA = 12 ± 4 (8-16)

23. AGUJERO ANIÓNICO

25.  Respuesta adaptativa a la acidosis metabólica:
 Buffers
 Respuesta pulmonar: se inicia en las primeras horas, la
acidosis y la caída en la concentración de bicarbonato,
genera la estimulación de los quimiorreceptores,
aumentando la ventilación
 Disminución promedio de 1,2 mmHg de PpCO2 por
cada mEq/l de HCO3
 PaCO2 esperada: 1,5 [ HCO3] + 8.

26. ALCALOSIS METABÓLICA
 Se caracteriza por un aumento primario en la
concentración de bicarbonato ( HCO3) y se
acompaña de una disminución en la concentración
plasmática de hidrogeniones, y por lo tanto de
alcalemia.
 Causas:
 Pérdida de ácido por el riñón o por el tubo digestivo.
 Ganancia neta de bicarbonato por su administración.

27. ALCALOSIS METABÓLICA
 Clasificación:
 Sensibles al Cloro.
 Resistentes al Cloro.
Las alcalosis metabólicas se caracterizan por una fase de
generación y una fase de mantenimiento,
independientemente de su clasificación.

28.  Respuesta adaptativa a la alcalosis metabólica:
 buffer
 Se genera una hipoventilación por la inhibición del
centro respiratorio.
Asi se determina un aumento promedio de 0,7
mmHg de PaCO2 por cada mEq/l de aumenta el
bicarbonato plasmático.
 PaCO2 esperada: 0,9[HCO3] + 16

29. ACIDOSIS RESPIRATORIA
 La acidosis respiratoria se caracteriza por un
aumento primario de la PaCO2 y se acompaña de
un aumento en la concentración plasmática de H+,
o sea de acidemia.
 Causas:
Hipoventilación.
Desigualdad ventilación/ perfusión.

30.  Clasificación:
 Aguda
 Crónica.

31.  Respuesta adaptativa:
 Buffers.
 Respuesta renal, la acidosis respiratoria determina, la
estimulación de la reabsorción máxima del bicarbonato
filtrado, estimula la amoniogénesis y así la regeneración
de nuevo bicarbonato.
 La respuesta de la acidosis respiratoria aguda
determina aumento de HCO3 de 1 mEq/L por cada
10 mmHg de PaCO2.
 La respuesta a la AR crónica determina aumento
de 3,5 mEq/L por cada 10mmHg de PaCO2, esta
respuesta requiere de 3 a 5 días.

32. ALCALOSIS RESPIRATORIA.
 Se caracteriza por una disminución primaria de la
PaCO2 y se acompaña de una disminución en la
concentración plasmática de H+, o sea de
alcalemia.
 Causa
 Hiperventilación.

33. ALCALOSIS RESPIRATORIA
 Clasificación:
 Agudas.
 Crónicas

34.  Respuesta adaptativa:
 Buffers.
 Respuesta renal, la cual requiere de 2 a 3 días para
completarse, determina una disminución en la secreción
de amonio y supresión de la reabsorción de
bicarbonato.
 En agudo, la [HCO3] desciende 2 mEq/L por cada
10mmHg de descenso de la PaCO2.
 En la ALR crónica, la [HCO3] desciende 4-5 mEq/L
por cada 10mmHg de descenso crónico de la
PaCO2.