1. Mirla J. Fonseca R., PhD.
Universidad Venezolana de los Hidrocarburos (UVH)
Abril, 2021
Unidad Curricular
Propiedades de los Fluidos de
Yacimiento
Programa Maestría en Caracterización
y Explotación de Yacimientos
2. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Presentación N°2
Comportamiento de Fases de
Compuestos Puros
Módulo II:
Comportamiento Termodinámico de
los fluidos de yacimiento
3. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Las sustancias puras pueden presentarse en distintas fases, dependiendo de
los valores de presión y temperatura:
Una sola Fase: sólido, líquido o vapor (gas)
En dos Fases en equilibrio
Tres fases en equilibrio
El Diagrama de Fases P-T de una
Sustancia pura tiene la siguiente
forma:
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
4. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Elaborado por: Mirla Fonseca, Abril 2021
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Vapor-Liquido Equilibrio
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
El equilibrio Vapor-Liquido esta
representada por la línea AC.
La línea AC es denominada Curva de
Presión de Vapor.
Los sistemas a presiones por
encima de la línea de Presión de
Vapor se encuentran en fase liquida,
mientras que a presiones inferiores se
encuentran en fase gas.
El paso de Gas a liquido se
denomina Condensación, y de Líquido
a Gas se denomina vaporización.
5. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Punto Triple
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
El punto A de la grafica se
denomina Punto Triple.
Representa las condiciones
de presión y temperatura a la
cual las fases: sólido, liquido
y gas coexisten en
condiciones de equilibrio.
6. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Punto Critico
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
La temperatura critica, Tc, se define
como la máxima temperatura a la cual
un gas no puede ser licuado
independientemente de la presión
aplicada.
La presión critica, Pc, se define
como la máxima presión a la cual el
liquido y el gas no pueden co-existir
independientemente de la
temperatura.
El punto critico es el limite superior
de la curva de presión de vapor.
Punto C. La presión y temperatura en
este punto son denominadas, presión
y temperatura critica, Tc y Pc.
7. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Equilibrio Sólido - Vapor
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
La línea D representa el equilibrio
sólido-vapor.
A temperaturas por debajo del punto
triple, la curva de presión de vapor
divide las condiciones a las cuales una
sustancia es sólida de las condiciones
a las cuales es gas.
El paso de Sólido a Gas se denomina
Sublimación, y de Gas a Sólido se
denomina Depositación.
Teóricamente esta línea se extrapola
hasta condiciones de temperatura y
presión iguales al cero absoluto.
8. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Sustancias Puras – Comportamiento de Fases
Equilibrio Sólido - Líquido
Punto Triple
Punto Critico
C
B
A
D
Temperatura
Presión
Líquido
Gas
Sólido
La línea AB es la línea de equilibrio
sólido-líquido, es casi vertical, y
comienza en el punto critico.
La línea AB divide las condiciones a
las cuales una sustancia es sólida de
las condiciones a las cuales es líquido.
Algunos diagramas de fases,
muestran otras líneas en la zona de
sólido, las cuales indican cambios en
la estructura cristalográfica.
El paso de líquido a sólido se
denomina fusión, y de sólido a líquido
se denomina solidificación.
9. Elaborado por: Mirla J. Fonseca R.
Presentación N°2
Comportamiento de Fases de
Compuestos Puros
Módulo II:
Comportamiento Termodinámico de
los fluidos de yacimiento
