Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina. Se midió la concentración de ácido acetilsalicílico en las tabletas utilizando titulación con hidróxido de sodio. Los resultados mostraron que la concentración de ácido acetilsalicílico fue de 135%, que no cumple con los parámetros establecidos del 90-110%. Esto podría deberse a problemas en el control de calidad durante la fabricación.
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
Este documento describe cuatro pruebas químicas para determinar la calidad de pescado: la prueba de Eber, la prueba de Nessler, la prueba de ácido sulfhídrico y la prueba reductasa. Se realizaron las pruebas en una muestra de pescado descompuesto y todos los resultados indicaron que la muestra no era apta para el consumo humano.
Este documento describe el procedimiento para determinar el contenido de alcohol en vinos mediante el método picnométrico. El método implica pesar un picnómetro vacío, lleno de agua y lleno del vino, y usar esos pesos junto con tablas de densidad para calcular el porcentaje de alcohol en el vino.
Determinacion de proteinas por el metodo de biuret 2Pamela Chamorro
El documento describe el método de Biuret para la determinación cuantitativa de proteínas. La reacción de Biuret involucra la formación de un complejo púrpura entre el ion de cobre y los enlaces peptídicos de las proteínas. Se preparan tubos de ensayo con diferentes concentraciones de albúmina bovina y se mide la absorbancia a 540 nm, trazando una curva de calibración para determinar la concentración de proteínas en una muestra desconocida.
Este documento describe un procedimiento experimental para realizar un recuento de bacterias en placa. Se toma una muestra de agua potable y se preparan diluciones seriadas en solución salina fisiológica para obtener concentraciones de 10-1 y 10-2. Luego, 1 ml de cada dilución se siembra en placas con agar y se incuban. El recuento final es de 51 UFC/ml.
El colesterol es una sustancia cerosa que existe naturalmente en el cuerpo y es necesaria en cierta cantidad para su funcionamiento. Sin embargo, un exceso de colesterol en la sangre puede adherirse a las paredes de las arterias. El documento describe dos técnicas colorimétricas, la reacción de Salkovsky y la reacción de Lieberman-Burchard, que permiten identificar el colesterol agregando grupos cromóforos que le dan coloración. Ambas reacciones dan resultados positivos para muestras de colesterol.
Este documento trata sobre los alcaloides y compuestos nitrogenados. Explica la historia del descubrimiento de los alcaloides y su importancia terapéutica. Define los alcaloides y los divide en cuatro clases. Describe cómo las plantas incorporan el nitrógeno para formar aminoácidos y alcaloides. Explica las posibles funciones de los alcaloides en las plantas como protección y almacenamiento de nitrógeno. Finalmente, cubre las propiedades físicoquímicas básicas de los alcaloides.
El documento describe la historia, aspectos químicos, distribución y métodos de identificación de los flavonoides. Los flavonoides son metabolitos secundarios vegetales que fueron descubiertos originalmente por el Dr. Albert Szent-Gyorgi y que confieren color a muchas plantas. Químicamente tienen una estructura básica de dos anillos aromáticos unidos por una cadena de tres átomos de carbono. Se encuentran comúnmente en plantas como glicósidos o agliconas.
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
Este documento describe cuatro pruebas químicas para determinar la calidad de pescado: la prueba de Eber, la prueba de Nessler, la prueba de ácido sulfhídrico y la prueba reductasa. Se realizaron las pruebas en una muestra de pescado descompuesto y todos los resultados indicaron que la muestra no era apta para el consumo humano.
Este documento describe el procedimiento para determinar el contenido de alcohol en vinos mediante el método picnométrico. El método implica pesar un picnómetro vacío, lleno de agua y lleno del vino, y usar esos pesos junto con tablas de densidad para calcular el porcentaje de alcohol en el vino.
Determinacion de proteinas por el metodo de biuret 2Pamela Chamorro
El documento describe el método de Biuret para la determinación cuantitativa de proteínas. La reacción de Biuret involucra la formación de un complejo púrpura entre el ion de cobre y los enlaces peptídicos de las proteínas. Se preparan tubos de ensayo con diferentes concentraciones de albúmina bovina y se mide la absorbancia a 540 nm, trazando una curva de calibración para determinar la concentración de proteínas en una muestra desconocida.
Este documento describe un procedimiento experimental para realizar un recuento de bacterias en placa. Se toma una muestra de agua potable y se preparan diluciones seriadas en solución salina fisiológica para obtener concentraciones de 10-1 y 10-2. Luego, 1 ml de cada dilución se siembra en placas con agar y se incuban. El recuento final es de 51 UFC/ml.
El colesterol es una sustancia cerosa que existe naturalmente en el cuerpo y es necesaria en cierta cantidad para su funcionamiento. Sin embargo, un exceso de colesterol en la sangre puede adherirse a las paredes de las arterias. El documento describe dos técnicas colorimétricas, la reacción de Salkovsky y la reacción de Lieberman-Burchard, que permiten identificar el colesterol agregando grupos cromóforos que le dan coloración. Ambas reacciones dan resultados positivos para muestras de colesterol.
Este documento trata sobre los alcaloides y compuestos nitrogenados. Explica la historia del descubrimiento de los alcaloides y su importancia terapéutica. Define los alcaloides y los divide en cuatro clases. Describe cómo las plantas incorporan el nitrógeno para formar aminoácidos y alcaloides. Explica las posibles funciones de los alcaloides en las plantas como protección y almacenamiento de nitrógeno. Finalmente, cubre las propiedades físicoquímicas básicas de los alcaloides.
El documento describe la historia, aspectos químicos, distribución y métodos de identificación de los flavonoides. Los flavonoides son metabolitos secundarios vegetales que fueron descubiertos originalmente por el Dr. Albert Szent-Gyorgi y que confieren color a muchas plantas. Químicamente tienen una estructura básica de dos anillos aromáticos unidos por una cadena de tres átomos de carbono. Se encuentran comúnmente en plantas como glicósidos o agliconas.
Este documento presenta varias pruebas bioquímicas para la identificación de bacterias. Incluye pruebas rápidas como catalasa, coagulasa y PYR, así como pruebas para cocos Gram positivos como DNasa, manitol salado, biles esculina y CAMP. También describe pruebas de sensibilidad a antibióticos como optoquina, novobiocina y bacitracina. Por último, detalla pruebas para enterobacterias como oxidasa, TSI, SIM, Voges-Proskauer y ONPG.
Este documento presenta información sobre los principios inmediatos como nutrientes en los sistemas alimenticios, enfocándose en las proteínas. Explica que las proteínas están formadas por aminoácidos y su clasificación. Además, destaca que las proteínas son uno de los nutrientes más importantes junto con los lípidos y carbohidratos, no solo por su función energética sino porque son necesarias para la síntesis de compuestos del organismo. Finalmente, señala que el valor nutritivo de las proteínas alimenticias depende
Este documento describe un experimento para determinar la concentración de cafeína en una bebida energizante utilizando cromatografía líquida de alta resolución (HPLC). Se realizó una curva de calibración inyectando muestras de cafeína de concentraciones conocidas en el HPLC. Luego se inyectó la muestra de bebida energizante y se cuantificó la cafeína presente basándose en el área del pico cromatográfico y la curva de calibración. El resultado indicó que la concentración de
Este documento presenta los procedimientos para la caracterización de azúcares como la glucosa, sacarosa y fructosa a través de diversas pruebas químicas. Explica que los carbohidratos se ven afectados por agentes como alcalis, ácidos, altas temperaturas y oxidantes/reductores, lo que causa isomerizaciones, enolizaciones, deshidratación y otras reacciones. Luego detalla los pasos específicos para realizar las pruebas de Moore, Trommer, Molisch, Fehling, Tollens
La cámara de recuento es un aparato de vidrio óptico de precisión utilizado para contar células u otras partículas en suspensiones bajo el microscopio. Se utiliza principalmente en análisis de sangre para contar leucocitos, eritrocitos y trombocitos. Está construida con ranuras longitudinales y puentes rectificados donde se graban redes de conteo. Requiere un estricto control de calidad para asegurar la precisión dimensional requerida.
Este documento describe varias pruebas bioquímicas utilizadas para identificar bacterias, incluyendo las pruebas IMVIC (indol, rojo de metilo, Voges-Proskauer y citrato), la prueba de TSI, y la prueba de ureasa. Explica los fundamentos bioquímicos, protocolos e interpretación de los resultados de cada prueba.
El documento describe los métodos para realizar un recuento bacteriano. Explica que el recuento bacteriano cuantifica las células viables mediante la formación de colonias en placas de Petri. Las colonias se cuentan y expresan como Unidades Formadoras de Colonias (UFC) por mililitro o gramo de muestra. El documento también detalla dos métodos comunes para el recuento - extensión en placa y vertido en placa - y cómo calcular los resultados finales de UFC.
Seminario y trabajo práctico nº 1 2014Ariel Aranda
El documento describe métodos analíticos para la detección y cuantificación de monóxido de carbono (CO) en sangre y aire. Se explican métodos físicos como espectrofotometría y cooximetría, y métodos químicos como microdifusión, para medir CO. La microdifusión involucra la difusión del CO de una muestra de sangre a una solución de cloruro de paladio, formando un complejo colorido cuantificable. El método de referencia para CO en aire es espectroscopia de
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
El documento describe los componentes básicos de la cromatografía líquida de alta eficacia (HPLC), incluida la bomba, el inyector, el detector, la columna y otros dispositivos. Explica que la HPLC se utiliza para separar los componentes de una mezcla mediante una fase estacionaria y una fase móvil. También brinda detalles sobre la preparación y purificación de muestras, así como sobre la estructura química de la sacarosa y la fructosa.
Este manual presenta protocolos para prácticas de microbiología aplicada en cuatro áreas: microbiología clínica, microbiología alimentaria, microbiología en la industria farmacéutica y cosmética, y un trabajo de campo. El manual está destinado a estudiantes de la Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Bioquímicas para reforzar sus conocimientos y desarrollar habilidades prácticas en estas áreas mediante 16 prácticas detalladas.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución mediante la medición de la cantidad de luz absorbida. Se basa en la Ley de Beer-Lambert, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la sustancia absorbente. En esta práctica, se realizó un análisis espectrofotométrico de sulfato de cobre para obtener su curva de calibración y así poder determinar concentraciones desconocidas
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
DETERMINACION ÁCIDO FOSFORICO EN REFRESCOS DE COLAJeff Bautista
Este documento describe un experimento para determinar el nivel de ácido fosfórico en diferentes refrescos de cola mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH de Coca-Cola, Pepsi y Big Cola usando electrodos y un potenciómetro, y se titularon las muestras con una solución de hidróxido de sodio para determinar el punto de equivalencia. Los resultados mostraron que Big Cola contenía la mayor concentración de ácido fosfórico.
Este documento presenta el procedimiento para determinar el contenido de ácido fosfórico en Coca-Cola mediante titulación potenciométrica. Se describen los materiales y equipos necesarios, así como los pasos del procedimiento que incluyen la calibración del pH-metro, la adición gradual de la base titulante midiendo el potencial, y el cálculo de los puntos de equivalencia. Finalmente, se muestran los datos experimentales obtenidos y los cálculos para estandarizar la solución de NaOH utilizada.
1. Los medios diferenciales permiten detectar reacciones bioquímicas específicas de grupos microbianos mediante cambios de color de indicadores. 2. Algunos medios comunes son TSI, LIA, Citrato de Simmons, SIM y Caldo úrea, los cuales detectan la fermentación de azúcares, formación de H2S y otras reacciones. 3. Cada medio permite identificar bacterias basado en resultados específicos como fermentación de azúcares o producción de enzimas.
determinación de punto térmico mortal y tiempo térmico mortalIPN
Este documento describe un experimento para determinar el punto térmico mortal (PTM) y el tiempo térmico mortal (TTM) de dos microorganismos, Escherichia coli y Bacillus subtilis, en cuatro medios de suspensión diferentes (agua, jugo de naranja, leche y sacarosa). Los resultados muestran que la leche ofrece la mejor protección térmica debido a que el aceite puede englobar las células. El PTM de E. coli fue de 60°C en agua, jugo y leche y 80°C en sacarosa, mientras
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina de 100 mg. Se realizaron dos valoraciones para medir el contenido de ácido acetilsalicílico y se compararon los resultados con los parámetros de referencia establecidos. En la segunda valoración, el porcentaje real de ácido acetilsalicílico fue de 91,09%, que no cumple con los límites de referencia del 90% al 110%. Por lo tanto, esta muestra de aspirina no cumple con los estándares de calidad.
Este documento describe un experimento para evaluar la calidad de comprimidos de ácido acetilsalicílico (aspirina) mediante valoración. Se midió el porcentaje real de principio activo en dos muestras y se comparó con los parámetros de referencia. Los resultados mostraron que una muestra no cumplía, posiblemente debido a que estaba caducada. El experimento concluyó que la valoración es una técnica útil para verificar la calidad de medicamentos.
Este documento presenta varias pruebas bioquímicas para la identificación de bacterias. Incluye pruebas rápidas como catalasa, coagulasa y PYR, así como pruebas para cocos Gram positivos como DNasa, manitol salado, biles esculina y CAMP. También describe pruebas de sensibilidad a antibióticos como optoquina, novobiocina y bacitracina. Por último, detalla pruebas para enterobacterias como oxidasa, TSI, SIM, Voges-Proskauer y ONPG.
Este documento presenta información sobre los principios inmediatos como nutrientes en los sistemas alimenticios, enfocándose en las proteínas. Explica que las proteínas están formadas por aminoácidos y su clasificación. Además, destaca que las proteínas son uno de los nutrientes más importantes junto con los lípidos y carbohidratos, no solo por su función energética sino porque son necesarias para la síntesis de compuestos del organismo. Finalmente, señala que el valor nutritivo de las proteínas alimenticias depende
Este documento describe un experimento para determinar la concentración de cafeína en una bebida energizante utilizando cromatografía líquida de alta resolución (HPLC). Se realizó una curva de calibración inyectando muestras de cafeína de concentraciones conocidas en el HPLC. Luego se inyectó la muestra de bebida energizante y se cuantificó la cafeína presente basándose en el área del pico cromatográfico y la curva de calibración. El resultado indicó que la concentración de
Este documento presenta los procedimientos para la caracterización de azúcares como la glucosa, sacarosa y fructosa a través de diversas pruebas químicas. Explica que los carbohidratos se ven afectados por agentes como alcalis, ácidos, altas temperaturas y oxidantes/reductores, lo que causa isomerizaciones, enolizaciones, deshidratación y otras reacciones. Luego detalla los pasos específicos para realizar las pruebas de Moore, Trommer, Molisch, Fehling, Tollens
La cámara de recuento es un aparato de vidrio óptico de precisión utilizado para contar células u otras partículas en suspensiones bajo el microscopio. Se utiliza principalmente en análisis de sangre para contar leucocitos, eritrocitos y trombocitos. Está construida con ranuras longitudinales y puentes rectificados donde se graban redes de conteo. Requiere un estricto control de calidad para asegurar la precisión dimensional requerida.
Este documento describe varias pruebas bioquímicas utilizadas para identificar bacterias, incluyendo las pruebas IMVIC (indol, rojo de metilo, Voges-Proskauer y citrato), la prueba de TSI, y la prueba de ureasa. Explica los fundamentos bioquímicos, protocolos e interpretación de los resultados de cada prueba.
El documento describe los métodos para realizar un recuento bacteriano. Explica que el recuento bacteriano cuantifica las células viables mediante la formación de colonias en placas de Petri. Las colonias se cuentan y expresan como Unidades Formadoras de Colonias (UFC) por mililitro o gramo de muestra. El documento también detalla dos métodos comunes para el recuento - extensión en placa y vertido en placa - y cómo calcular los resultados finales de UFC.
Seminario y trabajo práctico nº 1 2014Ariel Aranda
El documento describe métodos analíticos para la detección y cuantificación de monóxido de carbono (CO) en sangre y aire. Se explican métodos físicos como espectrofotometría y cooximetría, y métodos químicos como microdifusión, para medir CO. La microdifusión involucra la difusión del CO de una muestra de sangre a una solución de cloruro de paladio, formando un complejo colorido cuantificable. El método de referencia para CO en aire es espectroscopia de
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
El documento describe los componentes básicos de la cromatografía líquida de alta eficacia (HPLC), incluida la bomba, el inyector, el detector, la columna y otros dispositivos. Explica que la HPLC se utiliza para separar los componentes de una mezcla mediante una fase estacionaria y una fase móvil. También brinda detalles sobre la preparación y purificación de muestras, así como sobre la estructura química de la sacarosa y la fructosa.
Este manual presenta protocolos para prácticas de microbiología aplicada en cuatro áreas: microbiología clínica, microbiología alimentaria, microbiología en la industria farmacéutica y cosmética, y un trabajo de campo. El manual está destinado a estudiantes de la Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Bioquímicas para reforzar sus conocimientos y desarrollar habilidades prácticas en estas áreas mediante 16 prácticas detalladas.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución mediante la medición de la cantidad de luz absorbida. Se basa en la Ley de Beer-Lambert, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la sustancia absorbente. En esta práctica, se realizó un análisis espectrofotométrico de sulfato de cobre para obtener su curva de calibración y así poder determinar concentraciones desconocidas
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
DETERMINACION ÁCIDO FOSFORICO EN REFRESCOS DE COLAJeff Bautista
Este documento describe un experimento para determinar el nivel de ácido fosfórico en diferentes refrescos de cola mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH de Coca-Cola, Pepsi y Big Cola usando electrodos y un potenciómetro, y se titularon las muestras con una solución de hidróxido de sodio para determinar el punto de equivalencia. Los resultados mostraron que Big Cola contenía la mayor concentración de ácido fosfórico.
Este documento presenta el procedimiento para determinar el contenido de ácido fosfórico en Coca-Cola mediante titulación potenciométrica. Se describen los materiales y equipos necesarios, así como los pasos del procedimiento que incluyen la calibración del pH-metro, la adición gradual de la base titulante midiendo el potencial, y el cálculo de los puntos de equivalencia. Finalmente, se muestran los datos experimentales obtenidos y los cálculos para estandarizar la solución de NaOH utilizada.
1. Los medios diferenciales permiten detectar reacciones bioquímicas específicas de grupos microbianos mediante cambios de color de indicadores. 2. Algunos medios comunes son TSI, LIA, Citrato de Simmons, SIM y Caldo úrea, los cuales detectan la fermentación de azúcares, formación de H2S y otras reacciones. 3. Cada medio permite identificar bacterias basado en resultados específicos como fermentación de azúcares o producción de enzimas.
determinación de punto térmico mortal y tiempo térmico mortalIPN
Este documento describe un experimento para determinar el punto térmico mortal (PTM) y el tiempo térmico mortal (TTM) de dos microorganismos, Escherichia coli y Bacillus subtilis, en cuatro medios de suspensión diferentes (agua, jugo de naranja, leche y sacarosa). Los resultados muestran que la leche ofrece la mejor protección térmica debido a que el aceite puede englobar las células. El PTM de E. coli fue de 60°C en agua, jugo y leche y 80°C en sacarosa, mientras
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina de 100 mg. Se realizaron dos valoraciones para medir el contenido de ácido acetilsalicílico y se compararon los resultados con los parámetros de referencia establecidos. En la segunda valoración, el porcentaje real de ácido acetilsalicílico fue de 91,09%, que no cumple con los límites de referencia del 90% al 110%. Por lo tanto, esta muestra de aspirina no cumple con los estándares de calidad.
Este documento describe un experimento para evaluar la calidad de comprimidos de ácido acetilsalicílico (aspirina) mediante valoración. Se midió el porcentaje real de principio activo en dos muestras y se comparó con los parámetros de referencia. Los resultados mostraron que una muestra no cumplía, posiblemente debido a que estaba caducada. El experimento concluyó que la valoración es una técnica útil para verificar la calidad de medicamentos.
Este documento presenta el procedimiento para evaluar la calidad de ácido acetilsalicílico en diferentes formas farmacéuticas sólidas mediante métodos analíticos. Se realizaron ensayos de valoración volumétrica de muestras de cardioaspirina, Asawin pediátrico, aspirina de 100 mg y 81 mg, y aspirina Advance de 650 mg usando NaOH como titulante. También se desarrolló una curva de calibración de vitamina C mediante espectrofotometría para determinar su concentración.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio realizada por una estudiante para evaluar la calidad de diferentes medicamentos que contienen ácido acetilsalicílico mediante el análisis de su contenido de principio activo. Se describen cinco análisis realizados para determinar la cantidad de principio activo en muestras de Aspirina Advanced, Asawin Pediátrico, Aspirina, Cardioaspirina y Aspirin, utilizando materiales, equipos y reactivos especificados. El objetivo era compro
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de dos medicamentos que contienen ácido acetilsalicílico como principio activo. Se realizaron valoraciones volumétricas de las muestras y los cálculos correspondientes para determinar los porcentajes reales y teóricos de principio activo. Los resultados mostraron que uno de los medicamentos contenía un 81.41% de principio activo, fuera de los límites aceptables, mientras que el otro contenía un 99.51% que sí cumplía con los estándares.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de tabletas de aspirina de 650 mg de ácido acetilsalicílico. El resumen incluye que el análisis determinó que el contenido de principio activo era del 99.89%, dentro de los parámetros de referencia establecidos. Adicionalmente, las características organolépticas y físicas de las tabletas cumplían con las especificaciones descritas. Por lo tanto, el producto fue considerado apto para su comercialización y consumo humano.
Este documento presenta los resultados de un experimento de control de calidad de aspirina. El objetivo era determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico en tabletas de aspirina utilizando titulación ácido-base. Los resultados mostraron que el contenido de principio activo (99.89%) estaba dentro del rango especificado, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad. El documento también describe el procedimiento experimental, cálculos, análisis estadístico y conclusiones.
La práctica tuvo como objetivo determinar la cantidad de principio activo (ácido acetilsalicílico) contenido en comprimidos de aspirina mediante titulación. Los resultados mostraron que los comprimidos contenían un 100.1% de ácido acetilsalicílico, cumpliendo con los parámetros de calidad establecidos. Adicionalmente, se realizaron pruebas de características organolépticas y físicas que también cumplieron con los estándares.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de dos medicamentos sólidos de ácido acetilsalicílico (Antiplac y Aspirina). Se realizaron valoraciones titulimétricas de cada medicamento y cálculos para determinar los porcentajes teórico y real de principio activo. Los resultados mostraron que Antiplac no cumplía con los parámetros de referencia, mientras que Aspirina sí los cumplía. El documento concluye evaluando satisfactoriamente los parámetros de calidad de Aspirina de acuerdo
Este documento presenta el informe de un estudiante sobre la práctica de laboratorio de evaluación y control de calidad de una forma farmacéutica sólida de aspirina. El estudiante realizó una valoración del ácido acetilsalicílico puro mediante titulación y cálculos para determinar el porcentaje teórico y real, los cuales cumplieron con los parámetros de referencia establecidos. El estudiante concluyó que la aspirina analizada cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina. Se realizaron dos valoraciones para evaluar la cantidad de principio activo, ácido acetilsalicílico, en relación con los parámetros de referencia establecidos. Los resultados de la primera valoración mostraron que los comprimidos estaban caducados. Los resultados de la segunda valoración indicaron que la cantidad de principio activo fue de 91,09%, lo cual no cumple con los parámetros de referencia requeridos entre el 90-110%.
Este documento presenta los detalles de un experimento de laboratorio para evaluar y controlar la calidad de una forma farmacéutica sólida de vitamina C. El experimento incluye análisis de color, tamaño, textura y forma de las tabletas, así como valoraciones volumétricas para determinar el contenido de ácido ascórbico y compararlo con los parámetros de referencia. El objetivo es comprobar si el medicamento cumple con los estándares establecidos en la farmacopea.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a comprimidos de diclofenaco sódico de 50 mg. Se midió la cantidad de principio activo presente, la cual resultó ser de 108.1641%, cumpliendo con los parámetros de referencia establecidos. El resumen concluye que el medicamento analizado cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de un control de calidad realizado a comprimidos de aspirina. El resumen incluye determinar la cantidad de principio activo (ácido acetilsalicílico) contenido, así como evaluar características como peso, humedad y uniformidad de dosis. Los resultados mostraron que los comprimidos contenían un 100.3% del principio activo declarado y cumplían con los estándares requeridos, por lo que se concluyó que el medicamento era apto para su uso.
El documento presenta información sobre la efedra y el albendazol, incluyendo sus usos médicos, mecanismos de acción, efectos adversos y contraindicaciones. También describe los procedimientos para realizar controles de calidad de una suspensión oral de albendazol de 100 mg, incluyendo pruebas de identidad, pureza y potencia del principio activo.
Este documento presenta los resultados de dos valoraciones realizadas para evaluar la calidad de comprimidos de ácido acetilsalicílico. La primera valoración mostró que el fármaco cumplía con los parámetros establecidos en la farmacopea, ya que el porcentaje real se encontraba entre el 90-110% establecido. La segunda valoración también arrojó resultados dentro del rango permitido, por lo que se concluyó que el fármaco cumplía con los requisitos de calidad. El documento proporciona detalles sobre los objet
Este documento presenta los resultados de un control de calidad realizado a comprimidos de aspirina. El resumen incluye determinar la cantidad de principio activo (ácido acetilsalicílico) contenido, así como la humedad. Los resultados mostraron que la aspirina contenía un 100.3% de principio activo, dentro del rango aceptable de 99.5-100.5%, y un nivel de humedad de 5.13%, también dentro de los parámetros normales. Por lo tanto, la aspirina cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un control de calidad realizado a comprimidos de aspirina. El resumen incluye determinar la cantidad de principio activo (ácido acetilsalicílico) contenido, así como la humedad. Los resultados mostraron que la aspirina contenía un 100.3% de principio activo, dentro del rango aceptable de 99.5-100.5%, y un nivel de humedad de 5.13%, también dentro de los parámetros normales. Por lo tanto, la aspirina cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un control de calidad realizado a comprimidos de aspirina. El resumen incluye determinar la cantidad de principio activo (ácido acetilsalicílico) contenido, así como la humedad. Los resultados mostraron que la aspirina contenía un 100.3% de principio activo, dentro del rango aceptable de 99.5-100.5%, y un nivel de humedad de 5.13%, también dentro de los parámetros normales. Por lo tanto, la aspirina cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad realizado a tabletas de aspirina. El resumen describe el procedimiento de titulación llevado a cabo para determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico contenido y verificar que se encuentra dentro de los parámetros establecidos. Los cálculos muestran que el porcentaje de principio activo es de 98.26%, cumpliendo con los estándares requeridos.
Angie Marilú Saraguro Aguilar nació en 1995 en Santa Rosa, Ecuador. Cursó sus estudios primarios en dos escuelas particulares y secundarios en el colegio 9 de Octubre, donde jugó baloncesto. Ahora cursa el octavo semestre de Bioquímica y Farmacia en la Universidad Técnica de Machala. Sus pasatiempos favoritos incluyen viajar con su familia, escuchar música, ver películas y partidos de baloncesto, y apoyar al equipo de fútbol Emelec.
El documento presenta información sobre varias clases en el curso de Análisis de Medicamentos en la Universidad Técnica de Machala. En las clases, el profesor discute temas como principios generales de control de calidad, medición de calidad, y realiza ejemplos prácticos de análisis de medicamentos como la dipirona y acetazolamida. Los estudiantes aprenden conceptos clave y procedimientos para realizar análisis cuantitativos de principios activos en medicamentos.
El citrato de piperazina es un jarabe antiparasitario que se usa para tratar infecciones por oxiuros y helmintos. Actúa bloqueando los receptores de acetilcolina de los músculos de los parásitos, paralizándolos y eliminándolos a través del tracto digestivo. Puede causar efectos adversos como náuseas y cefaleas. Se usa en dosis diferentes en niños y adultos dependiendo del tipo de infección.
El documento trata sobre el gluconato de calcio y su importancia para la salud humana. Explica que este compuesto proporciona calcio al cuerpo y se absorbe más rápido que otras formas. También detalla algunas de sus aplicaciones como complemento alimenticio, para la pérdida de peso y la salud ósea y circulatoria.
Este documento presenta el resumen de una práctica de laboratorio realizada para evaluar el control de calidad de una forma farmacéutica líquida, específicamente una solución inyectable de gluconato de calcio al 10%. La práctica incluyó análisis microbiológico, de aspecto de disolución, pH, límite de cloruros, refractometría, solubilidad y valoración para verificar que el fármaco cumpla con los parámetros establecidos.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio realizada por una estudiante de la carrera de Bioquímica y Farmacia en la Universidad Técnica de Machala. La práctica evaluó la calidad de un jarabe que contiene citrato de piperazina a través de métodos analíticos como la medición de pH, análisis microbiológico y determinación de densidad. Los resultados mostraron que el jarabe cumplía con los parámetros establecidos para este principio activo.
Este documento presenta los resultados de un trabajo de laboratorio realizado por una estudiante de noveno semestre de la carrera de Bioquímica y Farmacia en la Universidad Técnica de Machala. El trabajo analizó cinco medicamentos diferentes (ácido benzoico, doxiciclina, digoxina, ácido ascórbico y AAS) usando diferentes técnicas como cromatografía de capa delgada y espectrofotometría de absorción atómica.
El documento presenta 5 ejercicios de análisis de medicamentos que incluyen el cálculo del consumo teórico, consumo real, porcentaje teórico y porcentaje real de diferentes principios activos. Los ejercicios analizan tabletas de hidróxido de aluminio, comprimidos de tetracaina de clorhidrato, maleato de timolol y tiabendazol, y tabletas de clorhidrato de bupivacaína. Los cálculos se basan en datos como el peso promedio, cantidad de principio activo, consumo
La metionina es una antioxidante de gran alcance y una buena fuente de azufre lo que evita transtornos del cabello, piel y uñas, ayuda a la descomposición de las grasas ayudando así a prevenir la acumulación de grasa en el hígado y las arterias que pueden obstruir el flujo sanguíneo a el cerebro el corazón y los riñones, ayuda a desintoxicar los agentes nocivos como el plomo y otros metales pesados
Este documento presenta un protocolo sobre cómo usar el paquete estadístico Origin Lab para analizar la relación entre el peso y el número de comprimidos. Explica cómo insertar las variables, generar un gráfico de dispersión, ajustar una recta lineal a los datos y obtener la ecuación de la recta y el coeficiente de determinación R2. Finalmente, concluye que el análisis permitió determinar si los comprimidos se encuentran dentro del rango normal establecido.
Este documento presenta un manual para calcular la media, varianza y desviación estándar de un conjunto de datos en Excel. Explica cómo ingresar los datos de 10 muestras de peso de comprimidos de Vitamina C en gramos, calcular sus estadísticos descriptivos y representarlos gráficamente junto con los límites superior e inferior. El objetivo es analizar la variabilidad del peso de los comprimidos.
Este documento describe los procedimientos de control de calidad para tres medicamentos diferentes: la dipirona, la vitamina C y el ácido acetilsalicílico. Para cada medicamento, se enumeran varios métodos analíticos para determinar sus características y el contenido de principios activos, como ensayos de solubilidad, valoraciones y espectrofotometría.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada para evaluar la calidad de comprimidos de Novalgina de 500 mg. Se determinaron las características organolépticas, la pérdida por secado, la solubilidad, la acidez o alcalinidad y se realizaron ensayos de reacción con H2O2, a la llama y de transparencia. Los resultados mostraron que la Novalgina cumple con los parámetros establecidos para su calidad.
Este documento presenta los resultados de un estudio que evaluó la calidad de una forma farmacéutica sólida que contenía ácido ascórbico (vitamina C) como principio activo. Se utilizaron métodos analíticos como ensayos con azul de metileno, óxido reducción y espectrofotometría para determinar la presencia y cantidad de vitamina C. Los resultados de los análisis mostraron que la muestra evaluada contenía vitamina C.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad realizado a tres muestras de jarabe de citrato de piperazina: uno elaborado en el laboratorio de la universidad, uno genérico y uno comercializado bajo la marca Yerbatén. Se evaluaron las características organolépticas y se midió la densidad de cada muestra, encontrando que las muestras cumplen con los parámetros establecidos excepto por pequeñas diferencias en color, olor y densidad.
Este documento presenta los resultados de un control de calidad realizado a una muestra de glutamato de calcio 10% solución inyectable. Se evaluaron parámetros como pH, potencial de oxidación, solubilidad, contenido extraíble del envase, refractometría y valoración del principio activo. Los resultados obtenidos indican que la muestra cumple con los parámetros de referencia establecidos en la farmacopea para este medicamento.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de la carrera de Bioquímica y Farmacia de la Universidad Técnica de Machala en Ecuador. El objetivo de la práctica fue realizar controles de calidad a muestras de glutamato de calcio inyectable y jarabe de piperazina utilizando métodos analíticos como densidad, microscopía, límite de cloruros y permanganometría para evaluar si cumplen con los parámetros de calidad requeridos.
El documento resume las notas de campo de una estudiante sobre su curso de Análisis de Medicamentos. El profesor explicó los parámetros de evaluación del curso y los requisitos como exámenes parciales e informes. Más adelante, el profesor cubrió temas como la evolución del control de calidad, definición de conceptos generales y las condiciones de calidad. La estudiante también entregó un informe de práctica de laboratorio sobre el análisis de ibuprofeno donde evaluó su tamaño,
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por cobre en un pollo. Se administró sulfato de cobre a un pollo vía intraperitoneal y se observó la sintomatología. Luego de la muerte del pollo, se recolectaron las vísceras y fluidos para destilarlos y realizar reacciones químicas que confirmaron la presencia de cobre, demostrando la intoxicación. El objetivo era observar los efectos de la intoxicación por cobre y determinar su presencia mediante reacciones químicas.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido sulfúrico en viseras de pollo. La práctica incluyó la administración de ácido sulfúrico a las viseras, su disección e identificación del ácido a través de diversas reacciones químicas que dieron resultados positivos, confirmando la presencia de ácido sulfúrico. El documento concluye describiendo los efectos tóxicos que causa el ácido sulfúrico.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Informe acido acetilsalicilico
1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS
PRÁCTICA N° BF.9.01-02
I. DATOS INFORMATIVOS
NOMBRE: Angie Saraguro Aguilar
DOCENTE: BQF. Carlos García G.
NIVEL: Noveno Semestre “B” CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 12/01/2018
FECHA DE PRESENTACION DE LA PRÁCTICA: 12/01/2018
TEMA: métodos analíticos, biológicos, físico químicos en el
control de calidad inspección y muestreo
TITULO DE LA PRÁCTICA: evaluación del control de
calidad de ácido acetilsalicílico
NOMBRECOMERCIAL: ASPIRINA
LABORATORIO FABRICANTE: BAYER
PRINCIPIO ACTIVO: ACIDO ACETILSALICILICO
CANCENTRACION DE PRINCIPIO ACTIVO: 650 Mg
OBJETIVO:
Determinar la concentración del ácido acetilsalicílico en comprimidos de
aspirina para ver la cantidad que se encuentra en el comprimido
Conocer los diferentes métodos y ensayos que se utilizan para la determinación
de la forma farmacéutica
Adquirir habilidades y destrezas al momento de realizar los diferentes métodos
para determinar el ácido acetilsalicílico.
FUNDAMENTO:
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4),conocido popularmente como aspirina, nombre
de una marca que pasó al uso común, es un fármaco de la familia de los salicilatos. Se
utiliza como medicamento para tratar el dolor (analgésico), la fiebre (antipirético) y
la inflamación (antiinflamatorio), debido a su efecto inhibitorio, no selectivo, de
la ciclooxigenasa.
Se utiliza también para tratar inflamaciones específicas tales como la enfermedad de
Kawasaki, la pericarditis o la fiebre reumática. La administración de aspirina poco
después de un ataque al corazón disminuye el riesgo de muerte y su uso a largo plazo
ayuda a prevenir ataques cardíacos, accidentes cerebrovasculares y coágulos de sangre en
personas con alto nivel de riesgo. Puede disminuir el riesgo de padecer ciertos tipos de
cáncer, en especial el cáncer colon rectal. En el tratamiento del dolor o la fiebre, sus
efectos comienzan de forma típica a los treinta minutos.1 El ácido acetilsalicílico es
10
CALIFICACIÓN
2. el antiinflamatorio no esteroideo (AINE) por excelencia y funciona de forma similar a
otros AINE, aunque bloquea el normal funcionamiento de las plaquetas (antiagregante
plaquetario).
Entre los efectos secundarios comunes se encuentra la dispepsia y entre los efectos
secundarios más importantes la úlcera péptica, la perforación del estómago y el
empeoramiento del asma. El riesgo de hemorragia aumenta en personas mayores,
consumidores de alcohol, de otros antiinflamatorios no esteroideos o de anticoagulantes.
La aspirina no está recomendada en mujeres que se encuentren en la última fase
del embarazo. En general, tampoco está recomendada en niños con infecciones, debido
al riesgo de sufrir el síndrome de Reye, y en dosis altas puede provocar tinnitus (zumbido
en los oídos).
GRUPO #1 EVALUACIÓN DE CALIDAD DE UNA FORMA FARMACÉUTICA
SOLIDA CARDIOASPIRINA
Composición: Cada comprimido con recubrimiento entérico
contiene: Acido Acetilsalicílico 100 mg. Forma
farmacéutica: Comprimido con recubrimiento entérico
Acción Terapéutica: Grupo fármacoterapéutico: Inhibidores
de la agregación plaquetaria excluyendo heparina. Código
ATC: B01AC06
Indicaciones: El ácido acetilsalicílico está indicado para los siguientes usos en patología
cardiovascular: Reducción del riesgo de mortalidad en pacientes con sospecha de infarto
de miocárdico agudo. Reducción del riesgo de morbilidad en pacientes con infarto de
miocardio previo. Prevención secundaria de accidente cerebrovascular. Reducción del
riesgo de eventos isquémicos transitorios (TIA) y accidente cerebrovascular en pacientes
con TIA. Reducción del riesgo de morbilidad y mortalidad en pacientes con angina de
pecho estable e inestable. Prevención del tromboembolismo después de cirugía o
intervención vascular, por ej.: angioplastía coronaria transluminal percutánea, injerto de
derivación coronaria (by pass), endarterectomía carotídea, derivaciones arteriovenosas.
Profilaxis de trombosis de vena profunda y embolia pulmonar después de inmovilización
prolongada, por ejemplo, después de cirugía mayor. Reducción del riesgo de un primer
infarto de miocardio en personas con factores de riesgo cardiovascular, por ejemplo,
diabetes mellitus, hiperlipidemia, hipertensión, obesidad, tabaquismo, edad avanzada.
ENSAYO: VALORACIÓN
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS MUESTRA
1 Vasos de precipitación
100ml
1 Vasos de precipitación
250ml
1 Erlenmeyer de 250ml
3 Probeta graduada 50ml
1 Pipeta graduada de 10 ml
1 Bureta
1 Soporte universal y Pinzas
Balanza
analítica
Campana de
extracción de
gases.
Hidroxido de Na 0.1N
Fenolftaleína
Alcohol Potable
Agua Destilada
5 Tabletas de
Cardioaspirina
100mg BAYER
3. 1 Espátula
1 Mortero con Pistilo
Otros
Alcohol
Algodón
Guantes
Gorro
Mascarilla
Mandil
Zapatones
PROTOCOLO.
1. Pesar las tabletas de cardioaspirina para calcular el peso de la muestra que se va a
trabajar
2. Triturar las tabletas de Cardioaspirina hasta obtener un polvo fino
3. Pesar la cantidad de muestra obtenida en los cálculos, en una balanza analítica lo
más exacto posible
4. Luego traspasar la muestra a un erlenmeyer de capacidad 250ml
5. Medir 15ml de alcohol potable y colocarlos en erlenmeyer junto con la muestra
agitar hasta su dilución
6. Colocar 3 gotas de Fenolftaleína, éste actuara como indicador de la reacción
7. Proceder a titular con la solucion de NaOH 0.1 N
8. Anotar el viraje y proceder a realizar los respectivos cálculos
CÁLCULOS
1. Se realizó un ensayo de valoración a tabletas de CARDIOASPIRINA cuyo principio
activo es el ácido acetil Salicílico elaborado por industrias BAYER la etiqueta de
envase primario dice que cada tableta tiene una concentración de 100mg, se analiza a
5 tabletas cuyos pesos fueron: 0,12g - 0,13g - 0,14g - 0,15g - 0,13g; se analiza 200mg
de principio Activo y sabe que el punto de neutralización fue 15ml Solucion NaOH
0,1N cuya K es de 1,001, se sabe que un ml de solucion de Hidroxido de Sodio
equivale a 18,02 mg de Pa, Calcular consumo teorico, el consumo Real,
Porcentaje Teórico, Porcentaje Real, el valor de Referencia es 90% - 110%.
a
COMPRIMIDO PESO
1 0,12 gramos
2 0,13 gramos
3 0,14 gramos
4 0,15 gramos
5 0,13 gramos
P. promedio 0,67 gramos
5
0.134g
1g 1000mg
0,134g x mg
DATOS:
P. promedio=0,134mg
Concentraciónde PA = 100mg
Muestra a Trabajar = 200mg
DATOS EXPERIMENTALES
Viraje= 14,26 ml sol Nitritode NaO,1N
K Solucion= 1,007
Valor de Referenciade = 90 – 110%
1ml de SolucionNitritode Na 0.1N = 18,71
mg de ácido benzoico
CALCULAR:
ConsumoTeórico = ?
Porcentaje Teórico = ?
ConsumoReal = ?
Porcentaje Real = ?
4. GRÁFICOS
Cantidad de Polvo a trabajar
134mg 100mg PA
X mg 200mg PA
X = 268 mg polvo
Consumo
Teórico
1ml de solucion NaOH 0.1N 18,02mg Pa
X 200mg Pa
X = 11,09 ml de solucion nitrito de Na 0.1N
1 ml de solucion NaOH 0.1N 18,02mg Pa
11,09 ml de solucion nitrito de Na 0.1N X mg Pa
X= 214,43 mg P.a
Porcentaje Teórico
200mg Pa 100 %
214,43 mg P.a X %
X= 107 %
Consumo Real
Volumen de viraje x K sol. Valorante
15 ml sol NaOH O,1N x 1,001
15 ml consumidos en la valoración
Porcentaje Real
1ml de solucion NaOH 0.1N 18,02mg Pa
15 ml de solucion NaOH 0.1N X mg Pa
X= 270.3 mg P,a
Porcentaje Teórico
200mg Pa 100 %
270.3 mg P.a X %
X= 135 %
Interpretación: La concentracióndel principioactivovaloradoenel ensayoesde 135% no se
encuentrandentrode losrangosestablecidossegúnlafarmacopeaFEUM10° Edicióndonde
estable unrago de 90 – 110% quizáseste valorse debióala calidadde losreactivos
Ya obtenidoel peso promedio,
se recurre a colocarlos en el
mortero y lo trituramos hasta
polvo fino.
Procedemos a pesar los cinco
comprimidos que seleccionamos
uno por uno para luego tener un
peso promedio.
Tomamos el medicamento en
donde tomamos 5 comprimidos
de Cardioaspirina de 100 mg
5. RESULTADOS
ANTES DESPUÉS
Una vez ya obtenido el polvo
pesamos la cantidad que
necesitamosparatrabajaren200 mg
de principio activo de ácido
ascórbico.
A la muestra le colocamos 15
mL de alcohol potable y
procedemos a disolverlo por
completo.
Traspasamos la muestra con la
que vamos a trabajar a un
Erlenmeyer.
Dejamos enfriar a la muestra ya
disuelta a 20ºC
aproximadamente.
Colocamos tres gotas de
fenoftaleína ya que este será
nuestro indicador dentro de la
titulación.
Llenamos la bureta con
Hidróxido de Sodio de 0,1 N
para proceder a titular la
muestra.
Titulamoslasoluciónhastaobtenerunacoloraciónrosácea, tomamoslos
datos y procedemos a realizar los cálculos respectivos.
6. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:
La cardioaspirina de 100 mg de concentración de principio activo elaborada en los
laboratorios Bayer, no cumple con los parámetros establecidos según la USP 39, esto
pudo ser debido a muchos factores al momento de realizar el control de calidad.
GRUPO # 2 ANÁLISIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO
Composición: Cada comprimido contiene: 650 mg de ácido acetilsalicílico.
Indicaciones: Para el alivio sintomático del dolor de cabeza,
dolor de muelas, dolor de garganta relacionadolo al resfrío,
dolores musculares y de articulaciones, dolor de espalda, dolores
menores provocados por la artritis. Alivio sintomático del dolor y
la fiebre provocados por el resfrío común o influenza.
Posología: La Aspirina® no debe ser tomada durante más de 3 - 5 días sin consultar al
médico. Adultos: 1 comprimido como dosis única, puede repetirse a intervalos de 6-8
horas, no debe excederse una dosis máxima diaria de 6 comprimidos. Para uso oral. Las
tabletas deben ser preferentemente tomadas después de las comidas con mucho líquido.
Contraindicaciones: El ácido acetilsalicílico no debe ser usado en los siguientes casos:
Hipersensibilidad al ácido acetilsalicílico o a otros salicilatos, o a cualquier otro
componente del producto. Historial de asma inducido por la administración de salicilatos
o sustancias con acción similar, especialmente antiinflamatorios no esteroidales. Ulcera
COLOR BLANCO OPACO
COLOR PALO ROSA
7. péptica activa. Diátesis hemorrágica. Falla renal severa. Falla hepática severa. Falla
cardíaca severa. En combinación con metotrexato en dosis de 15 mg/semanal o más (ver
Interacciones). Ultimos 3 meses de embarazo.
MATERIALES E INSUMOS
PROCEDIMIENTO
ENSAYO ANALITICO
1. Limpiar el área de trabajo.
2. Pesar nuestro principio activo (ácido acetil salicílico) a trabajar
3. Luego triturar en un mortero y pesar una cantidad de polvo equivalente a 200mg
p.a
4. Transferirlo a un elermeyer de 250 ml, disolverlo en 15 ml de alcohol potable
5. Adicionar 3 gotas del indicador de fenolftaleina y titular con una solucion de
hidróxido de sodio 0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa.
GRÁFICOS
MATERIALES EQUIPOS MUESTRA SUSTANCIAS
Gorro
Mascarilla
1 Erlenmeyer
2 Vasos de
precipitación
Probeta
Pipeta
volumétrica
Bureta
Mortero
Pistilo
Soporte para
buretas
Franela
Mandil
Guantes
Campana de
extracción de
gases.
Tabletas de aspirina
ADVANCE 650mg
BAYER
Solución de NaOH
0.1 N
Agua destilada
Fenolftaleína
Se tritura una tableta de ácido
acetil salicílico
Una vez obtenida la muestra
del p.a se procede a pesar
200mg p.a
Se mide 15ml alcohol
potable en una probeta
8. RESULTADOS
ANTES DESPUÉS
CÁLCULOS
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido acetil
salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo en 15
ml de alcohol potable y enfriar la muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente, una vez
frio adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución de NaOH
0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N equivale a 18,02
mg de ácido acetil salicílico. Los parámetros de referencia son de 90-110%.
DATOS:
Conc. P.a.: 650mg
Pp:0.84g= 850mg
Polvo: 200mg
0,85g
0,85g
Se agrega 3 gotas de
fenolftaleína.
Finalmentese procede atitular.
9. Viraje=14,2ml
K=1.0000
Peso promedio:
1N 40g NaOH 1000ml
NaOH 0,1 N
40g NaOH 1N 1000ml
X 100ml
X= 4g NaOH 1N
4 g NaOH 1 N
X 0,1 N
X= 0,4 g NaOH 0,1 1
a) CANTIDAD A TRABAJAR
850mg 650 mg p.a.
X 200mg
X= 261,54 mg
b) CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 0,1 N 18,02 mg p.a.
X 200mg p.a
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,86
0,84
R=7,15
Pp= 0,85g y
850mg
10. X= 11,10 ml NaOH 0,1 N
c) % TEÓRICO
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
11,10 ml I 0.1N x
X= 200,02 mg p.a
200mg p.a 100%
200,02 mg p.a. x
X= 100,01%
d) CONSUMO REAL
CR= CP*K
CR= 14,2 ml NaOH 0.1N * 1.0000
CR= 14,2 ml NaOH 0,1 N
e) % REAL
1ml NaOH 0.1N 18,02 mg p.a
14,2 ml NaOH 0.1N x
X= 255,88 mg p.a.
200 mg p.a. 100%
255,88 mg p.a. x
X= 127,94 %
INTERPRETACIÓN
Las tabletas de ASPIRINA ADVANCE de 650mg fabricadas por Bayer y adquiridas en
la farmacia MIA, no cumplen con el control de calidad porque no cumplen con las
especificaciones de la farmacopea Argentina.
11. GRUPO # 3 ASPIRIN 81 MG
Composición: Cada tableta con recubrimiento entérico contiene:
Ácido Acetilsalicílico 81 mg.
Forma farmacéutica: Tabletas recubrimiento entérico
Modo de administración
Ingerir con algún líquido preferentemente antes o con los alimentos.
Indicaciones-terapéuticas
Profilaxis secundaria tras un 1 er evento isquémico coronario o cerebrovascular de: infarto
de miocardio, angina estable o inestable, angioplastia coronaria, ACV no hemorrágico
transitorio o permanente, reducción de la oclusión del injerto después de realizar bypass
coronario.
CONTRAINDICACIONES
Hipersensibilidad a AAS, a otros salicilatos, a AINE o tartrazina (reacción cruzada);
asma; úlcera gastroduodenal activa, crónica o recurrente, molestias gástricas de
repetición; antecedentes de hemorragia o perforación gástrica. En el 3 er trimestre de
embarazo; pacientes con antecedentes de mastocitos para los que el uso de AAS puede
inducir reacciones graves de hipersensibilidad (incluyendo shock circulatorio con rubor,
hipotensión, taquicardia y vómitos).
MATERIALES SUSTANCIA EQUIPO MEDICAMENTO
Vasos de
precipitación
250ml, 100ml
Agua destilada Balanza analítica Tableta de ácido
acetilsalicílico ( Aspirin
81)
Pipeta NaOH
Capsula y
mortero
Alcohol potable
Agitadores Fenolftaleína
Pinzas
Soporte
universal
Bureta
Probeta
Erlenmeyer de
250ml, 500ml
agitador
EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
12. Zapatones
PROCEDIMIENTOS
1. Pesar 6 comprimidos para poder sacar el peso promedio.
2. Con ayuda de un mortero triturar los comprimidos hasta obtener un polvo.
3. En una balanza pesar el equivalente a 200mg de principio activo.
4. Trasferir el polo a un Erlenmeyer de 250 mL de capacidad.
5. Agregar 15 mL de alcohol potable, dejar enfriar a 15 o 20 °C y agregar 3 gotas de
indicador fenolftaleína.
6. Proceder a titular con una solución de NaOH 0,1N hasta el punto de viraje de color
rosa.
GRÁFICOS
Pesar 6 comprimidos para poder
sacar el peso promedio.
Proceder a titular con una solución
de NaOH 0,1N hasta el punto de
viraje de color rosa.
Agregar 15 mL de alcohol potable,
dejar enfriar a 15 o 20 °C y agregar
3 gotas de indicador fenolftaleína.
Trasferir el polo a un Erlenmeyer
de 250 mL de capacidad.
Con ayuda de un mortero triturar
los comprimidos hasta obtener un
polvo.
En una balanza pesar el equivalente
a 200mg de principio activo.
13. 40g NaOH 1000ml 1N
40g NaOH 1000ml
X 100ml
X= 4g NaOH
4g NaOH 100ml 1N
4g NaOH 1N
X 0,1N
X= 0,4g NaOH
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido acetil
salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo en 15 ml de
alcohol potable y enfriar la muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente, una vez frio
adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución de NaOH 0,1 N
hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N equivale a 18,02 mg de ácido
acetil salicílico. Los parámetros de referencia son de 90-110%.
115 mg + 115 mg + 115 mg + 115 mg + 110 mg + 110 mg = 680 mg / 6= 113.33 mg
Después
Antes
14. Concentración de P.a.: 81mg
Polvo a trabajar: 200mg
P.promedio: 113.33 mg
Consumo T.: ¿
% T: ¿
Consumo R.:
% R:
Viraje: 17 ml
Valor Equivalente: 1ml de NaOH 0.1N ---- 18.02 mg de pa
K: 0.9902
Parámetros de Referencia: 90%-110%
113. 33 mg polvo 81 mg pa
X 200 mg pa
X= 279.82 mg pa = 0.279 g
1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
X 200mg
X= 11.09 ml
1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
11.09 ml NaOH 0.1N x
X= 199.84 mg pa
200 mg pa 100%
199.84mg x
X= 99.92%
17 ml NaOH 0.1N * 0.9902 =
= 16.83 ml
15. 1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
16.83 ml I 0.1N x
X= 303.27 mg
200 mg pa 100%
3013.27 mg x
X= 151.63%
Las tabletas entéricas “ASPIRIN 81” elaboradas por industrias BAYER no aprueban el
control de calidad ya que los resultados obtenidos no están dentro de los rangos
establecidos por la Farmacopea Argentina, los cuales son de 90 – 110%. Cabe recalcar
que las tabletas analizadas están caducadas razón por la que los resultados fueron
alterados.
GRUPO #4 DETERMINACIÓN DE LA CALIDAD DE LAS TABLETAS DE
ASAWIN PEDIÁTRICO QUE CONTIENE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO DE
100 MG.
MATERIALES E INSUMOS:
MATERIALES MUESTRA SUSTANCIAS
Vaso de precipitación
de 100 ml Marca Kmax.
Vaso de precipitación de
250 ml Marca Duran
Soporte Universal.
Pinas para Soporte
Universal.
Muestra de Tabletas de
Asawin Pediátrico que
contiene Ácido Acetil
salicílico de 100 mg (10
tabletas)
Alcohol Potable.
Solución de
OHNa 0,1 N
Indicador de
Fenolftaleína
Algodón
Erlenmeyer 250ml
Marca Pyrex.
Bureta de 50 ml Marca
Boeco.
Balanza
Franela
Probeta de 100 ml Marca
Marienfeld.
Erlenmeyer de 500 ml
Marca Duran.
Pipeta graduada de 10 ml
Marca Dagra.
Espátula.
Mandil,
16. Guantes,
Gorro,
Zapatones,
Mascarilla
PROCEDIMIENTO:
1. Se limpia con alcohol el lugar de trabajo.
2. Se pesan 10 comprimidos de ASAWIN (ácido acetilsalicílico).
3. Se realizan los cálculos para pesar la cantidad de trabajar.
4. Se trituran los comprimidos y se pesan 0,422 g de ASAWIN (ácido
acetilsalicílico)
5. Se trasvasa en un Erlenmeyer y se agregar 15 ml de Alcohol potable en la muestra
hasta diluir.
6. Se coloca en la bureta el Hidróxido de sodio para titular.
7. Colocamos 3 gotitas de fenolftaleína como indicador y finalmente titulamos con
hidróxido de sodio a 0.1 N hasta punto de viraje color rosa.
8. Cada ml de NaOH equivale 18.02 mg de Ácido acetilsalicílico.
9. Los parámetros referenciales están entre los 90 – 110%
GRAFICOS:
Se limpia el área de trabajo, se toman
10 comprimidos se ASAWIN y se
pesan para determinar peso promedio
Se trituran los 10
comprimidos
17. Se pesa 0,422 g de
ASAWIN
Se Trasvasa en un Erlenmeyer y se
diluye con 15 ml de alcohol potable
Se llena la bureta
con NaOH
Se le agregan 3 gotas de fenolftaleína y se
procede a titular
El antes y Después de la titulación
18. CALCULOS:
Pesar una cantidad de polvo de 200mg de principio activo de ácido acetil salicílico y
transferir e un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad disolver en 15 ml de alcohol potable
y enfriar la mezcla a 15-20 C una vez frio adicionar 3 gotas del indicador de fenolftaleína
y titular con una solución de NaOH 0.1 N hasta el punto de viraje de color rojo. Cada ml
de NaOH equivale a 18.02 mg de ácido acetilsalicílico, los parámetros establecidos de
referencia son de 90-110 %.
A. Solución a 0.1 N
40 g ---------1000ml---------1 N
--------- 1000ml --------0.1 N
40 g ---------1000ml
X --------- 100 ml
X= 4 g
4 g ---------- 1 N
X ---------- 0.1 N
X = 0.4 g
B. Calcular ácido sulfúrico 6 M
98 g H2SO4 -----------1M ----------1000ml
------------ 6 M --------- 100 ml
X= 9.8 g H2SO4
9.8 g H2SO4 --------------- 1 M
X --------------- 6 M
X= 58.80g H2SO4
CALCULOS:
PESO PROMEDIO
0.22
0.19
0.22
0.21
0.20
19. 0.22
0.21
0.22
0.21
0.21
2.11 / 10 = 0.211 g * 1000 mg = 211 mg
C. Cantidad a trabajar
2.11 mg -------- 100 mg P.A
X --------- 200 mg P.A
X= 422 mg
D. Consumo teórico
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
X -------------------------- 200 mg P.A
X= 11.09 ml NaOH
E. Porcentaje teórico
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
11.09 ml NaOH 0.1 N ----------------------- X
X = 199.84 mg P.A
200 mg ----------------- 100 %
199.84 mg -------------- x
X= 99.92 %
F. Consumo real
CR: 14.1 * 1.0001
CR: 14.10141
G. Porcentaje real
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
14.1 ml NaOH -------------------------- X
20. X = 254.107 mg P.A
200 mg ---------------------------- 100 %
254.107 mg ----------------------- x
X= 127.057 %
CUADRO DE RESULTADOS:
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:
Al finalizar la práctica en donde valoramos la calidad de las Tabletas de Asawin
Pediátrico que contiene Ácido Acetil Salicílico de 100 mg, los resultados obtenidos en el
porcentaje real fue de 127,04% los cuales no cumplen con los parámetros establecidos
en la Farmacopea Argentina Volumen 1 que son entre 90%-110%.
GRUPO # 5 CURVA DE CALIBRACIÓN DE VITAMINA C POR
ESPECTROFOTOMETRÍA
MATERIALES SUSTANCIA EQUIPO
Vasos de precipitación Agua destilada Espectrofotómetro
Pipeta Acido oxálico Balanza analítica
Capsula y mortero Permanganato de potasio
Balones aforados de 25ml Muestra patrón de
vitamina C.
Balón aforado 100ml,
200ml
Agitadores
IMPLEMENTO DE PROTECCIÓN PERSONAL
Colorde la muestraantes de la
titulación.
Colorrosadode la muestraluegode
la titulación
21. Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Zapatones
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
1. Se pesó 0,01g KMnO4 y se disolvió en 1ml H2SO4 5M
2. Agregar agua destilada para disolver el permanganato de potasio
3. Se transfirió en un balón de 100ml
4. Enrazar con agua destilada
PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXÁLICO
1. Se pesó 2 g de ácido oxálico.
2. Se disolvió con agua destilada
3. Y se enrazo en un balón de 400 ml
PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA PATRÓN
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón)
2. Se disolvió con ácido oxálico
3. Y se enrazo con ácido oxálico en un balón de 100 ml
PREPARACIÓN DE LAS DILUCIONES
1. Se colocaron 5 disoluciones en diferentes balones de 25 ml, calculando cuanto de
la solución madre se debe tomar para llevar a concentraciones de 1; 4; 8; 12; 16
ug/ml.
PREPARACIÓN DE LECTURA EN EL ESPECTROFOTÓMETRO
MUESTRA
1. Se colocaron 5 ml de cada dilución de muestra patrón + 0,5 ml de KMnO4 y leer
en el espectrofotómetro a una longitud de onda de 530nm frente al blanco.
BLANCO
1. Se colocaron 5ml de Ácido oxálico + 0,15 ml de KMnO4
GRÁFICOS
Se limpia el área de trabajo y se
procede a la preparación de las
sustancias.
22. Se pesa 0,01 g de muestra
(patrón), se disuelve con ácido
oxálico y se enraza en un balón
aforado de 100ml
Se preparan las disoluciones en diferentes concentraciones las cuales
se colocaron en los balones de 25ml, se preparó la muestra patrón y se
agregó el permanganato para realizar la lectura en el espectrofotómetro
Se prepara el KMnO4 utilizando
0,01g en 1ml de H2SO4 y en un
balón de 100ml enrazar con
agua destilada
23. RESULTADOS
VOLUMEN PARA TOMAR DE LA SOLUCIÓN MADRE PARA DILUIR
CONCENTRACIÓN 1
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
25 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,25 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
25 𝑚𝑙 𝑥 4 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 1 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 3
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
25 𝑚𝑙 𝑥 8 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 2 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 4
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
25 𝑚𝑙 𝑥 12 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 3 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 5
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
Se procede realizar la lectura en el
espectrofotómetro a 530nm y se anota las
lecturas.
24. 𝑉1 =
25 𝑚𝑙 𝑥 16 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 4 𝑚𝑙
TABLA DE RESULTADO
1 ug/ml 4ug/ml 8ug/ml 12ug/ml 16ug/ml
Primera
lectura
0,029 0,048 0,069 0,088 0,106
Segunda
lectura
0,028 0,045 0,068 0,089 0,109
Tercera
lectura
0,029 0,047 0,065 0,088 0,109
CURVA DE CALIBRACIÓN
25. GRUPO # 6 EVALUACIÓN DE CALIDAD DE LA ASPIRINA ADVANCE
(ACIDO ACETILSALICILICO)
ASPIRINA ADVANCE
El ácido acetilsalicílico (AAS) es un reconocido analgésico,
antiinflamatorio y antipirético, popularmente conocido como
aspirina. Conoce cuáles son sus efectos, dosis y riesgos.
Indicaciones:
Ideal para el tratamiento en situaciones clínicas en las cuales
se presenta dolor moderado a severo, o que cursen asociados
con inflamación tales como:
- Lumbalgias
- Mialgias
- Odontalgias
- Migraña
- Articulares
- Dolor post quirúrgico
- Dolores menstruales
- Antipirético
Efectos secundarios:
No suelen observarse a dosis recomendada. En algunos casos se puede presentar náusea,
vómito, diarrea y en raras ocasiones ligero sangrado gastrointestinal. La cafeína puede
producir insomnio, taquicardia y molestias gastrointestinales.
Contraindicaciones:
Hipersensibilidad al principio activo o a otros salicilatos. Diatesis hemorrágica.
Insuficiencia renal o hepática. Alteraciones del metabolismo ácido-base. Úlcera gástrica
y/o duodenal. Embarazo y lactancia. No debe administrarse a niños menores de 15 años.
Posología:
Adultos: Vía oral, 1 tableta cada 6-8 horas. No debe excederse la dosis máxima de 4
tabletas en 24 horas.
Advertencias:
No consumir si está tomando uno de los siguientes medicamentos: Anticoagulantes,
sulfonilureas, AINES, digoxina, barbitúricos, antihipertensivos y uricosuricos
MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS
MATERIALES EQUIPOS MUESTRA SUSTANCIAS
Franela
Mandil
Guantes
Gorro
Mascarilla
1 Erlenmeyers
2 Vasos de
precipitación
Probetas
Pipetas volumétricas
Bureta
Mortero
Campana de
extracción de
gases.
Tabletas de aspirina
ADVANCE 650mg
BAYER
Solución de NaOH
0.1 N
Agua destilada
Fenolftaleína
26. 1. Calcular el peso de la muestra que se va a trabajar
2. Triturar las tabletas de Aspirina Advance
3. Pesar la cantidad de muestra en una balanza analítica
4. Colocarla la muestra de aspirina en un erlenmeyer de 250ml capacidad
5. Medir 15ml de alcohol portable y colocarlos en erlenmeyer junto con la muestra
6. Proceder a titular con la solucion de NaOH 0.1 N
7. Anotar el viraje y proceder a realizar los respectivos cálculos
RESULTADOS
ANTES DESPUES
1 soporte para buretas
Se tritura un comprimido de
ácido acetil salicílico en el
respectivo mortero.
Se pesa 0.25 mg de la
muestra ya triturada de
ácido acetil salicílico.
La muestra ya pesada se lo
transfiere en un
erlenmeyer de 250 ml
Se mide 15 ml
de alcohol
potable en una
bureta
Rápidamente se transfiere el
alcohol al Erlenmeyer donde
contiene la muestra pesada.
Se le añade 3 gotas del
indicador fenoltaneina.
Se titula con la solucion de hidroxido de
sodio 0,1 N hasta que el punto del viraje de
color rosa.
27. CALCULOS
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido acetil
salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo en 15
ml de alcohol potable y enfriar la muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente, una vez
frio adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución de NaOH
0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N equivale a 18,02
mg de ácido acetil salicílico. Los parámetros de referencia son de 90-110%.
DATOS:
Conc. P.a.: 650mg
Pp:0.84g= 840mg
Ct: 200mg
258.46 mgx(1/1000mg)=0.25 g p.a.
Viraje=13ml
K=1.0081
Peso promedio:
0.85g+0.85+0.85+0.86+0.84+0.85+0.84+0.85g=6.79/8=0.84g
a) NaOH 0,1 N
0,1 moles NaOH 1000ml
X 100ml
X= 0,01 moles NaOH
1 mol NaOH 40g/mol
0,01 mol NaOH X
X= 0,4 g NaOH 0,1 N
b) NaOH 0,1 M
40g NaOH 1000ml
X 100ml
X= 4 g NaOH
28. 4 g NaOH 1 M
X 0,1 M
X= 0,4 g NaOH 0,1 M
c) NaOH 0,1 M 98% riqueza
98g 100g
40g x
X= 40.81 g NaOH
40.8 g 1000ml
X 100ml
X= 4.08 g
4.08 g 1 m
X 0.1 m
X= 0.4 g
CANTIDAD A TRABAJAR
840mg 650 mg p.a.
X 200mg
X= 258.46 mg
CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 0,1 N 18.02 mg p.a.
X 200mg p.a
X= 11.098 ml NaOH 0,1 N
% TEÓRICO
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
11.098 ml I 0.1N x
X= 199.98 mg p.a
200mg 100%
199.98 mg x
X= 99.99%
CR= CP*K
13 ml NaOH 0.1N * 1.0081 = 13.1053 ml NaOH 0,1 N
% REAL
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
13.1053 ml NaOH 0.1N x
29. X= 236.15 mg
200 mg 100%
236.15 mg x
X= 118.075 %
INTERPRETACION
Las tabletas de ASPIRINA ADVANCE adquiridas en farmacias MIA fabricados por
laboratorios BAYER, no aprueban el control de calidad debido a que no cumplen con las
especificaciones de la farmacopea
GRUPO # 7 DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO MEDIANTE
EL MÉTODO DE VOLUMETRIA
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
MATERIALES: EQUIPO: MUESTRAS: REACTIVO:
2 vasos de
precipitación de
250ml
Bureta de 50ml
Balón volumétrico
de 100ml y 50ml
Mortero
Erlenmeyer de
250ml
Pipeta graduada
Balanza
analítica
Plancha de
calentamiento
Ácido
Acetilsalicílico de
100 mg
Hidróxido de
sodio 0.1N
Agua destilada
libre de CO2
Fenolftaleína
30. PROCEDIMIENTO:
PREPARACIÓN DE NaOH 0.1 N
1. Se coloca en un balón volumétrico de 250ml agua destilada.
2. Se mide 1.02 mg de NaOH
3. Se coloca en balón volumétrico y se procede aforar.
VALORACIÓN DE ACIDO ACETIL SALICILICO ASPIRINA DE 100mg.
1. Triturar las tabletas de ASPIRINA y pesar 200mg principio activo.
2. Luego pasar a un Erlenmeyer y disolverlo en 15 ml de alcohol potable
3. Esperar enfriar de 20 a 15° ,una vez frio agregar 3gotas de fenolftaleína
4. Proceder a titular con NaOH 0.1N y observar hasta que tome una coloración rosa.
CÁLCULOS:
PREPARACIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO 0.1 N
Peso del NaOH= 98%
Peso Molecular del NaOH= 40 g/mol
Eq Químico =Peso molecular / # de OH
Eq Químico =
40g /mol
1g /mol
= 40g NaOH
40 g NaOH 1000 mL 1N
100g de Sol NaOH 98% 98g NaOH
x 40g NaOH
x= 40.81 g NaOH
40.81 g NaOH 1000mL 1N
40.81 g NaOH 1N
X 0.1N
X=4.081 g NaOH
4.081 g NaOH 1000mL
x 100 mL
X= 0.4081 g NaOH
ACIDO ACETIL SALICÍLICO DE 100mg.
DATOS:
o Concentración de P.a.: 100mg
o Polvo a trabajar: 200mg
o Consumo T.:
o Consumo P.:
31. o Valor Equivalente: 1ml de NaOH eq. 8.81ml p.a.
o Parámetros de Referencia: 90%-110%
PESO PROMEDIO
0.115
0.120
0.115
0.125
0.125
0.125 + /11 = 0.119 g = 119 mg
0.120
0.115
0.115
0.120
0.115
119 mg comprimido 100 mg p.a.
X 200 mg p.a
X= 238 mg p.a.
CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 18.02mg p.a.
X 200mg
X= 11.09ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 18.02mg p.a
11.09 ml I 0.1N x
X= 199.84 mg
200mg 100%
199.8mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
14ml NaOH 0.1N * 0.9002 = 12.6 ml NaOH 0.1N
% REAL
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
32. 12.6 ml I 0.1N x
X= 227.10 mg
200mg 100%
227.1 mg x
X=113.5 %
CONCLUSIÓN:
Según los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina este medicamento de
Aspirina 100 mg p.a. de marca Bayer, obtenido de la farmacia cruz azul de la ciudad de
Machala, no cumple con el control de calidad ya que según los parámetros de esta
farmacopea son de 90 a 110% y obtuvimos un consumo real de 113 por cierto que se
encuentra fuera de los rangos.
RESULTADOS:
GRÁFICOS:
Preparación del NaOH
g
Consumo
Práctico
ASPIRINA 14 ml
Pesar 1.02 g NaOH Disolver en agua
libre de CO2
Enrazar y
homogenizar
33. VALORACIÓN DEL AAS
Triturar los
comprimidos para
obtener el polvo
Pesar el polvo para
trabajar
Transferir a un
Erlenmeyer
disolverlo en 15 ml
de alcohol potable
Esperar enfriar de
20 a 15°
Llenar la bureta con
NaOH para titular
Agregar 3gotas de
fenolftaleína
Titular con NaOH
0.1N
Observar hasta que
tome una
coloración rosa.
34. CONCLUSION:
Al finalizar la práctica logramos verificar que los comprimidos de aspirina 100 mg de
ácido acetilsalicílico, no cumplen con el control de calidad para que puedan ser
expendidas al consumidor, los parámetros de referencia los adquirimos de la Farmacopea
Argentina séptima edición.
CUESTIONARIO:
CUAL ES EL COMPUESTO QUIMICO DE LA ASPIRINA?
Qué es ASPIRINA C y para qué se utiliza. Este medicamento contiene ácido
acetilsalicílico y ácido ascórbico (vitamina C) como principios activos y actúa reduciendo
el dolor y la fiebre
CUALES SON LOS EFECTOS DEL ACIDO ?
El ÁCIDO ACETILSALICÍLICO está indicado como antipirético, antiinflamatorio y
como antiagregante plaquetario. También es útil para artritis reumatoide, osteoartritis,
espondilitis anquilosante y fiebre reumática aguda.
COMO SE OBTIENE ACIDO?
Por tratamiento del ácido salicílico con anhídrido acético se obtiene el ácido
acetilsalicílico, un compuesto tan eficaz como el salicilato sódico, pero de reducidos
efectos secundarios. El mismo tipo de estrategia se empleó más tarde para la modificación
de otro potente analgésico, la morfina.
GLOSARIO
Validación: la validación de un método es el proceso paraconfirmar que el
procedimiento analítico utilizado para una prueba en concreto es adecuado
para su uso previo
Límite de detección:la menos cantidad deanalito en una muestra que pueda
determinarse con precisión y exactitud aceptables bajo las condiciones del
experimento establecidas.
Intervalo: el intervalo deun método analítico es la amplitud entre los niveles
superior e inferior del analito que se demostró que se determinó con un nivel
adecuado de precisión exactitud u linealidad
Linealidad: la linealidad de un método analítico es su capacidad para
obtener resultados de prueba que sean proporcionales ya sea directamente.
BIBLIOGRAFIA
35. USP 30. Farmacopea de los Estados Unidos de América. (2007), Estados Unidos.
THE UNITED STATES PHARMACOPEIAL CONVENTION. 25th Edición.
Elgailani IEH, Gad-elkareem MAM, Alghamdi AMA. Comparison of Two
Methods for The Determination of Vitamin C ( Ascorbic Acid ) in Some Fruits.
Am J Chem. 2017;(March):2–8.
Farmacopea Argentina Volumen 1, Octava Edición, pág.: 618- 619