Este documento presenta el procedimiento para evaluar la calidad de ácido acetilsalicílico en diferentes formas farmacéuticas sólidas mediante métodos analíticos. Se realizaron ensayos de valoración volumétrica de muestras de cardioaspirina, Asawin pediátrico, aspirina de 100 mg y 81 mg, y aspirina Advance de 650 mg usando NaOH como titulante. También se desarrolló una curva de calibración de vitamina C mediante espectrofotometría para determinar su concentración.
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Flavonoides repaso de metabolitos secundarios (1)D P
Este documento describe varios tipos de flavonoides, incluidos flavonoides, isoflavonoides y neoflavonoides. Explica las clasificaciones de flavonoides y proporciona ejemplos de diferentes flavonoides encontrados en varias plantas. También describe pruebas comunes utilizadas para la identificación y cuantificación de flavonoides, como las pruebas de Shinoda, cloruro férrico y NaOH. Finalmente, resalta algunas de las propiedades medicinales de los flavonoides.
El documento describe los componentes básicos de la cromatografía líquida de alta eficacia (HPLC), incluida la bomba, el inyector, el detector, la columna y otros dispositivos. Explica que la HPLC se utiliza para separar los componentes de una mezcla mediante una fase estacionaria y una fase móvil. También brinda detalles sobre la preparación y purificación de muestras, así como sobre la estructura química de la sacarosa y la fructosa.
La cromatografía de columna es un método utilizado para separar y purificar compuestos orgánicos en estado sólido o líquido depositando la muestra en la parte superior de un soporte lleno con un eluyente. Debido a las diferentes interacciones de cada componente con la fase estacionaria y móvil, se transportan a diferentes velocidades logrando su separación. Existen varios tipos como la cromatografía de adsorción, de cambio iónico, de exclusión o de afinidad según las fuerzas involucradas entre el sól
Este documento presenta los procedimientos para la caracterización de azúcares como la glucosa, sacarosa y fructosa a través de diversas pruebas químicas. Explica que los carbohidratos se ven afectados por agentes como alcalis, ácidos, altas temperaturas y oxidantes/reductores, lo que causa isomerizaciones, enolizaciones, deshidratación y otras reacciones. Luego detalla los pasos específicos para realizar las pruebas de Moore, Trommer, Molisch, Fehling, Tollens
El documento describe un estudio en el que se construyeron curvas de calibración relacionando la concentración de permanganato de potasio con la absorbancia medida por espectrofotometría. Cuatro analistas realizaron las mediciones obteniendo coeficientes de correlación entre 0.976-0.9878, indicando alta linealidad del método. El estudio concluyó que el método empleado mostró linealidad y exactitud al haber coeficientes de correlación cercanos a cero.
Clase de metabolitos secundarios y ruta de acido shikimico por Q.F Marilú Rox...Marilu Roxana Soto Vasquez
Este documento trata sobre los metabolitos secundarios y la ruta del ácido shikímico. Explica que las plantas, algas y algunas bacterias realizan fotosíntesis, que es la base de toda la vida en la Tierra. Además de su metabolismo primario, las plantas poseen un metabolismo secundario que les permite producir compuestos diversos como terpenos, compuestos fenólicos, glicósidos y alcaloides. La ruta del ácido shikímico es fundamental para la biosíntesis de estos metabolitos secund
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Flavonoides repaso de metabolitos secundarios (1)D P
Este documento describe varios tipos de flavonoides, incluidos flavonoides, isoflavonoides y neoflavonoides. Explica las clasificaciones de flavonoides y proporciona ejemplos de diferentes flavonoides encontrados en varias plantas. También describe pruebas comunes utilizadas para la identificación y cuantificación de flavonoides, como las pruebas de Shinoda, cloruro férrico y NaOH. Finalmente, resalta algunas de las propiedades medicinales de los flavonoides.
El documento describe los componentes básicos de la cromatografía líquida de alta eficacia (HPLC), incluida la bomba, el inyector, el detector, la columna y otros dispositivos. Explica que la HPLC se utiliza para separar los componentes de una mezcla mediante una fase estacionaria y una fase móvil. También brinda detalles sobre la preparación y purificación de muestras, así como sobre la estructura química de la sacarosa y la fructosa.
La cromatografía de columna es un método utilizado para separar y purificar compuestos orgánicos en estado sólido o líquido depositando la muestra en la parte superior de un soporte lleno con un eluyente. Debido a las diferentes interacciones de cada componente con la fase estacionaria y móvil, se transportan a diferentes velocidades logrando su separación. Existen varios tipos como la cromatografía de adsorción, de cambio iónico, de exclusión o de afinidad según las fuerzas involucradas entre el sól
Este documento presenta los procedimientos para la caracterización de azúcares como la glucosa, sacarosa y fructosa a través de diversas pruebas químicas. Explica que los carbohidratos se ven afectados por agentes como alcalis, ácidos, altas temperaturas y oxidantes/reductores, lo que causa isomerizaciones, enolizaciones, deshidratación y otras reacciones. Luego detalla los pasos específicos para realizar las pruebas de Moore, Trommer, Molisch, Fehling, Tollens
El documento describe un estudio en el que se construyeron curvas de calibración relacionando la concentración de permanganato de potasio con la absorbancia medida por espectrofotometría. Cuatro analistas realizaron las mediciones obteniendo coeficientes de correlación entre 0.976-0.9878, indicando alta linealidad del método. El estudio concluyó que el método empleado mostró linealidad y exactitud al haber coeficientes de correlación cercanos a cero.
Clase de metabolitos secundarios y ruta de acido shikimico por Q.F Marilú Rox...Marilu Roxana Soto Vasquez
Este documento trata sobre los metabolitos secundarios y la ruta del ácido shikímico. Explica que las plantas, algas y algunas bacterias realizan fotosíntesis, que es la base de toda la vida en la Tierra. Además de su metabolismo primario, las plantas poseen un metabolismo secundario que les permite producir compuestos diversos como terpenos, compuestos fenólicos, glicósidos y alcaloides. La ruta del ácido shikímico es fundamental para la biosíntesis de estos metabolitos secund
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
El estudiante aprendió a usar el espectrofotómetro y determinó la curva de calibración del ion permanganato utilizando diferentes longitudes de onda. Obtuvo los valores de absorbancia del permanganato de potasio entre 400-600 nm a intervalos de 50 nm, determinando que la máxima absorción ocurre a 525 nm. El objetivo de familiarizarse con el equipo y examinar las curvas de absorción de los iones se cumplió correctamente.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
DETERMINACION DE AZUCARES REDUCTORES TOTALES (ART)FranKlin Toledo
Este documento presenta el procedimiento para determinar los azúcares reductores totales en miel mediante titulación con Fehling. Se explica que los azúcares reductores pueden reaccionar con Fehling debido a que poseen un grupo carbonilo intacto. La práctica incluye la determinación del título de Fehling usando dextrosa, y luego la cuantificación de azúcares reductores en miel y azúcares reductores totales después de hidrolizar la muestra con HCl. Los resultados muestran el porcentaje de
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la determinación de taninos en té. La práctica identificó taninos gálicos en la muestra de té a través de pruebas de precipitación y coloración con diferentes reactivos. El documento también proporciona antecedentes sobre los taninos, incluidas sus propiedades, tipos y funciones en plantas y seres humanos.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
Este documento presenta información sobre los alcaloides. Define los alcaloides como compuestos nitrogenados de origen vegetal o animal que tienen propiedades básicas. Explica que los alcaloides tienen estructuras químicas complejas que a menudo contienen nitrógeno heterocíclico y que pueden ser tóxicos a dosis bajas. También describe métodos para extraer, identificar y cuantificar alcaloides.
Este documento presenta los resultados de un experimento de control de calidad de aspirina. El objetivo era determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico en tabletas de aspirina utilizando titulación ácido-base. Los resultados mostraron que el contenido de principio activo (99.89%) estaba dentro del rango especificado, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad. El documento también describe el procedimiento experimental, cálculos, análisis estadístico y conclusiones.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Este documento describe un experimento para determinar la curva de secado de un granulado de lactosa. Se pesaron 5 muestras de 25g del granulado húmedo y se colocaron en un horno a 60°C. Se monitoreó el peso de cada muestra a diferentes tiempos para calcular el porcentaje de humedad y generar una curva de secado. El objetivo era investigar el proceso de secado y los grados de lactosa utilizados en la industria farmacéutica.
Efecto de los metales pesados y de los detergentes sobre el crecimiento de lo...IPN
Este documento resume los efectos de los metales pesados y detergentes sobre el crecimiento de microorganismos. Describe cómo estos agentes químicos pueden dañar las membranas celulares bacterianas e inhibir su crecimiento. El estudio evaluó el efecto de compuestos como AgNO3, CuSO4, CoSO4, SDS y tiomersal sobre cepas de E. coli, B. subtilis, K. pneumoniae y S. aureus midiendo los halos de inhibición en placas de cultivo. Los resultados mostraron variabilidad en la sensibilidad de
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
El documento trata sobre emulsiones, sistemas en los que un líquido se dispersa en otro en forma de glóbulos pequeños. Explica que requieren emulsionantes para ser estables y las principales características de estos, como su HLB. También describe los diferentes tipos de emulsiones según su composición y estabilidad, factores que afectan su tipo e inestabilidades comunes.
Este documento presenta la nomenclatura sistemática para compuestos heterocíclicos. Explica que los compuestos heterocíclicos contienen átomos distintos del carbono en sus anillos y se clasifican según el número de anillos y su estructura. Luego describe la nomenclatura de Hantzsch-Widman para sistemas mononucleares, usando prefijos, raíces y sufijos para indicar el heteroátomo, tamaño del anillo y grado de insaturación. También cubre nombres de radicales derivados y ex
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
Este documento describe los requisitos de uniformidad de dosis y contenido según la Farmacopea Nueva. Explica dos métodos para evaluar la uniformidad: variación de peso y uniformidad de contenido. Describe cómo aplicar estos métodos a diferentes tipos de formulaciones como tabletas, cápsulas, polvos y líquidos. También explica cómo calcular la desviación estándar relativa e interpretar los resultados.
Este documento describe varias pruebas para identificar la presencia de carbohidratos (glúcidos) como almidón, azúcares y pentosas. La prueba de Molisch identifica todos los carbohidratos produciendo un color morado. La prueba de Fehling detecta la presencia de azúcares reductores mediante un cambio de color a rojo. La prueba de Seliwanoff específicamente identifica hexosas dando una reacción positiva para fructosa y sacarosa.
El documento presenta los procedimientos para evaluar la calidad de diferentes formulaciones farmacéuticas que contienen ácido acetilsalicílico a través de análisis volumétricos. Se describen los pasos para realizar titulaciones ácido-base de muestras de aspirina, cardioaspirina y otros medicamentos usando hidróxido de sodio como titulante e indicadores de color. El objetivo es determinar el contenido de principio activo en las muestras y verificar que cumplen con los estándares de calidad.
Este documento presenta los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de la vitamina C (ácido ascórbico) en diferentes muestras a través de varios métodos analíticos como espectrofotometría, ensayos analíticos, oxidación-reducción y volumetría. Se describen los materiales, reactivos y pasos específicos para preparar las muestras y realizar las pruebas, con el objetivo de verificar que los resultados obtenidos estén dentro de los parámetros establecidos.
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
El estudiante aprendió a usar el espectrofotómetro y determinó la curva de calibración del ion permanganato utilizando diferentes longitudes de onda. Obtuvo los valores de absorbancia del permanganato de potasio entre 400-600 nm a intervalos de 50 nm, determinando que la máxima absorción ocurre a 525 nm. El objetivo de familiarizarse con el equipo y examinar las curvas de absorción de los iones se cumplió correctamente.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
DETERMINACION DE AZUCARES REDUCTORES TOTALES (ART)FranKlin Toledo
Este documento presenta el procedimiento para determinar los azúcares reductores totales en miel mediante titulación con Fehling. Se explica que los azúcares reductores pueden reaccionar con Fehling debido a que poseen un grupo carbonilo intacto. La práctica incluye la determinación del título de Fehling usando dextrosa, y luego la cuantificación de azúcares reductores en miel y azúcares reductores totales después de hidrolizar la muestra con HCl. Los resultados muestran el porcentaje de
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la determinación de taninos en té. La práctica identificó taninos gálicos en la muestra de té a través de pruebas de precipitación y coloración con diferentes reactivos. El documento también proporciona antecedentes sobre los taninos, incluidas sus propiedades, tipos y funciones en plantas y seres humanos.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
Este documento presenta información sobre los alcaloides. Define los alcaloides como compuestos nitrogenados de origen vegetal o animal que tienen propiedades básicas. Explica que los alcaloides tienen estructuras químicas complejas que a menudo contienen nitrógeno heterocíclico y que pueden ser tóxicos a dosis bajas. También describe métodos para extraer, identificar y cuantificar alcaloides.
Este documento presenta los resultados de un experimento de control de calidad de aspirina. El objetivo era determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico en tabletas de aspirina utilizando titulación ácido-base. Los resultados mostraron que el contenido de principio activo (99.89%) estaba dentro del rango especificado, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad. El documento también describe el procedimiento experimental, cálculos, análisis estadístico y conclusiones.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Este documento describe un experimento para determinar la curva de secado de un granulado de lactosa. Se pesaron 5 muestras de 25g del granulado húmedo y se colocaron en un horno a 60°C. Se monitoreó el peso de cada muestra a diferentes tiempos para calcular el porcentaje de humedad y generar una curva de secado. El objetivo era investigar el proceso de secado y los grados de lactosa utilizados en la industria farmacéutica.
Efecto de los metales pesados y de los detergentes sobre el crecimiento de lo...IPN
Este documento resume los efectos de los metales pesados y detergentes sobre el crecimiento de microorganismos. Describe cómo estos agentes químicos pueden dañar las membranas celulares bacterianas e inhibir su crecimiento. El estudio evaluó el efecto de compuestos como AgNO3, CuSO4, CoSO4, SDS y tiomersal sobre cepas de E. coli, B. subtilis, K. pneumoniae y S. aureus midiendo los halos de inhibición en placas de cultivo. Los resultados mostraron variabilidad en la sensibilidad de
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
El documento trata sobre emulsiones, sistemas en los que un líquido se dispersa en otro en forma de glóbulos pequeños. Explica que requieren emulsionantes para ser estables y las principales características de estos, como su HLB. También describe los diferentes tipos de emulsiones según su composición y estabilidad, factores que afectan su tipo e inestabilidades comunes.
Este documento presenta la nomenclatura sistemática para compuestos heterocíclicos. Explica que los compuestos heterocíclicos contienen átomos distintos del carbono en sus anillos y se clasifican según el número de anillos y su estructura. Luego describe la nomenclatura de Hantzsch-Widman para sistemas mononucleares, usando prefijos, raíces y sufijos para indicar el heteroátomo, tamaño del anillo y grado de insaturación. También cubre nombres de radicales derivados y ex
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
Este documento describe los requisitos de uniformidad de dosis y contenido según la Farmacopea Nueva. Explica dos métodos para evaluar la uniformidad: variación de peso y uniformidad de contenido. Describe cómo aplicar estos métodos a diferentes tipos de formulaciones como tabletas, cápsulas, polvos y líquidos. También explica cómo calcular la desviación estándar relativa e interpretar los resultados.
Este documento describe varias pruebas para identificar la presencia de carbohidratos (glúcidos) como almidón, azúcares y pentosas. La prueba de Molisch identifica todos los carbohidratos produciendo un color morado. La prueba de Fehling detecta la presencia de azúcares reductores mediante un cambio de color a rojo. La prueba de Seliwanoff específicamente identifica hexosas dando una reacción positiva para fructosa y sacarosa.
El documento presenta los procedimientos para evaluar la calidad de diferentes formulaciones farmacéuticas que contienen ácido acetilsalicílico a través de análisis volumétricos. Se describen los pasos para realizar titulaciones ácido-base de muestras de aspirina, cardioaspirina y otros medicamentos usando hidróxido de sodio como titulante e indicadores de color. El objetivo es determinar el contenido de principio activo en las muestras y verificar que cumplen con los estándares de calidad.
Este documento presenta los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de la vitamina C (ácido ascórbico) en diferentes muestras a través de varios métodos analíticos como espectrofotometría, ensayos analíticos, oxidación-reducción y volumetría. Se describen los materiales, reactivos y pasos específicos para preparar las muestras y realizar las pruebas, con el objetivo de verificar que los resultados obtenidos estén dentro de los parámetros establecidos.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de tabletas de aspirina de 650 mg de ácido acetilsalicílico. El resumen incluye que el análisis determinó que el contenido de principio activo era del 99.89%, dentro de los parámetros de referencia establecidos. Adicionalmente, las características organolépticas y físicas de las tabletas cumplían con las especificaciones descritas. Por lo tanto, el producto fue considerado apto para su comercialización y consumo humano.
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de la vitamina C a través de diferentes ensayos. Se detallan métodos para determinar el ácido ascórbico en una tableta de vitamina C y en pimientos utilizando titulación de yodato de potasio, voltamperometría y espectrofotometría. El objetivo es medir la cantidad de vitamina C presente y verificar que cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad de tabletas de aspirina. El resumen incluye la determinación del porcentaje de ácido acetilsalicílico presente en las tabletas mediante titulación ácido-base, el cual resultó ser 98.26%, dentro de los límites establecidos. Adicionalmente, se realizaron cálculos estadísticos sobre el peso de 18 tabletas y la humedad de una de ellas. Finalmente, se concluye que la aspirina cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad realizado a tabletas de aspirina. El resumen describe el procedimiento de titulación llevado a cabo para determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico contenido y verificar que se encuentra dentro de los parámetros establecidos. Los cálculos muestran que el porcentaje de principio activo es de 98.26%, cumpliendo con los estándares requeridos.
Este documento describe un experimento para evaluar la calidad de comprimidos de ácido acetilsalicílico (aspirina) mediante valoración. Se midió el porcentaje real de principio activo en dos muestras y se comparó con los parámetros de referencia. Los resultados mostraron que una muestra no cumplía, posiblemente debido a que estaba caducada. El experimento concluyó que la valoración es una técnica útil para verificar la calidad de medicamentos.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina. Se midió la concentración de ácido acetilsalicílico en las tabletas utilizando titulación con hidróxido de sodio. Los resultados mostraron que la concentración de ácido acetilsalicílico fue de 135%, que no cumple con los parámetros establecidos del 90-110%. Esto podría deberse a problemas en el control de calidad durante la fabricación.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina de 100 mg. Se realizaron dos valoraciones para medir el contenido de ácido acetilsalicílico y se compararon los resultados con los parámetros de referencia establecidos. En la segunda valoración, el porcentaje real de ácido acetilsalicílico fue de 91,09%, que no cumple con los límites de referencia del 90% al 110%. Por lo tanto, esta muestra de aspirina no cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de dos medicamentos sólidos de ácido acetilsalicílico (Antiplac y Aspirina). Se realizaron valoraciones titulimétricas de cada medicamento y cálculos para determinar los porcentajes teórico y real de principio activo. Los resultados mostraron que Antiplac no cumplía con los parámetros de referencia, mientras que Aspirina sí los cumplía. El documento concluye evaluando satisfactoriamente los parámetros de calidad de Aspirina de acuerdo
Este documento presenta los resultados de un experimento de control de calidad de la aspirina. Se realizó una titulación ácida de la aspirina usando NaOH para determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico presente. Los cálculos mostraron que la aspirina contenía un 98.26% de principio activo, lo cual está dentro de los parámetros de referencia requeridos. Por lo tanto, la aspirina cumple con los estándares de calidad. Adicionalmente, se incluyen detalles sobre el objetivo, materiales, procedimiento, observaciones y conclusion
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de un comprimido de aspirina. El estudiante verificó que la concentración declarada de ácido acetilsalicílico (650 mg) en el comprimido era consistente con los cálculos realizados, los cuales arrojaron un contenido de principio activo del 99.89%, dentro de los parámetros establecidos. Adicionalmente, se describen los objetivos, materiales, procedimientos y cálculos llevados a cabo, así como las conclusiones y recomendaciones deriv
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de comprimidos de aspirina. Se realizaron dos valoraciones para evaluar la cantidad de principio activo, ácido acetilsalicílico, en relación con los parámetros de referencia establecidos. Los resultados de la primera valoración mostraron que los comprimidos estaban caducados. Los resultados de la segunda valoración indicaron que la cantidad de principio activo fue de 91,09%, lo cual no cumple con los parámetros de referencia requeridos entre el 90-110%.
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de una forma farmacéutica sólida que contiene vitamina C como principio activo. Se realizaron ensayos como la medición de densidad, grados Brix y contenido de vitamina C mediante volumetría y espectrofotometría. También se determinó el contenido de ácido ascórbico en pimientos mediante voltamperometría lineal. El objetivo era aplicar diferentes métodos de la farmacopea para controlar la calidad del medicamento.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de dos medicamentos que contienen ácido acetilsalicílico como principio activo. El resumen incluye los procedimientos realizados, los cálculos y los resultados obtenidos, que muestran que ambos medicamentos cumplen con los parámetros establecidos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para evaluar la calidad de comprimidos de ácido fólico. La práctica incluyó pruebas de identificación, uniformidad de contenido, disolución, control microbiológico y valoración para verificar que el medicamento cumplía con los estándares de calidad requeridos. Los resultados mostraron que el medicamento cumplió con todos los límites establecidos para cada prueba, lo que indica que tiene la calidad requerida.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la evaluación de la calidad de medicamentos a base de vitaminas C utilizando patrones. La práctica midió parámetros como color, forma y contenido de principio activo de tabletas de Redoxon y Cebión utilizando titulación de yodo. Los resultados mostraron que ambos medicamentos cumplían con los estándares de calidad requeridos.
Este documento describe el análisis de calidad de comprimidos de aspirina de 100 mg realizado por un estudiante. El estudiante pesó 200 mg de principio activo de ácido acetilsalicílico y lo disolvió en alcohol, luego tituló la muestra con una solución de NaOH hasta el punto de cambio de color. Los resultados mostraron un porcentaje real de ácido acetilsalicílico del 91,09%, cumpliendo con los parámetros de referencia establecidos del 90% al 110%.
Este documento presenta los detalles de un experimento de laboratorio para evaluar y controlar la calidad de una forma farmacéutica sólida de vitamina C. El experimento incluye análisis de color, tamaño, textura y forma de las tabletas, así como valoraciones volumétricas para determinar el contenido de ácido ascórbico y compararlo con los parámetros de referencia. El objetivo es comprobar si el medicamento cumple con los estándares establecidos en la farmacopea.
Este documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad realizado a comprimidos de dipirona (Novalgina). Se realizaron diversas pruebas como determinar el color, tamaño, forma y textura de los comprimidos, probar su reacción con agua oxigenada y a la llama, medir su pH y porcentaje de humedad, entre otros. Los resultados mostraron que los comprimidos cumplían con los parámetros establecidos en la farmacopea para este medicamento.
El documento describe la importancia de los ensayos de calidad en comprimidos de novalgina (dipirona). La investigación se centra en la dipirona como fármaco antiinflamatorio, analgésico y antipirético. La farmacopea argentina establece ensayos obligatorios como identificación, transparencia de solución, acidez, valoración y pérdida por secado para garantizar la calidad de la dipirona en comprimidos.
Este documento describe la importancia del control de calidad de la vitamina C (ácido ascórbico) y los ensayos analíticos establecidos en las farmacopeas para garantizar su eficacia y seguridad. Explica que la vitamina C es un nutriente esencial que actúa como antioxidante en el cuerpo humano. También detalla los ensayos de identificación, disolución, uniformidad de contenido y valoración que deben cumplir los comprimidos de ácido ascórbico de acuerdo a las farmacopeas
Este documento trata sobre la investigación del ácido acetilsalicílico (aspirina), incluyendo su historia, mecanismo de acción, usos terapéuticos, efectos adversos y los ensayos requeridos por las farmacopeas para garantizar su calidad y eficacia. La aspirina se usa comúnmente para tratar dolores, inflamaciones y fiebre, aunque requiere control de calidad debido a sus posibles efectos adversos. Las farmacopeas exigen ensayos como identificación, pérdida por desecación,
Este documento presenta información sobre métodos analíticos, físicos, químicos y biológicos para evaluar la calidad de medicamentos y productos farmacéuticos. Describe ensayos como determinación de vitaminas, glucosa y ácido ascórbico usando espectrofotometría, voltaje y otros métodos. También discute el uso de patrones de calidad y normas como ISO 9000 para estandarizar los procesos de control de calidad.
Este documento resume los temas de evaluación de calidad de formas farmacéuticas sólidas y métodos analíticos para evaluar la calidad de comprimidos. Se describen diferentes tipos de formas farmacéuticas como polvos, granulados, cápsulas y comprimidos, así como métodos para evaluar la uniformidad de peso, contenido y resistencia mecánica de los comprimidos.
Este documento contiene información sobre la evaluación de la calidad de Novalgina (dipirona) mediante diversos ensayos como características organolépticas, pérdida por secado, solubilidad, identificación, entre otros. Se describen los procedimientos para realizar cada ensayo y se presentan los resultados obtenidos. El resumen incluye los pasos para la valoración yodométrica en medio metanólico y los cálculos para determinar el porcentaje real de principio activo contenido en la muestra evaluada.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada para evaluar la calidad de comprimidos de Novalgina a través de diversas pruebas analíticas. La estudiante Andrea Cuenca realizó pruebas de características organolépticas, pérdida por secado, transparencia, identificación, acidez, solubilidad e iodometría para determinar si los resultados se encontraban dentro de los parámetros establecidos. Los resultados de todas las pruebas cumplieron con los rangos permitidos por las farmacopeas
El documento describe la importancia del control de calidad del ácido fólico para las pacientes embarazadas. Explica que el ácido fólico es esencial para el desarrollo del feto y debe cumplir con los estándares de calidad establecidos en las farmacopeas. Luego resume los ensayos de identificación, disolución, uniformidad de dosis y microbiológicos requeridos por las farmacopeas para garantizar la calidad del medicamento.
Este documento presenta el consenso de un grupo de expertos mexicanos sobre la eficacia y seguridad del metamizol (dipirona). Resume que el metamizol produce analgesia a través de la inhibición de prostaglandinas y la activación del óxido nítrico, y que es eficaz para el control del dolor y la fiebre con menor riesgo de daño gastrointestinal que otros antiinflamatorios. Aunque se han reportado casos aislados de agranulocitosis asociados con su uso, estudios epidemiológicos muestran
Este documento describe la influencia de varios biopolímeros en la cristalización de carbonato de calcio. Se estudió cómo biopolímeros como pectina, carragenano y alginato de sodio dirigen el crecimiento de cristales de calcita en formas de "rosetas". La concentración de biopolímero afecta la cristalización, con concentraciones más bajas favoreciendo la nucleación pero concentraciones más altas aislando todo el calcio. El documento también discute investigaciones previas sobre cómo polímeros sinté
Este documento describe los procedimientos y resultados de un experimento para evaluar la calidad de un gluconato de calcio inyectable al 10%. El experimento incluyó pruebas de inspección visual, determinación de contenido extraíble, refractometría, identificación, densidad y solubilidad. Los resultados mostraron que la muestra era transparente, incolora e insípida, con un contenido extraíble de 11 ml, un índice de refracción de 1.3487, una densidad promedio de 1.043 g/ml y solubilidad en agua.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para evaluar la calidad de un gluconato de calcio inyectable al 10% mediante diferentes ensayos. Los resultados mostraron que el gluconato de calcio cumplió con los límites establecidos para cloruros, densidad y contenido de principio activo. La observación microscópica mostró partículas propias del medicamento. La valoración por permanganometría determinó un contenido de principio activo de 96.84%, dentro del rango de referencia requerido.
El documento presenta varios diarios de campo de una estudiante de bioquímica y farmacia sobre su curso de Análisis de Medicamentos. Los diarios resumen las clases sobre control de calidad, incluyendo temas como objetivos del control de calidad, evolución histórica, definiciones de calidad, especificaciones y características de calidad. El profesor explicó el uso de farmacopeas, división en grupos y requisitos para las prácticas de laboratorio.
Este documento presenta un protocolo para la administración segura de gluconato cálcico al 10% intravenoso en neonatos prematuros y a término. La administración de este fármaco conlleva riesgos de extravasación y calcificación si no se controlan adecuadamente. El protocolo establece pautas para la preparación, administración y monitoreo de la infusión, así como para el tratamiento de posibles complicaciones, con el fin de mantener la integridad cutánea y prevenir daños.
Este documento describe un experimento de control de calidad realizado en una solución inyectable de gluconato de calcio. Se realizaron ensayos como pH, índice de refracción y valoración. En el ensayo de valoración, se midió el consumo de EDTA necesario para titular la muestra, y se calculó que contenía un 151.9% del principio activo, dentro del rango aceptable de 90-110%. El documento concluye recomendando la administración oral de sales de calcio en varias dosis diarias, o por vía intravenosa
El documento describe un procedimiento para obtener citrato de piperacina de calidad farmacéutica mediante la reacción de piperacina anhidra y ácido cítrico monohidratado. Se determinaron las curvas de cristalización y concentración refractométrica para controlar el proceso. Los resultados mostraron un aumento en el rendimiento acumulado a medida que se realizaban más lotes, lo que demuestra que el procedimiento es técnica y económicamente viable para la producción de citrato de piperacina.
Este documento trata sobre el control de calidad en la industria farmacéutica. Explica que la calidad nunca es un accidente sino el resultado del esfuerzo inteligente. Luego describe los requisitos básicos para el control de calidad como el muestreo, ensayos, liberación o rechazo de productos. Finalmente, detalla algunos controles de rutina como aspecto, identificación y ensayos de contenido que garantizan la calidad de los medicamentos.
El documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad realizado a un jarabe de citrato de piperazina. Se evaluaron diversas características organolépticas, fisicoquímicas y microbiológicas del jarabe de acuerdo a diferentes farmacopeas. Los resultados mostraron que el jarabe cumplía con la mayoría de los parámetros analizados, excepto por su color y olor en uno de los jarabes estudiados.
Este documento describe tres plaguicidas comúnmente utilizados en la agricultura: DDT, dibromuro de etilo y paraquat. Explica sus vías de absorción, mecanismos de acción y síntomas de exposición. El DDT y el dibromuro de etilo actúan de forma neurotóxica alterando los canales de sodio neuronales, mientras que el paraquat se distribuye ampliamente por el cuerpo después de su absorción. La exposición a estos plaguicidas puede causar efectos como irritación, daño hepático y
El documento describe la toxicidad del zinc en perros. Explica que el zinc es necesario pero en altas dosis es tóxico, causando síntomas como diarrea y falla renal. Los perros pueden intoxicarse por ingerir objetos que contengan zinc como monedas. El diagnóstico incluye exámenes de sangre y radiografías. El tratamiento implica lavado gástrico y soporte vital. Se recomienda evitar que los perros tengan acceso a objetos de zinc.
Presentación con todo tipo de contenido sobre el hábitat del desierto cálido. Perfecto para exposiciones escolares. La presentación contiene las características del desierto cálido así como geográficamente donde se encuentra al rededor del mundo. Además contiene información sobre la fauna y flora y sus adaptaciones al medio ambiente en este caso, el desierto cálido. Por último contiene curiosidades y datos importantes sobre el desierto cálido.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
Rodríguez, C. - La batalla campal en la Edad Media [2018].pdf
Practica 7 aspirina
1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
PRÁCTICA N° BF.9.01-07
TEMA: MÉTODOS ANALÍTICOS, BIOLÓGICOS, FÍSICOS Y
QUÍMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD, INSPECCIÓN Y
MUESTREO
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE ACIDO ACETIL SALICILICO
EN LAS FORMAS FARAMCEUTICAS SOLIDAS
DATOS INFORMATIVOS
ALUMNA: Andrea Estefanía Cuenca Chimbo
CICLO/NIVEL: 9no Semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12 de enero del 2018.
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 18 de enero del 2018.
DOCENTE RESPONSABLE: DR. CARLOS GARCÍA MSc
LIMPIEZA DEL ÁREA: 7:30 am INICIO DE LA PRÁCTICA:8:15
ABASTECIMIENTO DE MATERIALES: 7:50 FINALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:10:00
GRUPO: 3
1. OBJETIVOS
Realizar los diferentes ensayos de control de calidad de formas
farmacéuticas que contengan ácido acetilsalicílico, para comparar los
resultados con los parámetros establecidos en las farmacopeas.
Realizar ensayos analíticos para verificar y demostrar si los resultados
obtenidos están dentro de los rangos permisibles de calidad.
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), conocido popularmente como
aspirina, nombre de una marca que pasó al uso común, es un fármaco de la
familia de los salicilatos. Se utiliza como medicamento para tratar el dolor
CALIFICACIÓN
_____________
10
2. (analgésico), la fiebre (antipirético) y la
inflamación (antiinflamatorio), debido a su
efecto inhibitorio, no selectivo, de la
ciclooxigenasa.
Se utiliza también para tratar inflamaciones
específicas tales como la enfermedad de
Kawasaki, la pericarditis o la fiebre
reumática. La administración de aspirina
poco después de un ataque al corazón
disminuye el riesgo de muerte y su uso a largo plazo ayuda a prevenir ataques
cardíacos, accidentes cerebrovasculares y coágulos de sangre en personas
con alto nivel de riesgo. Puede disminuir el riesgo de padecer ciertos tipos de
cáncer, en especial el cáncer colorrectal. En el tratamiento del dolor o la fiebre,
sus efectos comienzan de forma típica a los treinta minutos. El ácido
acetilsalicílico es el antiinflamatorio no esteroideo (AINE) por excelencia y
funciona de forma similar a otros AINE, aunque bloquea el normal
funcionamiento de las plaquetas1 (antiagregante plaquetario).-
3. INSTRUCCIONES
Realizar la práctica de forma ordenada, con una previa revisión de los
pasos a seguir.
Se debe tratar de que el área de trabajo cumpla las condiciones de
asepsia adecuada y libre de cualquier objeto innecesario que entorpezca
la práctica.
Usar bata, guantes, mascarilla, cofia, zapatones.
Usar la campana extractora de gases.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Zapatones
Vasos de precipitación 150-
25ml
Pipetas graduadas
Micropipetas
Mortero
Erlenmeyer
Balones aforados 50-100-
250-1000ml
Tubos de ensayo
Campana de
extracción
Balanza analítica
marca OAHU
Plancha de
calentamiento
Licuadora
Espectrofotóme
tro
Agua destilada
Hidroxido de Na 0.1N
Fenolftaleína
Alcohol Potable
• Agua destilada librede
CO2
Acido oxálico
Permanganato de
potasio
5 Tabletas de
Cardioaspirina100mg
BAYER
Muestra de Tabletas
de Asawin Pediátrico
que contiene Ácido
Acetil salicílico de100
mg (10 tabletas)
Ácido Acetilsalicílico
de 100 mg
ASPIRAIN 81 MG
Muestra patrón
de vitamina C.
3. estilete
papel filtro
espátula
Agitador
Probeta
Franela
Pera de succión
Bureta
Soporte universal
pinzas
Papel aluminio
Matraz 250ml
Tabletas de aspirina
ADVANCE 650mg
BAYER
5. MANDALA DE ACIDO ACETILSALICILICO
6. PROCEDIMIENTO
EN TODOS LAS PRUEBAS DE CONTROL DE CALIDAD A REALIZAR SE DEBE LIMPIAR Y
DESINFECTAR EL MESÓN EN EL ÁREA DONDE SE VA A TRABAJAR CON ALCOHOL Y UN ALGODÓN.
VALORACIÓN DEL MEDICAMENTO CARDIOASPIRINA
Pesar las tabletas de cardioaspirina para calcular el peso de la muestra que
se va a trabajar
Triturar las tabletas de Cardioaspirina hasta obtener un polvo fino
Pesar la cantidad de muestra obtenida en los cálculos, en una balanza
analítica lo más exacto posible
Luego traspasar la muestra a un erlenmeyer de capacidad 250ml
Diarrea
Picazón
dolores estomacales
broncoespasmo
ACIDO ACETILSALICILICO
4. Medir 15ml de alcohol potable y colocarlos en erlenmeyer junto con la muestra
agitar hasta su dilución
Colocar 3 gotas de Fenolftaleína, éste actuara como indicador de la reacción
Proceder a titular con la solucion de NaOH 0.1 N
Anotar el viraje y proceder a realizar los respectivos cálculos
VALORACION DE COMPRIMIDOS DE ASAWIN PEDIATRICO
Se limpia con alcohol el lugar de trabajo.
Se pesan 10 comprimidos de ASAWIN (ácido acetilsalicílico).
Se realizan los cálculos para pesar la cantidad de trabajar.
Se trituran los comprimidos y se pesan 0,422 g de ASAWIN (ácido
acetilsalicílico)
Se trasvasa en un Erlenmeyer y se agregar 15 ml de Alcohol potable en la
muestra hasta diluir.
Se coloca en la bureta el Hidróxido de sodio para titular.
Colocamos 3 gotitas de fenolftaleína como indicador y finalmente titulamos
con hidróxido de sodio a 0.1 N hasta punto de viraje color rosa.
Cada ml de NaOH equivale 18.02 mg de Ácido acetilsalicílico.
Los parámetros referenciales están entre los 90 – 110%
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO MEDIANTE EL MÉTODO
DE VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE NaOH 0.1 N
Se coloca en un balón volumétrico de 250ml agua destilada.
Se mide 1.02 mg de NaOH
Se coloca en balón volumétrico y se procede aforar.
VALORACIÓN DE ACIDO ACETIL SALICILICO ASPIRINA DE 100mg.
Triturar las tabletas de ASPIRINA y pesar 200mg principio activo.
Luego pasar a un Erlenmeyer y disolverlo en 15 ml de alcohol potable
Esperar enfriar de 20 a 15° ,una vez frio agregar 3gotas de fenolftaleína
Proceder a titular con NaOH 0.1N y observar hasta que tome una coloración
rosa.
VALORACIÓN DE COMPRIMIDOS DE ASPIRAIN 81 MG
Pesar 6 comprimidos para poder sacar el peso promedio.
Con ayuda de un mortero triturar los comprimidos hasta obtener un polvo.
En una balanza pesar el equivalente a 200mg de principio activo.
Trasferir el polo a un Erlenmeyer de 250 mL de capacidad.
Agregar 15 mL de alcohol potable, dejar enfriar a 15 o 20 °C y agregar 3
gotas de indicador fenolftaleína.
Proceder a titular con una solución de NaOH 0,1N hasta el punto de viraje
de color rosa.
CURVA DE CALIBRACIÓN DE VITAMINA C POR
ESPECTROFOTOMETRÍA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
5. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
1. Se pesó 0,01g KMnO4 y se disolvió en 1ml H2SO4 5M
2. Agregar agua destilada para disolver el permanganato de potasio
3. Se transfirió en un balón de 100ml
4. Enrazar con agua destilada
PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXÁLICO
1. Se pesó 2 g de ácido oxálico.
2. Se disolvió con agua destilada
3. Y se enrazo en un balón de 400 ml
PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA PATRÓN
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón)
2. Se disolvió con ácido oxálico
3. Y se enrazo con ácido oxálico en un balón de 100 ml
PREPARACIÓN DE LAS DILUCIONES
1. Se colocaron 5 disoluciones en diferentes balones de 25 ml, calculando
cuanto de la solución madre se debe tomar para llevar a concentraciones
de 1; 4; 8; 12; 16 ug/ml.
PREPARACIÓN DE LECTURA EN EL ESPECTROFOTÓMETRO
MUESTRA
1. Se colocaron 5 ml de cada dilución de muestra patrón + 0,5 ml de KMnO4
y leer en el espectrofotómetro a una longitud de onda de 530nm frente al
blanco.
BLANCO
1. Se colocaron 5ml de Ácido oxálico + 0,15 ml de KMnO4
ANÁLISIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO DE 650mg ADVANCE
Limpiar el área de trabajo.
Pesar nuestro principio activo (ácido acetil salicílico) a trabajar
Luego triturar en un mortero y pesar una cantidad de polvo equivalente a
200mg p.a
Transferirlo a un elermeyer de 250 ml, disolverlo en 15 ml de alcohol potable
Adicionar 3 gotas del indicador de fenolftaleina y titular con una solucion de
hidróxido de sodio 0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa.
EVALUACIÓN DE CALIDAD DE LA ASPIRINA ADVANCE (ACIDO
ACETILSALICILICO)
Calcular el peso de la muestra que se va a trabajar
Triturar las tabletas de Aspirina Advance
Pesar la cantidad de muestra en una balanza analítica
Colocarla la muestra de aspirina en un erlenmeyer de 250ml capacidad
6. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
Medir 15ml de alcohol portable y colocarlos en erlenmeyer junto con la
muestra
Proceder a titular con la solucion de NaOH 0.1 N
Anotar el viraje y proceder a realizar los respectivos cálculos
7. GRÁFICOS
DESINFECCIÓN DEL AREA DE TRABAJO
VALORACION CARDIOASPIRINA
Ya obtenido el peso promedio
(5comprimdos), se recurre a
colocarlos en el mortero y lo
trituramos hasta polvo fino.
Colocamos 200mg de p.a y 15ml
de alcohol potable, se disuelve y
agregamos 3 gotas de
fenoltaleina
Titulamos con NaOH 0,1N hasta obtener
una coloración rosácea, tomamos los datos
y procedemos a realizar los cálculos
respectivos.
VALORACION DE COMPRIMIDOS DE ASAWIN
Se calcula peso
promedio(10comprimidos)
se tritura y se pesa 0,422g
Se Trasvasa en un Erlenmeyer y
se diluye con 15 ml de alcohol
potable y agrego 3 gotas de
indicador
Titulamos con NaOH 0,1N hasta obteneruna
coloración rosácea,tomamos los datos y
procedemos a realizar los cálculos respectivos.
7. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
VALORACIÓN DE ACIDO ACETIL SALICILICO ASPIRINA DE 100mg.
PREPARACIÓN DE NaOH
VALORACIÓN DEL AAS
Colocamos 0,24gg de p.a y 15ml de alcohol potable, se
disuelve y agregamos 3 gotas de fenoltaleina
Titulamos con NaOH 0,1N hasta obtener una coloración
rosácea, tomamos los datos y procedemos a realizar los
cálculos respectivos
VALORACIÓN DE COMPRIMIDOS DE ASPIRAIN 81 MG
Colocamos 200mg de p.a y 15ml de alcohol potable, se
disuelve y agregamos 3 gotas de fenoltaleina
Titulamos con NaOH 0,1N hasta obtener una coloración
rosácea, tomamos los datos y procedemos a realizar los
cálculos respectivos.
8. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
CURVA DE CALIBRACIÓN DE VITAMINA C POR ESPECTROFOTOMETRÍA
SE PREPARAN LAS SUSTANCIAS
Se preparan las disoluciones en diferentes concentraciones las cuales se colocaron en los balones de
25ml, se preparó la muestra patrón y se agregó el permanganato para realizar la lectura en el
espectrofotómetro y Se procede realizar la lectura en el espectrofotómetro a 530nm y se anota las
lecturas.
ANÁLISIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO DE 650mg ADVANCE
Colocamos 200mg de p.a y 15ml de alcohol potable, se disuelve y agregamos 3 gotas de fenoltaleina Titulamos
con NaOH 0,1N hasta obtener una coloración rosácea, tomamos los datos y procedemos a realizar los cálculos
respectivos.
9. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
EVALUACIÓN DE CALIDAD DE LA ASPIRINA ADVANCE (ACIDO ACETILSALICILICO)
Colocamos 200mg de p.a y 15ml de alcohol potable, se disuelve y agregamos 3 gotas de fenoltaleina Titulamos
con NaOH 0,1N hasta obtener una coloración rosácea, tomamos los datos y procedemos a realizar los cálculos
respectivos.
FOTO DEMOSTRATIVA DE LA PRACTICA
8. RESULTADOS OBTENIDOS
VALORACIÓN DEL MEDICAMENTO CARDIOASPIRINA
Se realizó un ensayo de valoración a tabletas de CARDIOASPIRINA cuyo principio
activo es el ácido acetil Salicílico elaborado por industrias BAYER la etiqueta de
envase primario dice que cada tableta tiene una concentración de 100mg, se analiza
a 5 tabletas cuyos pesos fueron: 0,12g - 0,13g - 0,14g - 0,15g - 0,13g; se analiza
200mg de principio Activo y sabe que el punto de neutralización fue 15ml Solucion
NaOH 0,1N cuya K es de 1,001, se sabe que un ml de solucion de Hidroxido de Sodio
10. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
equivale a 18,02 mg de Pa, Calcular consumo teorico, el consumo Real,
Porcentaje Teórico, Porcentaje Real, el valor de Referencia es 90% - 110%.
a
Pesopromedioenmg X = 134mg
la concentración del principio activo valorado en el ensayo es de 135% no se
encuentran dentro de los rangos establecidos según la farmacopea FEUM 10°
Edición donde estable un rago de 90 – 110% quizás este valor se debió a la
calidad de los reactivos
VALORACION DE COMPRIMIDOS DE ASAWIN PEDIATRICO 100 mg
Pesar una cantidad de polvo de 200mg de principio activo de ácido acetil salicílico y
transferir e un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad disolver en 15 ml de alcohol potable
y enfriar la mezcla a 15-20 C una vez frio adicionar 3 gotas del indicador de fenolftaleína
y titular con una solución de NaOH 0.1 N hasta el punto de viraje de color rojo. Cada ml
COMPRIMIDO PESO
1 0,12 gramos
2 0,13 gramos
3 0,14 gramos
4 0,15 gramos
5 0,13 gramos
P. promedio 0,67 gramos
5
0.134g
1g 1000mg
0,134g x mg
Cantidad de Polvo a trabajar
134mg 100mg PA
X mg 200mg PA
X = 268 mg polvo
Consumo Teórico
1ml de solucion NaOH 0.1N 18,02mg Pa
X 200mg Pa
X = 11,09 ml de solucion nitrito de Na 0.1N
1 ml de solucionNaOH0.1N 18,02mg Pa
11,09 ml de solucion nitritode Na0.1N X mgPa
X= 214,43 mg P.a
Porcentaje Teórico
200mg Pa 100 %
214,43 mg P.a X %
X= 107 %
Consumo Real
Volumen de viraje x K sol. Valorante
15 ml sol NaOH O,1N x 1,001
15 ml consumidos en la valoración
Porcentaje Real
1ml de solucionNaOH0.1N 18,02mg Pa
15 ml de solucionNaOH0.1N Xmg Pa
X= 270.3 mg P,a
Porcentaje Teórico
200mg Pa 100 %
270.3 mg P.a X %
X= 135 %
DATOS:
P. promedio=0,134mg
Concentraciónde PA = 100mg
Muestra a Trabajar = 200mg
DATOS EXPERIMENTALES
Viraje= 14,26 ml sol Nitritode NaO,1N
K Solucion= 1,007
Valor de Referenciade = 90 – 110%
1ml de SolucionNitritode Na 0.1N = 18,71
mg de ácido benzoico
CALCULAR:
ConsumoTeórico = ?
Porcentaje Teórico = ?
ConsumoReal = ?
Porcentaje Real = ?
11. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
de NaOH equivale a 18.02 mg de ácido acetilsalicílico, los parámetros establecidos de
referencia son de 90-110 %.
A. Solución a 0.1 N
40 g ---------1000ml---------1 N
--------- 1000ml --------0.1 N
40 g ---------1000ml
X --------- 100 ml
X= 4 g
4 g ---------- 1 N
X ---------- 0.1 N
X = 0.4 g
B. Calcular ácido sulfúrico 6 M
98 g H2SO4 -----------1M ----------1000ml
------------ 6 M --------- 100 ml
X= 9.8 g H2SO4
9.8 g H2SO4 --------------- 1 M
X --------------- 6 M
X= 58.80g H2SO4
CALCULOS:
PESO PROMEDIO
0.22
0.19
0.22
0.21
0.20
0.22
0.21
0.22
0.21
0.21
2.11 / 10 = 0.211 g * 1000 mg = 211 mg
C. Cantidad a trabajar
2.11 mg -------- 100 mg P.A
X --------- 200 mg P.A
12. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
X= 422 mg
D. Consumo teórico
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
X -------------------------- 200 mg P.A
X= 11.09 ml NaOH
E. Porcentaje teórico
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
11.09 ml NaOH 0.1 N ----------------------- X
X = 199.84 mg P.A
200 mg ----------------- 100 %
199.84 mg -------------- x
X= 99.92 %
F. Consumo real
CR: 14.1 * 1.0001
CR: 14.10141
G. Porcentaje real
1 ml NaOH 0.1 N -------------------------- 18.02 mg P.A
14.1 ml NaOH -------------------------- X
X = 254.107 mg P.A
200 mg ---------------------------- 100 %
254.107 mg ----------------------- x
X= 127.057 %
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO MEDIANTE EL MÉTODO
DE VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO 0.1 N
Peso del NaOH= 98%
Peso Molecular del NaOH= 40 g/mol
Eq Químico =Peso molecular / # de OH
Eq Químico =
40g /mol
1g/mol
= 40g NaOH
13. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
40 g NaOH 1000 mL 1N
100g de Sol NaOH 98% 98g NaOH
x 40g NaOH
x= 40.81 g NaOH
40.81 g NaOH 1000mL 1N
40.81 g NaOH 1N
X 0.1N
X=4.081 g NaOH
4.081 g NaOH 1000mL
x 100 mL
X= 0.4081 g NaOH
ACIDO ACETIL SALICÍLICO DE 100mg.
DATOS:
o Concentración de P.a.: 100mg
o Polvo a trabajar: 200mg
o Consumo T.:
o Consumo P.:
o Valor Equivalente: 1ml de NaOH eq. 8.81ml
p.a.
o Parámetros de Referencia: 90%-110%
PESO PROMEDIO
0.115
0.120
0.115
0.125
0.125
0.125 + /11 = 0.119 g = 119 mg
0.120
0.115
0.115
0.120
0.115
119 mg comprimido 100 mg p.a.
X 200 mg p.a
X= 238 mg p.a.
CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 18.02mg p.a.
X 200mg
X= 11.09ml
% TEÓRICO
14. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
1ml I 0.1N 18.02mg p.a
11.09 ml I 0.1N x
X= 199.84 mg
200mg 100%
199.8mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
14ml NaOH 0.1N * 0.9002 = 12.6 ml NaOH 0.1N
% REAL
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
12.6 ml I 0.1N x
X= 227.10 mg
200mg 100%
227.1 mg x
X=113.5 %
Al finalizar la práctica logramos verificar que los comprimidos de aspirina 100 mg de ácido
acetilsalicílico, no cumplen con el control de calidad para que puedan ser expendidas al
consumidor, los parámetros de referencia los adquirimos de la Farmacopea Argentina séptima
edición.
VALORACIÓN DE COMPRIMIDOS DE ASPIRAIN 81 MG
40g NaOH 1000ml 1N
40g NaOH 1000ml
X 100ml
X= 4g NaOH
4g NaOH 100ml 1N
4g NaOH 1N
X 0,1N
X= 0,4g NaOH
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido
acetil salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo
en 15 ml de alcohol potable y enfriar la muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente,
una vez frio adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución
Consumo
Práctico
ASPIRINA 14 ml
15. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
de NaOH 0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N
equivale a 18,02 mg de ácido acetil salicílico. Los parámetros de referencia son
de 90-110%.
115 mg + 115 mg + 115 mg + 115 mg + 110 mg + 110 mg = 680 mg / 6=
113.33 mg
Concentración de P.a.: 81mg
Polvo a trabajar: 200mg
P.promedio: 113.33 mg
Consumo T.: ¿
% T: ¿
Consumo R.:
% R:
Viraje: 17 ml
Valor Equivalente: 1ml de NaOH
0.1N ---- 18.02 mg de pa
K: 0.9902
Parámetros de Referencia: 90%-
110%
113. 33 mg polvo 81 mg pa
X 200 mg pa
X= 279.82 mg pa = 0.279 g
1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
X 200mg
X= 11.09 ml
1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
11.09 ml NaOH 0.1N x
X= 199.84 mg pa
200 mg pa 100%
199.84mg x
X= 99.92%
17 ml NaOH 0.1N * 0.9902 = 16.83 ml
16. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
1ml de NaOH 0.1N 18.02mg p.a.
16.83 ml I 0.1N x
X= 303.27 mg
200 mg pa 100%
3013.27 mg x
X= 151.63%
CURVA DE CALIBRACIÓN DE VITAMINA C POR
ESPECTROFOTOMETRÍA
VOLUMEN PARA TOMAR DE LA SOLUCIÓN MADRE PARA DILUIR
CONCENTRACIÓN 1
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
25 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,25 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
25 𝑚𝑙 𝑥 4 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 1 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 3
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
25 𝑚𝑙 𝑥 8 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 2 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 4
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
25 𝑚𝑙 𝑥 12 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 3 𝑚𝑙
CONCENTRACIÓN 5
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
25 𝑚𝑙 𝑥 16 𝑢𝑔/𝑚𝑙
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 4 𝑚𝑙
TABLA DE RESULTADO
1 ug/ml 4ug/ml 8ug/ml 12ug/ml 16ug/ml
Primera
lectura
0,029 0,048 0,069 0,088 0,106
Segunda
lectura
0,028 0,045 0,068 0,089 0,109
Tercera
lectura
0,029 0,047 0,065 0,088 0,109
17. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
CURVA DE CALIBRACIÓN
VALORACION DE ASPIRINA ADVANCE 650MG
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido acetil
salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo en 15
ml de alcohol potable y enfriarla muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente, una vez
frio adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución de
NaOH 0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N equivale a
18,02 mg de ácido acetil salicílico. Los parámetros de referencia son de 90-110%.
DATOS:
Conc. P.a.: 650mg Pp:0.84g= 850mg
Polvo: 200mg
Viraje=14,2ml
K=1.0000
Peso promedio:
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,85g
0,86
0,84
R=7,15
Pp= 0,85g y
850mg
18. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
1N 40g NaOH 1000ml
NaOH 0,1 N
40g NaOH 1N 1000ml
X 100ml
X= 4g NaOH 1N
4 g NaOH 1 N
X 0,1 N
X= 0,4 g NaOH 0,1 1
a) CANTIDAD A TRABAJAR
850mg 650 mg p.a.
X 200mg
X= 261,54 mg
b) CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 0,1 N 18,02 mg p.a.
X 200mg p.a
X= 11,10 ml NaOH 0,1 N
c) % TEÓRICO
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
11,10 ml I 0.1N x
X= 200,02 mg p.a
200mg p.a 100%
200,02 mg p.a. x
X= 100,01%
d) CONSUMO REAL
CR= CP*K
CR= 14,2 ml NaOH 0.1N * 1.0000
CR= 14,2 ml NaOH 0,1 N
e) % REAL
1ml NaOH 0.1N 18,02 mg p.a
14,2 ml NaOH 0.1N x
X= 255,88 mg p.a.
19. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
200 mg p.a. 100%
255,88 mg p.a. x
X= 127,94 %
EVALUACIÓN DE CALIDAD DE LA ASPIRINA ADVANCE (ACIDO
ACETILSALICILICO)
Pesar una cantidad de polvo equivalente a 200 mg de principio activo (ácido acetil
salicílico) y transferirlo a un Erlenmeyer de 250 ml de capacidad, disolverlo en 15
ml de alcohol potable y enfriarla muestra de 15 a 20 ºC aproximadamente, una vez
frio adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con una solución de
NaOH 0,1 N hasta el punto de viraje de color rosa. Cada ml NaOH 0,1 N equivale a
18,02 mg de ácido acetil salicílico. Los parámetros de referencia son de 90-110%.
DATOS:
Conc. P.a.: 650mg
Pp:0.84g= 840mg
Ct: 200mg
258.46 mgx(1/1000mg)=0.25 g p.a.
Viraje=13ml
K=1.0081
Peso promedio:
0.85g+0.85+0.85+0.86+0.84+0.85+0.84+0.85g=6.79/8=0.84g
a) NaOH 0,1 N
0,1 moles NaOH 1000ml
X 100ml
X= 0,01 moles NaOH
1 mol NaOH 40g/mol
0,01 mol NaOH X
X= 0,4 g NaOH 0,1 N
b) NaOH 0,1 M
40g NaOH 1000ml
X 100ml
X= 4 g NaOH
4 g NaOH 1 M
X 0,1 M
X= 0,4 g NaOH 0,1 M
c) NaOH 0,1 M 98% riqueza
98g 100g
40g x
X= 40.81 g NaOH
20. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
40.8 g 1000ml
X 100ml
X= 4.08 g
4.08 g 1 m
X 0.1 m
X= 0.4 g
CANTIDAD A TRABAJAR
840mg 650 mg p.a.
X 200mg
X= 258.46 mg
CONSUMO TEÓRICO
1ml NaOH 0,1 N 18.02 mg p.a.
X 200mg p.a
X= 11.098 ml NaOH 0,1 N
% TEÓRICO
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
11.098 ml I 0.1N x
X= 199.98 mg p.a
200mg 100%
199.98 mg x
X= 99.99%
CR= CP*K
13 ml NaOH 0.1N * 1.0081 = 13.1053 ml NaOH 0,1 N
% REAL
1ml NaOH 0.1N 18.02 mg p.a
13.1053 ml NaOH 0.1N x
X= 236.15 mg
200 mg 100%
236.15 mg x
X= 118.075 %
Las tabletas de ASPIRINA ADVANCE adquiridas en farmacias MIA fabricados
por laboratorios BAYER, no aprueban el control de calidad debido a que no
cumplen con las especificaciones de la farmacopea
9. INTERPRETACIÓN
La cardioaspirina de 100 mg de concentración de principio activo elaborada
en los laboratorios Bayer, no cumple con los parámetros establecidos según
la USP 39, esto pudo ser debido a muchos factores al momento de realizar
el control de calidad.
Al finalizar la práctica en donde valoramos la calidad de las Tabletas de
Asawin Pediátrico que contiene Ácido Acetil Salicílico de 100 mg, los
21. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
resultados obtenidos en el porcentaje real fue de 127,04% los cuales no
cumplen con los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina
Volumen 1 que son entre 90%-110%.
Según los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina este
medicamento de Aspirina 100 mg p.a. de marca Bayer, obtenido de la
farmacia cruz azul de la ciudad de Machala, no cumple con el control de
calidad ya que según los parámetros de esta farmacopea son de 90 a 110%
y obtuvimos un consumo real de 113 por cierto que se encuentra fuera de
los rangos.
Las tabletas entéricas “ASPIRIN 81” elaboradas por industrias BAYER no
aprueban el control de calidad ya que los resultados obtenidos no están
dentro de los rangos establecidos por la Farmacopea Argentina, los cuales
son de 90 – 110%. Cabe recalcar que las tabletas analizadas están
caducadas razón por la que los resultados fueron alterados.
Las tabletas de ASPIRINA ADVANCE de 650mg fabricadas por Bayer y
adquiridas en la farmacia MIA, no cumplen con el control de calidad porque
no cumplen con las especificaciones de la farmacopea Argentina.
10.OBSERVACIONES
Los ensayos tardaron en ejecutarse debido a la falta de reactivos.
Los resultados pudieron haberse afectado por el estado en que se
encuentran los reactivos de a universidad, e inclusive por algún error
humano
11.CONCLUSIONES
Se aprendió determinar el ácido acetil salisilico a través de métodos
instrumentales analíticos los cuales nos permitió evaluar su respectivo control de
calidad lo cual nos regimos a los distintos métodos y ensayos basados en las
especificaciones de la USP o Farmacopeas. Además observamos y
comparamos los resultados de estas muestras de acuerdo a cada parámetro que
necesitaba.
12.RECOMENDACIONES
- Tener siempre en cuenta la bioseguridad, mediante el uso de la bata del
laboratorio, guantes, mascarilla y gorro.
- Medir con exactitud las sustancias a utilizar.
- Realizar todos los procedimientos escritos en la guía de la práctica.
- Utilizar una sola pipeta para cada sustancia.
13.CUESTIONARIO
¿Mención la formula química y peso molecular del ácido acetilsalicílico?
C9H8O4 180,16 g/mol
Describa la farmacocinética del ácido acetilsalicílico?
Su absorción es rápida y completa después de su administración por vía oral. Su
biotransformación es principalmente por hidrólisis en tracto gastrointestinal, en
22. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
hígado y en sangre, siendo finalmente metabolizado en el hígado y eliminado por
vía renal. En 15 a 20 minutos es hidrolizado a salicilato y su vida media depende
de la dosis y del pH urinario, alrededor de 2 a 3 horas con dosis bajas y únicas,
20 horas o más con altas dosis, que cuando son repetidas su duración promedio
es de 5 a 18 horas después de una dosis simple, en las presentaciones de
liberación prolongada o en cápsulas. (González, 2013).
Densidad del ácido acetilsalicílico?
1,40 g/cm³
14.GLOSARIO
VIA DE ADMINISTRACION: camino que se elige para hacer llegar
un fármaco hasta su punto final de destino: la diana celular. Dicho de otra forma,
es la manera elegida de incorporar un fármaco al organismo.
VIA ORAL El fármaco llega al organismo habitualmente después de la deglución.
VOLTAMETRIA LINEAL: La voltamperometría de barrido lineal es un método
voltamperométrico en el que se mide la corriente en el electrodo de trabajo
mientras se hace un barrido lineal del potencial entre el electrodo de trabajo y
el electrodo de referencia.
COX: Ciclooxigenasa
Broncoespasmo: se puede definir como espasmos en los bronquios que
impiden el paso del aire hacia los pulmones.
Tinnitus: Los tinnitus son llamados "zumbido en los oídos". Pero también
pueden sonar como soplo, rugido, zumbido, sibilancia, murmullo, silbido o
chirrido.
15.ANEXOS
23. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
24. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
16.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
USP 36. (2013). FARMACOPEA DE LOS ESTADOS UNIDOS
AMERICANOS.
Farmacopea Argentina pág.: 618- 619 Volumen 1
Elgailani IEH, Gad-elkareem MAM, Alghamdi AMA. Comparison of Two
Methods for The Determination of Vitamin C ( Ascorbic Acid ) in Some Fruits.
Am J Chem. 2017;(March):2–8.
AUTORIA
DR. CARLOS GARCÍA MSc
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
__________________________
ANDREA CUENCA CH.
0706744075