Agua y Electrolitos

1. AGUA Y ELECTROLITOS
Dra. Katherine R. Garo

2. AGUA:
• Es unos de los compuestos mas importante
que existe y el principal constituyente del
mundo en que vivimos y de la materia viva.
• Está constituida por dos sustancias gaseosas:
un volumen de oxígeno y 2 de hidrógeno. Su
fórmula química es H2O.

3. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DEL
AGUA:
• Es insabora, incolora e inodoro.
• Buen conductor de la electricidad.
• Buen disolvente.
• No tiene forma y adquiere la del recipiente.
• Se presenta en tres estados naturales:
liquido, sólido y gaseoso.
• Es un termoestabilizador.
• Es considerada como el Solvente Universal.

4. FUNCIONES DEL AGUA:
• Aporta el líquido para las secreciones glandulares.
• Solvente de las reacciones químicas inorgánicas del
cuerpo.
• Medio de transporte.
• Diluente para la digestión y absorción de los alimentos.
• Termorregulador.
• Mantiene la PA.
• Mantiene la volemia.
• Mantiene la función renal.
• Mantiene la concentración normal de electrolitos.

6. Compartimento del Agua:
Compartimento
de Agua
% Peso Corporal Volumen
Agua
Extracelular
20 14 L
Agua
Plasmática:
Agua
Intersticial:
4
16
2.8 L
11.2 L
Agua
Intracelular
40 28 L

7. Fuentes de
Aprovisionamiento del Agua:
La que se
ingiere
La que se
forma por los
alimentos
La de
oxidación

8. Conceptos Básicos que Debemos Conocer:
 Osmosis: Movimiento de un solvente como
el agua desde una solución que tiene una
concentración de solutos mas baja a otra
que la tiene mas alta a través de una
membrana semipermeable.

9. • Osmolaridad: Es la presión osmótica de una
solución expresada en osmole o miliosmole x
kilo de una solución.
• Catión: Son iones cargados positivamente,
atraídos por electrodos negativos.
• Anión: Son iones cargados Negativamente
que son atraídos por electrodos positivos.

10. • Miliosmol: Indica la concentración de un
ion en una solución expresada en mg x Lt
en peso atómico.
• Miliequivalente: Numero de gramos de
solutos disuelto en una solución normal.
• Sed: Deseo consciente de beber agua.

11. Regulación del Balance de Agua
Los líquidos llegan
al capilar
glomerular en la
parte ascendente
del asa de Henle
Mecanismos
especiales
favorecen la salida
de Na y Cl
Disminuyen su
osmolaridad
La parte
descendente se
hace mas
permeable a esos
iones
Aumenta su
osmolaridad para
formar
EL MECANISNMO
RENAL DE
CONTRACORRIENTE
Que provee
tonicidad y
osmolaridad a la
orina
Esta puede
excretarse
Diluida
o
Concentrada
por dos causas:

12. 1. Por acción de la hormona antidiurética
(HAD):
 Que actúa en el túbulo colector y distal de la nefrona
El ↑ la osmolaridad
plasmática
Libera HAD
Favorece la
reabsorción de
líquidos
↓ urésis
Forma orina concentrada

13. 2. Liberación de renina y aldosterona
• Se presenta como un efecto secundario a la disminución del
filtrado glomerular
Secretada en
aparato
yuxtaglomerular
Actúa como
vasopresor por
acción de la
angiotensina
Renina Secretada por
las
suprarrenales
Estimula la
reabsorción de
Na, Cl y agua a
nivel del túbulo
distal
Aldosterona

15. • El 50% del agua ingerida se elimina en forma de orina,
formando el gasto urinario ( en adulto 0.5– 2 ml/kg/hr
y en el niño 1ml/kg/hr).
Diuresis 1500-1800 cc/24h
Pérdidas imperceptibles (respiración 31% y
sudoración 10%, heces 6%)
400-600ml/m²SC/h
Total 2500 -2600 cc/24h
(aproximado)

19. • Composición Eléctrica
del Plasma
Cationes
Na ----- 142 mmol/L
K ------ 3.5 a 5 mmol/L
Ca ----- 2.5 mmol/L
Mg ----- 1.5 mmol/L
Aniones
Cl ---------100 a105 mmol/L
HCO 3 ------ 22 a 27 mmol/L
HPO 4 ------- 1 mmol/L
SO 4 -------- 5 mmol/L
Proteínas ---- 16 meq/L
El plasma tiene una osmolaridad de
285 – 295 mOsm/L.

20. ELECTROLITOS EXTRACELULARES

21. ELECTROLITOS INTRACELULARES

22. • Pérdidas de Electrolitos
Líquido que se pierden
c/24h
3,000 cc/24h
Na que se pierde c/24h
214 mEq/24h
Cl que se pierde c/24h
198 mEq/24h
K que se pierde c/24h
61 mEq/24h
Sudor
Cl 50 mEq/l
Na 50 mEq/l
K 14 mEq/l
Orina
Cl 130 mEq/l
Na 140 mEq/l
K 35 mEq/l
Heces
Cl 160 mEq/l
Na 40 mEq/l
K 30 mEq/l

23. La perdida de
líquidos y electrolitos.
Deshidratacion
Shock
Hipovolemico

24. Solución:
Es una preparación líquida, estéril, con
electrolitos, nutrientes y/o fármacos, para
ser administrada a un paciente en múltiples
situaciones de salud, mediante el sistema
de infusión continua a través del torrente
sanguíneo.

25. Soluciones que se utilizan:
 Existen diversas soluciones que se pueden
utilizar según las necesidades del paciente,
por medio de la indicación médica, es
importante conocer las características y
complicaciones que pueden surgir de cada
una de ellas.

26. Se clasifican según:
El Volumen:
• Pequeño volumen.
• Gran volumen.
La Osmolaridad:
• Isotónicas: Solución con concentración de solutos similar al
plasma.
• Hipotónicas: Solución con menor concentración de solutos
con respecto al plasma, y por lo tanto menor presión
osmótica.
• Hipertónicas: Solución con mayor concentración de solutos
en relación al plasma.

31. Soluciones:

34. Iones Específicos y sus
Trastornos:
Sodio
Potasio
Calcio
Cloro
Magnesio

37. Causas de Hipocalemia:
 Disminución en la ingesta: vómitos y diarreas.
 Perdidas renales: Hiperaldoteronismo, síndrome
de Cushing, leucemia, acidosis tubular renal,
nefritis tuberculointersticial.
 Intercambio del espacio extra al intracelular:
insulina, epinefrina hipotermia.

39. Tratamiento de la hipokalemia.
• Diuréticos ahorradores de potasio:
espironolactona, trianterene.
• Suplementos de potasio y magnesio.
• Cloruro potásico VO o IV.

41. CAUSAS DE HIPERCALEMIA:
 Alteración en la excreción renal: insuficiencia renal y
adrenal, hidronefrosis crónica.
 Aumento de la ingesta: iatrogenia con líquidos
parenterales, transfusión de sangre almacenada,
síndrome hemolítico urémico.
 Intercambio del espacio intra al extracelular: acidosis
metabólica.
 Medicamentos: glucosa, manitol, digitálicos.

44. El tratamiento consiste en
disminuir el aporte de K
exógeno y endógeno
Gluconato de Ca
20mg/kg/dosis en bolo a
pasar en 5 min y repetir 2
veces
Bicarbonato de Sodio 1-2
mEq/kg/dosis en infusión
IV pasar a 20 min
Tratamiento de la hiperkalemia:

48. Tratamiento de la hipocalcemia:
• Infusión de calcio.
• Suplementos de calcio.

50. Causas de Hipercalcemia

52. Tratamiento de la hipercalcemia:
• Tratar el trastorno que lo está provocando.
• Rehidratación y diuréticos.
• Bifosfonato y calcitonina.

55. CAUSAS DE HIPONATREMIA:
• Pérdida renal de sodio: agentes diuréticos, Insuficiencia adrenal,
nefropatías perdedora de sal.
• Pérdida extrarenal de sodio: diarreas, vómitos, sudoraciones
excesiva.
• Aumento del volumen extrarenal: ICC, cirrosis, síndrome nefrótico.
• Volumen extracelular esencialmente normal: hipotiroidismo,
diuréticos tiazídicos.
• Disminución en la ingesta de solutos: dieta de té, bebedores de
cerveza.
• Ingesta excesiva de agua: polidipsia primaria, múltiples enemas con
agua, formulas infantiles diluidas.

56. Tratamiento de la hiponatremia:
Dependerá del tipo de hiponatremia:
A.Hipervolémica: restricción de agua y sal mas uso de
diuréticos.
B.Euvolémica: búsqueda de la causa subyacente mas
restricción de agua.
C.Hipovolémica: uso de soluciones de cloruro de sodio
al 3%.

59. Tratamiento de la hipernatremia:
• Administración de agua o líquidos hipotónicos.
• Solución glucosada al 5%.
• De ser necesario administrar sodio.

64. Hipofosfatemia:
• El tratamiento de la hipofosfatemia no suele ser
necesario salvo en pacientes sintomáticos. Lo que
debe asegurarse siempre es el tratamiento de la
causa subyacente.
• No obstante, debe preferirse la administración de 2,5
a 3,5 gramos al día (15 mg/kg/día) de fosfato oral
repartidos en 2-3 dosis.

67. Tratamiento de la hiperfosfatemia:
• Sobre todo el tratamiento de la causa.
• Disminución de la cantidad de fosfatos en el organismo.
• utilizar sustancias que unen el fosfato en el lumen del
tracto digestivo: carbonato de calcio o acetato de calcio 3-
6 g/d, hidróxido de aluminio (máx. durante unas semanas,
riesgo de toxicidad de aluminio) 1-2 comprimidos 3 × d;
estos fármacos se deben tomar con comidas o directamente
después de las comidas

72. Tratamiento de la hipocloremia:
 Se basa en el tratamiento de la causa de la
misma.
 El reemplazamiento del cloro tanto oral
(con una infusión salina) o intravenoso,
mediante solución salina normal (suero
fisiológico 0.9%).

73. Hipercloremia:
• Entre sus principales causas están
1- Deshidratación
2- Aporte excesivo oral o parenteral.
3- Síndrome nefrótico.
4- Administración intravenosa de soluciones con
exceso de cloro
5- Aplicación de grandes cantidades de penicilina o
alcohol.

74. SINTOMAS:
1- Estreñimiento severo, que no se alivia con
laxantes y que dura de 2 a 3 días.
2- Náuseas que afectan la capacidad de comer.
3- Vómitos (más de 4 a 5 veces en 24 horas).
4- Diarrea que no mejora con tratamientos
antidiarreicos ni modificando la dieta.
5- Somnolencia, confusión.

75. Tratamiento de la hipercloremia:
 Corrección de la causa.
 Se restringirá la ingesta de cloro y sodio, se administrará
agua por vía oral. Se puede corregir la acidosis metabólica
mediante la administración de Ringer lactato que
conducirá a su transformación hepática en bicarbonato.
 En los casos de hipercloremia severa, la administración de
bicarbonato sódico IV aumentará directamente la
concentración de bicarbonato sérico, lo que facilita
además la excreción renal de cloro.

76. Magnesio:
 Niveles normales: 1.5- 1.8 mEq/L.
 Se absorbe en el tracto
gastrointestinal.
 Predomina en los huesos: 60%.
 Participa en la conducción
neuromuscular.
 Se elimina por sistema enzimáticos
intracelulares.

77. Hipomagnecemia:
Se produce en
caso de
desnutrición,
uso de
laxantes, etc.
Manifestado
por:
irritabilidad
neuromuscular
El EKG muestra
depresión del
segmento ST y
onda T
invertida
Se corrige con
sulfato de Mg
al 10%, 0.3-
0.4mEq/L

78. • Condicionada por la presencia de
cetoacidosis diabética o insuficiencia
suprarrenal crónica
• Manifestada por hiporreflexia
miotática, debilidad muscular,
bradicardia, coma
• El EKG muestra un intervalo PR
aumentado, QT amplio y ondas T altas
• El manejo es con diálisis peritoneal o
hemodiálisis
Hipermagnecemia: